中考化学 专题09 溶液【复习课件】

这是一份中考化学 专题09 溶液【复习课件】，共24页。PPT课件主要包含了溶液的组成及特征，除污方法及原理，饱和溶液与不饱和溶液，溶解度和溶解度曲线，溶液的配制及稀释问题，第九单元溶液，混合物，均一性，稳定性，例如水等内容，欢迎下载使用。
- Experimental purpse -
溶解时的吸热、放热现象
考点一、溶液的组成及特征
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、______的_______
特征：__________、_________、__________
固体(蔗糖、氯化钠)、液体(酒精、硫酸)或气体(氯化氢)
水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
溶质：__________________
溶剂：___________________________
被溶解的物质( 种)
能溶解其他物质的物质( 种)
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ ）2.冰溶于水形成溶液。（ ）
1.(2019云南) 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是(　　)A. 面粉 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥土
2.(2022云南) 下列溶液中溶剂不是水的是A．碘酒溶液 B．生理盐水C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
3.(2023) 下列溶液中，溶质不是固体的是A. 食盐溶液B. 硝酸钾溶液C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液
考点二、除污方法及原理
考点三、溶解时的吸热、放热现象
生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。浓硫酸溶于水放热属于 变化。
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶
蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等；降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等
考点五、溶解度及溶解度曲线
1.固态物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。
（1）内部因素:______和_____的性质；
（2）外部因素：_____
2.固体物质溶解度的影响因素
3.溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系
4.气体的溶解度：某气体的______为101kPa和___________时，在________里达到___________时所溶解的气体体积。
①压强：压强增大，气体溶解度变____。
②温度：温度升高，气体溶解度变____。
(2023云南) 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( )A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
溶解度曲线应用1：一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_________。2.P点的意义：_______________________________。技巧一：比较溶解度时，必须指明__________。
t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同
t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：___________；t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为____________；t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：___________。
技巧二：1.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度___的用水多。形成的溶液的质量越_____。2.t℃时，等质量的两种饱和溶液，溶解度___的含水多。
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较
1.t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的_________（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为________。（只列算式）2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为________。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用_________判断溶质是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
溶解度曲线应用3：饱和溶液和不饱和溶液的判断
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：__________。2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：__________。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越___，浓度越大。
溶解度曲线应用4：t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
(2019云南) 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④
（2020云南）（2）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______；②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g；③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。
考点六、溶液的配制及稀释问题
1.溶解固体法步骤:①______②_____③______④______
2.稀释浓溶液法步骤:①_______②______③______
【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏 （大/小）。
(2023云南)20. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为
的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( )
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
1.如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)A. t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
二、溶液的稀释问题（原理：稀释前后， 质量不变）