上海海事大学附属北蔡高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份上海海事大学附属北蔡高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了答题前，务必在答题纸上填写学校，工业食盐水中含CaCl2等内容，欢迎下载使用。

（考试时间60分钟 满分100分 命题人：钱丽青 ）
考生注意：
1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含六个综合题
2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分
可能用到的原子量： H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、S-32 、Ba-137
（一）特殊的分散质——胶体（本题共14分）
胶体是物质的一种分散获态,比较稳定,外观上胶体溶液不浑浊,用肉眼或普通显微镜均不能辨别。蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶(如有色玻璃),气溶胶(如雾、烟)和液溶胶(如Fe(OH)3胶体)。
回答下列问题
1、学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为： 。（2分）
2、取另制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，说明____________________，（2分）这种现象称为____。（2分）
3、丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是 。（2分）
4、氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是 。（2分）
5、验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是 。（写两种）。（4分）
（二）氯碱工业（本题共12分）
吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
6、工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除上述杂质需要加入过量的________和______。（2分）
7、氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。（2分）
8、电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生（2分），检验氯气的方法 。（2分）
9、脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过 (填操作名称，下同)、（2分）冷却、 、（2分）除去氯化钠。
（三）微观粒子（本题共14分）
分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
10、某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是_____（单选，2分）
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
11、35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是_____（单选，2分）
A．K层和M层电子数之和是核内质子数的B．核外电子数为19
C．中子数为35，质量数为51D．35S与35Cl互为同位素
12、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是______。（单选，2分）
A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数
13、现有核电荷数小于18的A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子M层电子数等于最内层的电子数，C元素带一个负电荷的离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断：
（1）写出A、C元素的名称_________、_________。（2分）
（2）B原子的结构示意图为_________，（2分）C离子的结构示意图为_________。（2分）
（3）A的简单离子的电子式为_________。（2分）
（四）联系宏观和微观的纽带——物质的量（本题共10分）
物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所舍微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体等之 间存在着一定的换算。
14、某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定气体为2.8 g。写出X的负离子的结构示意图： ；（2分）写出X原子核内含8个中子的原子的化学符号： 。（2分）
15、相同物质的量的与的质量之比为 ；（2分）中子数之比为 ；（2分）
16、两个同容积的密闭容器A、B，在下，A中充入气体，B中充入气体，A与B内的压强之比是，A的相对分子质量为 。（2分）
（五）学习化学的捷径——化学实验（本题共20分）
化学是一门以实验为基础的科学,化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础,化学的每一次重大突破,都与实验方法的改革密切相关。因此，化学常被称为“实验的科学”。
回答下列问题
17、下列对生活中常见现象的正确解释是 。（单选，2分）
A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果
B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”
C. 升华：冰雪消融
D. 凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊
18、下列有关物质的分类正确的是 。（单选，2分）
19、将10 ml 1.00 ml·L－1的NaCl溶液与10 ml 2.00 ml·L－1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少（忽略混合前后溶液体积的变化） 。（单选，2分）
A．2.0 ml·L－1B．2.5 ml·L－1
C．3.0 ml·L－1D．3.5 ml·L－1
20、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
（1）对黄花蒿进行破碎的目的是 （2分）；
（2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 （2分）
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 。（单选，2分）
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
（4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。（2分）
（5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质（写出两点即可）。（2分）
21、物质的检验
请用两种方法鉴别Na2CO3、KNO3、BaCl2三种无色溶液，写出操作过程。（4分）
（六）氯气（本题共30分）
氯气的用途广泛，氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，大规模集成电路，光导纤维、LED、LCD、电子行业、高温超导、铝加工等，请回答下列问题：
22、下列关于氯气的叙述不正确的是 。（单选，2分）
A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
23、下列关于氯水性质的说法正确的是 。（单选，2分）
A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大
C．起漂白作用的主要物质是Cl2 D．用硝酸银溶液检验其中的Cl-
24、下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 。（单选，2分）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2
25、氯气可用于制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。
（1）装置C和F的作用是 。（2分）
（2）D装置中反应的化学方程式： 。（2分）
（3）装置G中所盛试剂为 ，（2分）其作用是 。（2分）
（4）有人认为利用此装置制备无水AlCl3非常危险，请简述理由 。（2分）
26、实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.2ml·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为_______。（2分）
（2）配制240mL 0.2ml·L－1的盐酸，应用量筒量取_mL（保留一位小数）（2分）浓盐酸。
（3）配制时，其正确的操作顺序是_____________。（2分）
A．用适量蒸馏水水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①用于稀释盐酸的烧杯、玻璃棒未洗涤 _______；（1分）
②容量瓶中原有少量蒸馏水 _______；（1分）
③定容时俯视刻度线 _______；（1分）
④定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的水 _______。（1分）
（5）室温下，将100mL的NaOH和混合Ba(OH)2碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入50 mL 0.2ml·L－1HCl溶液，充分反应后溶液中OH-浓度为0.3 ml·L－1 (此时溶液的体积为100mL)，试计算：原混合碱溶液中所含NaOH和混合Ba(OH)2 的物质的量浓度各是（写出计算过程）（4分）选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO
B
KOH
H2CO3
NaCl
CuO
CO2
C
NH3
H2SO3
CaCl2
Na2O
SO2
D
Na2CO3
HNO3
CaCO3
MgO
SO3
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/
100
78
35
提取效率
几乎为0