[化学]湖南省邵阳市邵东市创新高级中化学2023-2024学年高一下学期化学期中考试试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题(每题3分)(共16题)
1. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是（ ）
2. 下列表述正确的是（ ）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7
3. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
4. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（ ）
5. 下列说法正确的是（ ）
6. 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应： ， 在5分钟内的平均反应速率为0.6ml/L·min，则的反应速率为（ ）
7. 制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（ ）
8. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是（ ）
9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
10. 表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
11. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
下列说法正确的是（ ）
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
13. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）
14. 下列有关化学用语表述不正确的是（ ）
15. 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是（ ）
16. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题(共4题)
17. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1） 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是____________________(填序号)。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)2⋅8H2O与反应
（2） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
若1mlH2(g)和1mlCl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收____________________能量，生成物中新键形成共放出____________________能量，该反应为____________________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3） 氨氧燃料电池具有很大发展潜力，其工作原理如图所示：
其中负极的电极反应式为____________________，正极的电极反应式为____________________。
18. 某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)。
（1） 写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式____________________。
（2） 经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中现象____________________。
②试管2中现象____________________，写出反应的化学方程式： ____________________。
③试管3中现象____________________， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是____________________。
（3） 试管4中现象说明SO2还具有的性质是____________________，反应离子方程式____________________。
19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大____________________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是____________________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为____________________ ml/(L·min) (设溶液体积不变)。
（2） 某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为____________________ml/L，该反应的化学方程式是____________________。
②5min时，Z的生成速率____________________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20. 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：
（1） 当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是____________________，C是____________________，D是____________________，E是____________________。
（2） B→C的化学方程式是____________________。
E→C的离子方程式是____________________。
D→E的化学方程式是____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A . 用粮食酿造白酒
B . 用黏土烧制陶瓷
C . 用青铜铸制食具
D . 用炉甘石炼锌
A . ①③④
B . ①②⑥
C . ①⑤
D . ①⑤⑥
A . 二氧化硅可用于生产玻璃
B . 虽然为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放溶液
C . 硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维
D . 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体
A . 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B . 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C . 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D . 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
A . 任何化学反应都伴随着能量的变化
B . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D . H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
A .
B .
C .
D .
A . 适当升高温度能加快反应速率
B . 减小H2的压强对反应速率没有影响
C . 增大H2的浓度能减缓反应速率
D . 及时移走Si固体，能增大反应速率
A . 容器内压强不再发生变化
B . 容器内气体的密度不再发生变化
C . CH3OH的体积分数不再发生变化
D . 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1
A . Al3+、、H+
B . Na+、Ba2+、
C . K+、Fe3+、OH-
D . K+、OH、
A . 铁跟稀硫酸反应：
B . 向溶液中加入NaOH溶液：
C . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D . 向澄清石灰水中通入变浑浊：
A . 黑火药中含有两种单质
B . 氮气是氧化产物
C . 反应中S作还原剂
D . 反应为置换反应
A . 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B . 20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5ml/L的NaOH溶液
C . 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
D . 1mlOH-所含质子数为10NA
选项
物质
杂质
选择试剂及操作
A
Al2O3
CuO
加NaOH溶液后过滤
B
FeCl2
FeCl3
加足量Fe粉后过滤
C
CO2
SO2
将混合气体通入澄清石灰水洗气
D
Na2CO3溶液
NaHCO3
通入足量的CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 中子数为16的硫原子：
B . 的电子式：
C . 氨气的结构式：
D . 由Na和Cl形成NaCl的过程：
A . 正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水
B . 正定城墙的青砖富含 ， 俗称铁红
C . 正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料
D . 长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO
选项
实验事实
所得结论
A
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸
B
湿润的试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C
加入溶液产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物中有
D
湿润的品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有
A . A
B . B
C . C
D . D
阅卷人
得分
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
109
220
332
412
480