湖南省衡阳市珠晖区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份湖南省衡阳市珠晖区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学反应前后一定没有发生变化的是( )
①物质的种类
②元素种类
③分子的种类
④原子种类
⑤物质的总质量
⑥反应物的质量
⑦生成物的质量
⑧原子的质量
A.①④⑤⑥B.②③⑤⑧C.②④⑤⑧D.③④⑦⑧
2．下列对质量守恒定律的理解或应用正确的是( )
A.10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
B.3g碳在8g氧气中充分燃烧，反应生成11g二氧化碳
C.2L氢气和1L氧气在一定条件下反应，一定会生成3L水
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．超氧化钾（）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，X的化学式为( )
A.B.C.D.
5．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是( )
A.铁氧气中燃烧：
B.氧化汞在加热的条件下分解：
C.电解水：
D.铜在氧气中加热：
6．84消毒液（有效成分为）不能与洁厕灵（有效成分为）混用，因为二者混合会产生有毒气体氯气，其原理是：，下列有关说法正确的是( )
A.该反应中涉及的所有物质都是由分子构成
B.该反应在常温下就能发生
C.该反应中各元素化合价均未发生改变
D.每消耗3.65g就会生成7.1g
7．某同学为了检验气体X（纯净物）的元素组成，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是( )
A.根据实验①的现象，说明气体X中只含氢元素
B.根据实验②的现象，说明气体X中只含碳元素
C.根据实验①②的现象，说明气体X中一定含有碳、氢元素
D.根据实验①②的现象，说明气体X中一定含有碳、氢、氧元素
8．观察比较与归纳是学习化学的重要方法。有关以下三个反应的说法不正确的是( )
①
②
③
A.三个反应均属于分解反应
B.加热后可以区分和
C.三个反应中均生成了两种氧化物
D.等质量的三种反应物充分反应后，生成的质量最大的是
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生化学反应，反应前后容器内各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.密闭容器内物质的总质量为50g
B.反应前后丁的质量不变
C.反应前密闭容器内乙的质量分数最大
D.生成的甲和丙的质量比为10：9
10．在一个密闭容器中，一定质量的硫粉与足量的氧气在点燃的条件下充分反应，则下图中各相关量随时间的变化趋势正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11．用可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式为，请结合化学方程式回答下列问题。
（1）该反应中属于单质的是______。
（2）从宏观上看：参加反应的的质量______（填“大于” “小于”或“等于”，下同）生成的的质量。
（3）从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数_____生成物中的氧原子总数。
12．《天工开物》是我国明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作，其中很多内容与化学知识有关，阅读下述文字片段，回答问题。
（1）“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁炼成钢，反应的化学方程式为______。
（2）“…火力到后，烧酥石性…”意为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和另一种常见的气体，该反应的化学方程式为______。
（3）“凡硫黄配硝后，火药成声”指的是火药的爆炸原理，其反应的化学方程式为，则x的值为______。
（4）“烧铁器泽于胆矶水中，即成铜色也。”指的是铁和胆砚（）溶液的反应，即铁与硫酸铜溶液的反应，其反应的化学方程式为______。
13．汽车尾气的大量排放对人类的健康和植物的生长危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）请在空白框中将相关粒子的示意图补画完整。
（2）从宏观角度说明该反应属于化学变化的依据是______。
（3）写出该反应的化学方程式______。
（4）反应前后化合价升高和降低的元素分别是______（填元素符号）。
（5）该反应对于我们的实际意义是______（写一条）。
14．某糕点疏松剂的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠在受热条件下易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。请回答下列问题。
（1）糕点疏松剂保存时应注意______。
（2）写出碳酸氢钠受热分解化学反应方程式____________，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）16.8g碳酸氢钠固体受热分解一段时间后，固体质量减少3.1g，分解产生二氧化碳的质量为______g。
15．在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请回答下列问题。
（1）图中x的值为______。
（2）容器中N物质可能是该反应的______，也可能是不参与反应的杂质。
（3）参加反应的M、P两物质的质量比为______（填最简整数比）。
（4）请写出一个符合图中变化关系的化学反应方程式______。
16．图中A~E是初中化学前五单元常见的物质。通常情况下，A、B是气体，C和D的组成元素相同且常温下均为液体，E属于单质（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
（1）C的物质类别是______（填“氧化物”或“单质”）。
（2）D的化学式为______。
（3）A-B反应的化学方程式为______。
（4）若A与单质E反应生成一种黑色固体，则E可能为______（填化学式）；若A与单质E反应时发出耀眼的白光，则该反应的化学方程式为______。
17．实验小组同学在学习质量守恒定律时，进行了如图1所示实验，请回答下列问题。
（1）图1实验过程中烧杯内发生反应的化学方程式为______。
（2）在实验结束后，某同学发现天平指针向右偏，原因是______。
（3）某同学对图1实验装置进行了改进，改进装置如图2所示，反应后天平保持平衡。图2实验中可以观察到的现象是______，实验中澄清石灰水的作用是______。
（4）实验结论：______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
三、实验题
18．当今社会，塑料制品的大量使用和随意丢弃已造成严重的“白色污染”问题。某化学兴趣小组的同学利用如图装置对某种塑料袋的元素含量进行探究（已知该塑料袋中只含碳、氢元素），假设图中的每一步反应都能充分进行。
①浓硫酸具有吸水性，且不与反应；
②溶液可以吸收；
③碱石灰可以吸收和。
（1）实验开始时，先将溶液滴入装置A中，一段时间后称量D、E装置，再点燃C处酒精灯，其目的是______。
（2）请写出装置A中发生反应的化学方程式______，其中二氧化的作用是______。
（3）装置B的作用是______。
[结果讨论]
（4）装置C中塑料充分燃烧后，称得D装置增重1.8g，E装置增重4.4g，则通过计算得出该塑料中碳、氢元素的质量比是______。
[拓展反思]
（5）若将装置D和装置E的顺序颠倒，则测得的碳、氢元素的质量比______（填“偏大”“偏小”或“不变”，后同）；若没有连接装置F，则测得的碳、氢元素的质量比______。
四、计算题
19．使用天然气（主要成分是）供暖会排放，发生反应的化学方程式为。已知某天然气公司供暖消耗了3.2kg甲烷，请回答：
（1）产生的质量为多少千克（写出计算过程）？
（2）若一棵树平均每天能吸收5kg，则上述使用天然气供暖排放的需要一棵树吸收约天进行抵偿（结果保留整数）。
参考答案
1．答案：C
解析：根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变，反应物、生成物的质量一定改变，因此②④⑤⑧正确。
故选C。
2．答案：B
解析：A、质量守恒定律适用于化学反应，冰融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，化学反应方程式为，则参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44=3:8:11，故3g碳与10g氧气充分反应后，氧气剩余，参加反应的氧气的质量为8g，生成二氧化碳的质量为11g，故B正确；
C、质量守恒定律反映的是反应物和生成物之间的质量关系，不适用于体积，故C错误；
D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，揭示了化学反应中宏观物质之间的质量关系，但是质量守恒是因为化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，与微观过程有关，故D错误。
故选B。
3．答案：D
解析：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气和水，有气体逸散到空气中，造成烧杯内质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
B、糖水和盐水混合没有发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，逸散到空气中，造成固体质量减小，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后锥形瓶中质量不变，可以用于验证质量守恒定律，选项正确。
故选D。
4．答案：B
解析：反应物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、6、4，已知的生成物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、4、2，故X中含有2个氢原子和2个氧原子。故选B。
5．答案：B
解析：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为，故A错误；
B、氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，化学反应方程式为，故B正确；
C、水电解生成氢气和氧气，化学反应方程式为，故C错误；
D、铜在氧气中加热生成氧化铜，化学反应方程式为，故D错误；
故选B。
6．答案：B
解析：A、、、这三种物质都是由离子构成的，水是由水分子构成的，氯气是由氯气分子构成的，故A错误；
B、由题可知，该反应在室温下就可以发生，故B正确；
C、由化学反应方程式可知，化学反应前后氯元素的化合价发生改变，故C错误；
D、由化学反应方程式可知，参加反应的与生成的的质量比为，故每消耗3.65g就会生成3.55g，故D错误。
故选：B。
7．答案：C
解析：A、气体燃烧后，干冷烧杯内壁有水珠，说明气体X中一定含有氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来自于氧气，分析错误；
B、气体燃烧后生成了能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，由质量守恒定律可知，气体X中一定含有碳元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来自于氧气，分析错误；
C、气体燃烧后生成了二氧化碳和水，生成物中共有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，气体X一定含有碳元素与氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来自于氧气，分析正确；
D、气体燃烧后生成了二氧化碳和水，生成物中共有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，气体X一定含有碳元素与氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来自于氧气，分析错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A、三个反应均符合一变多，均属于分解反应，选项正确；
B、根据反应可知，加热只产生黑色固体的是，既产生黑色固体，又生成使石灰水变浑浊的气体的是，选项正确；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应①生成了三种氧化物，选项错误；
D、由方程式、、，可知等量的三种物质充分反应，生成水质量最大的是，选项正确；
故选C。
9．答案：D
解析：A、由分析可知，密闭容器内物质的总质量为50g，选项正确；
B、由分析可知，反应前后丁的质量不变，选项正确；
C、前甲物质为15g，乙物质为22.5g，丙物质为7.5g，丁物质为2.5g，反应前密闭容器内乙的质量分数最大，选项正确；
D、生成的甲和丙的质量比为（25g-15g）:(22.5g-10g)=4：5，选项错误；
故选D。
10．答案：D
解析：A、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应生成二氧化硫，根据质量守恒定律可知，生成二氧化硫质量等于参加反应的氧气和硫的质量和，气体质量逐渐增加，氧元素质量不变，所以氧元素质量分数逐渐减小，直至完全反应后不变，选项错误；
B、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应生成二氧化硫，根据质量守恒定律可知，气体质量逐渐增加，直至完全反应后不变，选项错误；
C、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应生成二氧化硫，固体质量逐渐减小，由于氧气足量，所以固体硫会被全部反应，最终固体质量变为0，选项错误；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：，1个氧分子转化成1个二氧化硫分子，所以个数不变，选项正确。
故选D。
11．答案：（1）或碘
（2）小于
（3）等于
解析：（1）单质为只含一种元素的纯净物，则属于单质的为。
（2）根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳的质量大于消耗的一氧化碳的质量。
（3）反应前后原子的种类和数量不变，则参加反应的各物质中的氧原子总数和生成物中的氧原子总数相等。
12．答案：（1）
（2）
（3）2
（4）
解析：（1）由题可知，碳和氧气在高温的条件下生成二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（2）由题可知，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应前有1个S、3个C、x个K、x个N、3x个O，反应后有1个S、3个C、2个K、2个N、6个O，所以x=2，故填：2；
（4）由题可知，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为，故填：。
13．答案：（1）
（2）有其他物质生成
（3）
（4）C、N
（5）减少汽车尾气中有害气体的排放（或减少空气污染等）
解析：（1）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个氮原子、8个氧原子和4个碳原子，等号右边有8个氧原子和4个碳原子，则还少2个氮原子，故应补充一个氮分子，图为：。
（2）化学变化是指有新物质生成的变化，由图可知，该反应中有新物质二氧化碳和氮气生成，则属于化学变化。
（3）由图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化氮中，氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+4价，同理可知中碳元素化合价为+2价，中碳元素化合价为+4价，而氮气中氮元素化合价为0，则反应前后碳元素化合价升高，氮元素化合价降低。
（5）该反应能将汽车尾气中的有毒气体二氧化氮和一氧化碳转化为无毒气体二氧化碳和氮气，则能减少汽车尾气中有害气体的排放。
14．答案：（1）在阴凉处保存（或避免受热等，合理即可）
（2）；分解反应
（3）2.2
解析：（1）根据碳酸氢钠受热易分解的性质，要在阴凉处保存，避免受热分解；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；反应符合一变多，属于分解反应；
（3）根据反应方程式可知，固体减少的质量为二氧化碳和水的质量和，
设生成二氧化碳质量为x
答：生成二氧化碳质量为2.2g。
15．答案：（1）41%
（2）催化剂
（3）1：8
（4）（合理即可）
解析：（1）由于为各物质的质量分数，则x=1-19%-10%-30%=41%。
（2）反应前后，N的质量分数不变，由于反应前后物质的总质量不变，则N的质量不变，则N可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
（3）由图可知，参加反应的M、P两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8。
（4）由图可知，反应后M、P质量减小，为反应物，Q质量增加，为生成物，则该反应为M和P反应生成Q，且反应的M、P两物质的质量比为1：8，而氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，则可能为氢气和氧气反应的反应。
16．答案：（1）氧化物
（2）
（3）
（4）或；
解析：（1）由分析可知，C为水，是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。
（2）由分析可知，D为过氧化氢，化学式为。
（3）A-B的反应为氢气燃烧生成水的反应，反应的化学方程式为：。
（4）若A与单质E反应生成一种黑色固体，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，则E可能为铜或铁；
若A与单质E反应时发出耀眼的白光，则E为镁，镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
17．答案：（1）
（2）装置不密闭，反应生成的气体逸散到空气中
（3）滴入稀盐酸后，试管中有大量气泡产生，锥形瓶中有白色沉淀生成（或澄清石灰水变浑浊）；检验反应生成的气体并吸收部分气体，防止气压增大造成橡胶塞弹出
（4）参加反应
解析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密闭，反应生成的气体逸散到空气中，导致天平指针向右偏，故填：装置不密闭，反应生成的气体逸散到空气中；
（3）滴入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到的现象为：试管中有气泡产生，锥形瓶中有白色沉淀生成；澄清石灰水的作用是检验的生成且吸收部分，调节装置内压强，防止气压增大造成橡胶塞弹出，故填：滴入稀盐酸后，试管中有大量气泡产生，锥形瓶中有白色沉淀生成（或澄清石灰水变浑浊）；检验反应生成的气体并吸收部分气体，防止气压增大造成橡胶塞弹出；
（4）由图2得出结论可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填：参加反应。
18．答案：（1）排出装置中的空气，避免造成空气中的水和二氧化碳被装置D、E吸收，造成误差
（2）；催化作用
（3）干燥氧气
（4）6：1
（5）偏小；偏大
解析：（1）实验装置中存在着空气，为了避免空气中的水和二氧化碳对实验造成影响，所以实验开始时，先将溶液滴入装置A中，用产生的氧气将装置中的空气排净；
（2）A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：；
其中二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用；
（3）装置B中浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气，防止反应过程中带出来的水对实验造成影响；
（4）称得D装置增重1.8g，E装置增重4.4g，说明生成水1.8g，生成二氧化碳4.4g，根据质量守恒定律，该塑料中碳、氢元素的质量分别等于生成二氧化碳中碳元素质量和生成水的氢元素质量，故该塑料中碳元素质量为：，氢元素的质量为：，所以该塑料中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.2g=6:1；
（5）若将装置D和装置E的顺序颠倒，气流通过E装置会带出水分，造成D装置增重偏大，造成计算出氢元素质量偏大，所以碳、氢元素的质量比偏小；若没有连接装置F，空气中的二氧化碳会进入装置E，找出E装置增重偏大，造成计算出的碳元素质量偏大，所以碳、氢元素的质量比偏大。
19．答案：（1）8.8kg
（2）2天
解析：（1）解：设反应生成的质量为x
答：产生的质量为8.8kg。
（2）8.8kg÷5kg=1.76天≈2天
答：若一棵树平均每天能吸收5kg，则上述使用天然气供暖排放的需要一棵树吸收约2天进行抵偿。
A
B
C
D
A
B
C
D