2024成都石室中学高二下学期5月月考试题化学含答案

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试卷说明：满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Sr-88
Ⅰ卷(共42分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．苯酚具有消毒防腐作用，可作为食品添加剂
C．环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CCl4分子的空间充填模型： B．CH3OH中，C原子与O原子之间形成键
C． 醛基的电子式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．下列说法中因果关系正确的是（ ）
A．淀粉与纤维素分子式都是(C6H10O5)n，故互为同分异构体
B．葡萄糖具有还原性，故可用于制备银镜
C．甲醇、乙醇与甘油含有相同官能团，互为同系物
D．浓硝酸具有挥发性，故可用于制备三硝基甲苯
4．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．1ml C2H2含有π键的数目为NA
B．1ml基态Cr原子的未成对电子数为4NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA
5．下列关于同分异构体的说法，错误的是（ ）
A．分子式为C4H8O2的有机物中含有结构的同分异构体有6种
B．与互为顺反异构体
C．有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的结构有3种
D．C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有2种
6．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）
A．重结晶法提纯苯甲酸：①③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．NaOH滴定待测液中苯甲酸的含量：④⑥
7．下列指定反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：
B．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：
C．在硫酸铜溶液中滴加少量氨水：
D．与少量NaOH反应的离子方程式：
8．类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF
B．CO2为直线形分子，推测SO2也是直线形分子
C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2
D． 存在对映异构体，则 也存在对映异构体
9．下列说法中，正确的是（ ）
①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性依次减小
⑤金刚石是由碳原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
⑥因为H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S要稳定的多
A．①②④⑤B．①③④⑥C．①④⑤D．②④⑥
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是（ ）
A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C．1mlY最多能与4mlH2发生加成反应 D．X、Y、Z可用饱和溴水进行鉴别
11．热致变色材料X (相对分子质量为248)、均为Cu(II)配合物，相互转换如图，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是（ ）
A．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2
B．12.4g的X中含配位键的数目为0.2NA
C．Y中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
12．利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，可高效催化，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是（ ）
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．Z的基态原子中含有11种不同空间运动状态的电子
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．第一电离能：Y>X＞W＞Z
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
14．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O2
B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH
C．若取A和C2H6O的混合物1ml进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例
D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1
15．观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是（ ）
A．O3中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性
B．P4O6分子中所有原子均为sp3杂化
C．冰中H2O分子的配位数是4，其原因是H2O分子间存在氢键，氢键具有方向性
D．基态H原子和Li原子1s电子能量相同
16．下列实验方案合理的是（ ）
17．关于有机物的检测，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2Cl中加入NaOH水溶液并加热，取上层液加入硝酸和硝酸银，检测CH3CH2Cl中的氯原子
B．阿司匹林（）加NaOH溶液水解，随后加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基
C．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、硝基苯
D．已知分子式为的某链状有机物，滴加NaHCO3溶液可推断其是否是丙酸
18．性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备，说法错误的是（ ）
A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有4个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇D．1ml异山梨醇或碳酸二甲酯都可与2mlNaOH反应
19．化合物Z的部分合成路线如图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（ ）
A．X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定)
B．Y分别与足量NaOH溶液、浓溴水充分反应，消耗
C．由Y到Z发生的转化不可能一步实现
D．X无法所有原子共平面
20．PCl3发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是（ ）
A．PCl3为非极性分子B．PCl3中为sp2杂化
C．PCl3的水解产物H3PO3为二元酸D．HPOCl2和H3PO3均能形成分子间氢键
21．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
= 2 \* ROMAN II卷（共58分）
22. （15分）Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，其制备原料为NaF和H3PO4。
(1)基态F原子的价层电子排布式为 。
(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是 ，处于最高能级的电子的运动状态共有 个。
(3)两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：
则n个H3PO4分子间脱水形成的链状化合物为 （写结构简式）。
(4) Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。
①PO3F2-中磷元素的化合价是 价。
②该反应会形成 （填“P-O”或“P-H”）键。
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F-) c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。
(5)SrF2也可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。
①下列说法正确的有_________________。
A．含SrF2添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果
B．图中黑色的球●代表Sr2+
C．每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为4
D．Sr2+配位数为8
E．F-位于距其最近且等距的Sr2+构成的八面体空隙中
②该晶胞的密度为__________g·cm-3。
23.（16分）邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：
第一步：__________________________________________；
第二步：
主要实验装置如右图，反应物、产物的相关数据如下：
实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04ml)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12ml)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。
②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ；冷凝水应从 (填“a”或“b”，下同)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为 ，分水器的作用为 。
(3)制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为 。
(4)实验中用饱和食盐水洗涤的原因是 ；减压蒸馏的原因是 。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 （用百分数表示）。
24. （13分）铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：

已知：CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
回答下列问题：
(1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为 。
(2)有报告认为“酸浸”过程使用盐酸有很大弊端，原因是 。
(3)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是 ，若Al3+可与F-结合成稳定的，则氟洗液中可加入的物质为 。
(4)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是 ，需要用到的玻璃仪器有 。
(5)“沉铈”后溶液的pH为6，，c(Ce3+)为 。
已知常温下：
25. （14分）阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体Ⅰ的合成路线如图：
已知：。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；F中的官能团名称为 。
(2)A与B反应生成C的化学方程式为 。
(3)D生成E的反应类型为 ，H生成Ⅰ的反应类型为 。
(4)某种化合物可作为参与的反应，请写出该化合物的结构简式 。
(5)F同分异构体满足下列条件的有 种。(不考虑立体异构)
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②能发生银镜反应
(6)已知另一种预防房颤患者中风和血栓的药物中间体()的合成路线可由苯胺、与通过四步反应合成。结合已知流程，请写出下列路线图中中间产物甲、乙、丙的结构简式 、 、 。
已知：
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验苯中是否含有苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，观察现象
若生成白色沉淀，则含有苯酚
C
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液
若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚
D
探究有机物基团间的相互影响
分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。
盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的苯环对甲基有影响
O3
P4O6
冰的微观结构
氢原子能级跃迁图
除CCl4中的Br2
制取并收集乙酸乙酯
制取并验证乙炔性质
实验室制溴苯
A
B
C
D
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
其他性质
正丁醇
74
117.6
易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大
密度小于水
邻苯二甲酸单丁酯
222
363.5
易溶于有机溶剂，难溶于水
邻苯二甲酸二丁酯
278
337
易溶于有机溶剂，不溶于水
着火点202℃
H2CO3
Ce2(CO3)3
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×10-11
Ksp=1.0×10-28
22（15分）
（1）（1分） （2）L（2分） 4（2分）
（3）(2分)
（4）+5（1分） P-O（2分） ＜（1分）
（5）BD（2分，答对1个得1分，答错不得分） （2分）
23（16分）
（1）球形冷凝管（2分） b（2分）
（2）检查是否漏液（2分）及时将产生水分离出去，有利于平衡正向移动，提高产率（2分）
（3）+（2分）（条件写错不扣分）
（4）降低有机物在水中的溶解度，减少损耗（2分）；降低邻苯二甲酸二丁酯的沸点，防止达到其着火点（2分）
（5）75%（2分）
24（13分）
(1) BHA、pH为9.5(或BHA、pH在9~10之间) （2分）
(2) CeO2具有较强氧化性，会将Cl-氧化为Cl2 （2分）
(3) 使平衡往正向移动，提高萃取的效果 （2分） Al2(SO4)3（2分）（合理答案均可）
(4)将Ce4+(或CeTBP4+)还原为Ce3+ （2分） 分液漏斗 （1分）
(5) （2分）（或3×10-7）
25（14分）
（1）对硝基苯胺（1） 酯基、羰基（2分，答对1个给1分，答错不得分）
（2）+ +HCl+HBr（2分）
（3）消去反应（1分） 还原反应（1分）
（4）（2分）
（5）12（2分）
（6）甲：，乙：，丙：（每空1分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
B
B
C
D
C
C
D
A
D
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
D
D
D
A
B
D
B
C
B