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2025届高考化学一轮总复习真题演练第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律
展开这是一份2025届高考化学一轮总复习真题演练第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律，共2页。
A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B．第一电离能：I1(C)
D．可在元素周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
解析：选D。A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)
2．(2023·新高考重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是( )
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D．5种元素中，电负性最大的是P
解析：选A。A.钇原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；B.钙为20号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，核外电子填充在10个轨道中，B错误；C.同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙的第一电离能最小，C错误；D.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
3．(2023·新高考北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F—F的键能小于Cl—Cl的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
解析：选A。A项，F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能；B项，氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强；C项，氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子的极性强于HCl分子的极性；D项，氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2。
4．(2022·新高考江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)
C．电离能大小：I1(O)
5．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻；X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
解析：选A。X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻；X基态原子核外有2个未成对电子，故X为C、Y为N、Z为F；W原子在同周期中原子半径最大，故W为Na。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Z>Y>X，A错误；B.同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：Z>Y>X>W，B正确；C.电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
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