2025届高考化学一轮总复习真题演练第5章非金属及其化合物第21讲硫酸硫及其化合物的相互转化

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①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
解析：选A。向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，发生反应S2O eq \\al(2－,3) ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，发生反应SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2＋===BaSO4↓，说明溶液中一定含有SO eq \\al(2－,4) ，而SO eq \\al(2－,3) 和CO eq \\al(2－,3) 无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，故选A。
2．(2022·新高考湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)。下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
解析：选B。A.Na2CS3中硫元素的化合价为－2价，还原性较强，能被氧化，故A错误；B.O与S同主族，类比Na2CO3溶液可得Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C.由化学方程式可知，固体与液体反应生成气体，该制备反应是熵增过程，故C错误；D.S的原子半径比O的大，则C===S的键长比C===O的键长长、键能小，即CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误。
3．(2021·新高考辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如下转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成黄色沉淀
解析：选C。由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生有刺激性气味的气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等；盐a与足量Cl2反应后生成SO eq \\al(2－,4) ，SO eq \\al(2－,4) 与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故沉淀c为BaSO4。A.盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C.d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”规律可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D.盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等，当发生反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O时，反应②中可能生成黄色沉淀，D正确。
4．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_____________________________________________________________
________________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_____________________________________________________________
_______________________________________________________；
写出实验过程中涉及的化学方程式：_____________________________________________________________
_______________________________________________________。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CaSO4＋2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3)取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明A中含有S元素 ＋2NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl