2025届高考化学一轮总复习真题演练第4章金属及其化合物第16讲镁铝及其化合物

这是一份2025届高考化学一轮总复习真题演练第4章金属及其化合物第16讲镁铝及其化合物，共3页。
①(2023·新高考辽宁卷)工业冶炼镁：2MgO eq \(=====,\s\up7(电解)) 2Mg＋O2↑
②(2023·新高考湖南卷)取一定体积的NaOH溶液和Al2(SO4)3 溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别
③(2022·新高考广东卷)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜
④(2022·新高考广东卷)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
⑤(2022·新高考海南卷)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失
答案：③④
2. (2022·浙江6月选考)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)===MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物 SiCl4(SiCl4沸点为58 ℃，AlCl3在180 ℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4Cl2(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( )
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在180 ℃以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量
解析：选D。AlCl3、MgCl2均易水解，且高温下C能与H2O反应，故制备时需保持无水环境，A项正确；为保证AlCl3为气态，且防止其凝华堵塞管道，必须保持管道温度高于AlCl3的升华温度，B项正确；高温时C转化为CO，放出热量，为氯化提供了能量，加入C，消耗生成物O2，增大了反应的趋势，C项正确；高温时C过量得到的固体中可能混有Si，D项错误。
3.(2022·新高考湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作为吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
解析：选C。陶瓷中的SiO2能与HF反应，故不宜用陶瓷作为吸收塔内衬材料，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收效率，B项正确；分析题中流程图可知，吸收塔中发生反应：HF＋Na2CO3===NaHCO3＋NaF，合成槽中发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，故合成槽中产物主要有Na3AlF6和Na2CO3，C项错误；滤液中含有Na2CO3，可用作吸收塔中的吸收剂，D项正确。
4.(2021·高考全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为 NH4Al eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(SO4)) eq \s\d7(2) 的化学方程式：__________________________________________
________________________________________________。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_____________。
(3)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”，最适合的酸是_____________。“酸溶渣”的成分是_________、_________。
解析：(1)“焙烧”中，Al2O3和(NH4)2SO4反应生成 NH4Al(SO4)2，同时放出NH3，反应的化学方程式为Al2O3＋4(NH4)2SO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O。(2)由题表中Fe3＋、Al3＋、Mg2＋沉淀完全的pH分别为3.2、4.7、11.1可知，用氨水逐步调节pH至11.6的过程中，依次析出的金属离子是Fe3＋、Al3＋、Mg2＋。(3)“水浸渣”在160 ℃ “酸溶”，为了尽可能减少酸溶液的挥发而造成不必要的损失，且保证TiO2可以完全溶解，最好选择硫酸；SiO2不溶于硫酸，CaO“焙烧”生成CaSO4固体，故“酸溶”后所得“酸溶渣”的成分为SiO2、CaSO4。
答案：(1)Al2O3＋4(NH4)2SO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O (2)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋ (3)硫酸 SiO2
CaSO4金属离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
Ca2＋
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 ml·L－1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8