2024年中考化学临考押题卷01（广东省卷）-备战2024年中考化学临考题号押题（广东专用）（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．2024年5月26日，广佛南环、佛莞城际、佛肇城际、莞惠城际实现“四线贯通”运营，形成大湾区轨道交通新格局。下列有关做法符合绿色出行的是
A．大量使用一次性塑料餐具 B．少开私家车，多坐的士、公交车、高铁、城轨
C．大量乱砍滥伐树木 D．大量燃放烟花爆竹
【答案】B
【解析】大量使用一次性塑料餐具，会浪费资源，造成白色污染，故A不符合绿色出行；少开私家车，尽量乘坐公共交通工具出行，能减少化石燃料的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故B符合绿色出行；大量乱砍滥伐树木，会破坏环境，不利于环境保护，故C不符合绿色出行；大量燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，不利于环境保护，故D不符合绿色出行。
2．今年全民营养周（5月12～18日）暨“5·20”中国学生营养日的主题是“奶豆添营养，少油更健康”，宣传口号为“健康中国 营养先行”。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是
A．牛奶 + 面包 B．米饭 + 蔬菜 C．鸡蛋 + 水果 D．油条 + 稀饭
【答案】C
【解析】牛奶中富含蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，A不符合题意；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素，B不符合题意；鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素，C符合题意；油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含油脂；稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，D不符合题意。
3．第16个全国防灾减灾日主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，5月11～17日为防灾减灾宣传周。下列说法错误是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
【答案】A
【解析】遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会增大氧气的浓度，火势更大，A错误；炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的效果，B正确；皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液达到中和的效果，C正确；发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，D正确。
今年我国“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，回答第4～7题。
4．大湾区“超级水利工程”——珠江三角洲水资源配置工程已于1月30日正式通水。下列说法正确的是
A．珠江和东江水中，只含有氢元素与氧元素 B．为防治水体污染，应合理使用农药和化肥
C．北江和西江水经沉降、过滤可得到纯水 D．生活中常常添加肥皂水以促使硬水软化
【答案】B
【解析】珠江和东江水中除了水还有其他物质，属于混合物，不只含有氢元素与氧元素，A错误；合理使用化肥、农药可减少水体污染，B正确；北江和西江水经过沉降、过滤后水中仍然有可溶性杂质，得不到纯水，B错误；生活中常用煮沸的方法将硬水软化，而非添加肥皂水，D错误。
5．电热水壶是一种节能省电的快速加热器，向壶内注水应高于最低水位线，但不能超过最高水位线，如题5图。下列说法正确的是
A．水壶手柄加热变软、冷却变硬且可反复进行 B．水沸腾后，水分子的体积增大有水蒸气冒出
C．电热水壶煮水的过程中电能转化为化学能 D．水壶中的水垢可用食醋清除，延长使用寿命
【答案】D
【解析】水壶手柄是热固性塑料，不是热塑性塑料，制成电热水壶前，加热时可以软化流动，加热到一定温度，产生化学反应一交链固化而变硬，之后再次加热时，已不能再变软流动，A错误；水沸腾后，水分子间间隙增大，体积不变，有水蒸气冒出，B错误；电热水壶煮水的过程中，电能转化为水的热（内）能 ，C错误；水壶中的水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙等，可用食醋清除，D正确。
6．提起压在容器内水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如题6图所示。下列选项中最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是

A B C D
【答案】C
【解析】水在汽化后由液态水变为气态水，分子结构不变，故A错误；水的汽化过程为物理变化过程，没有新物质生成，所以分子种类不变，故B错误；水由液态发生汽化后变成气态，分子组成不变，但是水分子之间的间距变大，故C正确；水发生汽化时吸热，分子运动速度加快，分子间距增大，故D错误。
7．化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法不正确的是
【答案】B
【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，反应前后元素的种类不变，则说明蜡烛中含有碳元素，A正确；活性炭疏松多孔，能吸附颜色和异味，但吸附过程中并没有新物质生成，属于物理变化，B不正确；红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则左侧液面会上升，且上升的体积即为装置中原有的体积，左侧液面上升至1刻度处，说明氧气约占空气体积的五分之一，C正确；浓氨水和酚酞溶液不接触，但蘸酚酞试液的纸条变红，说明分子在不断运动，D正确。
我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程，目前我国钢企能够轧制薄如蝉翼、价比黄金的0.015 mm厚“手撕钢”，如题8、题9图所示，回答8～9题。
8．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是
A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积
B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温
C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳
D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工
【答案】C
【解析】
“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故A正确；“炼铁”时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，故B正确；“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中的含碳量，而不是将碳除尽，故C不正确；一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工，故D正确。
9．下列有关“手撕钢”的说法错误的是
A．“手撕钢”属于金属材料
B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性
C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈
D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成
【答案】D
【解析】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，故A正确；将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性，故B正确；铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈，故C正确；将“手撕钢”撕开时，只是形状的改变，并没有新物质生成，故D不正确。
10．福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，题10图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．镍属于金属元素
B．图中n的值为16
C．镍原子在化学变化中易失电子
D．镍原子的原子质量为58.69
【答案】D
【解析】根据元素周期表的信息可知，中间的汉字表示元素名称，镍含有“钅”字旁，属于金属元素，A正确；原子中，质子数=核外电子数，28 = 2 + 8 + n + 2，n = 16，B正确；镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，C正确；元素周期表中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量是58.69，相对原子质量单位是“1”，D错误。
11．第33届夏季奥林匹克运动会将于7月26日在法国巴黎开幕,举重、体操等运动员上场前都会在手上擦满白色的“镁粉”（即MgCO3粉末），中国队备战如题11图所示。下列有关说法错误的是
A．MgCO3中碳的化合价为+4价
B．碳酸根离子可以表示为CO32－
C．MgCO3可由镁和氧气反应制得
D．MgCO3中镁元素含量是碳的2倍
【答案】C
【解析】碳酸镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是－2，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设碳元素的化合价为x，（+2）+ x +（－2）×3 = 0，解得x = +4价，故A正确，不符合题意；一个碳酸根离子带2个单位的负电荷，可以表示为CO32－，故B正确，不符合题意；镁和氧气反应生成氧化镁，不能生成碳酸镁，故C错误，符合题意；碳酸镁中镁元素的含量是碳元素的含量比为24∶12 = 2∶1，即镁元素的含量是碳元素的2倍，故D正确，不符合题意。
12．“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
【答案】A
【解析】熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可撒熟石灰改良酸性土壤，A符合题意；用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，B不符合题意；干冰用于食品的冷藏保鲜，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，C不符合题意；工人用铝合金制成门窗，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有良好的抗腐蚀性，D不符合题意。
13．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如题13图所示。0℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为13.3 g和63.9 g，下列说法不正确的是
A．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．40℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为50.6 g
D．硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶
【答案】B
【解析】由图可知，氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大，A正确；由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，B错误；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，即在40℃时在100 g水中加入63.9 g硝酸钾形成163.9 g硝酸钾饱和溶液，0℃是硝酸钾的溶解度为13.3 g，所以将40℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为63.9 g－13.3 g = 50.6 g，C正确；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，D正确。
14．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如题14图所示。根据相关信息判断下列说法不正确的是
A．根据溶液pH值变化情况可知，该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．b点和e点都可以表明此时酸和碱恰好完全反应
C．根据反应过程中溶液温度变化曲线可知该反应是放热反应
D．f点和c点都可以表示此时溶液的pH > 7
【答案】A
【解析】稀硫酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7。由图可知，刚开始溶液pH7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故A符合题意；由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反应，此时溶液pH=7，故B不符合题意；图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，故C不符合题意；由图可知，c点pH＞7；e点时恰好完全反应，由于滴加的为氢氧化钠，f点时氢氧化钠剩余，所示溶液pH>7，故D不符合题意。
15．已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl，某化学兴趣小组对一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如题15图所示的实验探究。下列有关说法错误的是
A．操作①是搅拌，操作②是过滤B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C．固体成分是碳酸钙D．滤液中只有氯化钙和氯化钠
【答案】D
【解析】根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，A正确；由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，B正确；根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，C正确；由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，D错误。
二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。
16．“民以食为天，食以‘火’为先”。家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是社会发展的一个缩影，其主要经历了如题16图所示的几个阶段。

（1）20世纪50～60年代多数家庭以柴草为燃料，柴草燃烧后产生大量草木灰，主要成分为K2CO3，可作为高品质的 ① （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一）来还田。
（2）20世纪60～80年代以燃煤为主，最初是煤块、煤球等粗制品，后来为了节约用煤，提高煤的使用效率，人们改用蜂窝煤。煤的主要成分是碳、氢、氧和少量的氮、硫及其它元素。燃烧主要生成二氧化碳，还会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等大气污染物。这些污染物中能形成酸雨的是 ② （填序号）。
a．二氧化硫 b．一氧化碳 c．烟尘 d．二氧化氮
（3）80年代后期，灌装的液化石油气开始取代煤炭，液化石油气是石油炼制过程中由多种低沸点气体组成的混合物，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。请写出丙烷（C3H8）或丁烷（C4H10）完全燃烧的化学方程式 ③ 。
（4）进入21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气属于 ④ （选填“可再生”“不可再生”之一）能源，它的主要成分是 ⑤ （填化学式）。
【答案】
（1）① 钾肥（1分）
（2）② ad（2分）
（3）③ C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O或2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O（2分）
（4）④ 不可再生（1分） ⑤ CH4（1分）
【解析】
（1）① K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；
（2）② 二氧化硫和二氧化氮是是能形成酸雨的空气污染物，选ad；
（3）③ 丙烷（C3H8）、丁烷（ C4H10 ）完全燃烧，均生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平可得，相关的化学方程式为C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O、2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O；
（4）④天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；⑤天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
【科普阅读】
17．氢气是一种绿色能源，储氢技术研究具有重要意义。Mg2Ni合金是一种储氢材料，其熔炼过程中需通入氩气。Mg2Ni合金储氢材料在使用过程中镁容易被氧化，进而影响合金的储氢能力，影响关系如题17～1图所示。研究表明，把储氢合金制成纳米级颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高。
（1）Mg2Ni合金属于 ① 材料（填“复合”、“合成”或“无机”），Mg2Ni合金熔炼过程中通入氩气的主要目的是 ② 。
（2）根据题17～1图分析，该储氢材料中镁的氧化程度与储氢能力之间的关系为 ③ 。
（3）若Mg2Ni合金中仅镁被氧化，当该储氢材料中氧元素的含量为a%时，则其中MgO的质量分数为 ④ （用含a的代数式表示）。
（4）把储氢合金制成纳米级颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高的原因可能是 ⑤ ；石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列形成的二维材料（如题17～2图所示），在石墨烯表面均匀分散Mg2Ni能得到性能良好的储氢材料。据此推测使用石墨烯的优点有 ⑥ 、 ⑦ 。
【答案】
（1）① 无机（1分） ② 排尽空气，防止Mg、Ni与氧气反应（1分）
（2）③ 氧化程度越高，储氢能力越差直至完全失去储氢能力（1分）
（3）④ 2.5a%（2分）
（4）⑤ 接触面积增大，反应速率加快，吸附作用增强，提高储氢效率（1分）
⑥ 表面积大（1分） ⑦ 化学性质稳定（质氢、导电性强）（1分）
【解析】
（1）合金属于无机金属材料；
Mg、Ni都是较活泼的金属，易被氧化，通入氩气作保护气，防止Mg、Ni被氧化；
（2）根据图象可知，镁的氧化程度越高，储氢能力越差；
（3）根据镁元素守恒，设合金质量为100 g，则镁元素的质量为，当氧元素的质量分数为a%时，氧元素的质量为100 g × a% = a g，设氧化镁的质量为x，则，x = 2.5a g，则氧化镁的质量分数为；
（4）把储氢合金制成纳米级颗粒，增大了与氢气的接触面积，单位时间内储氢效率会大幅度提高；石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列形成的二维材料，在石墨烯表面均匀分散Mg2Ni能得到性能良好的储氢材料，根据单质碳化学性质稳定，据此推测使用石墨烯的优点有增大与氢气的接触面积、化学性质稳定等。
【基础实验与学科实践】
18．为完成“了解家用制氧机”的实践任务，学习小组开展如下探究活动了解实验室制氧原理。
（1）实验室制取O2及收集验满
i．写出题18～1图中仪器①的名称： ① 。
ii．实验室制取氧气用发生装置A的反应的化学方程式为 ② 。
iii．如果用D装置收集氧气，气体应从管 ③ （填“a”或“b”）进入，验满的操作是 ④ 。
（2）设计和制作简易供氧器
某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如题18～2图所示（内部结构透明）。
i．将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的H2O2再分解产生氧气。H2O2分解的化学方程式为 ⑤ 。
ii．反应仓相当于是图甲中的 ⑥ 装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，请分析理由 ⑦ 。
iii．制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，从化学的角度来看，你认为加湿过滤仓可能有的作用是 ⑧ 。
【答案】
（1）i．① 酒精灯（1分）
ii．② 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑（2分）
iii．③ a（1分） ④ 将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满（1分）
（3）i．⑤ 2 H2O2 2 H2O + 3O2↑（2分）
ii．⑥ B或C（1分） ⑦ 制取二氧化碳或氢气的反应物均是固体和液体，反应条件均为常温（1分）
iii．⑧ 通过加湿过滤仓内产生气泡的速率，可判断氧气的生成速率（1分）
【解析】
（1）①为酒精灯；
（2）A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑；
如果用D装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从管a进入，氧气具有助燃性，验满的操作是：将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满；
（3）i．H2O2在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为 2 H2O2 2 H2O + 3O2↑；
ii．反应仓为固液常温型反应装置，相当于是图甲中的B或C装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，是因为实验室制取二氧化碳或氢气的反应物均是固体和液体，反应条件均为常温；
iii．制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，由于氧气不易溶于水，通过加湿过滤仓内产生气泡的速率，判断氧气的生成速率。
【科学探究】
19．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。
任务一：调查污水危害及处理
【调查咨询】
（1）i．污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体 ① ；
ii．污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 ② 。
任务二：设计与制作简易净水器
【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。
【材料准备】i．一瓶生活污水的水样；ii．大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。
【设计制作】自制净水器及测试结果如下：
【交流讨论】
（2）第一组和第二组对比，得出的结论为 ③ 。
（3）第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 ④ 。
任务三：探究净化后水的成分
【提出问题】净化后的水中是否含有CO32－、Cl－?
【教师指导】i．净化后的水中含有Na+；ii．AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。
【进行实验】
（4）为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
（5）步骤i中发生反应的化学方程式为 ⑦ 。
（6）小明对步骤ii的实验结论产生质疑，理由是 ⑧ 。
任务四：调研污水处理厂选址
【走访调研】污水处理厂大多设在：i．地势较低处，便于城市污水自流入厂；ii．城镇、工厂及居民区的下游；iii．水体附近，便于污水处理后就近排入水体。
【成果分享】
（7）小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： ⑨ 。
【答案】（1）① 富营养化（1分） ② 气体溶解度随温度升高而减小（1分）
（2）③ 细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好（合理即可）（1分）
（3）④ 泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构（合理即可）（1分）
（4）⑤ 有气泡产生（1分） ⑥ AgNO3溶液（1分）
（5）⑦ Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O（2分）
（6）⑧ 步骤①中剩余的稀盐酸会与硝酸银溶液反应氯化银白色沉淀（1分）
（7）⑨ 合理使用化肥和农药或工业上应用新技术或新工艺减少污染物产生生活中不使用含磷洗衣粉（合理即可）（1分）
【解析】
（1）曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，是因为气体溶解度随温度升高而减小；
（2）一组中水先经过粗砂再经过细沙，二组中水先经过细沙再经过粗砂，结合表中数据可知，一组比二组净水效果更好，原因是：细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好（合理即可）；
（3）粗砂是过滤掉较大颗粒的不溶性杂质，细沙是过滤掉较小颗粒的不溶性杂质，而活性炭是吸附溶解在水中的异味和色素，这些物质大部分以粒子的形式存在。第三组将活性炭放在最上层，泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构，影响了活性炭的吸附效果；
（4）i．结论是含有碳酸根离子，和氢离子结合生成二氧化碳和水。取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸，会有气泡产生；
ii．结论是含有氯离子，和银离子结合生成氯化银白色沉淀。向步骤①的试管中滴入几滴AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明含有银离子；
（5）步骤i中是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O；
（6）步骤i中加入的稀盐酸是过量的，所以剩余的稀盐酸也会与硝酸银溶液反应氯化银白色沉淀；
（7）合理使用化肥和农药、工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生生活中不使用含磷洗衣粉等都能减少水体污染。
20．《本经逢原》中关于绿矾（FeSO4·7H2O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……。”当前以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料，制备绿矾的流程如题20～1图所示：
（1）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 ① 。
（2）溶浸过程中发生的化学方程式为 ② （任写一个）。
（3）经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 ③ （填“增大”或“减小”）。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要 ④ 保存。
（4）如制得的绿矾中含有少量杂质，其中可能存在的杂质是 ⑤ （写化学式）。
（5）将制得的绿矾样品加热，所得固体残留率（剩余固体质量/样品质量×100%）随温度变化的曲线如题20～2图所示。有关原理如下：FeSO4·7H2O a + x H2O↑、a b + y H2O↑、b c + z H2O↑、2 c X + SO3↑ + SO2↑。
i．物b的化学名称是 ⑥ ，X的化学式为 ⑦ ；
ii．气体产物回收处理可得溶液，其久置后含有的离子主要是 ⑧ 。
iii．已知绿矾热解的反应式中，x（或y）与z之间的关系可用数学表达式表示为 ⑨ 。
【答案】
（1）① 反应速率（1分）
（2）② Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2分）
（3）③ 增大（1分） ④ 密封（1分）
（4）⑤ ZnSO4或ZnSO4·7H2O（1分）
（5）i．⑥ FeSO4·H2O（1分） ⑦ Fe2O3（1分）
ii．⑧ H+、SO42－（1分）
iii．⑨ x = 3z或y = 3z（或x = 3z = 3或y = 3z = 3）（1分）
【解析】
（1）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率；
（2）溶浸过程中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；操作Ⅰ为分离液体和固体的操作，是过滤操作；
（3）根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4•7H2O晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；FeSO4•7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存；
（4）由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4；
（5）i．根据绿矾样品加热所得固体残留率（剩余固体质量/样品质量×100%）随温度变化的曲线可知，随着温度的升高，所发生反应的原理依次为FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O + 3 H2O↑、FeSO4·4H2O FeSO4·H2O + 3 H2O↑、FeSO4·H2O FeSO4 + H2O↑、2 FeSO4 Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑，固体残留率（剩余固体质量/样品质量×100%）依次为224/278×100%≈80.58%、170/278×100%≈61.15%、152/278×100%≈54.68%、80/278×100%≈28.78%，因此固体物质a、b、c、X的化学式分别是FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O、FeSO4、Fe2O3；
ii．气体产物是指H2O、SO3、SO2，回收处理可得H2SO4、H2SO3溶液，H2SO3容易被空气中的O2氧化为H2SO4，因此久置后得到的是H2SO4溶液，其含有的离子主要是 H+、SO42－；
iii．由上述推断可知，x = 3，y = 3，z = 1，因此绿矾热解的反应式中，x（或y）与z之间的关系可用数学表达式表示为x = 3z或y = 3z（或x = 3z = 3或y = 3z = 3）。
21．2024年一季度，我国新能源汽车销售209万辆，同比增长31.8%，整车出口30.7万辆，同比增长23.8%。中国新能源汽车出口的快速增长是通过品牌提升、技术升级、产品创新赢得了消费者的喜爱，不存在低价倾销问题，且为全球应对气候变暖和绿色转型做出了突出贡献。
（1）新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，不用纯铝的主要原因是 ① 。
（2）汽车制造离不开炼钢，用生铁炼钢在我国已有2500多年的历史。实验室模拟炼铁实验并检验气体产物（已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O）的装置如题21图所示。
i．气体通过装置A、B可得到纯净、干燥的CO，则装置B中的试剂名称为 ② 。
ii．检验装置C中气体产物的实验现象为 ③ 。
iii．实验结束后装置A溶液中氢氧化钠是否有剩余？请设计实验检验并简要写出实验步骤、现象和结论 ④ 。
（3）某钢铁厂要冶炼含铁560 t的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） ⑤
【答案】
（1）① 纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大（1分）
（2）i．② 浓硫酸（1分） ii．③ 澄清石灰水变浑浊（1分） iii．④ 取1～2 mL实验后装置A中溶液，加入过量（或足量）的氯化钡溶液，静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余（2分）
（3）⑤ 解：设赤铁矿的质量为x （0.5分）
（2分）
（1分）
x = 1000 t （1分）
答：需赤铁矿的质量为1000 t。 （0.5分）
【解析】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，不用纯铝的主要原因是纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大；
（2）i．已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O，由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则气体通过装置A可以吸收二氧化碳，气体中还有水蒸气，实验中装置B中应盛放的试剂是浓硫酸，用于干燥一氧化碳，即可得到纯净、干燥的CO；
ii．检验装置C中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置C中的气体产物为二氧化碳，二氧化碳能使装置D中的澄清石灰水变浑浊；
iii．装置A处二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O；实验结束后装置A溶液中一定含有生成的碳酸钠，可能含有氢氧化钠，检验氢氧化钠是否有剩余，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则可取1～2 mL实验后装置A中溶液，加入过量（或足量）的氯化钡溶液，除去碳酸钠（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余；
（3）见答案。
A．澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
B．红墨水变无色，因为红墨水与活性炭发生化学反应
C．左侧液面上升至1刻度处，证明氧气约占空气体积的
D．蘸酚酞试液的纸条变红，因为分子在不断运动
选项
劳动项目
化学知识
A
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B
用洗涤剂清洗餐具上的油污
洗涤剂去除油污的原理是溶解
C
干冰用于食品的冷藏保鲜
二氧化碳不能供给呼吸
D
工人用铝合金制成门窗
铝在常温下与氧气不发生反应
组别
测试结果
洁净程度
收回水的量（%）
净水速度（mL/min）
一组
好
>95
约为250
二组
中
>90
约为90
三组
差
>90
约为15
实验步骤
实验现象
实验结论
i．取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸
⑤
含有CO32－
ii．向步骤①的试管中滴入几滴 ⑥
产生白色沉淀
含有Cl－