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2024四川省仁寿一中北校区高一下学期5月期中考试化学含答案
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这是一份2024四川省仁寿一中北校区高一下学期5月期中考试化学含答案，共5页。试卷主要包含了5 Cu，2g白磷中含有0等内容，欢迎下载使用。
有关相对原子质量 H:1 C:12 N: 14 O: 16 S: 32 P:31 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 每小题3分，共42分）
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙炔的分子式：B．乙醇的官能团：
C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷的球棍模型：
3．下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
B．异丁烷分子中共价键的数目为
C．6.2g白磷()中含有0.2 NA
D．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为：
4．下图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是
A．铜片作负极B．铜片质量减小
C．锌片上发生氧化反应D．电流由锌片通过导线流向铜片
5．研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是
A．乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同
B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
C．某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应
D．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应
6．下列有关说法正确的是
A．利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热
B．向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应
C．为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液
D．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成
7．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是
A．气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生
B．b和b′与氧气反应均得到+4价产物
C．c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得
D．e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输
8．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·ml－1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1；将3 ml H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
9．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。
下列说法正确的是
A．阿司匹林的分子式为
B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C．乙酸酐与乙酸互为同系物
D．水杨酸能发生氧化、水解、酯化反应
12．为了除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入BaCl2溶液；③过滤；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列说法错误的是
A．为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量
B．操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③
C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤
D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3
13．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．溶液与过量溶液混合：
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
14．向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是
A．反应后溶液中
B．反应后溶液中的溶质为和
C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为
D．反应后的浓度仍为
第II卷（非选择题 共58分）
15．(16分)A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)C的分子式 ；
(2)写出B使溴水褪色的化学方程式 ，该反应反应类型为 反应；
(3)写出C3H8的电子式 ；
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷 ②12C和14C ③金刚石和石墨 ④H2和D2 ⑤(CH3)2CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2
⑥和 ⑦和
ⅰ.互为同位素的是 (填序号，下同)。
ⅱ.互为同分异构体的是 。
ⅲ.互为同系物的是 。
ⅳ.互为同素异形体的是 。
(5)烷烃A的相对分子质量为72，符合该分子式且一氯代物种类最少的结构简式为 。
16．（14分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如图实验探究活动：
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)能证明生成的实验现象为装置B中酸性高锰酸钾溶液 ，说明具有 性，B中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验过程中观察到E中黑色固体逐渐变红，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色，原因是 。
(4)若装置C中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有 （填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。装置H后增加装置Ⅰ的目的是 。
17．（12分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
(1)B的结构简式： ；E的官能团名称： 。
(2)写出②的反应方程式 。
(3)步骤④的反应类型： 。
(4)同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式： ；
②试管B中的试剂作用是 ；实验结束后分离出E的实验操作是 (填操作名称)；试管A中加几块碎瓷片的目的是 ；
③插入试管B的导管接有一个球状物，其作用是 。
18.(16分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为 ；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤
(4)已知；①
②
③
则的 。
(5)肼（）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构式如图所示：
①液态在中燃烧生成和水蒸气，完全反应放出热量为，则该反应的热化学方程式为
②已知共价键键能如下：
则中N-N的键能为 。
(6)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式 。
化学期中检测答案
1-8 DACCDDDC
9-14DBABBC
15.（共16分，除标注外每空2分）。
(1) C4H10（1分）。
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、 加成 （1分）。
(3)
(4) ② 、 ⑤ 、 ① 、 ③ 。
（5）
16.(共14分，除标注外每空2分)。
(1) （球形）干燥管 。
(2) 紫红色变浅 (1分)、 还原 (1分)、
。
(3) 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出H2 ， 还原CuO生成Cu和 。
(4) CO2 、 H2 、 、
防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果
17.（共12分，除标注外每空2分）。
(1) （1分）、 酯基 。（1分）
(2) 。
(3) 酯化反应(取代反应) 。（1分）
(4)① 。
② 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 、
分液 （1分） 防止暴沸 （1分）
③ 防止倒吸 （1分）
18.（共16分，每空2分）。
(1) Y+3X2Z 。
(2) 0.075ml/(L .min) 、 10:9 。
(3) B 。
（4）。
(5 、 192 、
（6） SO2+2H2O-2e-=+ 4H+。
性质
实际应用
A
明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子
可作消毒剂
B
浓H2SO4具有强氧化性
不能盛放在金属容器中
C
SO2有毒
SO2不可用作食品添加剂
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较金属活泼性
用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：A→B
金属B比A活泼
B
验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应
将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中
若出现白色沉淀，则该反应为取代反应
C
探究KI与反应的限度
取5mL溶液于试管中，加入1mL KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
D
鉴别某固体是Na2CO3还是NaHCO3
室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低
该固体是NaHCO3
键能
有关相对原子质量 H:1 C:12 N: 14 O: 16 S: 32 P:31 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 每小题3分，共42分）
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙炔的分子式：B．乙醇的官能团：
C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷的球棍模型：
3．下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
B．异丁烷分子中共价键的数目为
C．6.2g白磷()中含有0.2 NA
D．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为：
4．下图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是
A．铜片作负极B．铜片质量减小
C．锌片上发生氧化反应D．电流由锌片通过导线流向铜片
5．研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是
A．乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同
B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
C．某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应
D．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应
6．下列有关说法正确的是
A．利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热
B．向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应
C．为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液
D．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成
7．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是
A．气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生
B．b和b′与氧气反应均得到+4价产物
C．c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得
D．e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输
8．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·ml－1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1；将3 ml H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
9．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。
下列说法正确的是
A．阿司匹林的分子式为
B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C．乙酸酐与乙酸互为同系物
D．水杨酸能发生氧化、水解、酯化反应
12．为了除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入BaCl2溶液；③过滤；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列说法错误的是
A．为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量
B．操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③
C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤
D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3
13．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．溶液与过量溶液混合：
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
14．向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是
A．反应后溶液中
B．反应后溶液中的溶质为和
C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为
D．反应后的浓度仍为
第II卷（非选择题 共58分）
15．(16分)A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)C的分子式 ；
(2)写出B使溴水褪色的化学方程式 ，该反应反应类型为 反应；
(3)写出C3H8的电子式 ；
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷 ②12C和14C ③金刚石和石墨 ④H2和D2 ⑤(CH3)2CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2
⑥和 ⑦和
ⅰ.互为同位素的是 (填序号，下同)。
ⅱ.互为同分异构体的是 。
ⅲ.互为同系物的是 。
ⅳ.互为同素异形体的是 。
(5)烷烃A的相对分子质量为72，符合该分子式且一氯代物种类最少的结构简式为 。
16．（14分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如图实验探究活动：
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)能证明生成的实验现象为装置B中酸性高锰酸钾溶液 ，说明具有 性，B中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验过程中观察到E中黑色固体逐渐变红，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色，原因是 。
(4)若装置C中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有 （填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。装置H后增加装置Ⅰ的目的是 。
17．（12分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
(1)B的结构简式： ；E的官能团名称： 。
(2)写出②的反应方程式 。
(3)步骤④的反应类型： 。
(4)同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式： ；
②试管B中的试剂作用是 ；实验结束后分离出E的实验操作是 (填操作名称)；试管A中加几块碎瓷片的目的是 ；
③插入试管B的导管接有一个球状物，其作用是 。
18.(16分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为 ；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤
(4)已知；①
②
③
则的 。
(5)肼（）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构式如图所示：
①液态在中燃烧生成和水蒸气，完全反应放出热量为，则该反应的热化学方程式为
②已知共价键键能如下：
则中N-N的键能为 。
(6)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式 。
化学期中检测答案
1-8 DACCDDDC
9-14DBABBC
15.（共16分，除标注外每空2分）。
(1) C4H10（1分）。
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、 加成 （1分）。
(3)
(4) ② 、 ⑤ 、 ① 、 ③ 。
（5）
16.(共14分，除标注外每空2分)。
(1) （球形）干燥管 。
(2) 紫红色变浅 (1分)、 还原 (1分)、
。
(3) 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出H2 ， 还原CuO生成Cu和 。
(4) CO2 、 H2 、 、
防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果
17.（共12分，除标注外每空2分）。
(1) （1分）、 酯基 。（1分）
(2) 。
(3) 酯化反应(取代反应) 。（1分）
(4)① 。
② 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 、
分液 （1分） 防止暴沸 （1分）
③ 防止倒吸 （1分）
18.（共16分，每空2分）。
(1) Y+3X2Z 。
(2) 0.075ml/(L .min) 、 10:9 。
(3) B 。
（4）。
(5 、 192 、
（6） SO2+2H2O-2e-=+ 4H+。
性质
实际应用
A
明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子
可作消毒剂
B
浓H2SO4具有强氧化性
不能盛放在金属容器中
C
SO2有毒
SO2不可用作食品添加剂
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较金属活泼性
用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：A→B
金属B比A活泼
B
验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应
将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中
若出现白色沉淀，则该反应为取代反应
C
探究KI与反应的限度
取5mL溶液于试管中，加入1mL KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
D
鉴别某固体是Na2CO3还是NaHCO3
室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低
该固体是NaHCO3
键能
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