化学：山东省菏泽市2023-2024学年高二下学期期中联考（A卷）

这是一份化学：山东省菏泽市2023-2024学年高二下学期期中联考（A卷），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时；请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 Se79
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇
B．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物
D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
2．下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是（ ）
A．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
B．利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征
C．AlF3(1040℃）熔点远高于AlCl3(178℃升华）是由于两者的晶体类型不同
D．CO2与SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
3．下列对有机物的叙述正确的是（ ）
A．顺—2—丁烯的球棍模型：
B．分子式为C5H10O2有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
C．CH3CH(CH3)CH2COOH的系统命名法命名：2—甲基丁酸
D．和互为同分异构体
4．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是（ ）
A．NH3的VSEPR模型：三角锥形 B．SiH4为平面正方形结构
C．H2是一种极性分子 D．Si3N4属于共价晶体
5．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。下列叙述正确的是（ ）
A．与乙醇互为同系物
B．1ml有机物A最多能与5mlH2反应
C．有机物A能发生取代反应、消去反应
D．该有机物所有碳原子共平面CH2OH
6．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该超分子中碳原子可能共处于同一平面
B．该螯合离子有4种一氯代物
C．含有该螯合离子的物质所形成的晶体是离子晶体
D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种
7．聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知（、为不同的烃基）
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a是乙酸
B．由C2H2制备M的反应类型为加成反应
C．聚醋酸乙烯酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯
8．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲检验溴乙烷中含有溴元素B．用装置乙实验室制取乙酸乙酯
C．用装置丙可证明酸性：苯酚LaH2
D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是______。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为______；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是______（填标号）。
A．sp3B．sp3dC．sp3d2D．dsp2
(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______个
（4）如图是Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为______。
17．（12分）有机高分子化合物E是合成药物的重要中间体，其合成路线如下图。
回答下面问题：
（1）有机物A的分子式是______，有机物Y中官能团的名称是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）有机物F是A的同分异构体，能与银氨溶液反应，且苯环上有两个取代基，则有机物F有______种。
（4）写出反应④的化学方程式______。
（5）反应⑥的反应类型是______。
（6）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由。
18．（12分）Se与S同主族，硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
（1）基态Se原子核外电子有______种空间运动状态不同的电子。
(2)H2Se的沸点高于H2S，其原因是______。
（3）关于Ⅰ~Ⅳ四种物质，下列说法正确的为______。
a．Ⅰ中有三种不同化学环境的H原子
b．Ⅱ中所有碳原子可能共平面
c．Ⅲ含有的元素中，O的第一电离能最大
d．Ⅳ中具有孤对电子的原子有O、S
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为______。
②Fe原子的配位数为______。
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。
19．（12分）盐酸羟胺（NH2OH·HCl）是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟（）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
(1)A仪器的名称为______。
（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为______；该反应为可逆反应，反应过程中，乙装置采用______（填“常压”或“减压”）蒸馏将丁酮不断蒸出，促进平衡向正反应方向移动，采用此蒸馏方法的原因是______。
（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为______、洗涤干燥。
（4）测定产品纯度。
称取ag盐酸经胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：，充分反应后．用cml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应），滴定达终点时消耗K2Cr2O7溶液VmL。则样品中NH2OH·HCl的质量分数为______；滴定达终点时，仰视刻度线读数，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20．（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图所示：
已知：
回答以下问题：
(1)官能团的名称为______，可用新制氢氧化铜悬浊液检验该官能团，写出反应的化学方程式______。
(2)A→B、D→E的反应类型分别为______、______。
（3）写出C的结构简式______。
（4）由F生成G的化学方程式为______。
（5）由A制备G的合成过程中，（CH3)2SO4的作用是______。
（6）芳香化合物X是B的同分异构体，能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应，1mlX可与4mlNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1，写出符合要求的所有X的结构简式______。
【参考答案】
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．C3．B4．D5．C6．A7．D8．D9．B10．C
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．C12．AB13．D14．BC15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）Cu+的3d轨道全满达到稳定状态（2分）Cu2O（1分）
（2）八面体形（2分）C（1分）
（3）11（2分）
（4）①Cu2ZnSnS4（2分）②（2分）
17．（12分）
（1）C9H10O（1分）羧基、溴原子（2分）
（2）（2分）
（3）6（2分）
（4）（2分）
（5）加聚反应（1分）
（6）A中含有碳碳双键容易被氧化（2分）
18．（12分）
（1）18（1分）
（2）均为分子晶体，H2Se的相对分子质量大于H2S，分子间作用力大，沸点高。（2分）
（3）ab（2分）
（4）①KFe2Se2（2分）②4（2分）③（3分）
19．（12分）
（1）直形冷凝管（1分）
（2）（2分）
减压（2分）在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分解（2分）
（3）冷却（降温）结晶、过滤（2分）
（4）（2分）偏高（1分）
20．（12分）
（1）醛基（1分）
（2分）（2）取代反应（1分）
氧化反应（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）保护B分子中的2个羟基（2分）
（6）（1分）（1分）
顺铂
反铂
结构
25℃时溶解度/g
0.2577
0.0366
选项
实验橾作
现象
结论
A
向麦芽糖溶液中加入少量稀疏酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热
观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
B
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯
C
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡
苯中下层溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
苯环使甲基变活泼
D
向肉桂醛中加入
溴水
溴水溶液褪色
证明肉桂醛中含有碳碳双键