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化学：四川省成都市金堂县2023-2024学年高二下学期期中考试（解析版）
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这是一份化学：四川省成都市金堂县2023-2024学年高二下学期期中考试（解析版），共13页。试卷主要包含了下列正确的组合是，下列说法正确的是，硼砂中阴离子，下列有关反应的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是（ ）
A．的电子排布式：
B．原子的价层电子的轨道表示式：
C．原子的电子排布式：
D．的价层电子排布式：
2．以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是（ ）
A．B．
C．D．
3．、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，原子有3个未成对电子；元素原子次外层有8个电子，单质与足量盐酸反应可生成，单质不易与冷水反应；元素的+3价离子的轨道是半充满的；元素的原子易形成-1价离子。下列说法正确的是（ ）
A．元素位于第二周期第VIA族
B．的电子排布式：
C．Y与W两种元素形成的化合物属于共价化合物
D．X、Y两种元素的原子半径大小：
4．下列正确的组合是（ ）
A．①②B．②③C．②④D．①④
5．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为1
B．氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型只有
C．所有原子可能在同一平面上
D．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．通过射线衍射测定发现中存在，的空间结构为直线形
B．和两种阳离子的中心原子的价层电子对数相同
C．和分子中原子的杂化方式相同
D．、、、的键角由大到小的顺序为
7．硼砂中阴离子（含、、三种元素）的球棍模型如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．在中，2号硼原子的杂化方式为
B．
C．与过量作用生成的的空间结构为正四面体形
D．的电子式为
8．下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
①灰锡和②晶体硼和③和
④晶体硅和金刚石⑤和晶体氮⑥和
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
9．金刚砂的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．金刚砂晶体类型为分子晶体
B．在中，每个原子周围距离最近的原子数目为6个
C．该晶胞中原子个数为8个
D．若晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为
10．下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．中由提供孤电子对，提供空轨道
B．与中键数目之比为
C．和与的配位能力：
D．中与的原子形成配位键的结构可表示为
11．下列有关烃的说法错误的是（ ）
A．、、均属于脂肪链烃
B．1-丁烯分子的键线式：
C．丁二烯和丁烯互为同系物
D．烷烃（）的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷
12．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．该分子中含有3种官能团
B．分子式为
C．一氯代物最多有2种
D．与互为同分异构体
13．下列有关乙烯与乙炔分子的说法错误的是（ ）
A．乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取杂化
B．乙烯与乙炔分子中所有原子共平面
C．乙烯分子能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
D．乙烯与乙炔分子均可在一定条件下与氢气反应生成乙烷
14．有机物常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。该分子的质谱图如图所示（已知：两个羟基不能连在同一个碳上）。下列说法正确的是（ ）
A．A的分子式是
B．若能与溶液发生反应，一定含有的官能团名称是羟基
C．若分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，则的结构简式为
D．若与足量反应，在常温下生成的体积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）
是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与相似。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图为______。
（2）的电子式为______，该分子为______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）沸点：______（填“>”“<”或“=”），理由是______。
（4）的稳定性比的稳定性更差，其原因是______。
（5）遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则的水解方程式为______。
16．（16分）
硫酸铜氨溶液在工业上有着广泛的用途，常用作杀虫剂、媒染剂，也是镀铜时电解液的主要成分。某同学为制取其晶体，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）基态氧原子最高能级原子轨道的形状为______；第一电离能、、由大到小的顺序为______。
（2）实验步骤②中逐滴加入浓氨水至过量的实验现象是______。
（3）实验步骤③中加入乙醇的目的是______。
（4）实验步骤⑥中采用烘干的原因是______。
（5）实验步骤③中所得晶体的化学式为______。
（6）的很多有机配合物都是重要的抗癌药物。苏氨酸铜（II）的结构如图所示：
①苏氨酸铜（II）能溶于水的原因是______；
②1个苏氨酸铜（II）分子中手性碳原子数为______。
17．（16分）
某同学使用现代仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：
甲乙丙
回答下列问题：
（1）图甲为______（填标号）。
A．质谱图B．红外光谱图C．核磁共振氢谱
（2）有机物的相对分子质量为______，其分子式为______。
（3）有机物的结构简式为______，官能团的名称是______，A分子中碳原子的杂化方式为______。
（4）有机物可由发生加成反应制得，其反应的化学方程式为______。
（5）有机物B是的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，则B的结构简式为______。
18．（14分）
元素、、、、为元素周期表中前四周期元素；有机物（）是形成蛋白质的基本组成单位之一，是人体的重要营养物质；为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线。回答下列问题：
（1）元素Y的名称为______，基态原子的结构示意图为______，基态原子核外电子的空间运动状态数为______。
（2）有机物分子的官能团名称是______。
（3）元素与形成的某种晶体结构如图所示（白球为）：
①该晶体的化学式为______。
②该晶体中距原子最近的原子数目为______，距W原子最近的原子数目是______；
③若该晶体的密度为，则晶胞中原子与原子的最短距离为______（列出计算式即可）。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1~5DBBDA6~10BBCDD11~14CBCC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。
15．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2） 极性（1分）
（3）（1分） 有分子间氢键而无分子间氢键
（4）分子中、键的键长比分子中、键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差
（5）（2分，有无气体符号不扣分）
16．（每空2分，共16分）
（1）哑铃形（或纺锤形） （2分，写成由小到大得1分）
（2）先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解生成深蓝色的溶液
（3）降低晶体在水中的溶解度，促使结晶
（4）低于烘干速率太慢，高于晶体易分解（2分，1点1分）
（5）
（6）①苏氨酸铜与水形成分子间氢键 ②2
17．（每空2分，共16分）
（1）
（2）44
（3） 醛基 、（2分，1个1分）
（4）
（5）（或）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）碳 5
（2）氨基、羧基（2分，1个1分）
（3）①
②4（1分） 8（1分）
③
【解析】
1．
的电子排布式为，错误；原子的价层电子轨道表示式应为，错误；原子的电子排布式为，错误；故选D。
2．
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，B错误，故选B。
3．
为氮元素，则为镁元素，为铁元素，为溴元素；故选。
4．
甲醛分子的中心原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误；分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，③错误；故选D。
5．A
环上的氮原子有、杂化，错误；氮原子有、杂化，所有原子不可能共面，错误；基态氯原子的价层电子的轨道表示式才为，D错误；故选A。
6．
的中心原子上的价层电子对数为4，则中心原子采取杂化，孤电子对数为2，空间结构为形，错误；中原子上的价层电子对数为2，采取杂化，由甲醇的结构简式可知，原子形成四个共价单键，故原子采取杂化，错误；、、、的键角由大到小的顺序为，错误；故选B。
7．
根据图示可知，该阴离子的化学式为，其中显+1价，显+3价、显-2价，所以，B错误；故选B。
8．
属于分子晶体的有、、、、、、晶体氮；属于共价晶体的有灰锡、晶体硼、晶体硅、金刚石、；故选C。
9．D
金刚砂的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体，错误；每个原子周围距离最近的原子数目为12个，错误；该晶胞中原子个数为4个，错误。
10．
中由提供空轨道，提供孤电子对，错误；中含有个键，分子中有3个键，错误；中碳原子电负性小，更容易给出孤电子对，则和与的配位能力：，错误；故选D。
11．
丁二烯和丁烯组成上没有相差若干个，不互为同系物，错误；故选。
12．
该分子中含有2种官能团，错误；苯环上的一氯代物就有2种，错误；两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，D错误；故选B。
13．
乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型不同，使溴水褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，错误；故选。
14．
有机物质谱图中，最右边的峰表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90，浓吸水，所以生成的水为，即，碱石灰吸收，所以生成的为，即。中氧原子的物质的量为，所以此有机物的实验式为，又因其相对分子质量为90，所以的分子式为，错误；能与溶液发生反应，则中含有官能团羧基，B错误；1个分子中含有1个羟基和1个羧基，所以与足量反应能生成，标准状况下的体积为，错误；故选C。
15．（1）硫原子的价层电子轨道表示式为
（2）的电子式为：，分子空间结构与相似，故为极性分子。
（3）有分子间氢键，故沸点比高。
（4）分子中、键的键长比分子中、键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差。
（5）遇水生成能使品红褪色的，即中硫的化合价发生了升降，故水解方程式为。
16．
（1）氧原子最高能级为，轨道形状为哑铃形；的价电子排布式为，半满状态，而的价电子排布式为，要失去1个电子才能变为稳定结构，故有，而为金属，比非金属易失电子。
（2）向溶液中滴加浓氨水，先反应生成蓝色沉淀，随浓氨水过量，溶于浓氨水形成深蓝色的铜氨离子。
（3）硫酸铜氨在水中溶解度较大，但在乙醇中溶解度小，加入乙醇后减小了硫酸铜氨的溶解度，故结晶生成一水合硫酸铜氨晶体。
（4）低于烘干速率太慢，高于晶体易分解。
（5）来自教材。
（6）①该配合物有，能与水分子中的氧原子形成氢键，配合物中氧原子能与水分子中的形成氢键，故该配合物溶于水形成分子间氢键，溶解性增大；
②氨基所在原子为手性碳，1个配合物分子中有两个手性碳。
17．
（1）图甲为红外光谱图。
（2）由图丙质谱图可得，该有机物相对分子质量为44，结合图甲，该有机物有，可推出分子式为。
（3）结合图乙，该有机物有两种等效氢，且个数为比，故有一个，所以为乙醛，其官能团为醛基，甲基碳杂化方式为，醛基碳杂化方式为。
（4）乙醛可以由与水加成制得：。
（5）乙醛有两种同分异构体：（不稳定，可重新组合成）和，因的等效氢只有一种，故为。
18．
有机物是形成蛋白质的基本组成单位之一，故为氨基酸，根据有机物的结构式可知，为、为、为、为，又因为为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线，故为。
（1）Y元素名称为碳，的原子结构示意图为，原子核外电子的空间运动状态数为5。
（2）有机物为氨基酸，其官能团有氨基、羧基。
（3）①由晶胞原子均摊：为，为4个，故化学式为；
②由图可知，离体心氧原子最近的为4个，离顶点氧原子最近的氧原子在晶胞体心，故有8个这样的氧原子；
③若晶胞边长为，而一个晶胞中有4个铜原子、2个氧原子，故有密度，则，而与最近距离为体对角线的，即。
编号
化学式
价层电子对互斥模型
空间结构
①
直线形
直线形
②
平面三角形
三角锥形
③
正四面体形
平面三角形
④
正四面体形
正四面体形
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是（ ）
A．的电子排布式：
B．原子的价层电子的轨道表示式：
C．原子的电子排布式：
D．的价层电子排布式：
2．以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是（ ）
A．B．
C．D．
3．、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，原子有3个未成对电子；元素原子次外层有8个电子，单质与足量盐酸反应可生成，单质不易与冷水反应；元素的+3价离子的轨道是半充满的；元素的原子易形成-1价离子。下列说法正确的是（ ）
A．元素位于第二周期第VIA族
B．的电子排布式：
C．Y与W两种元素形成的化合物属于共价化合物
D．X、Y两种元素的原子半径大小：
4．下列正确的组合是（ ）
A．①②B．②③C．②④D．①④
5．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为1
B．氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型只有
C．所有原子可能在同一平面上
D．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．通过射线衍射测定发现中存在，的空间结构为直线形
B．和两种阳离子的中心原子的价层电子对数相同
C．和分子中原子的杂化方式相同
D．、、、的键角由大到小的顺序为
7．硼砂中阴离子（含、、三种元素）的球棍模型如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．在中，2号硼原子的杂化方式为
B．
C．与过量作用生成的的空间结构为正四面体形
D．的电子式为
8．下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
①灰锡和②晶体硼和③和
④晶体硅和金刚石⑤和晶体氮⑥和
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
9．金刚砂的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．金刚砂晶体类型为分子晶体
B．在中，每个原子周围距离最近的原子数目为6个
C．该晶胞中原子个数为8个
D．若晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为
10．下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．中由提供孤电子对，提供空轨道
B．与中键数目之比为
C．和与的配位能力：
D．中与的原子形成配位键的结构可表示为
11．下列有关烃的说法错误的是（ ）
A．、、均属于脂肪链烃
B．1-丁烯分子的键线式：
C．丁二烯和丁烯互为同系物
D．烷烃（）的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷
12．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．该分子中含有3种官能团
B．分子式为
C．一氯代物最多有2种
D．与互为同分异构体
13．下列有关乙烯与乙炔分子的说法错误的是（ ）
A．乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取杂化
B．乙烯与乙炔分子中所有原子共平面
C．乙烯分子能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
D．乙烯与乙炔分子均可在一定条件下与氢气反应生成乙烷
14．有机物常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。该分子的质谱图如图所示（已知：两个羟基不能连在同一个碳上）。下列说法正确的是（ ）
A．A的分子式是
B．若能与溶液发生反应，一定含有的官能团名称是羟基
C．若分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，则的结构简式为
D．若与足量反应，在常温下生成的体积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）
是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与相似。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图为______。
（2）的电子式为______，该分子为______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）沸点：______（填“>”“<”或“=”），理由是______。
（4）的稳定性比的稳定性更差，其原因是______。
（5）遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则的水解方程式为______。
16．（16分）
硫酸铜氨溶液在工业上有着广泛的用途，常用作杀虫剂、媒染剂，也是镀铜时电解液的主要成分。某同学为制取其晶体，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）基态氧原子最高能级原子轨道的形状为______；第一电离能、、由大到小的顺序为______。
（2）实验步骤②中逐滴加入浓氨水至过量的实验现象是______。
（3）实验步骤③中加入乙醇的目的是______。
（4）实验步骤⑥中采用烘干的原因是______。
（5）实验步骤③中所得晶体的化学式为______。
（6）的很多有机配合物都是重要的抗癌药物。苏氨酸铜（II）的结构如图所示：
①苏氨酸铜（II）能溶于水的原因是______；
②1个苏氨酸铜（II）分子中手性碳原子数为______。
17．（16分）
某同学使用现代仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：
甲乙丙
回答下列问题：
（1）图甲为______（填标号）。
A．质谱图B．红外光谱图C．核磁共振氢谱
（2）有机物的相对分子质量为______，其分子式为______。
（3）有机物的结构简式为______，官能团的名称是______，A分子中碳原子的杂化方式为______。
（4）有机物可由发生加成反应制得，其反应的化学方程式为______。
（5）有机物B是的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，则B的结构简式为______。
18．（14分）
元素、、、、为元素周期表中前四周期元素；有机物（）是形成蛋白质的基本组成单位之一，是人体的重要营养物质；为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线。回答下列问题：
（1）元素Y的名称为______，基态原子的结构示意图为______，基态原子核外电子的空间运动状态数为______。
（2）有机物分子的官能团名称是______。
（3）元素与形成的某种晶体结构如图所示（白球为）：
①该晶体的化学式为______。
②该晶体中距原子最近的原子数目为______，距W原子最近的原子数目是______；
③若该晶体的密度为，则晶胞中原子与原子的最短距离为______（列出计算式即可）。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1~5DBBDA6~10BBCDD11~14CBCC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。
15．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2） 极性（1分）
（3）（1分） 有分子间氢键而无分子间氢键
（4）分子中、键的键长比分子中、键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差
（5）（2分，有无气体符号不扣分）
16．（每空2分，共16分）
（1）哑铃形（或纺锤形） （2分，写成由小到大得1分）
（2）先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解生成深蓝色的溶液
（3）降低晶体在水中的溶解度，促使结晶
（4）低于烘干速率太慢，高于晶体易分解（2分，1点1分）
（5）
（6）①苏氨酸铜与水形成分子间氢键 ②2
17．（每空2分，共16分）
（1）
（2）44
（3） 醛基 、（2分，1个1分）
（4）
（5）（或）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）碳 5
（2）氨基、羧基（2分，1个1分）
（3）①
②4（1分） 8（1分）
③
【解析】
1．
的电子排布式为，错误；原子的价层电子轨道表示式应为，错误；原子的电子排布式为，错误；故选D。
2．
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，B错误，故选B。
3．
为氮元素，则为镁元素，为铁元素，为溴元素；故选。
4．
甲醛分子的中心原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误；分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，③错误；故选D。
5．A
环上的氮原子有、杂化，错误；氮原子有、杂化，所有原子不可能共面，错误；基态氯原子的价层电子的轨道表示式才为，D错误；故选A。
6．
的中心原子上的价层电子对数为4，则中心原子采取杂化，孤电子对数为2，空间结构为形，错误；中原子上的价层电子对数为2，采取杂化，由甲醇的结构简式可知，原子形成四个共价单键，故原子采取杂化，错误；、、、的键角由大到小的顺序为，错误；故选B。
7．
根据图示可知，该阴离子的化学式为，其中显+1价，显+3价、显-2价，所以，B错误；故选B。
8．
属于分子晶体的有、、、、、、晶体氮；属于共价晶体的有灰锡、晶体硼、晶体硅、金刚石、；故选C。
9．D
金刚砂的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体，错误；每个原子周围距离最近的原子数目为12个，错误；该晶胞中原子个数为4个，错误。
10．
中由提供空轨道，提供孤电子对，错误；中含有个键，分子中有3个键，错误；中碳原子电负性小，更容易给出孤电子对，则和与的配位能力：，错误；故选D。
11．
丁二烯和丁烯组成上没有相差若干个，不互为同系物，错误；故选。
12．
该分子中含有2种官能团，错误；苯环上的一氯代物就有2种，错误；两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，D错误；故选B。
13．
乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型不同，使溴水褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，错误；故选。
14．
有机物质谱图中，最右边的峰表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90，浓吸水，所以生成的水为，即，碱石灰吸收，所以生成的为，即。中氧原子的物质的量为，所以此有机物的实验式为，又因其相对分子质量为90，所以的分子式为，错误；能与溶液发生反应，则中含有官能团羧基，B错误；1个分子中含有1个羟基和1个羧基，所以与足量反应能生成，标准状况下的体积为，错误；故选C。
15．（1）硫原子的价层电子轨道表示式为
（2）的电子式为：，分子空间结构与相似，故为极性分子。
（3）有分子间氢键，故沸点比高。
（4）分子中、键的键长比分子中、键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差。
（5）遇水生成能使品红褪色的，即中硫的化合价发生了升降，故水解方程式为。
16．
（1）氧原子最高能级为，轨道形状为哑铃形；的价电子排布式为，半满状态，而的价电子排布式为，要失去1个电子才能变为稳定结构，故有，而为金属，比非金属易失电子。
（2）向溶液中滴加浓氨水，先反应生成蓝色沉淀，随浓氨水过量，溶于浓氨水形成深蓝色的铜氨离子。
（3）硫酸铜氨在水中溶解度较大，但在乙醇中溶解度小，加入乙醇后减小了硫酸铜氨的溶解度，故结晶生成一水合硫酸铜氨晶体。
（4）低于烘干速率太慢，高于晶体易分解。
（5）来自教材。
（6）①该配合物有，能与水分子中的氧原子形成氢键，配合物中氧原子能与水分子中的形成氢键，故该配合物溶于水形成分子间氢键，溶解性增大；
②氨基所在原子为手性碳，1个配合物分子中有两个手性碳。
17．
（1）图甲为红外光谱图。
（2）由图丙质谱图可得，该有机物相对分子质量为44，结合图甲，该有机物有，可推出分子式为。
（3）结合图乙，该有机物有两种等效氢，且个数为比，故有一个，所以为乙醛，其官能团为醛基，甲基碳杂化方式为，醛基碳杂化方式为。
（4）乙醛可以由与水加成制得：。
（5）乙醛有两种同分异构体：（不稳定，可重新组合成）和，因的等效氢只有一种，故为。
18．
有机物是形成蛋白质的基本组成单位之一，故为氨基酸，根据有机物的结构式可知，为、为、为、为，又因为为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线，故为。
（1）Y元素名称为碳，的原子结构示意图为，原子核外电子的空间运动状态数为5。
（2）有机物为氨基酸，其官能团有氨基、羧基。
（3）①由晶胞原子均摊：为，为4个，故化学式为；
②由图可知，离体心氧原子最近的为4个，离顶点氧原子最近的氧原子在晶胞体心，故有8个这样的氧原子；
③若晶胞边长为，而一个晶胞中有4个铜原子、2个氧原子，故有密度，则，而与最近距离为体对角线的，即。
编号
化学式
价层电子对互斥模型
空间结构
①
直线形
直线形
②
平面三角形
三角锥形
③
正四面体形
平面三角形
④
正四面体形
正四面体形
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