河北省沧州市部分高中2024届高三下学期化学二模试卷

这是一份河北省沧州市部分高中2024届高三下学期化学二模试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
1. 化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。下列说法错误的是（ ）
2. 下列化学用语正确的是（ ）
3. 下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是（ ）
4. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
5. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
6. 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)的工作原理如图所示(电解过程中溶液中溶质的种类不变且其质量减轻)。下列有关说法错误的是（ ）
7. 锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是（ ）
8. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
9. 一种以钌矿石[主要含 ， 还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。
下列说法错误的是（ ）
10. 我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是（ ）
11. 一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
12. 已知反应i． ， 平衡常数；
ii． ， 平衡常数；
iii． ， 平衡常数 ， 各反应的平衡常数的对数值随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
13. 砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（ ）
14. 25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 氨基钠可用作有机合成的还原剂、脱水剂等。已知，i．几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；ii．、、。回答下列问题：
I．制备氨基钠
（1） 按气流从左往右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________(填仪器接口字母，必要时个别装置可重复使用)。
（2） 仪器x的名称为____________________，装置A的作用为____________________。
（3） 装置B中制备的化学方程式为____________________。
（4） 的作用是____________________，若装置D中生成1.12L(标准状况下) ， 则消耗____________________gNa。
（5） 反应前装置D中需通入氨气排尽体系中空气，设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：____________________。
（6） II．氨基钠产品质量分数测定
称量2.0g氨基钠产品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加热除去 ， 冷却至室温后，滴入2滴酚酞试液，用的HCl标准溶液进行滴定，记下达到滴定终点所消耗HCl标准溶液的体积，重复上述实验4次，滴定结果如下表。
氨基钠的质量分数为____________________%(保留三位有效数字)。
16. 某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） “焙烧”产生的气体是____________________(填分子式)，该气体的用途是____________________(填一条)，若发生反应，则转移____________________(Bi元素转化为)。
（2） “氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、 ， 该步骤温度不宜过高，其原因是____________________，“沉铜”时发生反应的离子方程式为____________________。
（3） “滤渣4”的主要成分为____________________(填化学式)。
（4） “滤液3”的主要溶质为 ， 以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为____________________。
（5） “转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为____________________。
（6） 铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。
①基态O原子的核外电子排布式为____________________。
②该晶体密度=____________________(为阿伏加德罗常数的值)。
17. 二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，其制备方法有CO氢化法、氢化法、电化法等。回答下列问题：
（1） CO氢化法所涉及的反应如下：
反应i． ；
反应ii． ；
反应iii． 。
①反应iv。 ____________________ ， 利于该反应正向进行的条件是____________________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②将和充入密闭容器中仅发生反应iv，平衡体系中的物质的量分数与压强和温度的关系如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____________________(填字母)。
A． ， B． ，
C． ， D． ，
（2） 在某温度及压强为pMPa条件下，在密闭容器中按物质的量之比1：2充入、 ， 发生反应 ， 平衡时的转化率为50%。
①达平衡时，____________________MPa。
②该温度下，平衡常数____________________ MPa－4(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
（3） 氢化法反应原理为反应v。 。在一定压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应iii、反应v，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
①的选择性 ， 其中表示平衡时的选择性的是曲线____________________(填“x”或“y”)。
②温度高于300℃时，曲线y随温度升高而升高的原因是____________________。
③为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为____________________(填字母)。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
（4） 电化法工作原理如图所示：阴极电极反应式为____________________，电解过程中右池溶液的质量____________________(填“增大”“减少”或“不变”)。
18. 阿立哌唑对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，G是合成阿立哌唑的中间体，其合成路线如下：
已知：i．；ii．。
回答下列问题：
（1） B的分子式为____________________，C→D的反应类型为____________________。
（2） E的结构简式为____________________；D→E反应的另一种产物为____________________。
（3） F→G反应中，有机副产物的结构简式是____________________。
（4） 写出F与过量NaOH水溶液反应的化学方程式：____________________。
（5） F的同分异构体中同时满足下列条件的有____________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：2：2的化合物的结构简式为____________________。
i．除苯环外无其他环状结构，只有1种含氧官能团，可以与银氨溶液反应，生成单质银；
ii．苯环上有两个取代基，且氨基直接与苯环相连。
（6） 参照上述合成路线，以和为原料，设计制备的合成路线：____________________(无机原料及有机溶剂任用)。 阅卷人
得分
A . 用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClO
B . 用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性溶液褪色
C . 用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性
D . 用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好
A . 的电子式：
B . HClO分子的VSEPR模型：直线形
C . 2-丙醇的结构简式：
D . 基态铜原子价层电子轨道表示式：
A . 用装置甲制备
B . 用装置乙测定醋酸浓度
C . 用装置丙制备并收集
D . 用装置丁比较和的热稳定性
A . 参与反应，转移电子的数目为
B . 25℃、101kPa条件下，的分子数为
C . 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为
D . 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为
选项
实验操作、现象
实验结论
A
的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀
结合能力：
B
将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性溶液，紫红色褪去
补铁口服液中含有
C
将久置的加入稀盐酸中，产生气泡
已经变质
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 石墨1为负极，发生氧化反应
B . 石墨2的电极反应式为
C . 离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
D . 当外电路中转移时，溶液的质量减轻52.2g
A . 电负性：
B . 基态原子未成对电子数：
C . 原子半径：
D . 该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
A . M的分子式为
B . M中含有三种官能团
C . 1mlM最多与5mlH反应
D . M苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)
A . “除镁”的离子方程式为
B . 若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下) ， 则转移的电子数为
C . “酸浸”时，的作用是做还原剂，还原
D . 从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
A . 化合物I不属于芳香族化合物
B . 化合物II能使的溶液褪色
C . 化合物III不能发生水解反应
D . 等物质的量的化合物I、II、III最多消耗的物质的量之比为2：2：3
A . 所有中间产物中均存在配位键
B . 反应过程中N元素的化合价没变
C . 为催化剂
D . 反应过程中存在非极性键的断裂和形成
A . 反应i的 ， 反应iii的
B . 反应的
C . tK时，若反应ii中 ， 则一定有
D . 在恒容密闭容器中充入和进行反应iii，三点压强
A . 每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8
B . Ga原子与As原子的最短距离为
C . 该晶胞的质量为(为阿伏加德罗常数的值)
D . 一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子
A .
B . 平衡常数
C . 时，
D . 溶液中：
阅卷人
得分
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V(产品)/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
V[HCl(标准溶液)]/mL
25.75
25.00
25.05
24.95