【高一化学】2023北京丰台区下学期期中试卷及答案（A卷）

这是一份【高一化学】2023北京丰台区下学期期中试卷及答案（A卷），共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
A．
B．
C．
D．
2．下列微粒中，与 HCl 分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A．H2O2 B．NH3 C．NH4+
D．O22－
3．嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六
位元素的说法正确的是
A．原子半径 AlB．六种元素均为主族元素
C．六种元素中，非金属性最强的是氧元素
D．月壤元素含量排在第 2 位的硅的氧化物可用于做半导体材料
试卷第 1 页，共 11 页
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4．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．NaCl B．O2
5．下列物质的电子式书写正确的是
C．NH4Cl
C．
D．CO2
D．
A．
B．
6．某元素离子的结构示意图为
。下列关于该元素或离子的说法中，正确的
是
A．元素符号是 Ne
IA 族
B．该元素在周期表中的位置是第三周期、
D．微粒半径小于 Mg2+
C．在化学反应中易失电子
7．工业上利用 N 和 H 间的反应来制造 NH ，反应的化学方程式为 N (g)+3H (g)
2
2
3
2
2

 
催化剂


2NH3(g)，下列说法错误的是
高温、高压
A．反应一段时间后，容器中存在 N 、H 和 NH
3
2
2
B．反应生成的 NH3 会不断分解
C．当容器中 N2 的浓度不再改变时，说明该反应已经达到化学平衡状态
D．高温、高压、有催化剂存在时，若向一密闭容器中通入 H 和 NH ，不会发生反
2
3
应
8．下列反应中的能量变化如图所示的是
A．Al 与盐酸的反应
B．Na 与 H2O 的反应
C．NaOH 与盐酸的反应
D．碳与二氧化碳的反应
9．在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是
一个放有镅-241(
A．241
241Am )
241Am
放射源的电离室， 原子核内中子数与核外电子数之差是
95
95
B．146
C．95
D．51
10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性：Mg＞Al
C．还原性：S2－＞Cl－
B．酸性：H SO >H CO
2 3 2
3
D．非金属性：N＞P
试卷第 2 页，共 11 页
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11．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A．氘(2H)原子核内有 1 个质子
B．1H 18O 与 2H 16O 的相对分子质量相同
2 2
C．1H O 与 2H O 互为同位素
D．1H 与 2H 是不同的核素
2
2
12．下列变化不需要破坏化学键的是
A．酒精溶于水
B．HCl 气体溶于水
D．NaCl 熔化
C．NH4Cl 受热分解
13．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na 与水反应时，增加水的质量
B．在 H SO 与 NaOH 两溶液反应时，增大压强
2
4
C．实验室制氢气时，将稀 H SO 改为 98％的浓 H SO 与 Zn 反应
2
4
2
4
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
14．某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H2R，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．HRO4
15．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理
的是
A．若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．根据从氟到碘，卤族元素单质熔、沸点逐渐升高，则碱金属单质从锂到铯，熔、
沸点也逐渐升高
C．常温下，形状和大小相同的 Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 条更剧烈
D．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
16．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y 原子
的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物稳定性：X>Y ， Z>W
C．W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X17．水煤气变换反应的过程示意图如下：
试卷第 3 页，共 11 页
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下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是 CO + H O=CO +H
2
2
2
B．H O 和 CO 分子中均含有极性键
2
2
C．过程 II 会放出能量
D．在上述过程中，都有 H2O 的参与或生成
18．如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是
A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行
B．石墨是电极材料
C．O 是正极反应物、H 是负极反应物
2
2
D．H SO 可以传导电子和离子
2
4
19．下列叙述 I 和 II 均正确，并有因果关系的是
选
叙述 I
叙述 II
项
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶
解
A
Al 有一定的非金属性
将体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中，
K 与 H2O 反应更剧烈
B
C
金属性：K＞Na
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单
试卷第 4 页，共 11 页
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质
向 NaI 溶液中滴入少量氯水和 CCl4，
D
I- 还原性弱于 Cl-
振荡、静置，溶液下层呈紫红色
A．A
B．B
C．C
D．D
20．下列实验方案(夹持装置已略)能达实验目的的是
A．分离酒精和水
B．比较 Mg、Al 金属性的强弱
D．用海水制蒸馏水
C．探究浓度对化学反应速率的影响
21．下列生产或实验事实引出的结论错误的是
选
生产或实验事实
项
结论
其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶 当其他条件不变时，升高反应
A
液的温度，单位时间内产生的气泡增多
温度，化学反应速率加快

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N H (l)+H (g)，把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率
减慢
B
C
2
4
2
Si 与 H 高温时反应，S 与 H 加热能反应
P 与 H2 在高温时能反应
2
2
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H O 溶液，
2
2
当其他条件不变时，催化剂可
以改变化学反应速率
D
在 B 试管中加入 2～3 滴 FeCl3 溶液，B 试管中产
生气泡快
A．A
B．B
C．C
D．D
22．科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为
5MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl，下列有关说法正确的是
2
2
5
10
A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl
B．AgCl 是还原产物
C．生成 1 ml Na Mn O 转移 2 ml 电子
2
5
10
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D．Na+不断向“水”电池的负极移动
23．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到 2200℃以上时，水分解为 H2
和 O2.”的解释不正确的是
A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C．100℃及 2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间
存在的相互作用强
24．已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密闭容
器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t ～t 时刻测得各物质的浓度如下表。
1
4
据此判断下列结论不正确的是
测定时刻／s
t1
t2
t3 t4
物质的浓度
c(A)/(ml·L－1)
c(B)/(ml·L－1)
c(C)/(ml·L－1)
6
5
1
3
2
3
3
2
3
3
3.5
2.5
A．t 至 t 时刻，用 A 物质的速率表示该反应的速率为 3 ml/(L· s)
1
2
B．t3 时，A 的转化率比 B 的转化率高
C．在 t4 时刻，该反应处于化学平衡状态
D．该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)

C(g)


3
25．将 0.2 ml L1 的 KI溶液和 0.05 ml L1 的 Fe SO 溶液等体积混合充分反应后，
2
4

取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2 的是
实验编号
①
实验操作
实验现象
溶液变红色
滴入 KSCN 溶液
滴入 AgNO3 溶液
②
有黄色沉淀生成
滴入 KSCN 溶液，再加双氧
③
④
溶液先变红色后红色加深
溶液变蓝色
水
滴入淀粉溶液
试卷第 6 页，共 11 页
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A．①③
B．②④
C．③④
D．①②
二、解答题
26．某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将 Zn 片和 Cu 片分别插入盛有 50mL 2 ml/L 稀硫酸的烧杯中。
观察到 Zn 片表面产生气泡，溶液温度由 T ℃升到 T ℃；Cu 片表面无明显变化。
1
2
①Zn 片与稀硫酸反应的离子方程式为
②Zn 片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图
。
(填“A”或“B”)。
(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与 Zn 片、Cu 片相连接，插入盛有 50mL 2 ml∙L−1
稀硫酸的烧杯中(如图所示)。
①观察到电流表指针发生偏转，Cu 片表面产生气泡，溶液温度由 T ℃升到 T ℃。
1
3
②结合电子的移动方向，解释 Cu 片表面产生气泡的原因
。
(3)实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，测得 T2＞T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变
化幅度不同的原因 。
(4)根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是
①在锌电极上也可观察到气泡产生
②电子可由锌电极经溶液流向铜电极
。
试卷第 7 页，共 11 页
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2
4
③溶液中的 SO 向铜电极移动
(5)将 Zn 片和 Cu 片换成 Fe 片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。
若不偏转，说明理由；若偏转，写出 Fe 片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式
是
。
27．2023 年是元素周期表诞生 154 周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有
很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
周期族 IA
0
1
2
3
4
①
⑤
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
②
③
④
⑦
⑥
⑨
⑧
⑩
(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型
，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(2)元素①和④可形成不同种分子，用电子式表示其中一种的形成过程
(3)元素的非金属性：⑧ ⑩(填“>”或“<”)，下列事实不能说明上述结论的是
为
。
。
。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态
(4)⑤能与⑧形成 AB 型化合物，用原子结构解释原因：
(5)元素⑨的元素符号为 Ga，画出该元素的原子结构示意图
。
。镓(Ga)及其化合
物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前
半导体研究的前沿和热点。已知：镓在化合物中常显＋3 价，氢氧化镓难溶于水，化学
性质类似氢氧化铝。
设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案
(依次写出离子方程式)。
28．I．如图所示，800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析
图像回答问题：
试卷第 8 页，共 11 页
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(1)2min 内，用 C 表示的反应速率为
(2)该反应的方程式为
(3)在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05 ml/(L·s)，此时的反应与 800℃时相
比，
。
。
。
A．比 800℃ 时快 B．比 800℃ 时慢 C．和 800℃ 时速率一样
Ⅱ．学习小组甲利用 H C O 溶液和酸性 KMnO 溶液的反应探究“外界条件的改变对化
2
2
4
4
学反应速率的影响”，进行了如表实验：
溶液颜色褪至无色所需
有关物质
时间/s
实验序 实验温度 酸性 KMnO4
H C O 溶液 H2O
2
2
4
号
/K
溶液
V/m c/ml• V/m c/ml• V/m
L-1 L-1
L
L
L
A
B
C
293
T1
2
2
2
0.02
4
3
0.1
0
t1
8
0.02
0.02
0.1
0.1
V1
1
313
V2
t2
(4)通过实验 A、B，可探究出
中 V1= 、T1=
；通过实验
率的影响，其中 V2= ，t2
(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其
(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速
8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若 t1＜8，则由此实验可以得出的结论是
29．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
试卷第 9 页，共 11 页
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已知：溴单质的沸点为 58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为
。
。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在
(填序号)。
C．100℃以上
(填化学式)可以循环利用，降低成本。
A．40～50℃
(4)物质 A
B．70～80℃
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的 Br-的百分含量如图：
 
n Cl
 
注：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
n Br
①“氧化”的适宜条件为
②已知：海水中溴的浓度是 64 mg/L ，经该方法处理后 1m3 海水最终得到 38.4g Br2，
则溴的总提取率为
。
。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br 吹出率与吸收塔中 SO 流量的关系如图所
2
2
示。SO 流量过大，Br 吹出率反而下降的原因是：
。
2
2
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂
的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
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

已知：①I2 ＋ I－
I ；
3
②强碱性阴离子树脂(用 R-Cl 表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I

3
)有很强的交换吸附能力；

3
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I =R-I ＋Cl－。
3
试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)
A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化氧化
(7)酸性条件下，原料被 H O 氧化时发生的反应有：①
D．NaCl 洗脱


；②I2＋I－
I 。
2
2
3
(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情
况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择 NaNO2 为氧化剂，反应生成一种
无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与 NaI 的质量比应不少于
。
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参考答案：
1．D
【详解】A．光伏发电是太阳能转化为电能，A 错误；
B．风力发电是风能转化为电能，B 错误；
C．水力发电是势能转化为电能，C 错误；
D．光合作用是太阳能直接转变为化学能，D 正确；
答案选 D。
2．A
【分析】质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数
等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。
【详解】HCl 的质子数为 17+1=18，电子数为 18，
A、H O 的质子数为 1×2+8×2=18，电子数为 18，符合题意，选项 A 正确；
2
2
B、NH3 的质子数为 7+1×3=10，电子数为 10，不符合题意，选项 B 错误；
C、NH4+的质子数为 7+4=11，NH4+的电子数为 11-1=10，不符合题意，选项 C 错误；
D、O22－的质子数为 8×2=16，电子数为 16+2=18，不符合题意，选项 D 错误；
答案选 A。
【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的
数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。
3．C
【详解】A．同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 Al>Si，A 错误；
B．这六种元素中铁元素不是主族元素，B 错误；
C．这六种元素中，非金属性最强的是氧元素，C 正确；
D．单质硅可用作半导体材料而不是二氧化硅，D 错误；
故答案选 C。
4．C
【详解】A．氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项 A 错误；
B．氧气分子中只有共价键，选项 B 错误；
C．铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项 C 正确；
D．二氧化碳分子中只有共价键，选项 D 错误；
答案选 C。
答案第 1 页，共 13 页
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5．A
【详解】A．NaCl 是离子化合物，其电子式为
，故 A 正确；
，故 B 错误；
B．氯气分子中氯原子均达到 8 电子结构，图示为
C．H O 为共价化合物，电子式为
，故 C 错误；
2
2
D．CO2 的电子式为
，故 D 错误；
故选 A。
6．B
【详解】A．该元素质子数为 11，则元素符号是 Na，故 A 错误；
B．该元素为钠，其核电荷数为 11，核外电子排布是 2、8、1，则该元素在周期表中的位置
是第三周期、IA 族，故 B 正确；
C．元素离子的结构示意图为
，最外层是 8 个电子，稳定状态，在化学反应中
不易失电子，也不易得到电子，故 C 错误；
D．该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于 Mg2+，故 D 错误。
综上所述，答案为 B。
7．D
【详解】A．该反应为可逆反应，反应一段时间后，容器中存在氮气、氢气和氨气，A 正确；
B．该反应为可逆反应，达到平衡状态时也是动态平衡，反应生成的 NH3 会不断分解，B 正
确；
C．随着反应进行，N2 的浓度不断变化，当容器中氮气的浓度不再改变时，说明该反应已达
平衡状态，C 正确；
D．高温高压催化剂条件下，向一密闭容器中通入氢气和氨气，会发生氨气的分解反应生成
氮气和氢气，D 错误；
故答案选 D。
8．D
【详解】A．Al 与盐酸反应产生 AlCl 和 H ，该反应会放出热量，该反应为放热反应，A 不
3
2
符合题意；
答案第 2 页，共 13 页
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B．Na 与 H O 反应产生 NaOH 和 H ，该反应会放出热量，导致 Na 熔化为液态小球，该反
2
2
应为放热反应，B 不符合题意；
C．NaOH 溶液与盐酸反应产生 NaCl 和 H2O，该反应会放出热量使溶液温度升高，因此该
反应为放热反应，C 不符合题意；
D．碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，该反应会吸收热量使溶液温度降低，故该反应为吸
热反应，D 符合题意；
故选 D。
9．D
241Am
95
的质子数为 95，质量数为
241
 24195 146
，核外电子数=核内
【详解】
，中子数
质子数  95 ，中子数与核外电子数之差是146 95 51。故选： 。


D
10．B
【详解】A．Mg、Al 为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg＞
Al 能够用元素周期律解释，A 不合题意；
B．同周期元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强， H SO 不是最高价
2
3
氧化物对应的水化物，不能用元素周期律，B 符合题意；
C．S、Cl 为同一周期元素，从左往右元素的非金属性依次增强，则对应单质的氧化性依次
增强，对应简单阴离子的还原性则依次减弱，故还原性：S2-＞Cl-能用元素周期律解释，C
不合题意；
D．同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：N＞P 可以用元素周期律解释，D
不合题意；
故答案为：B。
11．C
【详解】A．氘(2H)核电荷数为 1，原子核内有 1 个质子，A 正确；
B．1H 18O 与 2H 16O 的相对分子质量都为 20，B 正确；
2
2
C．同位素必须是原子，选项中为水分子，1H O 与 2H O 不互为同位素，C 错误；
2
2
D．1H 与 2H 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，D 正确；
故答案选 C。
12．A
【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故 A 选；
答案第 3 页，共 13 页
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B．HCl 溶于水生成氢离子和氯离子，破坏 H-Cl 共价键，故 B 不选；
C．加热氯化铵反应生成氨气和 HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故 C 不选；
D．氯化钠熔化破坏离子键，故 D 不选；
故选 A。
13．D
【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增
大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对
有气体参加的反应有影响，以此解答该题。
【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项 A 错误；
B．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项 B 错误；
C．将稀 H SO 改为 98%的浓 H SO 与 Zn 反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项 C 错
2
4
2
4
误；
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率
增大，选项 D 正确；
答案选 D。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意
相关基础知识的积累，易错点为 C，注意浓硫酸的性质，难度不大。
14．B
【详解】R 的气态氢化物的分子式为 H2R，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6 价，由化
合价规则可知：HRO 、HRO 、H RO 、H RO 中 R 元素的化合价分别为+7、+5、+6、+4，
4
3
2
4
2
3
故 R 的最高价含氧酸的分子式为 H RO ，故答案为 B。
2
4
15．B
【详解】A．X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则 X 的原子序数-1=Y 的原子序数+2，故原子
序数 X>Y，A 正确；
B．碱金属元素，从锂到铯，随着核电荷数的增加，半径增大，金属键减弱，其单质熔沸点
逐渐降低，B 错误；
C．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反
应更剧烈，C 正确；
D．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，Cs 的金属性强于 Ba，则碱性
CsOH>Ba(OH)2，D 正确；
答案第 4 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

故答案选 B。
16．C
【分析】Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 为 O 元素，则 X 为 N 元素，
Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故 A 错
误；
B．根据同周期到右非金属性逐渐增强，则简单气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性： Y
＞X；W＞Z，故 B 错误；
C．W 单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种具有漂白性的物质，故 C 正确；
D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
但氧没有最高价氧化物对应水化物，故 D 错误。
综上所述，答案为 C。
17．C
【详解】A．由过程示意图可知，一氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下经过程 I 至过程 III 反
应生成二氧化碳和氢气，则其反应为 CO + H O=CO +H ，故 A 正确；
2
2
2
B．H O 和 CO 分子均为两种不同元素所构成的共价化合物，均含有极性共价建，故 B 正确；
2
2
C．过程 II 为水分子中氢氧键的断裂，需要吸收能量而不是释放能量，故 C 错误；
D．由上述过程示意图可以看出，过程 I、过程 II、过程 III 均有 H2O 的参与或生成，故 D
正确；
答案选 C。
18．D
【详解】A． 该装置中负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应，氧化、还原反应在不
同区域进行，故 A 正确；
B． 石墨是电极材料，不参加反应，故 B 正确；
C． O 是正极反应物发生还原反应、H 是负极反应物发生氧化反应，故 C 正确；
2
2
D． H SO 可以传导离子，不能传导电子，故 D 错误；
2
4
故选 D。
19．B
【详解】A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与铝的金属性
有关，A 错误；
答案第 5 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

B．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Na，体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中，
K 与 H2O 反应更剧烈，B 正确；
C．钠比铜的金属性强，但钠加入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫
酸铜反应生成氢氧化铜，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，C 错误；
D．非金属性 Cl>I，所以 Cl 的氧化性强于 I ，则 Iˉ的还原性强于 Clˉ，D 错误；
2
2
故答案为：B。
20．B
【详解】A．酒精和水互溶，不能用分液的方式分离，A 错误；
B．氢氧化镁不与氢氧化钠反应，而氢氧化铝可与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁的碱性强于
氢氧化铝，镁的金属性强于铝，B 正确；
C．稀硫酸能与铁反应放出氢气，浓硫酸与铁常温下发生钝化，无法生成氢气，不能探究浓
度对反应速率的影响，C 错误；
D．该装置中冷凝水的进出方向错误，应该下口进上口出，D 错误；
故答案选 B。
21．B
【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的
气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应
速率加快，A 正确；

B．在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N H (l)+H (g)，把容器的体积缩小一半，
2 4 2
反应物、生成物中都有气态物质，正逆反应速率均增大，B 错误；
C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，与 H2 化合越来越易，硅、磷、硫为第三周
期相邻元素，Si 与 H 高温时反应，S 与 H 加热能反应，则 P 与 H 在高温时能反应，C 正
2
2
2
确；
D．A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H O 溶液，在 B 试管中加入 2～3 滴 FeCl 溶液，
2
2
3
B 试管中产生气泡快，则 B 试管中反应速率快，该对比实验中变量为催化剂，因此得出结
论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D 正确；
故选 B。
22．C
5MnO2 +2e =Mn5O120- ，故 A 错误；
-
【详解】A．正极得到电子，正极反应式：
答案第 6 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

B．AgCl 是 Ag 被氧化后的产物，是氧化产物，故 B 错误；
5MnO2 +2e =Mn5O2- ，则生成 1 ml Na Mn O 转移 2 ml 电子，则 C 正
10
2 5 10
-
C．正极反应式：
确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，Na+不断向“水”电池的正极移动，故 D 错误；
故选：C。
23．C
【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故 A
正确；
B．温度达到 2200℃以上时，水分解为 H 和 O ，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新
2
2
建的形成，故 B 正确；
C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故 C 错误；
D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间
存在的相互作用，故 D 正确；
故选 C。
24．A
6ml/L-3 ml/L
t s-t s
3

mlL-1
s
-1
【详解】A．t 至t 时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为
，
1
2
t2 -t1
2
1
A 错误；
6  2
53
B．t3 时，A 的转化率（
×100%=66.7%）比 B 的转化率（
×100%=40%）高，B 正
6
5
确；
C．由表中数据可知，在 t3 时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，Ｃ
正确；
D．达平衡时 A、B、C 的物质的量浓度改变的量之比为 4：2：2=2：1：1，根据化学反应

速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）
C（g），D
正确；
故答案为：A。
25．A

【分析】根据 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2 反应若能发生，则溶液中存在亚铁离子和碘单质，0.2

的 KI溶液和 0.05 ml L1 的 Fe SO 溶液等体积混合充分反应后， KI过量，若要
ml L
2 4


1
3
答案第 7 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

能说明反应可逆，则需证明溶液中同时存在 Fe3+和 Fe2+或者 Fe3+和 I2。
【详解】①加入滴入 KSCN 溶液溶液变红色说明溶液中存在 Fe3+ ，可以说明反应中存在化

学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
②滴入 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成说明溶液存在碘离子，但是溶液中 KI过量，无法证明此

反应可逆，不可以说明反应中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
③滴入 KSCN 溶液，再加双氧水，溶液先变红色后红色加深，说明溶液中存在 Fe3+ 和 Fe2+，

可以说明反应中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色，说明溶液中存在碘单质，不可以证明存在 Fe3+ ，不可以说明

反应中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
故选：A。
2Fe2+ +I2；
26．(1)
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
A
(2)该原电池中 Zn 失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的 H+在正极 Cu 上得电子生成 H2
(3)实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说
明实验 I 中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能
(4)②③
(5)发生偏转，Fe−2e－=Fe2+
【详解】（1）①Zn 片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的离子方程式为
Zn+2H+=H ↑+Zn2+；故答案为：Zn+2H+=H ↑+Zn2+。
2
2
②Zn 片与稀硫酸反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化关系符合
如图 A；故答案为：A。
（2）结合电子的移动方向，解释 Cu 片表面产生气泡的原因该原电池中 Zn 失电子，电子沿
导线流向正极铜，溶液中的 H+在正极 Cu 上得电子生成 H2；故答案为：该原电池中 Zn 失电
子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的 H+在正极 Cu 上得电子生成 H2。
（3）实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，测得 T ＞T 。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变
2
3
化幅度不同的原因实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变
化不相同，则说明实验 I 中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分
转化为热能；故答案为：实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但
温度变化不相同，则说明实验 I 中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，
部分转化为热能。
答案第 8 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

（4）①由于锌直接与硫酸接触，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，故①正确；②电
子可由锌电极经导线流向铜电极，不是经过电解液，故②错 误；③原电池离子移动是“同性
2
4
相吸”，则溶液中的 SO 向锌电极移动，故③错误；综上所述，答案为：②③。
（5）将 Zn 片和 Cu 片换成 Fe 片和石墨棒，重复实验Ⅱ，电流表指针发生偏转，则 Fe 片溶
解，其铁片表面发生的电极反应式 Fe−2e－=Fe2+；故答案为：发生偏转，Fe−2e－=Fe2+。
27．(1)
(2)
离子键、极性共价键
OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－
3 4
(3)
＞
DF
(4)Na 最外层有 1 个电子，要达 8 电子稳定结构需失去 1 个电子；Cl 最外层有 7 个电子，要
达到 8 电子稳定结构需得到 1 个电子
(5)
Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓＋
2 3 2 3 2 3

4

2

2

3
3NH 或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO
2
3
2
2
2
3
【分析】根据元素周期表的信息①～⑩元素分别为 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ga、
Br。
【详解】（1）元素①~⑧中，左下角的金属性最强，则金属性最强的元素的最高价氧化物对
应的水化物为氢氧化钠，该物质含有钠离子和氢氧根，氢氧根中氧和氢是极性共价键，因此
其含有的化学键类型为为离子键和极性共价键，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物
[Al(OH) ]反应的离子方程式为；OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－；故答案为：离子键、极性
3
3
4
共价键；OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－。
3
4
（2）元素①和④可形成不同种分子即水，用电子式表示其中一种的形成过程
；故答案为：
。
（3）同主族从上到下，非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：⑧＞⑩；A．元素⑧的单
质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色，说明氯气置换出溴单质，则氯的非
答案第 9 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

金属性强于溴，故 A 不符合题意；B．根据最高价氧化物对应水花物酸性越强，其非金属性
越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，则氯非金属性比溴强，故
B 不符合题意；C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氢氯键键能大
于氢溴键，则氯的非金属性比溴的非金属性强，故 C 不符合题意；D．元素⑧的氢化物的
水溶液的酸性比元素⑩的弱，与非金属性无关，故 D 符合题意；E．氢化物的还原性越弱，
则非金属性越强，元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，则氯的非金属性比溴强，故 E
不符合题意；F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态，与非金属性强弱无关，故 F 符合题
意；故答案为：＞；DF。
（4）⑤能与⑧形成 AB 型化合物，用原子结构解释原因：Na 最外层有 1 个电子，要达 8
电子稳定结构需要失去 1 个电子；Cl 最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构需得到 1
个电子，钠失去 1 个电子给氯，都形成了 8 电子稳定结构；故答案为：Na 最外层有 1 个电
子，要达 8 电子稳定结构需失去 1 个电子；Cl 最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构
需得到 1 个电子。
（5）元素⑨的元素符号为 Ga，Al 最外层 3 个电子，Ga 比 Al 多 18 个电子，则该元素的原
子结构示意图
。根据前面信息，氧化铝难溶于水，则氧化镓难溶于水，
需要将氧化镓和氢氧化铝反应或和酸反应生成盐，盐再与氨气或二氧化碳反应生成氢氧化镓，
则氧化镓转化为氢氧化镓的方案为 Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓
2
3
2
3
2
3

4

2

2

3
＋3NH 或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO ；故答
2
3
2
2
2
3
案为：
；Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓＋3NH
2 3 2 3 2 3

4

2

2

3
或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO 。
2
3
2
2
2
3
答案第 10 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

28．(1)0.05 ml∙L−1∙min−1

(2)2A
(3)A
(4)
2B ＋ C
H C O 浓度
1
293
B、C
3
＜
2
2
4
(5)其他条件不变时，H C O 溶液浓度越大，该反应的速率越快
2
2
4
【详解】（1）2min 内，C 的改变量为 0.1 ml∙L−1，则用 C 表示的反应速率为
0.1mlL1
 0.05mlL1 min1 ；故答案为：0.05ml∙L−1∙min−1。
2 min
（2）A 减少，说明 A 为反应物，B、C 增加，说明 B、C 是生成物，A、B、C 改变量分别
为 0.2 ml∙L−1、0.2 ml∙L−1，0.1 ml∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的


2B＋C。
方程式为 2A
2B ＋ C；故答案为：2A
（3）在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05 ml/(L·s)，则 C 的反应速率为 0.025 ml/(L·s)
即 1.5 ml/(L·min)，此时的反应速率与 800℃时反应速率快；故答案为：A。
（4）通过实验 A、B 分析，草酸的体积不相同，则温度要相同，因此是探究出溶液的浓度
的改变对化学反应速率的影响，要满足溶液总体积相等，则 V =1、T =293；A、B 的温度相
1
1
同，C 的温度不同，草酸的体积 B、C 是相等的，说明通过实验 B、C 可探究出温度变化对
化学反应速率的影响，根据溶液总体积相等，则 V2=3，C 的温度高，因此反应速率快，所
需时间短，则 t2＜8；故答案为：1；293；3；＜。
（5）若 t1＜8，说明反应速率比 B 的反应速率快，而 A 的草酸浓度比 B 的草酸浓度大，则
由此实验可以得出的结论是其他条件不变时，H C O 溶液浓度越大，该反应的速率越快；
2
2
4
故答案为：其他条件不变时，H C O 溶液浓度越大，该反应的速率越快。
2
2
4
29．(1)第四周期ⅦA 族
(2)Br ＋SO ＋2H O=4H＋＋2Br－＋ SO
2
4

2
2
2
(3)B
(4)HCl、H2SO4
n(Cl)
n(Br)
(5)
pH=3、
=1.1
60%
过量的 SO 随“吸收 Br 后的空气”进入“吹出步
2 2
骤”，与溴反应，使溴的吹出率下降
(6)BC
答案第 11 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

(7)
2I

+H O +2H
+
=I +2H O
2
2
2
2
(8)23∶50
【分析】浓缩海水中加入酸，再用氯气氧化，将溴离子氧化为溴单质，用空气吹出溴，再用
二氧化硫吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，再用氯气氧化溴离子得到溴单质，再蒸馏得到溴，
经过一系列过程得到液溴。
海带中浸出液用酸性双氧水氧化得到单质碘，单质碘来交换吸附，得到 R-I3，再用氢氧化钠
溶液洗脱得到碘化钠、碘酸钠，再酸化得到粗碘。
【详解】（1）氯和溴在同一主族，则溴元素在元素周期表中的位置是第四周期第 VIIA 族；
故答案为：第四周期第 VIIA 族。
（2）“吸收塔”中是溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则发生反应的离子方程
2
4
式为 Br ＋SO ＋2H O=4H＋＋2Br－＋ SO ；故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H
＋＋2Br－＋
2
2
2
SO
2
4

。
（3）根据溴单质的沸点为 58.5℃，则“蒸馏塔”中温度应控制在 70～80℃，温度太高有水蒸
气等副产物，温度太低，溴无法蒸出；故答案为：B。
（4）物质 A 回到氧化中，主要是抑制生成的溴与水反应，则 A 物质为 HCl、H SO ，可以
2
4
循环利用，降低成本；故答案为：HCl、H SO 。
2
4
n(Cl)
n(Br)
n(Cl)
n(Br)
（5）①根据图中曲线，酸性越强，对设备有较强的腐蚀性，
超过 1.2 后，比值越大，
后面的氧化程度增加不大，因此“氧化”的适宜条件为 pH=3、
=1.1；故答案为：pH=3、
n(Cl)
=1.1。
n(Br)
②已知：海水中溴的浓度是 64 mg/L ，1m3 海水中含有溴的质量为 64
mg/L×1000L=64000mg=64g，经该方法处理后 1m3 海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率
为；故答案为：60%。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br 吹出率与吸收塔中 SO 流量的关系如图所示。
2
2
SO 流量过大，Br 吹出率反而下降的原因是：过量的二氧化硫随“吸收溴单质后的空气”进
2
2
入“吹出”步骤，与溴反应，使得溴吹出率下降；故答案为：过量的 SO 随“吸收 Br 后的空
2
2
气”进入“吹出步骤”，与溴反应，使溴的吹出率下降。
答案第 12 页，共 13 页
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}


3
（6）A. 交换吸附 R-Cl＋I =R-I ＋Cl－，化合价未发生改变，是非氧化还原反应，故 A 不
3
符合题意；B. R-I3 洗脱时，生成了碘化钠、碘酸钠，化合价发生改变，是氧化还原反应，
故 B 符合题意；C. 酸化氧化过程，碘离子变为单质碘，化合价发生变化，是氧化还原反应，
故 C 符合题意；D. NaCl 洗脱是 R-I 变为 NaI，化合价未变，是非氧化还原反应，故 D 不符
合题意；综上所述，答案为：BC。
（7）酸性条件下，原料被 H O 氧化时是碘离子被酸性双氧水氧化为单质碘，其发生的反应
2
2

有：①
2I

+H O +2H
+
=I +2H O ； I ＋I－
②
2
I

3
；故答案为： 2I

+H O +2H =I +2H O 。
+
2
2
2
2
2
2
2 2
（8）根据题意 添加 NaNO2 为氧化剂，发生的离子方程式为
2I +2NO2 =I +2NO  +2H O ，则添加氧化剂与 NaI 的物质的量之比为 1:1，其质量比
+4H
应不少于 69∶150=23∶50；故答案为：23∶50。



2
2
答案第 13 页，共 13 页
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