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安徽省安庆市怀宁二中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（有解析）
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这是一份安徽省安庆市怀宁二中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（有解析），共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题2分，共34分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p4
2．已知某四种主族元素的常见离子(最高或者最低化合价)都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A．B．
C．D．
3．下列说法正确的是
A．钾的第一电离能比钠的第一电离能大
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
4．下面中心原子和CH4杂化方式相同的是
A．SO2B．CS2C．HCHOD．H2S
5．乙烯分子中碳原子杂化方式为（ ）,因此分子是平面结构。
A．spB．sp2C．sp3D．sp4
6．短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y小于X
C．原子半径：X小于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX
7．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴可能表示元素的最高正化合价数
8．下列对核外电子运动状态的描述正确的是
A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态也不同
9．下列说法正确的是
A．基态原子吸收能量只能变成一种激发态
B．某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的
D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
10．下列对电子排布式或电子排布图书写以及评价正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列判断正确的是
A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C．处于基态的氧原子电子排布图表示成 ,违背了泡利原理
D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
12．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
A． B．
C． D．
13．有等物质的量浓度的某种浓度下列四种溶液：a.；b.；c.；d.，其中大小关系判断正确的是 (已知该条件下b>d )
A． B． C． D．
14．下列说法中正确的是
A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的硫酸
C．向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的
D．等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液，碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度
15．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有
①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体
A．4项B．5项C．3项D．2项
16．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入，溶液增大
C．加入固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，不变
17．常温下，将甲酸（）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液，则此溶液中
A．B．
C．D．无法确定与的关系
二、非选择题
18．（6分）按要求写出电子排布式或轨道表示式。
(1)基态离子的电子排布式为__________。
(2)基态P原子的价层电子排布式为__________。
(3)的电子排布轨道表示式为__________。
19．（14分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：_________。
(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了_________。
(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向，呈形_________形。
(4)写出C原子的电子排布式：_______；写出E原子的简化电子排布式：________。
(5)写出F元素原子的价层电子排布式：____________。
20．（12分）25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为的下列四种溶液：a．溶液 b．溶液c．溶液 d．溶液，由大到小的顺序是_________ (用序号填空)。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________。
(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_________ (填准确数值)，= _________。
(4)某温度时，纯水的。该温度下溶液的_________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液为9，则水电离出的=_________。
21．（14分）(1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置，可以发现对角线元素化合物性质的相似性，回答下列问题：
①铍的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2可能是_________ (填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是_________。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为_________ (用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)
①外层电子离核越远，能量越高，电离能越_________ (填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越_________ (填“大”或“小”)。
②注意表中元素第一电离能数据有，表中11个电子分属_________个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有_________个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
22．（20分）回答下列问题：
(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_________光谱。原子光谱是_________光谱。
（填符号 a:连续 或者 b:不连续）
(2)吸收光谱是_________的电子跃迁为的_________电子产生的，此过程中电子_________能量；发射光谱是_________的电子跃迁为_________的电子产生的，此过程中电子_________能量。
(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhff)和本生()研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是_________。
(4)含有钾元素的盐的焰色试验为_________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是_________。选项
电子排布式或电子排布图
评价
A．
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B．
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C．
Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D．
Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物
化学式
电离常数
K1=
K2=
序号
…
电离能
7.644
15.03
80.12
109.3
141.2
186.5
224.9
266.0
327.9
367.4
1761
…
高二化学答题卷
考生须知
1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
考号______________ 姓名_______________
考生须知
考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
18．（6分）
(1) ___________________________________________________________________
(2) ___________________________________________________________________
(3) ___________________________________________________________________
19．（14分）
(1) ___________________________
(2) ________________________
(3) ____________________________ __________________________
(4) ____________________________ __________________________
(5) ____________________________
20．（12分）
(1) ______________________
(2)_____________________________________________
(3) _____________________________________ ____________
(4) ___________ _______________________________________
21．（14分）
(1)①_____________ _____________________________________
②__________________________________________________
(2)①___________ ___________ ②_________ _________
③_______________________________________________________
22．（20分）
(1) _________ _________
(2) _________ _________ _________ _________ _________ _________
(3) _________
(4) _________ ________
高二化学期中答案
1-5) A D D D B 6-10) B B D B C 11-15) B D D C A 16-17) A C
18． (或) 、、
【详解】(1)基态原子的电子排布式为，失去1个电子所得的电子排布式为或。故答案为：(或)；
19． 洪特规则 3 哑铃
【分析】、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素原子的核外电子数比电子数少3，电子排布式为，即A为元素；元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则为元素；元素基态原子轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为，原子核外所有轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为符合题意，即为元素、为元素；在该周期中未成对电子数最多，又为第四周期元素，则第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是能级容纳5个电子、能级容纳1个电子，其价层电子排布式为，则为元素；能形成红色(或砖红色)的和黑色的两种氧化物，即为元素。
【详解】(1)为元素，基态原子的电子排布式为，则核外电子轨道表示式为 。故答案为： ；
(2)为元素，基态原子的核外电子排布式为，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，则题给基态原子的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。故答案为：洪特规则；
(3)为元素，基态原子的核外电子排布式为，能级上电子能量最高，电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。故答案为：3；哑铃；
(4)为元素，原子的电子排布式为；为元素，原子的简化电子排布式为。故答案为：；；
(5)为元素，原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。故答案为：；
20、 18 10
【详解】(1)由电离常数可知，酸性：，酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以由大到小的顺序是；
(2)由上述分析可知，酸性强弱顺序为，根据较强酸制较弱酸原理，向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为；
(3)25℃时，与的混合溶液，，根据水的离子积常数，Kw=，，溶液中存在电荷守恒：，=，通过电离平衡常数的表达式可知：；
(4)纯水中，，则=，Kw=×=，的的=，=，；温度不变，水的离子积不变，，的碳酸钠溶液中=，则，溶液中的全部来自水的电离，故水电离出的=。
【点睛】计算时要依靠醋酸的电离平衡常数公式变形，为易错点。
21． 两性 、、 小 大 3 1
【详解】(1)①根据“对角线规则”可知，的性质与相似，则铍的最高价氧化物的水化物是两性化合物；与强酸、强碱均能发生反应生成盐和水，有关反应的离子方程式是、；
②的性质与相似，在空气中燃烧生成和，所以在空气中燃烧生成、；
(2)①外层电子离核越远，核对电子的吸引作用越弱，电离能越小；阳离子电荷数越大，失去电子越困难，电离能越大；
②根据失去第1个、第2个电子的电离能远小于失去第3个电子的电离能可知该元素的最外层电子数为2，根据失去第10个电子的电离能远小于失去第11个电子的电离能可知该元素的次外层电子数为8，A的核电荷数小于20，则A为元素，11个电子分属3个电子层；失去11个电子，还有1个电子；
③元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
22． 连续 线状 基态 激发态 吸收 激发态 基态 释放 原子光谱 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
【详解】(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都是线状光谱。故答案为：连续；线状；
(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的，故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放；
(3)1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷，故答案为：原子光谱；
(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；
(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为。故答案为：；
(3)的电子排布式为，轨道表示式为。故答案为：；
(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时、应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为、、。故答案为：、、；
一、单选题（每题2分，共34分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p4
2．已知某四种主族元素的常见离子(最高或者最低化合价)都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A．B．
C．D．
3．下列说法正确的是
A．钾的第一电离能比钠的第一电离能大
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
4．下面中心原子和CH4杂化方式相同的是
A．SO2B．CS2C．HCHOD．H2S
5．乙烯分子中碳原子杂化方式为（ ）,因此分子是平面结构。
A．spB．sp2C．sp3D．sp4
6．短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y小于X
C．原子半径：X小于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX
7．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴可能表示元素的最高正化合价数
8．下列对核外电子运动状态的描述正确的是
A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态也不同
9．下列说法正确的是
A．基态原子吸收能量只能变成一种激发态
B．某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的
D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
10．下列对电子排布式或电子排布图书写以及评价正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列判断正确的是
A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C．处于基态的氧原子电子排布图表示成 ,违背了泡利原理
D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
12．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
A． B．
C． D．
13．有等物质的量浓度的某种浓度下列四种溶液：a.；b.；c.；d.，其中大小关系判断正确的是 (已知该条件下b>d )
A． B． C． D．
14．下列说法中正确的是
A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的硫酸
C．向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的
D．等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液，碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度
15．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有
①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体
A．4项B．5项C．3项D．2项
16．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入，溶液增大
C．加入固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，不变
17．常温下，将甲酸（）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液，则此溶液中
A．B．
C．D．无法确定与的关系
二、非选择题
18．（6分）按要求写出电子排布式或轨道表示式。
(1)基态离子的电子排布式为__________。
(2)基态P原子的价层电子排布式为__________。
(3)的电子排布轨道表示式为__________。
19．（14分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：_________。
(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了_________。
(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向，呈形_________形。
(4)写出C原子的电子排布式：_______；写出E原子的简化电子排布式：________。
(5)写出F元素原子的价层电子排布式：____________。
20．（12分）25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为的下列四种溶液：a．溶液 b．溶液c．溶液 d．溶液，由大到小的顺序是_________ (用序号填空)。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________。
(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_________ (填准确数值)，= _________。
(4)某温度时，纯水的。该温度下溶液的_________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液为9，则水电离出的=_________。
21．（14分）(1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置，可以发现对角线元素化合物性质的相似性，回答下列问题：
①铍的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2可能是_________ (填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是_________。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为_________ (用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)
①外层电子离核越远，能量越高，电离能越_________ (填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越_________ (填“大”或“小”)。
②注意表中元素第一电离能数据有，表中11个电子分属_________个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有_________个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
22．（20分）回答下列问题：
(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_________光谱。原子光谱是_________光谱。
（填符号 a:连续 或者 b:不连续）
(2)吸收光谱是_________的电子跃迁为的_________电子产生的，此过程中电子_________能量；发射光谱是_________的电子跃迁为_________的电子产生的，此过程中电子_________能量。
(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhff)和本生()研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是_________。
(4)含有钾元素的盐的焰色试验为_________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是_________。选项
电子排布式或电子排布图
评价
A．
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B．
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C．
Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D．
Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物
化学式
电离常数
K1=
K2=
序号
…
电离能
7.644
15.03
80.12
109.3
141.2
186.5
224.9
266.0
327.9
367.4
1761
…
高二化学答题卷
考生须知
1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
考号______________ 姓名_______________
考生须知
考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
18．（6分）
(1) ___________________________________________________________________
(2) ___________________________________________________________________
(3) ___________________________________________________________________
19．（14分）
(1) ___________________________
(2) ________________________
(3) ____________________________ __________________________
(4) ____________________________ __________________________
(5) ____________________________
20．（12分）
(1) ______________________
(2)_____________________________________________
(3) _____________________________________ ____________
(4) ___________ _______________________________________
21．（14分）
(1)①_____________ _____________________________________
②__________________________________________________
(2)①___________ ___________ ②_________ _________
③_______________________________________________________
22．（20分）
(1) _________ _________
(2) _________ _________ _________ _________ _________ _________
(3) _________
(4) _________ ________
高二化学期中答案
1-5) A D D D B 6-10) B B D B C 11-15) B D D C A 16-17) A C
18． (或) 、、
【详解】(1)基态原子的电子排布式为，失去1个电子所得的电子排布式为或。故答案为：(或)；
19． 洪特规则 3 哑铃
【分析】、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素原子的核外电子数比电子数少3，电子排布式为，即A为元素；元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则为元素；元素基态原子轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为，原子核外所有轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为符合题意，即为元素、为元素；在该周期中未成对电子数最多，又为第四周期元素，则第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是能级容纳5个电子、能级容纳1个电子，其价层电子排布式为，则为元素；能形成红色(或砖红色)的和黑色的两种氧化物，即为元素。
【详解】(1)为元素，基态原子的电子排布式为，则核外电子轨道表示式为 。故答案为： ；
(2)为元素，基态原子的核外电子排布式为，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，则题给基态原子的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。故答案为：洪特规则；
(3)为元素，基态原子的核外电子排布式为，能级上电子能量最高，电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。故答案为：3；哑铃；
(4)为元素，原子的电子排布式为；为元素，原子的简化电子排布式为。故答案为：；；
(5)为元素，原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。故答案为：；
20、 18 10
【详解】(1)由电离常数可知，酸性：，酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以由大到小的顺序是；
(2)由上述分析可知，酸性强弱顺序为，根据较强酸制较弱酸原理，向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为；
(3)25℃时，与的混合溶液，，根据水的离子积常数，Kw=，，溶液中存在电荷守恒：，=，通过电离平衡常数的表达式可知：；
(4)纯水中，，则=，Kw=×=，的的=，=，；温度不变，水的离子积不变，，的碳酸钠溶液中=，则，溶液中的全部来自水的电离，故水电离出的=。
【点睛】计算时要依靠醋酸的电离平衡常数公式变形，为易错点。
21． 两性 、、 小 大 3 1
【详解】(1)①根据“对角线规则”可知，的性质与相似，则铍的最高价氧化物的水化物是两性化合物；与强酸、强碱均能发生反应生成盐和水，有关反应的离子方程式是、；
②的性质与相似，在空气中燃烧生成和，所以在空气中燃烧生成、；
(2)①外层电子离核越远，核对电子的吸引作用越弱，电离能越小；阳离子电荷数越大，失去电子越困难，电离能越大；
②根据失去第1个、第2个电子的电离能远小于失去第3个电子的电离能可知该元素的最外层电子数为2，根据失去第10个电子的电离能远小于失去第11个电子的电离能可知该元素的次外层电子数为8，A的核电荷数小于20，则A为元素，11个电子分属3个电子层；失去11个电子，还有1个电子；
③元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
22． 连续 线状 基态 激发态 吸收 激发态 基态 释放 原子光谱 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
【详解】(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都是线状光谱。故答案为：连续；线状；
(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的，故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放；
(3)1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷，故答案为：原子光谱；
(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；
(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为。故答案为：；
(3)的电子排布式为，轨道表示式为。故答案为：；
(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时、应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为、、。故答案为：、、；
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