广东省汕头市潮南区仙城初级中学2024年中考化学一模试卷

这是一份广东省汕头市潮南区仙城初级中学2024年中考化学一模试卷，共10页。

*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）(共15题；共45分)
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是
2. 印有PVC标识的空塑料瓶应投入的垃圾箱是（ ）
3. 5月20日为“中国学生营养日”，下列说法正确的是（ ）
4. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）

5. 下列化学用语书写错误的是（ ）
6. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（ ）
7. 过碳酸钠是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠及氯化钠。根据以上信息下列说法正确的是（ ）
8. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
9. 提纯含少量NaCl杂质的 ， 部分实验过程如图1，相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1
图2
10. 为推动碳中和，可将二氧化碳合成甲醇（ ， 如图为反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
11. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
12. 以下化学基本观念正确的是（ ）
13. 向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是（ ）
14. 下列实验方案能达到目的的是（ ）
15. 表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图四组物质中，不都能按箭头转化的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。(共2题；共15分)
16. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。
图1 图2
（1） 实验一：去除粗盐中的泥沙。
过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为____________________（填序号）。溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是____________________。
（2） 实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷着火点为40℃，化学式为）。
向图2装置中通入后，____________________（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为____________________，该反应属于____________________（填基本反应类型）。比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是____________________（填序号）。
A.可燃物 B.温度达到着火点 C.需要氧气参与
17. 回答下列问题
（1） 北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献了中国方案。
①我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各一枚，冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜互相刻画，表面没有划痕的是____________________。
②颁奖礼仪服的内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是____________________（填选项序号之一）。
A.氯化钠 B.铁粉 C.二氧化碳
③“冰丝带”速滑馆采用了直冷制冰技术，利用高压获得的液态蒸发吸热，降低水温，快速制冰，下列说法正确的是____________________（填选项序号之一）。
A.加压后分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.液态蒸发后分子间隔变大
（2） 推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。
①“侯氏制碱法”过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是____________________、____________________（填化学式），生成物中____________________先结晶析出（填化学式）用于制造纯碱，向滤出晶体后的溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的 ， 可以做____________________肥。
②若中混有少量NaCl，想要提纯晶体，宜采用的方法是____________________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）
三、实验题：本大题共2小题，第18小题10分，第19小题10分，共20分。(共2题；共20分)
18. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列装置图装置回答下列问题：
（1） 如图1，加热片刻观察到a中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，b中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是____________________。
（2） 如图2，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片中部，观察到____________________先燃烧，（滤纸的着火点是250℃，乒乓球的着火点是110℃，通过此现象说明燃烧的条件之一是____________________。
（3） 如图3，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，其灭火原理是____________________。
（4） 图4中仪器①的名称是：____________________。
（5） 同学们用固体混合物制取氧气，应选用的发生装置是____________________（填字母），该反应的化学方程式为____________________。
（6） 加热熟石灰和氯化铵固体混合物可生成氨气，将浓氨水滴加到生石灰中也能得到氨气。若要控制产生氨气的速率，发生装置最好是____________________（填字母），如用D装置收集氨气，则气体应从____________________（填“a”或“b”）端通入，后面再接尾气处理装置E。
19. 草酸（）是草本植物常具有的成分，多以钙盐形式存在，草酸的化学性质与碳酸类似，受热分解后得到三种氧化物，某小组对草酸及其钙盐作了以下探究。
探究一：草酸受热分解的产物
【提出猜想】三种氧化物可能是、CO和
【查阅资料】①草酸晶体170℃以上分解；②草酸的钙盐难溶于水；③CO不与NaOH、反应；④CO通入溶液中有黑色沉淀（Pd）和生成；⑤白色无水粉末遇水变蓝色。
【实验方案】如题图所示，取研细的草酸晶体装入试管，加热，检验气体。
【实验过程】
（1） 装置C溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________，装置C中反应的化学方程式是____________________。
（2） 装置E的现象为____________________，装置F的溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO。
（3） 为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________________。
（4） 【实验反思】
为了使实验更严谨、更严密，有同学认为该实验应该在D、E装置之间加盛有澄清石谨灰水的试管，其作用为____________________。
（5） 从环保角度考虑，实验中有一个缺陷，处理方法是____________________。
（6） 【实验结论】草酸受热分解会产生、CO和。
探究二：草酸钙受热分解的定量测定
对草酸钙晶体（）进行热分解，绘制固体质量一分解温度的关系如题图所示。经测定，固体质量10.0g时，为。
加热至200℃时，开始生成一种有毒气体，该气体的名称是____________________。800℃以上时，固体成分的化学式为____________________。
四、综合题：（10分。）(共1题；共10分)
20. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）：
（1） 反应Ⅰ的化学方程式： ， 该反应属于____________________（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____________________（答出一种即可）。
（2） 操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应____________________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____________________（填化学式）。
（3） 简要叙述检验盐酸已过量的方法：____________________。
（4） 上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________________（填化学式）。
（5） 根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质____________________（填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（）和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________，硅酸钠（）中原子团的离子符号为____________________。
五、计算题：（共10分。(共1题；共10分)
21. 将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。
（1） 实验____________________（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。
（2） 计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程）
（3） 请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。
A . 风霜高洁
B . 晦明变化
C . 临溪而渔
D . 酿泉为酒
A .
B .
C .
D .
A . 摄入过多油脂引起肥胖，故不要摄入含油脂食物
B . 人体对维生素需求小作用大，缺维生素A会引起夜盲症
C . 为延长食物保质期，可用甲醛溶液浸泡肉类食物
D . 微量元素十分重要，可服用葡萄糖酸锌预防贫血
A . 该原子的结构示意图中x=1
B . 该元素属于活泼的非金属元素
C . 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D . 该元素形成的单质容易与氧气反应
A . 氧化铁：
B . 镁离子：
C . 2个氢原子：
D . 3个水分子：
A . -3
B . -2
C . +2
D . +3
A . 过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
B . 过碳酸钠漂白杀菌时，发生了化学变化
C . 过碳酸钠与盐酸反应属于复分解反应
D . 取2.8g样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度
A . 钒为金属元素
B . 钒原子核外电子数为23
C . 钒的相对原子质量为50.94g
D . 二氧化钒的化学式为VO2
A . ①→②，的溶解度不变
B . ①→②，溶液中的质量分数不变
C . ②→③，溶液中的质量减小
D . ③中上层清液的溶质只有NaCl
A . 该反应属于置换反应
B . 反应前后分子种类发生了改变
C . 反应前后元素化合价均没有改变
D . 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
A . 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B . 碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16
C . 碳酸乙烯酯中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3
D . 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
A . 元素观：和组成元素相同，所以其化学性质也相同
B . 守恒观：C和反应，一定生成
C . 变化观：同种元素的原子和离子在一定条件下可以相互转化
D . 微粒观：一个二氧化硫分子由一个硫原子和一个氧分子构成
A . 滤液中一定含有Zn2+
B . 滤渣中一定没有Zn
C . 滤液中一定没有Ag+
D . 在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
D
测定稀硫酸的
将试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
A . A
B . B
C . C
D . D
A .
B .
C .
D .
实验编号
①
②
③
④
⑤
共加入溶液的质量
40
80
120
160
200
共生成沉淀的质量
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6