2023_2024学年广东梅州大埔县虎山中学高二下学期期中化学试卷

这是一份2023_2024学年广东梅州大埔县虎山中学高二下学期期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023~2024学年广东梅州大埔县虎山中学高二下学期期中化学试卷
一、单选题
基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为：
A．M球形
B．N球形
C．M哑铃型
D．N哑铃型
下列性质的比较，不正确的是
A. 酸性： B. 电负性：
C. 热稳定性：
D. 第一电离能：
下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F 、Cl 、Br 、I 的熔、沸点逐渐升高
2
2
2
2
C．C H -OH、H-O-H、C H -OH上氢原子的活泼性依次减弱
6
5
2 5
D．CH -O-CH 、C H OH的沸点逐渐升高
3
3
2 5
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2
B．C H 与C H
C．BeCl2与BF3
+
D．H O与H O
2
4
2 2
2
3
下列物质中，由极性键形成的非极性分子是
A．CO2
B．Br2
C．CaCl2
D．SO2
下列说法正确的是
A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键
B．NH3和NH 的VSEPR模型模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．酸性：CH COOH>CHCl COOH>CCl COOH
3
2
3
某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是
A．X元素的化合价为+4价
B．X是非金属元素
C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应时化合价可能变为+3价
下列说法正确的是
A．基态 原子的价电子排布式：
B．X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰
C．
中，
给出孤对电子，
提供空轨道
D．离子液体是一种常见的等离子体
下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N H 的电子式：
2
4
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
由键能数据大小，不能解释下列事实的是（
）

A. 稳定性：
B. 键长：
C. 熔点：
D. 硬度：金刚石 晶体
硅
冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制
备。下列说法错误的是
A.
18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化
B. 18-冠-6和碱金属离子通过共价键形成超分子
C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中 D. 制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl
可作催化剂
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在
铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H O(g)=H (g)+CO (g) ΔH= + akJ/ml(a>0)
2
2
2
B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D. 1ml CH OH(g)和1ml H O(g)的总能量小于1ml CO (g)和3ml H (g)的总能量
3
2
2
2
镍的某种氧化物是一种半导体，具有
下列说法不正确的是
型结构(如图)，已知晶胞边长为 ，设阿伏加德罗常数的值为
，

A． 属于过渡金属元素
B．与 距离最近且相等的
C．晶体的密度为
有4个
D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为
下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③
、
、
、
的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤
、
、
的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 晶体硅
A．②③④⑥
B．①②③⑥
C．①②④⑤
理论解释
D．①②⑤⑥
下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
选项 实验事实
A
H S的沸点比H O的高
H S的范德华力大于H O的范德华力
2 2
2
2
B
C
D
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
氨是极性分子且有氢键的影响
1体积水可以溶解700体积氨气
键的极性：H-O>N-H
非金属性差异越大,键的极性越小
A. A
B. B
C. C
D. D
常温下，向20mL0.1ml/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线
如下图所示，已知4a
+
-
+
-
D．c点溶液中：c(M )>c(X )>c(H )>c(OH )
二、解答题
某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律．
(1)实验室以
和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：
，将该反应设计成原电池，氧化反应为
(浓)
，该反应的氧化产物是
，还原反应
为
。
(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在
化性和 -的还原性均减弱，为此进行探究．
和盐酸．小组同学分析认为随着反应的进行、
的氧
实验任务探究离子浓度对
提出猜想
氧化性的影响
猜想a:随
减小，
增大，
的氧化性减弱．
的氧化性减弱．
猜想b:随
查阅资料电极电势
是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量．电极电势越大，氧化剂的
氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强．
验证猜想用 溶液、
溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），
将
电极置于混合液中测定其电极电势 ，进行表中实验
，数据记录。
实验序号
电极电势/V
1
2
3
20
m
20
n
0
10
10
20
10
①根据实验1和2的结果，猜想a成立．补充数据：
②根据实验1和3的结果，猜想b成立．判断依据是
,
．
（用电极电势关系表示）．

探究结果固液混合物A中仍存在
氧化性减弱．
和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中
减小、
增大，
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随
增大，
还原性增强．
实验验证：在固液混合物A中加入
（填化学式）固体，加热．证明推断正确的实验现象是
．
(3)根据电化学的相关知识，小组同学利用如图电解池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气．
图中阳极的电极反应式为
．
氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
制备GaN的工艺流程如下：
、铁酸锌
、
]
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，
，
，
。
③
、
在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
反萃取率/%
盐酸浓度/
2
4
6
86.9
69.1
17.5
9.4
52.1
71.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”时
发生反应的离子方程式为
。“酸溶”所得滤渣的主要成分是
(填化
学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中
、
浓度分别为0.21
、65
。常温下，为尽可能多地提取
并确保不混入
，“调pH”时需用CaO调pH至
(假设调pH时溶液体积不变)。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的
，b＝
的沉淀率降低，原因是
在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种
(选填上表中盐酸的浓度)。
(用离子方程式表示)。
与
产物，该反应化学方程式为
(6)①GaN的熔点为1700℃，
。
的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为
、
。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为
。该晶体密
度为 ，GaN的式量为 ，则晶胞边长为 nm。(列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学
和技术对社会发展与进步的巨大贡献．
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源．
①基态氮原子的价电子轨道表示式为
．
②自然固氮过程中生成的
的
模型名称为
，N原子的杂化方式为
．
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有
等氧化物．
、
、
、
、
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是
．
②基态铬原子的电子排布式为
．
③下列比较正确的是
A．第一电离能
．
B．熔点：
D．键角：
C．离子半径：
④Ⅴ 族元素的气态氢化物中
沸点最高的原因是
．
⑤
是
、
和
分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别
、
．
三、填空题

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)③原子的核外电子轨道表示式是
。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是
，该元素属于
区元素。
(填元素符号)。
. . . . . .
. . . .
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：
(填化学式)。
. . .
. . .
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧
化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式
。