东北三省2024届高三下学期5月份大联考化学试卷(含答案)

这是一份东北三省2024届高三下学期5月份大联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均有无可替代的作用。下列说法错误的是( )
A.我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现
B.精确度为每72亿年仅偏差1s的“星载铷钟”含铷（）元素，是强碱
C.突破“卡脖子”问题麒麟9000s芯片中使用的氮化镓是一种优良的导体材料
D.免洗洗手液的使用有利于预防疾病的传染，其成分中的过氧乙酸有强氧化性
2．化学与中华文明的发展和传承密不可分。下列说法正确的是( )
A.描绘《千里江山图》的蓝色颜料主要成分是
B.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，丝绢的主要成分是纤维素
C.“葡萄美酒夜光杯”中，“葡萄美酒”的主要成分是乙酸
D.《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”中涉及烃类的燃烧
3．下列说法正确的是( )
A.键角：
B.与“杯酚”能通过分子间作用力形成超分子
C.正戊烷的球棍模型：
D.羟基的电子式：
4．设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.丙酸与乙酸甲酯的混合物中键的数目为
B.标准状况下，分子中p轨道电子的数目为
C.与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为
D.中阴阳离子数目之和为
5．向溶液中通入，反应的离子方程式为。下列说法错误的是( )
A.电负性：B.中碳原子的杂化方式为
C.的空间结构为V形D.可以与分子形成氢键
6．东莨菪碱具有扩张毛细血管、改善微循环以及抗晕船晕车等作用，其结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱的说法错误的是( )
A.能与稀硫酸及溶液发生反应
B.催化氧化后可得到含有醛基的物质
C.苯环上的二氯代物有6种
D.完全燃烧时生成的
7．下列实验目的对应的实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：
B.基态Z原子的价层电子排布图：
C.四种元素的常见单质晶体类型共有3种
D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物间能发生反应
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.久置的溶液中出现红褐色固体：
B.向溶液中加入硝酸：
C.向溶液中通入过量
D.向溶液中加入
10．氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a、e的溶液均应贮存在棕色广口瓶中
B.利用可实现的转化
C.c只有还原性，d有强氧化性
D.b的化学性质很稳定，说明氮元素的非金属性很弱
11．电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极电势：
B.阳极上电极反应式为
C.膜Ⅱ是阳离子交换膜
D.若Ⅱ室中溶质增加了，则电路中转移电子
12．乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.理论上该合成方法中每消耗可得到
C.反应⑤、⑥中均有含键的产物生成
D.乙醛分子中没有键，故其与水分子间不能形成氢键
13．时，将溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和温度随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.是弱酸，时的平衡常数K的数量级为
B.四点对应溶液中水的电离程度：
C.点对应溶液中：
D.点对应溶液中：
14．时，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.用溶液可除去中的杂质
B.点的体系中
C.时，
D.向点分散系中加入溶液可得到点分散系
15．密度为的某超导化合物的晶胞及其1号原子的分数坐标如图1所示，晶胞中原子和原子沿z轴方向的投影如图2所示。图中和共同占据晶胞上下底面的顶点与面心位置，若晶胞中两者的比例用表示，下列说法错误的是( )
A.晶胞中相邻的4个构成了四面体
B.与距离相等且最近的有4个
C.2号原子的分数坐标为
D.阿伏加德罗常数
二、填空题
16．四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用，其极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置（部分夹持装置及装置丁处热源省略）制备。
回答下列问题：
（1）试剂X是______（填化学式）；装置丙的作用是______；方框中仪器的名称是______。
（2）当______（填现象）时，点燃装置丁处的酒精灯。
（3）写出装置庚中反应的化学方程式：______。
（4）制得的产品中含少量，利用如下方法测定其纯度：取产品于锥形瓶中，加入稀盐酸溶解，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，反应原理为，，。
①实验中必须使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管；若滴定时未用标准液润洗滴定管，则测得的纯度______（填“偏高”或“偏低”）。
②滴定时应选用的指示剂为______；的纯度为______。
17．某工厂从主要成分为、、、的烟灰中分别回收铜、锌、铅元素的部分流程如图所示：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”阶段发生反应的离子方程式为______。
（2）“置换”阶段，反应结束后应迅速过滤，否则会导致铜的析出率降低，原因是______。
（3）“氧化”阶段，的实际用量必须大于理论用量的原因是______。
（4）X可以有多种选择，若X是，则“调”时反应生成红褐色物质的离子方程式为______；“系列操作”是指______、过滤、洗涤、烘干。
（5）一定条件下，利用食盐水可从“料渣”中提取铅，已知在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响如图所示：
①已知：反应的平衡常数为，则溶于过量溶液发生转化反应：，其平衡常数______（用含的代数式表示）。
②从“料渣”中浸取铅的最合适的条件是______。
18．以二氧化碳为碳源合成有机物，既能为有机合成提供廉价的原料，又有利于降低碳排放，实现“碳中和”。
回答下列问题：
（1）催化加氢制备乙酸的过程中涉及如下反应：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
则______；已知反应Ⅲ中、的总键能分别为、，键的键能为，则中键的键能为______。
（2）已知。向某密闭容器中充入，，控制适当的温度、压强使二者发生反应生成，测得的平衡转化率如图所示：
①X表示______（填“温度”或“压强”），______（填“>”或“<”）
②若点对应的压强为，反应从开始到平衡所用时间为，则______；平衡常数______（保留两位有效数字）。
③该反应的速率常数k与反应温度T的关系为（其中为活化能，R、A均为常数），则能使速率常数增大的措施是______（填选项字母）。
A.升高温度
B.压缩容器
C.增大
D.使用催化剂
④上述容器中还存在两个副反应：
i.；
ii.
研究表明，在温度较低时，的平衡转化率开始时随着温度的升高而减小，当温度高于时，的平衡转化率却随着温度的升高而增大，其原因是______。
19．有机物G是一种用于治疗关节炎等疾病的新型药物的主要成分，G的一种合成路线如图所示：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）H的化学名称是______；的反应类型是______。
（2）D的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______；下列试剂或仪器不能用于鉴别F、G的是______（填选项字母）。
a.溴的溶液
b.红外光谱仪
c.酸性溶液
d.质谱仪
（3）的化学方程式为______。
（4）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生银镜反应、分子中只有一个碳环的结构有______种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为______（任写一种）。
（5）参照上述合成路线和信息，以对二甲苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.“空气变馒头”的核心是将空气中的转化为淀粉，大大减少的排放，A项正确；B.铷是第五周期第IA族元素，从上到下，金属性增强，碱性增强，故RbOH是强碱，B项正确；C.芯片的基本材料为半导体，所以氮化镓是半导体材料，不是导体，C项错误；D.过氧乙酸中含有过氧键，因此具有强氧化性，D项正确；答案选C。
2．答案：D
解析：A.描绘《千里江山图》的蓝色颜料主要成分是，故A错误；B.丝绢的主要成分是蛋白质，故B错误；C.“葡萄美酒夜光杯”中，“葡萄美酒”的主要成分是乙醇，故C错误；D.“泽中有火”是指沼气燃烧，“上火下泽”是指甲烷燃烧，甲烷属于烃类，故D正确；故选D。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：D.该物质的分子式为，由质量守恒可知，完全燃烧时生成的，D错误。
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：C.铝属于金属晶体，另外三种元素的单质均为分子晶体，C项错误。
9．答案：A
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：（1）；干燥，防止水蒸气进入装置丁中导致水解；直形冷凝管
（2）装置丁中充满黄绿色气体
（3）
（4）酸；偏低；淀粉溶液；
解析：（1）制备的装置没有热源，故X应是强氧化性物质，如等；易水解，因此实验中不能有水蒸气进入装置丁中，装置丙中的试剂是浓硫酸，用于干燥，防止水蒸气进入装置丁中导致水解；方框中仪器是用于冷凝的，故应该是直形冷凝管。
（2）为防止加热时锡被装置丁中的空气氧化，实验中应先利用生成的将装置甲、乙、丙、丁中的空气排出，因此当装置丁中充满黄绿色气体时才能点燃装置丁处的酒精灯；
（3）装置庚中与尾气在溶液中发生反应：；
（4）①有氧化性，只能使用酸式滴定管；若滴定前未用标准液润洗滴定管，则滴定过程中所测得的消耗量偏高，测得的含量偏高，产品中的纯度偏低。②滴定中，首先将氧化为，本身被还原为，当消耗完时，过量的半滴溶液与反应得到，故用淀粉溶液作指示剂，当溶液刚刚显蓝色时，表明溶液中被氧化完。由方程式得：的百分含量为，故的纯度为100%-8.55%=91.45%。
17．答案：（1）
（2）溶液中被空气氧化为，然后将氧化为
（3）能催化分解
（4）；蒸发浓缩、冷却结晶
（5）；用的食盐水、在时浸泡“料渣”
解析：
18．答案：（1）；959
（2）温度；<；0.24；3.7；AD；温度较低时以主反应及副反应ii为主，温度升高不利于反应正向进行，从而导致平衡转化率降低；温度高于时以副反应i为主，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大（答案合理即可）
解析：
19．答案：（1）3-乙基苯甲醇；取代反应
（2）；羧基、酮羰基；
（3）2
（4）16；或
（5）
解析：
选项
实验操作
实验目的
向溶液中加入少量铜粉
验证还原性：Fe>Cu
B
向溶液中依次加入溶液、足量盐酸
探究是否发生了变质
C
向新制的中滴加几滴，振荡后加热至沸腾
探究该中是否有-CHO
向含有苯酚的苯中加入适量浓溴水，然后过滤、分液
除去杂质得到纯苯
W
X
Y
Z