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专题05 元素及其化合物的性质与应用（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
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这是一份专题05 元素及其化合物的性质与应用（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE等内容，欢迎下载使用。
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
非金属及其化合物的性质应用
常见非金属单质及其化合物的制备
非金属及其化合物的性质转化
22023•湖北省选择性考试1题，3分；2023•浙江省1月选考4题，2分；2023•山东卷2题，2分；
2022•河北省选择性考试1题，3分；2022•江苏卷8题，3分；2022•广东选择性考试5题，2分；
2021•浙江6月选考16题，2分；2021•河北选择性考试1题，3分
2022•江苏卷4题，3分；2021•山东卷8题，2分
2022•江苏卷，8题，3分；2023•全国乙卷，11题，6分；2022•江苏卷，6题，3分；
2022·浙江省1月选考，9题，2分；2022·浙江省1月选考，22题，2分；2023•辽宁省选择性考试，13题，3分；
2021•辽宁选择性考试，8题，3分
1.高考以元素及其化合物为主体，考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等及其化合物相关内容；2.选择题一般考查金属元素及其化合物的性质，形式为正误判断，涉及元素化合物基本性质的识记和应用；3.填空题一般有两种考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性质；二是与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查。
1.2024年高考可能从以下角度考查非金属元素及其化合物：(1)物质俗名、物质主要用途；(2)制备一些复杂化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(3)书写陌生的氧化还原反应方程式，需关注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2及铁及其化合物在氧化还原反应中表现，判断还原产物和氧化产物，又如在酸性条件下Fe，FeSO4，NaHSO3等还原剂与NO3-反应等；(4)联系工业生产，如从粗硅提取到精硅提纯，工业上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接触法制硫酸等，强调反应条件、设备、原理以及注意事项，运用化学反应速率和化学平衡理论分析、解释其原理。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
元素及其化合物的性质与应用
①非金属单质：O2(常温、加热) 、Cl2 、 S、H2
物理性质：银白色碱土金属
水溶液：钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应
②水：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红
③酸：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
熔融：4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti
应用：①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质等
物理性质：银白色 质软 比水轻 熔点低(水中变成液体小球)
①O2：O2+2Mg=2MgO
②CO2：CO2＋2Mg=2MgO＋C
③N2:3Mg＋N2=Mg3N2
④H2O：Mg＋2H2O(热水）＝Mg(OH)2＋H2↑
应用：①飞机导弹的合金材料；②照明弹；③常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属等
⑤酸：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑
物理性质：银白色金属，地壳中含量最丰富的金属元素，以化合态存在
应用：①铝合金作门窗材料 ；②镁铝合金作飞机、导弹材料 ；③铝箔、铝丝广泛用于日常生活中作包装材料等
①O2：4Al＋3O2＝2Al2O3
②盐：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu
③与氧化性酸反应：常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
④与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
⑤非氧化性酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
物理性质：银白色金属，有导电性、导热性、延展性，能被磁铁吸引，具有铁磁性，地壳中含量第四丰富的元素
应用：①冶炼钢和各种合金 ；②制作各种器具；
①单质：O2、Cl2、S、I2
②水：3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2
⑤非氧化性酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③盐溶液：Cu2＋、Fe3＋
④与氧化性酸反应：稀HNO3 →NO；浓HNO3、浓硫酸→钝化
物理性质：紫红色金属，有导电性、导热性、延展性，铜是人类最早使用的金属之一
应用：①广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域
①O2：常温下与O2、H2O、CO2生成铜绿（碱式碳酸铜）；加热→CuO；高温→Cu2O
②非氧化性稀酸：位于金属活动顺序表(H)后，不发生反应
③与氧化性酸反应：稀HNO3 →NO；浓HNO3→NO2；浓硫酸→SO2
④盐溶液：Fe3＋；Ag+
与冷水剧烈反应：K Ca Na
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
剧烈反应：K Ca Na
先与水生成碱，碱再与盐反应：K Ca Na
易被氧化：K Ca Na
金属氧化物对应水化物及碱的热稳定性
金属性质变化规律：元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强（单强离弱）
与沸水缓慢反应：Mg Al Zn
高温与水蒸气反应：Fe Sn Pb
不与水反应：Cu Hg Ag Pt Au
浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸→盐＋水＋成酸元素的低价化合物
反应减缓：Mg Al Zn Fe Sn Pb
不能置换稀酸中的氢：Cu Hg Ag Pt Au
与氧化性酸反应：Cu Hg Ag
只溶于王水：Pt Au
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来：Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温生成氧化膜：Mg Al Zn
加热能被氧化：Fe Sn Pb Cu Hg Ag
不能被氧化： Pt Au
氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解：K Ca Na
氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱：Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
电解法：K Ca Na Mg Al Zn（电解熔融盐或氧化物）
热还原法：Fe Sn Pb（高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来）
煅烧法：Cu Hg Ag
只以化合态(盐、氧化物)存在：K Ca Na Mg Al Zn
多以化合态存在，但有极少的游离态： Fe Sn Pb Cu Hg Ag
只以游离态存在： Pt Au
Na2O：白色固体、碱性氧化物、与H2O，H+、CO2反应、弱氧化性
Na2CO3：俗称纯碱、苏打、白色粉末、易溶于水、与H+反应、不与OH-反应、稳定、无氧化还原性、焰色反应呈黄色
AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2
Na2O2：淡黄色固体、过氧化物、与H2O，H+、CO2反应、强氧化性
MgO：白色粉末、碱性氧化物、与H2O，H+、与NH4Cl溶液反应、弱氧化性
Al2O3：白色固体、两性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与强碱生成偏铝酸盐、弱氧化性
Na――→Na2O――→Na2O2
NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3
FeO：黑色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与氧化性酸生成铁盐、可用C、CO、Al等还原生成单质铁
Fe2O3：红棕色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、可用C、CO、Al等还原生成单质铁
Fe3O4：黑色晶体、可用C、CO、Al等还原生成单质铁
NaOH：白色固体、加热不分解、与H+反应、与盐反应，与Cl2、Al反应
Mg(OH)2：白色固体、较高温度分解成MgO和H2O、与H+反应、与NH4Cl溶液反应
Al(OH)3：白色胶状沉淀、加热分解成Al2O3和H2O、与H+反应、与强碱溶液反应
Fe(OH)3：红褐色沉淀、加热分解成Fe2O3和H2O、与H+反应
Fe(OH)2：白色沉淀、不稳定易被氧化成Fe(OH)3、与非氧化性H+反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化、具有还原性
Cu(OH)2：蓝色沉淀、易分解成CuO和H2O、与H+反应、新制Cu(OH)2被醛基还原
NaHCO3：俗称小苏打、白色晶体、能溶于水、与H+反应、OH-反应、不稳定受热分解、无氧化还原性、焰色反应呈黄色
FeCl2：灰绿色或蓝绿色单斜结晶、溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有还原性、遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
FeCl3：黑色结晶性粉末、易溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有氧化性、遇KSCN显血红色
Na：(钠和钾的合金)核反应堆的传热介质
Na2O2：呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
NaHCO3：发酵粉、膨松剂；胃酸中和剂；用于泡沫灭火器
Na2CO3：清洗油污；制玻璃
Al：铝制品；铝热剂(焊接钢轨)
Al(OH)3：胃酸中和剂
Fe2O3：红色油漆和涂料
CuSO4：配制农药，杀菌消毒
颜色：Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色
非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
与O2反应：N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应
状态：气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态
溶解性：Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水
毒性：Cl2、Br2、I2有一定的毒性
与H2反应：Cl2光照爆炸；O2混合点燃爆炸；N2在高温高压催化剂条件下反应
与H2O反应：Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应
与碱反应：Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂
与氧化剂：S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应
与还原剂：Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应
类型：CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物
环保： SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体
应用：I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料
常见非金属氧化物的性质
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2
颜色：除NO2红棕色外，其他均无色
状态：除SiO2外，其余均为气体
味道：SO2、NO2有刺激性气味
毒性：除CO2、SiO2外均有毒
与H2O反应：SO2、SO3、CO2生成相应酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水
与碱反应：CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐
与氧化剂：SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原
与还原剂：SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4-、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO42-；NO遇空气被氧化为红棕色的NO2
特性：SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2 ⇌N2O4
2CaSO4·H2O：俗称熟石膏，白色，作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等
CaSO4·2H2O：俗称生石膏，白色，作塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
FeSO4·7H2O：俗称绿矾，浅绿色，生产铁系列净水剂、补血剂等
CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液等
BaSO4：俗称重晶石，白色，作颜料、医疗上作“钡餐”
KAl(SO4)2·12H2O：俗称明矾，白色，作净水剂
制备原理：MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
制备原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ NH3·H2O(浓)＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
氯气和氨气的实验室制法
常见非金属单质及其化合物的工业制法
①实验前检查装置的气密性②净化：先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气③收集：一般用向上排空气法收集④尾气处理：用NaOH浓溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
①实验前检查装置的气密性②净化：应用碱石灰除去水蒸气，不能用浓硫酸和氯化钙作干燥剂③收集：一般用向下排空气法收集④尾气处理：用水或酸液吸收，但要防止发生倒吸
制备方法：电解饱和食盐水
制备原理：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
制备流程：粗盐―→精盐―→饱和食盐水―→氯气
制备原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO42－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
制备原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)
制备方法：工业上接触法制硫酸
制备原理：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
制备原理：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
造气：沸腾炉S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2
接触氧化：接触室：2SO2＋O2 ⇌2SO3
SO3吸收：吸收塔SO3＋H2O===H2SO4
NH3·H2O⇌NH4++OH-
1．(2023•浙江省6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂2．(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
3．(2022•重庆卷，1)“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是( )A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
4．(2022•全国乙卷，7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧5．(2022•湖北省选择性考试，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是( )A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中金发生了化学反应C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用电化学方法也可实现铜上覆金
6．(2022•江苏卷，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
7．(2021•浙江6月选考，9)下列说法不正确的是( )A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
8．(2021•河北选择性考试，1) “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( )A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O39．(2021•湖北选择性考试，2) “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
Na→Na2O和Na2O2转移电子数相同
Na与酸反应：先酸后水
Na与盐反应：先水后盐
Na2O2与CO2或H2O→1 ml O2，转移e-：2 ml
Na2O2与CO2或H2O→先CO2后H2O
Na2O2与SO：Na2O2＋SO2=Na2SO4
Na2CO3溶液+盐酸分步：CO32-＋H＋=HCO3-、 HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑
Al与NaOH溶液、非氧化性强酸：H2
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液
Al3＋不能大量共存：OH－、CO32-、HCO3-、SO32-、S2－、ClO－、AlO2-
AlO2-不能大量共存：H＋、HCO3-、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋
KAl(SO4)2·12H2O明矾净水原理：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-；Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al：常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化
Fe与Cl2反应只能生成FeCl3
Fe与H2O在高温下反应生成H2和Fe3O4
Fe2＋与NO3-在酸性条件下不能共存
Fe过量与HNO3：Fe2＋
Fe3＋氧化单质Fe：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
Fe2O3、Fe(OH)3与HI反应：Fe2＋、I2、H2O
FeCl3溶液加热浓缩：Fe3＋水解和HCl挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体
Fe2(SO4)3溶液蒸干：H2SO4是难挥发性酸，得不到Fe(OH)3固体，最后得到固体仍为Fe2(SO4)3
Fe2+盐及Fe(OH)2易被空气中O2氧化成三价铁：如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋
Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
金属性质变化规律：金属性逐渐减弱
调味剂、配制生理盐水(0.9%)
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑
Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
表面易生成致密的氧化膜
碱性较弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，促进悬浮杂质沉降
氧化铁是一种红棕色粉末
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
1）钠+盐溶液：不能置换盐中金属；钠+熔融盐：置换盐中金属
2）Na→Na2O和Na2O2： 同Na=同转移e-的物质的量；mNa2O2>mNa2O
3）1mlNa2O2+SO2，转移e-2ml；
4）不用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液；
5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液；
6）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出；
7）焰色反应无论游离态还是化合态，均具有相同焰色反应，属于化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片
8）Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂
9）Al是活泼金属，表面易生成一层致密的氧化物薄膜。熔点：Al2O3>Al，酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落
10)铝热反应是中学化学中唯一金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应,不能用于工业上冶炼铁，金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱
11）铝盐和氨水制备Al(OH)3
12）向AlO2-溶液通入CO2，Al(OH)3，CO2过量生成HCO3-，不过量生成CO32-
13）纯净铁块是银白色，铁粉是黑色
14）Fe与O2、H2O(g)：Fe3O4；Fe与Cl2：FeCl3；Fe与S：FeS，说明氧化性Cl2>S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应
向含Fe2＋溶液加硝酸、KMnO4溶液、氯水会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象用于Fe2＋的检验(15
检验Fe3＋:观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)（最好）(16
检验Fe2＋：先加KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}（17
FeCl2：Fe+HCl；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3：Fe3＋与碱的复分解；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（18
制备Fe(OH)2：隔绝O2，Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)（19
铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]（20
Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解（21
铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)（22
1．(2024·辽宁丹东高三期中)下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是( )A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2mlC．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Fe(OH)3和FeCl2均能通过化合反应制得2．(2024·河北石家庄·高三石家庄精英中学期中)铁元素在化学中占据较高的地位，形成的化合物种类繁多，应用广泛，下列说法正确的是( )A．铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，不属于化学反应B．FeO与硝酸反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2OC．待测液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN试液，若出现红色则待测液中含有Fe3+D．制备Fe(OH)2沉淀过程中一定要控制其反应体系内不能有氧气，以免沉淀被氧化
3.(2024·辽宁丹东·高三统考期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的D．Al能与任意强酸反应生成H2
5．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼
7．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )A．钛合金是一种新型的金属单质 B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同 D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
8．(2023·辽宁省抚顺市六校协作体高三联考)某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是( )A．固体P一定是纯净物B．若m1
3．(2022·浙江省6月选考，22)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)34．(2022•辽宁省选择性考试，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化
5．(2022•湖南选择性考试，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L-1)。依据上述实验现象，结论不合理的是( )A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．(2022•湖南选择性考试，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
7．(2021年1月浙江选考)下列“类比”合理的是( )A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
8．(2021•广东选择性考试，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
反应生成NaOH和O2
与水缓慢反应生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
反应生成钠盐、水和氧气
除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原
可用C、CO、Al等还原生成单质铁
与CO2生成Na2CO3
与CO2生成Na2CO3和O2
较高温度分解成MgO和H2O
加热分解成Al2O3和H2O
加热分解成Fe2O3和H2O
不稳定易被氧化成Fe(OH)3
易分解成CuO和H2O
与盐反应，与Cl2、Al反应
新制Cu(OH)2被醛基还原
CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
1．(2024·山西吕梁·高三校联考阶段练习)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
2．下列说法不正确的是( )A．炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C．光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D．铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
4．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误是( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
5．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是( )A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
1．(2023•湖北省选择性考试，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )A．液氮-液氢B．液氧-液氢C．液态NO2-肼D．液氧-煤油2．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
3．(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化4．(2022•河北省选择性考试，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
5．(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6．(2022•广东选择性考试，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
7．(2021•浙江6月选考，16)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸8．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
氦气化学性质稳定、密度小
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
Na2CO3水解使溶液显碱性
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
用热的纯碱溶液洗去油污
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
MgO、Al2O3的熔点很高
小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应
Al(OH)3有弱碱性
镁铝合金质量轻、强度大
Fe2O3是红棕色粉末
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
CuSO4使蛋白质变性
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
可用于防止食品氧化变质
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
在医疗上用作“钡餐”透视
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
1）液氯密封在钢瓶中，氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中
2）1 ml Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA
3）KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热
4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸
5）)ClO－不论环境均能体现强氧化性：ClO－与SO2、I－、Fe2＋不能大量共存；
6）ClO－水解显碱性：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存
7）向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，离子方程式：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42-＋4H＋(过量SO2)
8）不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3
9）“84”消毒液：NaClO，漂白粉：Ca(ClO)2，“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
10)液溴用水封，溴蒸气红棕色，液溴深红棕色，溴水橙色，溴的CCl4溶液橙红色
11）含有酚酞的NaOH溶液褪色：SO2酸性氧化物的性质； 品红溶液褪色：SO2的漂白性； 溴水、酸性KMnO4溶液褪色：SO2的还原性； SO2与H2S反应：SO2的氧化性； SO2和Cl2等体积混合：漂白性不但不增强，反而消失
12）BaCl2：通入SO2没有沉淀生成，若通入NH3或NaOH溶液：BaSO3沉淀， 或改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成：BaSO4沉淀
13）)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
C与浓硫酸反应：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2(14
工业上制备粗硅：过量C和SiO2隔绝空气在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2(16
盛放：氢氟酸不能用玻璃容器；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞（17
SiO2不溶于水；SiO2能与HF反应（18
硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，硅胶(mSiO2·nH2O)是无毒干燥（19
酸性：H2CO3>H2SiO3，Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2→Na2SiO3＋CO2↑：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②化学平衡：高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发CO2气体（20
水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料（21
NO只能用排水法或气囊法收集（22
自然界中无游离态硅，硅是良好半导体材料，SiO2不导电，是制作光导纤维的材料(15
在NO或NO2与O2通入水：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3（23
浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋（24
1）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解
2）强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)+金属反应不生成H2； 金属+浓HNO3：NO2； 金属+稀HNO3：NO
3）实验室制备NH3：Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取 检验NH4+：浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
4）收集NH3：把一团干燥棉花放试管口，防止与空气对流；收集完毕，尾气处理，在试管口放一团用稀硫酸浸湿棉花吸收NH3
5）铜与浓HNO3反应：试管内看到红棕色的NO2，与稀HNO3反应：试管口才能看到红棕色气体
6）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验
7)喷泉实验：NH3、HCl、SO2、NO2，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验
1．(2024·辽宁丹东·高三统考期中)下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
3．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeD．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
4．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
5．(2021•河北选择性考试)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
6．(2023·河南省三门峡市高三阶段性考试)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
1．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( ) A．合成氨：N2+3H2 2NH3B．制HCl：H2+Cl2 2HCl C．制粗硅：SiO2+2C Si+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
2．(2023•浙江省1月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO23．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
4．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( )A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
SiO2常用于制造光导纤维
5．(2022•北京卷，12)MOFs某的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0下列说法不正确的是( )A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO4的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制备0.4ml硝酸，转移电子数约为6.02×1022
6．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高
7．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
8．(2021•山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
二、选择实验仪器与实验试剂
四、检验制备物质的纯度
1．下列关于气体制备的说法不正确的是( )A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
3．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2 CO2↑＋SiB．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C．每生产l ml高纯硅，需要44． 8L Cl2(标准状况)D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
4．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
5．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
1．(2022•江苏卷，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
2．(2023•全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
3．(2022•江苏卷，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·ml-l)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6 (H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是( )A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2S C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4 D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝890.3kJ·ml−1
4．(2022·浙江省1月选考，9)下列说法正确的是( )A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀5．(2022·浙江省1月选考，22)下列推测不合理的是( )A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
6．(2023•辽宁省选择性考试，13)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
7．(2021•辽宁选择性考试，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
1．(2024·辽宁大连·高三大连市金州高级中学校考期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．NO2易溶于水，可用于工业制硝酸C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片2．(2024·浙江省宁波市高三选考模拟考试)2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是( )A．熔点低于大块SiO2晶体B．属于胶体，能产生丁达尔效应C．与大块SiO2晶体属于同分异构体D．与NaOH、HF都能反应，属于两性氧化物
3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.
4．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )A．提取食盐后母液 含Br2的液体 粗溴 纯溴B．石英砂 粗硅 粗四氯化硅 高纯硅C．FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4D．铝土矿 Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 Al2O3 铝
5．(2024·黑龙江·高三黑龙江省伊春市第一中学校联考期中)如图是某常见非金属元素的价类二维图。下列说法正确的是( ) A．c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成dC．g和h不可能是同一种物质D．一定条件下，a和e能反应生成b
6．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
7．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是( ) A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C．甲为金属单质，也可能为非金属单质D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
8．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是( ) A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成YB．若a是氧气，则Y一定是氧化物C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是Y>ZD．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应
9．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是( )
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
非金属及其化合物的性质应用
常见非金属单质及其化合物的制备
非金属及其化合物的性质转化
22023•湖北省选择性考试1题，3分；2023•浙江省1月选考4题，2分；2023•山东卷2题，2分；
2022•河北省选择性考试1题，3分；2022•江苏卷8题，3分；2022•广东选择性考试5题，2分；
2021•浙江6月选考16题，2分；2021•河北选择性考试1题，3分
2022•江苏卷4题，3分；2021•山东卷8题，2分
2022•江苏卷，8题，3分；2023•全国乙卷，11题，6分；2022•江苏卷，6题，3分；
2022·浙江省1月选考，9题，2分；2022·浙江省1月选考，22题，2分；2023•辽宁省选择性考试，13题，3分；
2021•辽宁选择性考试，8题，3分
1.高考以元素及其化合物为主体，考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等及其化合物相关内容；2.选择题一般考查金属元素及其化合物的性质，形式为正误判断，涉及元素化合物基本性质的识记和应用；3.填空题一般有两种考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性质；二是与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查。
1.2024年高考可能从以下角度考查非金属元素及其化合物：(1)物质俗名、物质主要用途；(2)制备一些复杂化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(3)书写陌生的氧化还原反应方程式，需关注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2及铁及其化合物在氧化还原反应中表现，判断还原产物和氧化产物，又如在酸性条件下Fe，FeSO4，NaHSO3等还原剂与NO3-反应等；(4)联系工业生产，如从粗硅提取到精硅提纯，工业上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接触法制硫酸等，强调反应条件、设备、原理以及注意事项，运用化学反应速率和化学平衡理论分析、解释其原理。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
元素及其化合物的性质与应用
①非金属单质：O2(常温、加热) 、Cl2 、 S、H2
物理性质：银白色碱土金属
水溶液：钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应
②水：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红
③酸：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
熔融：4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti
应用：①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质等
物理性质：银白色 质软 比水轻 熔点低(水中变成液体小球)
①O2：O2+2Mg=2MgO
②CO2：CO2＋2Mg=2MgO＋C
③N2:3Mg＋N2=Mg3N2
④H2O：Mg＋2H2O(热水）＝Mg(OH)2＋H2↑
应用：①飞机导弹的合金材料；②照明弹；③常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属等
⑤酸：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑
物理性质：银白色金属，地壳中含量最丰富的金属元素，以化合态存在
应用：①铝合金作门窗材料 ；②镁铝合金作飞机、导弹材料 ；③铝箔、铝丝广泛用于日常生活中作包装材料等
①O2：4Al＋3O2＝2Al2O3
②盐：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu
③与氧化性酸反应：常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
④与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
⑤非氧化性酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
物理性质：银白色金属，有导电性、导热性、延展性，能被磁铁吸引，具有铁磁性，地壳中含量第四丰富的元素
应用：①冶炼钢和各种合金 ；②制作各种器具；
①单质：O2、Cl2、S、I2
②水：3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2
⑤非氧化性酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③盐溶液：Cu2＋、Fe3＋
④与氧化性酸反应：稀HNO3 →NO；浓HNO3、浓硫酸→钝化
物理性质：紫红色金属，有导电性、导热性、延展性，铜是人类最早使用的金属之一
应用：①广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域
①O2：常温下与O2、H2O、CO2生成铜绿（碱式碳酸铜）；加热→CuO；高温→Cu2O
②非氧化性稀酸：位于金属活动顺序表(H)后，不发生反应
③与氧化性酸反应：稀HNO3 →NO；浓HNO3→NO2；浓硫酸→SO2
④盐溶液：Fe3＋；Ag+
与冷水剧烈反应：K Ca Na
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
剧烈反应：K Ca Na
先与水生成碱，碱再与盐反应：K Ca Na
易被氧化：K Ca Na
金属氧化物对应水化物及碱的热稳定性
金属性质变化规律：元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强（单强离弱）
与沸水缓慢反应：Mg Al Zn
高温与水蒸气反应：Fe Sn Pb
不与水反应：Cu Hg Ag Pt Au
浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸→盐＋水＋成酸元素的低价化合物
反应减缓：Mg Al Zn Fe Sn Pb
不能置换稀酸中的氢：Cu Hg Ag Pt Au
与氧化性酸反应：Cu Hg Ag
只溶于王水：Pt Au
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来：Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温生成氧化膜：Mg Al Zn
加热能被氧化：Fe Sn Pb Cu Hg Ag
不能被氧化： Pt Au
氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解：K Ca Na
氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱：Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
电解法：K Ca Na Mg Al Zn（电解熔融盐或氧化物）
热还原法：Fe Sn Pb（高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来）
煅烧法：Cu Hg Ag
只以化合态(盐、氧化物)存在：K Ca Na Mg Al Zn
多以化合态存在，但有极少的游离态： Fe Sn Pb Cu Hg Ag
只以游离态存在： Pt Au
Na2O：白色固体、碱性氧化物、与H2O，H+、CO2反应、弱氧化性
Na2CO3：俗称纯碱、苏打、白色粉末、易溶于水、与H+反应、不与OH-反应、稳定、无氧化还原性、焰色反应呈黄色
AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2
Na2O2：淡黄色固体、过氧化物、与H2O，H+、CO2反应、强氧化性
MgO：白色粉末、碱性氧化物、与H2O，H+、与NH4Cl溶液反应、弱氧化性
Al2O3：白色固体、两性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与强碱生成偏铝酸盐、弱氧化性
Na――→Na2O――→Na2O2
NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3
FeO：黑色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与氧化性酸生成铁盐、可用C、CO、Al等还原生成单质铁
Fe2O3：红棕色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、可用C、CO、Al等还原生成单质铁
Fe3O4：黑色晶体、可用C、CO、Al等还原生成单质铁
NaOH：白色固体、加热不分解、与H+反应、与盐反应，与Cl2、Al反应
Mg(OH)2：白色固体、较高温度分解成MgO和H2O、与H+反应、与NH4Cl溶液反应
Al(OH)3：白色胶状沉淀、加热分解成Al2O3和H2O、与H+反应、与强碱溶液反应
Fe(OH)3：红褐色沉淀、加热分解成Fe2O3和H2O、与H+反应
Fe(OH)2：白色沉淀、不稳定易被氧化成Fe(OH)3、与非氧化性H+反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化、具有还原性
Cu(OH)2：蓝色沉淀、易分解成CuO和H2O、与H+反应、新制Cu(OH)2被醛基还原
NaHCO3：俗称小苏打、白色晶体、能溶于水、与H+反应、OH-反应、不稳定受热分解、无氧化还原性、焰色反应呈黄色
FeCl2：灰绿色或蓝绿色单斜结晶、溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有还原性、遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
FeCl3：黑色结晶性粉末、易溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有氧化性、遇KSCN显血红色
Na：(钠和钾的合金)核反应堆的传热介质
Na2O2：呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
NaHCO3：发酵粉、膨松剂；胃酸中和剂；用于泡沫灭火器
Na2CO3：清洗油污；制玻璃
Al：铝制品；铝热剂(焊接钢轨)
Al(OH)3：胃酸中和剂
Fe2O3：红色油漆和涂料
CuSO4：配制农药，杀菌消毒
颜色：Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色
非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
与O2反应：N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应
状态：气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态
溶解性：Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水
毒性：Cl2、Br2、I2有一定的毒性
与H2反应：Cl2光照爆炸；O2混合点燃爆炸；N2在高温高压催化剂条件下反应
与H2O反应：Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应
与碱反应：Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂
与氧化剂：S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应
与还原剂：Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应
类型：CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物
环保： SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体
应用：I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料
常见非金属氧化物的性质
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2
颜色：除NO2红棕色外，其他均无色
状态：除SiO2外，其余均为气体
味道：SO2、NO2有刺激性气味
毒性：除CO2、SiO2外均有毒
与H2O反应：SO2、SO3、CO2生成相应酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水
与碱反应：CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐
与氧化剂：SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原
与还原剂：SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4-、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO42-；NO遇空气被氧化为红棕色的NO2
特性：SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2 ⇌N2O4
2CaSO4·H2O：俗称熟石膏，白色，作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等
CaSO4·2H2O：俗称生石膏，白色，作塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
FeSO4·7H2O：俗称绿矾，浅绿色，生产铁系列净水剂、补血剂等
CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液等
BaSO4：俗称重晶石，白色，作颜料、医疗上作“钡餐”
KAl(SO4)2·12H2O：俗称明矾，白色，作净水剂
制备原理：MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
制备原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ NH3·H2O(浓)＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
氯气和氨气的实验室制法
常见非金属单质及其化合物的工业制法
①实验前检查装置的气密性②净化：先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气③收集：一般用向上排空气法收集④尾气处理：用NaOH浓溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
①实验前检查装置的气密性②净化：应用碱石灰除去水蒸气，不能用浓硫酸和氯化钙作干燥剂③收集：一般用向下排空气法收集④尾气处理：用水或酸液吸收，但要防止发生倒吸
制备方法：电解饱和食盐水
制备原理：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
制备流程：粗盐―→精盐―→饱和食盐水―→氯气
制备原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO42－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
制备原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)
制备方法：工业上接触法制硫酸
制备原理：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
制备原理：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
造气：沸腾炉S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2
接触氧化：接触室：2SO2＋O2 ⇌2SO3
SO3吸收：吸收塔SO3＋H2O===H2SO4
NH3·H2O⇌NH4++OH-
1．(2023•浙江省6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂2．(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
3．(2022•重庆卷，1)“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是( )A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
4．(2022•全国乙卷，7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧5．(2022•湖北省选择性考试，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是( )A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中金发生了化学反应C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用电化学方法也可实现铜上覆金
6．(2022•江苏卷，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
7．(2021•浙江6月选考，9)下列说法不正确的是( )A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
8．(2021•河北选择性考试，1) “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( )A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O39．(2021•湖北选择性考试，2) “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
Na→Na2O和Na2O2转移电子数相同
Na与酸反应：先酸后水
Na与盐反应：先水后盐
Na2O2与CO2或H2O→1 ml O2，转移e-：2 ml
Na2O2与CO2或H2O→先CO2后H2O
Na2O2与SO：Na2O2＋SO2=Na2SO4
Na2CO3溶液+盐酸分步：CO32-＋H＋=HCO3-、 HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑
Al与NaOH溶液、非氧化性强酸：H2
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液
Al3＋不能大量共存：OH－、CO32-、HCO3-、SO32-、S2－、ClO－、AlO2-
AlO2-不能大量共存：H＋、HCO3-、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋
KAl(SO4)2·12H2O明矾净水原理：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-；Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al：常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化
Fe与Cl2反应只能生成FeCl3
Fe与H2O在高温下反应生成H2和Fe3O4
Fe2＋与NO3-在酸性条件下不能共存
Fe过量与HNO3：Fe2＋
Fe3＋氧化单质Fe：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
Fe2O3、Fe(OH)3与HI反应：Fe2＋、I2、H2O
FeCl3溶液加热浓缩：Fe3＋水解和HCl挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体
Fe2(SO4)3溶液蒸干：H2SO4是难挥发性酸，得不到Fe(OH)3固体，最后得到固体仍为Fe2(SO4)3
Fe2+盐及Fe(OH)2易被空气中O2氧化成三价铁：如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋
Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
金属性质变化规律：金属性逐渐减弱
调味剂、配制生理盐水(0.9%)
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑
Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
表面易生成致密的氧化膜
碱性较弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，促进悬浮杂质沉降
氧化铁是一种红棕色粉末
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
1）钠+盐溶液：不能置换盐中金属；钠+熔融盐：置换盐中金属
2）Na→Na2O和Na2O2： 同Na=同转移e-的物质的量；mNa2O2>mNa2O
3）1mlNa2O2+SO2，转移e-2ml；
4）不用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液；
5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液；
6）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出；
7）焰色反应无论游离态还是化合态，均具有相同焰色反应，属于化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片
8）Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂
9）Al是活泼金属，表面易生成一层致密的氧化物薄膜。熔点：Al2O3>Al，酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落
10)铝热反应是中学化学中唯一金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应,不能用于工业上冶炼铁，金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱
11）铝盐和氨水制备Al(OH)3
12）向AlO2-溶液通入CO2，Al(OH)3，CO2过量生成HCO3-，不过量生成CO32-
13）纯净铁块是银白色，铁粉是黑色
14）Fe与O2、H2O(g)：Fe3O4；Fe与Cl2：FeCl3；Fe与S：FeS，说明氧化性Cl2>S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应
向含Fe2＋溶液加硝酸、KMnO4溶液、氯水会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象用于Fe2＋的检验(15
检验Fe3＋:观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)（最好）(16
检验Fe2＋：先加KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}（17
FeCl2：Fe+HCl；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3：Fe3＋与碱的复分解；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（18
制备Fe(OH)2：隔绝O2，Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)（19
铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]（20
Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解（21
铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)（22
1．(2024·辽宁丹东高三期中)下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是( )A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2mlC．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Fe(OH)3和FeCl2均能通过化合反应制得2．(2024·河北石家庄·高三石家庄精英中学期中)铁元素在化学中占据较高的地位，形成的化合物种类繁多，应用广泛，下列说法正确的是( )A．铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，不属于化学反应B．FeO与硝酸反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2OC．待测液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN试液，若出现红色则待测液中含有Fe3+D．制备Fe(OH)2沉淀过程中一定要控制其反应体系内不能有氧气，以免沉淀被氧化
3.(2024·辽宁丹东·高三统考期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的D．Al能与任意强酸反应生成H2
5．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼
7．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )A．钛合金是一种新型的金属单质 B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同 D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
8．(2023·辽宁省抚顺市六校协作体高三联考)某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是( )A．固体P一定是纯净物B．若m1
3．(2022·浙江省6月选考，22)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)34．(2022•辽宁省选择性考试，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化
5．(2022•湖南选择性考试，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L-1)。依据上述实验现象，结论不合理的是( )A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．(2022•湖南选择性考试，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
7．(2021年1月浙江选考)下列“类比”合理的是( )A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
8．(2021•广东选择性考试，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
反应生成NaOH和O2
与水缓慢反应生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
反应生成钠盐、水和氧气
除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原
可用C、CO、Al等还原生成单质铁
与CO2生成Na2CO3
与CO2生成Na2CO3和O2
较高温度分解成MgO和H2O
加热分解成Al2O3和H2O
加热分解成Fe2O3和H2O
不稳定易被氧化成Fe(OH)3
易分解成CuO和H2O
与盐反应，与Cl2、Al反应
新制Cu(OH)2被醛基还原
CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
1．(2024·山西吕梁·高三校联考阶段练习)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
2．下列说法不正确的是( )A．炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C．光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D．铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
4．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误是( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
5．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是( )A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
1．(2023•湖北省选择性考试，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )A．液氮-液氢B．液氧-液氢C．液态NO2-肼D．液氧-煤油2．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
3．(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化4．(2022•河北省选择性考试，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
5．(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6．(2022•广东选择性考试，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
7．(2021•浙江6月选考，16)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸8．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
氦气化学性质稳定、密度小
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
Na2CO3水解使溶液显碱性
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
用热的纯碱溶液洗去油污
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
MgO、Al2O3的熔点很高
小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应
Al(OH)3有弱碱性
镁铝合金质量轻、强度大
Fe2O3是红棕色粉末
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
CuSO4使蛋白质变性
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
可用于防止食品氧化变质
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
在医疗上用作“钡餐”透视
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
1）液氯密封在钢瓶中，氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中
2）1 ml Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA
3）KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热
4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸
5）)ClO－不论环境均能体现强氧化性：ClO－与SO2、I－、Fe2＋不能大量共存；
6）ClO－水解显碱性：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存
7）向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，离子方程式：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42-＋4H＋(过量SO2)
8）不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3
9）“84”消毒液：NaClO，漂白粉：Ca(ClO)2，“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
10)液溴用水封，溴蒸气红棕色，液溴深红棕色，溴水橙色，溴的CCl4溶液橙红色
11）含有酚酞的NaOH溶液褪色：SO2酸性氧化物的性质； 品红溶液褪色：SO2的漂白性； 溴水、酸性KMnO4溶液褪色：SO2的还原性； SO2与H2S反应：SO2的氧化性； SO2和Cl2等体积混合：漂白性不但不增强，反而消失
12）BaCl2：通入SO2没有沉淀生成，若通入NH3或NaOH溶液：BaSO3沉淀， 或改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成：BaSO4沉淀
13）)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
C与浓硫酸反应：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2(14
工业上制备粗硅：过量C和SiO2隔绝空气在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2(16
盛放：氢氟酸不能用玻璃容器；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞（17
SiO2不溶于水；SiO2能与HF反应（18
硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，硅胶(mSiO2·nH2O)是无毒干燥（19
酸性：H2CO3>H2SiO3，Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2→Na2SiO3＋CO2↑：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②化学平衡：高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发CO2气体（20
水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料（21
NO只能用排水法或气囊法收集（22
自然界中无游离态硅，硅是良好半导体材料，SiO2不导电，是制作光导纤维的材料(15
在NO或NO2与O2通入水：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3（23
浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋（24
1）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解
2）强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)+金属反应不生成H2； 金属+浓HNO3：NO2； 金属+稀HNO3：NO
3）实验室制备NH3：Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取 检验NH4+：浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
4）收集NH3：把一团干燥棉花放试管口，防止与空气对流；收集完毕，尾气处理，在试管口放一团用稀硫酸浸湿棉花吸收NH3
5）铜与浓HNO3反应：试管内看到红棕色的NO2，与稀HNO3反应：试管口才能看到红棕色气体
6）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验
7)喷泉实验：NH3、HCl、SO2、NO2，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验
1．(2024·辽宁丹东·高三统考期中)下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
3．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeD．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
4．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
5．(2021•河北选择性考试)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
6．(2023·河南省三门峡市高三阶段性考试)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
1．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( ) A．合成氨：N2+3H2 2NH3B．制HCl：H2+Cl2 2HCl C．制粗硅：SiO2+2C Si+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
2．(2023•浙江省1月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO23．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
4．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( )A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
SiO2常用于制造光导纤维
5．(2022•北京卷，12)MOFs某的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0下列说法不正确的是( )A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO4的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制备0.4ml硝酸，转移电子数约为6.02×1022
6．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高
7．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
8．(2021•山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
二、选择实验仪器与实验试剂
四、检验制备物质的纯度
1．下列关于气体制备的说法不正确的是( )A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
3．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2 CO2↑＋SiB．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C．每生产l ml高纯硅，需要44． 8L Cl2(标准状况)D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
4．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
5．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
1．(2022•江苏卷，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
2．(2023•全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
3．(2022•江苏卷，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·ml-l)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6 (H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是( )A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2S C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4 D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝890.3kJ·ml−1
4．(2022·浙江省1月选考，9)下列说法正确的是( )A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀5．(2022·浙江省1月选考，22)下列推测不合理的是( )A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
6．(2023•辽宁省选择性考试，13)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
7．(2021•辽宁选择性考试，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
1．(2024·辽宁大连·高三大连市金州高级中学校考期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．NO2易溶于水，可用于工业制硝酸C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片2．(2024·浙江省宁波市高三选考模拟考试)2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是( )A．熔点低于大块SiO2晶体B．属于胶体，能产生丁达尔效应C．与大块SiO2晶体属于同分异构体D．与NaOH、HF都能反应，属于两性氧化物
3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.
4．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )A．提取食盐后母液 含Br2的液体 粗溴 纯溴B．石英砂 粗硅 粗四氯化硅 高纯硅C．FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4D．铝土矿 Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 Al2O3 铝
5．(2024·黑龙江·高三黑龙江省伊春市第一中学校联考期中)如图是某常见非金属元素的价类二维图。下列说法正确的是( ) A．c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成dC．g和h不可能是同一种物质D．一定条件下，a和e能反应生成b
6．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
7．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是( ) A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C．甲为金属单质，也可能为非金属单质D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
8．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是( ) A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成YB．若a是氧气，则Y一定是氧化物C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是Y>ZD．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应
9．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是( )
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