专题08 水溶液中的离子反应与平衡(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)

这是一份专题08 水溶液中的离子反应与平衡(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)，共19页。试卷主要包含了醋酸溶液中存在电离平衡，下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc148019150" 01 弱电解质的电离平衡
\l "_Tc148019151" 02 水的电离和溶液的酸碱性
\l "_Tc148019152" 03 酸碱中和滴定
\l "_Tc148019153" 04 盐类水解和粒子浓度大小比较
\l "_Tc148019153" 05 难溶电解质的溶解平衡
01 弱电解质的电离平衡
1．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1HA的导电性比浓度为0.1 ml·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 ml·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C．0.1 ml·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H＋的能力：COeq \\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq \\al(－,3)
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq \\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq \\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO
4．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是( )
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高
C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1ml/L
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
5．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．0.1 ml/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多
B．0.1 ml/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变
C．向0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D．0.1 ml/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小
6．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)
4．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq \\al(－,3))
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
5．室温下，有a ml·L-1NaX和b ml·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若且，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
6．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是( )
A．PhCOONa溶液呈碱性
B．0.1ml/L PhCOONa溶液中： c(PhCOO-)＜0.1ml/L
C． 25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
7．已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 ml•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c盐酸与0.6 ml•L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则
8．将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡体系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++ CO32-
9．(2024·江浙高中发展共同体高三联考)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A．实验1可得出：Ka1(H2SO3) · Ka2(H2SO3) ＜KW
B．实验2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2SO3) +c(HSO3-)= c(OH―)+c(NH3·H2O)
C．实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)
D．实验4两溶液混合时有：
10．(2024·江苏常州高三期中)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1ml•L-1NaHCO3溶液与0.1ml•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：0.1ml•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)＜10-16
B．实验2中两溶液混合时有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3
C．实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2 HCO3-
D．实验4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
11．(2024·江苏南通海安高三联考)室温下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)= 10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22 、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。本小组同学进行如下实验：
下列所得结论正确的是( )
A．实验1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)
B．实验2反应的离子方程式：2CH3COO-+SO2+H2O=2CH3COOH+SO32-
C．实验3反应后的溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH―)-c(H＋)
D．实验4中各溶液pH大小：c(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＋c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
13．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．0.10ml•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10ml•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
14．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)常温下，Ka1(HCOOH)=1.77×10-4，Ka2(HCOOH)=1.75×10-5，Ka(NH3·H2O )=1.76×10-5，下列说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1 ml/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者c(R-)， x=-4
C．MR 溶液显碱性， 且MR溶液中c(MOH)c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
19．(2024·广西北海高三一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用0.1000ml·L-1NaOH 溶液滴定·L-1H3R 溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：Ka1=1.0×10-3.1，Ka2=1.0×10-4.8，Ka3=1.0×10-6.4。下列叙述正确的是( )
A．a点溶液中，c(Na＋)= c(H2R―)+2c(HR2-)+3c(R3-)
B．b点溶液中，c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(H2R―)＞c(R3-)
C．常温下Na2HR溶液加水稀释过程中，减小
D．常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
05 难溶电解质的溶解平衡
1．牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37ml9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61ml9•L-9。下列说法错误的是( )
A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿
C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿
D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质
2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1105
5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：]。
实验1：向0.1ml·L-1的AgNO3溶液中滴加0.1ml·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加0.1ml·L-1溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( )
A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9ml·L-1
B．通过实验1和实验2可得出
C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)
D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小
6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq) Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是( )
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1ml•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列推断正确的是( )
A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．若每次加入1 L2ml·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2ml BaSO4转化为BaCO3
8．室温下，将0.1ml·L-1AgNO3溶液和0.1ml·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1ml·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是( )
A．0.1ml·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞
C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)
9．取1.0L浓缩卤水(Cl-、I-浓度均为)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是( )
A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl
B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) Ag+(sq)+ I-(aq)
C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1) AgNO3，能产生沉淀
D．白色沉淀开始析出时，
10．(2024·河北承德高三一轮复习联考)工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+，为探究溶液酸碱性对沉淀的影响，用盐酸分别调节CaF2和MgF2浊液的pH，在不同pH条件下，测得体系中与为Ca2+、Mg2+、F-)的变化关系如图所示。已知Ksp(CaF2)＜Ksp(MgF2)，下列说法正确的是( )
A．L1表示与的变化曲线
B．Ksp(CaF2)=10-9.8
C．c点溶液中：(不考虑水的电离因素)
D．e点浊液中加入固体，阳离子沿向d点移
11．(2024·湖北省鄂东南省级示范高中教学改革联盟高三联考)25℃时，用溶液分别滴定弱酸、CuSO4、FeSO4三种溶液，随变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是( )
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．①与③直线交点对应的pH=3.4
C．调整溶液的pH=5，可使工业废水中的沉淀完全
D．Fe(OH)2固体比Cu(OH)2固体难溶解于溶液
12．(2024·河南省部分名校高三联考)常温下，向C(NO3)2、Pb(NO3)2和 HR 的混合液中滴加 NaOH 溶液，pM 与 pH 的关系如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表c(C2＋)、c(Pb 2＋)或 ，Ksp[C(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]。
下列叙述错误的是( )
A．X、Z分别代表、与 pH 的关系
B．常温下，弱酸 HR 的电离常数Ka=1×10-5
C．图中 a 点对应的 pH 为6.5
D．常温下，C(OH)2和Pb(OH)2共存时：c(C2＋)：c(Pb 2＋)=1：105
13．(2024·天域全国名校协作体高三联考)在工业上，萤石(CaF2)是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：CaF2(s)+2H+(aq) Ca2+(s))+ 2HF(aq)。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．Ksp(CaF2)=10-10.5
B．曲线X代表随pH的变化
C．水的电离程度：A>B>C
D．B点溶液中的微粒浓度大小：c(HF)＞c(Cl－)＞c(Ca2+)＞c(F-)
14．(2024·湖南省名校联考联合体高三第二次联考)已知：常温下，Ksp[C(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]，。常温下在含大量C(OH)2和Pb(OH)2的浊液中滴加HNO2溶液，浊液中[，、、]与关系如图，平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆(即完全反应)，下列叙述正确的是( )
A．直线代表和的关系
B．常温下，Ksp[C(OH)2] =1.0×10-15
C．当Pb(OH)2、C(OH)2共存时，
D．C(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中
15．MnSO4是一种重要的化工产品，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、Fe2O3、FeO、CO、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图所示：
资料：金属离子沉淀的pH
(1)为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为___________、___________。
(2)利用___________的磁性，可将其从“滤渣1”中分离。“酸浸”后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、C2+、___________、___________。
(3)“沉铁”过程中，先加MnO2充分反应后再加氨水。则加MnO2时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉钴”中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(5)已知Ksp(MnS)= 2.5×10－13，Ksp(CS)= 4.0×10－21，“沉铁”后溶液中c(Mn2+)=2 ml·L-1，当金属阳离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时沉淀完全，此时“滤渣3”中是否含有MnS沉淀？__(列式计算)。
(6)下图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。则“操作I”为______、洗涤干燥。
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数/ml·L－1
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
Ka1＝4×10－7 Ka2＝6×10－11
选项
操作
测定结果的评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
偏低
实验
实验操作和现象或结论
1
用试纸测量0.1ml·L-1NaHSO3溶液的，测得约为5
2
向10 mL 0.1ml·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1ml·L-1氨水溶液，充分混合，溶液约为9
3
向10 mL 0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1ml·L-1NaHSO3溶液，无明显现象
4
向10 mL 0.1ml·L-1NaHSO3溶液中加入10 mL 0.05ml·L-1Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀
实验
实验操作和现象
1
测定0.10ml·L-1 NaHSO3溶液的
2
向0.10ml·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO2
3
向20mL0.10ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4
配制0.10ml·L-1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液
实验
实验操作和现象
1
用pH计测定0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3
2
向10 mL 0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml∙L−1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3
3
向10 mL 0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml∙L−1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6
4
向0.05 ml/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 ml∙L−1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
Mn2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2