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江苏省连云港市东海、灌云和灌南三校联考2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
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这是一份江苏省连云港市东海、灌云和灌南三校联考2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题，共11页。
注意事项：
考试时间75分钟，试卷满分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Ca-40 Mn-55
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为
A. 蛋白质B. 纤维素C. 淀粉D. 合成纤维
2. 实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3，同时生成CaCl2和H2O。下列说法正确的是
A. NH4Cl的电子式为B. H2O的空间构型为直线形
C. 键角大小：D. CaCl2中只含有离子键
3. 丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是
A. 沸点高低：
B. 半径大小：
C. 电离能大小：
D. Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A. 为淡黄色固体，可用于制备少量氧气
B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C. 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污
D. 具有还原性，可用于吸收含的尾气
5．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 该反应中每消耗1ml NO，转移电子的数目约为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是
A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备
C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体
7. 下列实验能达到实验目的的是
A．验证乙炔可使溴水褪色 B．验证生成物是乙烯
C．证明羟基使苯环活化 D．检验溴乙烷的水解产物Br−
阅读材料完成8-9题，和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；利用的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成 和两种气体，FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。
8. 下列说法正确的是
A. 和的中心原子杂化方式不相同
B. 在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
C. 大多数离子液体由体积小的阴、阳离子构成
D. 硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
9. 下列反应离子反应方程式正确的是
A. 臭氧去除废水中：
B. 少量通入到氧化锌悬浊液：
C. 足量通入到氨水中：
D. 少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
10. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A. 升高温度有利于提高的平衡转化率
B. 提高与的投料比可增大的转化率
C. 增大压强能提高的反应速率和转化率
D. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
11. S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 1ml该有机物与足量Na反应生成1ml H2
B. 该有机物能发生取代、加成、氧化反应
C. 该有机物分子存在顺反异构
D. 该有机物的分子式为C15H22O4
12．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法不正确的是
A．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的
B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高
C．在产生的过程中作催化剂
D．“反应1”为
13. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示，室温下，，。
下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：
C. “转化”后的清液中一定存在
D. “浸取”发生反应
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（16分） 化合物G是合成药物盐酸左西替利嗪的重要中间体，其合成路线如下：
（1）B的分子式为，可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为________。
（2）C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→D的反应类型为___________。
（3）1个E分子中手性碳原子数为___________个。
（4）E→F中加入是为了吸收反应中产生的___________(填化学式)。
（5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有7种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。
（6）已知：(表示烃基，表示烃基或氢)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
15. （16分）高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。
（1）的制备。一种制备的过程可表示为
①“反应1”的化学方程式为 。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，的消毒效率约为的 倍 。
（2）溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
I．； Ⅱ． ；
Ⅲ．。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。
i．NO氧化率随增大而增大的原因是 。
ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是 。
16. （15分）工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml/L计算)
请回答下列问题：
（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。
（3）已知经测定“浸出液”中Ca2+浓度为，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中时，除钙率为___________。
（4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
（5）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
（6）通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。
17.（14分）单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。
(1)当完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为 。
(2)写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式： 。
(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因： 。
(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：
准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2 L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2 mL高氯酸，边加边摇动，使Mn2+完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为cml•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为。
①实验室现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行的补充实验是 。
②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率 。[。写出计算过程］
高二化学月考2参考答案
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
二、非选择题（共4题，共计61分）
14.（16分）（1）或 （2分）
（2）还原反应 （2分）
（3）1 （2分）
（4）HBr （2分）
（5） （3分）
（6）（5分）
15.（16分）（1） ① （3分）
②2.63 （3分）
（2） ① （3分）
② i催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高 （3分）
ii 温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主 （4分）
16.（15分）（1） （3分）
（2） （3分）
（3）99%（2分）
（4）3.2~4.4 （2分）
（5） （3分）
（6）过滤（2分）
17．（14分）(1) （2分）
(2) （3分）
（3）由图可知，酸浸过程中，被酸溶，部分被还原，固体总质量减少； 不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大。（3分）
(4) ①使用基准试剂对溶液的实际浓度进行标定 （2分）
②每浸出滤液中：
软锰矿浸出滤液中（1分）
浸出的
（1分）
软锰矿中 （1分）
锰元素浸出率 （1分）
（共4分）
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Cu2+
4.4
6.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
B
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
D
A
C
注意事项：
考试时间75分钟，试卷满分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Ca-40 Mn-55
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为
A. 蛋白质B. 纤维素C. 淀粉D. 合成纤维
2. 实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3，同时生成CaCl2和H2O。下列说法正确的是
A. NH4Cl的电子式为B. H2O的空间构型为直线形
C. 键角大小：D. CaCl2中只含有离子键
3. 丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是
A. 沸点高低：
B. 半径大小：
C. 电离能大小：
D. Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A. 为淡黄色固体，可用于制备少量氧气
B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C. 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污
D. 具有还原性，可用于吸收含的尾气
5．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 该反应中每消耗1ml NO，转移电子的数目约为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是
A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备
C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体
7. 下列实验能达到实验目的的是
A．验证乙炔可使溴水褪色 B．验证生成物是乙烯
C．证明羟基使苯环活化 D．检验溴乙烷的水解产物Br−
阅读材料完成8-9题，和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；利用的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成 和两种气体，FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。
8. 下列说法正确的是
A. 和的中心原子杂化方式不相同
B. 在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
C. 大多数离子液体由体积小的阴、阳离子构成
D. 硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
9. 下列反应离子反应方程式正确的是
A. 臭氧去除废水中：
B. 少量通入到氧化锌悬浊液：
C. 足量通入到氨水中：
D. 少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
10. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A. 升高温度有利于提高的平衡转化率
B. 提高与的投料比可增大的转化率
C. 增大压强能提高的反应速率和转化率
D. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
11. S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 1ml该有机物与足量Na反应生成1ml H2
B. 该有机物能发生取代、加成、氧化反应
C. 该有机物分子存在顺反异构
D. 该有机物的分子式为C15H22O4
12．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法不正确的是
A．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的
B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高
C．在产生的过程中作催化剂
D．“反应1”为
13. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示，室温下，，。
下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：
C. “转化”后的清液中一定存在
D. “浸取”发生反应
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（16分） 化合物G是合成药物盐酸左西替利嗪的重要中间体，其合成路线如下：
（1）B的分子式为，可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为________。
（2）C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→D的反应类型为___________。
（3）1个E分子中手性碳原子数为___________个。
（4）E→F中加入是为了吸收反应中产生的___________(填化学式)。
（5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有7种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。
（6）已知：(表示烃基，表示烃基或氢)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
15. （16分）高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。
（1）的制备。一种制备的过程可表示为
①“反应1”的化学方程式为 。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，的消毒效率约为的 倍 。
（2）溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
I．； Ⅱ． ；
Ⅲ．。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。
i．NO氧化率随增大而增大的原因是 。
ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是 。
16. （15分）工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml/L计算)
请回答下列问题：
（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。
（3）已知经测定“浸出液”中Ca2+浓度为，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中时，除钙率为___________。
（4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
（5）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
（6）通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。
17.（14分）单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。
(1)当完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为 。
(2)写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式： 。
(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因： 。
(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：
准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2 L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2 mL高氯酸，边加边摇动，使Mn2+完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为cml•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为。
①实验室现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行的补充实验是 。
②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率 。[。写出计算过程］
高二化学月考2参考答案
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
二、非选择题（共4题，共计61分）
14.（16分）（1）或 （2分）
（2）还原反应 （2分）
（3）1 （2分）
（4）HBr （2分）
（5） （3分）
（6）（5分）
15.（16分）（1） ① （3分）
②2.63 （3分）
（2） ① （3分）
② i催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高 （3分）
ii 温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主 （4分）
16.（15分）（1） （3分）
（2） （3分）
（3）99%（2分）
（4）3.2~4.4 （2分）
（5） （3分）
（6）过滤（2分）
17．（14分）(1) （2分）
(2) （3分）
（3）由图可知，酸浸过程中，被酸溶，部分被还原，固体总质量减少； 不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大。（3分）
(4) ①使用基准试剂对溶液的实际浓度进行标定 （2分）
②每浸出滤液中：
软锰矿浸出滤液中（1分）
浸出的
（1分）
软锰矿中 （1分）
锰元素浸出率 （1分）
（共4分）
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Cu2+
4.4
6.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
B
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
D
A
C
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