2025年高中化学第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表分层作业课件鲁科版选择性必修2

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分层作业4　核外电子排布与元素周期表12345678910111213141516题组1.核外电子排布与周期的划分1.基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素位于元素周期表中第几周期(　　)A.第2周期 B.第3周期C.第4周期 D.第5周期17B解析 该基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,可以看出其最外电子层电子数为3,核电荷数为13,为Al元素,位于第3周期。123456789101112131415162.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是(　　)A.两原子核外全部都是s电子B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而3d能级上没有电子的两种原子D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子17D1234567891011121314151617解析 氢原子和锂原子都只有s电子,但不在同一周期,A错误;最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子,其核外电子数相等,但质子数可以不同,例如Ar和K+,两者对应元素不在同一周期,B错误;原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而3d能级上没有电子的两种原子,这里M层可能是最外层,则该原子为Ar,若M为次外层,该原子可能是K,两者不在同一周期,C错误;3p能级上只有一个空轨道的原子,根据洪特规则可知该轨道电子为3p2,该原子可推知为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子,根据洪特规则可知该轨道电子为3p1或3p5,该原子可推知为Al或Cl,两者处于同一周期,D正确。123456789101112131415163.按要求完成下列填空:(1)核外有18个电子的二价阳离子的结构示意图为　　　 　　; (2)基态P原子核外电子排布式为　　 　　　; (3)基态As原子核外电子简化排布式为　 ; (4)某元素基态原子N层只有2个电子,M层全充满,该元素价电子轨道表示式为　　　　 　; (5)某元素基态原子是第4周期未成对电子最多的,该元素价电子排布式为　　　　。 171s22s22p63s23p3[Ar]3d104s24p33d54s11234567891011121314151617解析 (1)核外有18个电子的二价阳离子是钙离子。(4)元素基态原子N层只有2个电子,M层全充满,该元素原子核外有30个电子,是锌元素。(5)第4周期未成对电子最多的原子是铬原子。12345678910111213141516题组2.核外电子排布与族的划分4.元素周期表中铅元素的数据如图,下列说法中正确的是(　　)A.Pb原子最外层有4个能量相同的电子B.Pb元素位于第6周期ⅣA族C.基态Pb原子的最外层没有成对电子D.Pb元素位于元素周期表的第13列17B解析 Pb原子最外层的轨道表示式为 ,4个电子的能量并不相同,故A错;由Pb原子的最外层轨道表示式可以看出6s上的2个电子是成对存在的,故C错;Pb元素位于元素周期表的第14列,故D错。123456789101112131415165.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在元素周期表中的位置及列的序数分别是(　　)A.第3周期四族;第10列B.第3周期ⅤB族;第9列C.第4周期Ⅷ族;第8列D.第4周期ⅦB族;第7列17C解析 该元素的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则该元素为Fe元素,位于第4周期Ⅷ族,位于第8列,故答案为C。123456789101112131415166.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1,则该原子在元素周期表中不可能位于(　　)A.ⅠA族 B.ⅥB族C.Ⅷ族 D.ⅠB族17C解析 前36号的元素原子且最外层电子排布式为ns1,有可能位于ⅠA族,如H、Li、Na、K,也有可能是Cr,价电子排布式为3d54s1,位于ⅥB族,价电子排布式为3d104s1的Cu,位于ⅠB族,而Ⅷ族的Fe、Co、Ni的最外层电子排布式为4s2,故答案为C。12345678910111213141516题组3.元素周期表的分区 A.Mc位于元素周期表的第7周期ⅥA族 C.在镆原子中,最后填入电子的轨道能级符号是f,故Mc位于元素周期表中的f区D.在元素周期表中,假设第8周期按照现有规则填满,则115号元素正下方的将是147号元素17B1234567891011121314151617解析 镆元素的原子序数为115,位于元素周期表的第7周期ⅤA族,故A错误; 的质子数相同、中子数不同,互为同位素,两者的最外层电子数相同,化学性质几乎相同,故B正确;镆原子中,最后填入电子的轨道能级为7p,则镆元素位于元素周期表中的p区,故C错误;按照核外电子排布规律可知,第8周期的元素种类数应为50种,则115号元素的正下方应为165号元素,故D错误。123456789101112131415168.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A.Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2B.铜的原子结构示意图:C.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中属于s区元素D.P元素在元素周期表中位于d区17B1234567891011121314151617解析 Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s2,故A错误;铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1,则Cu的原子结构示意图:Cu ,故B正确;铜的原子序数为29,根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于ds区元素,故C错误;基态P原子价电子轨道表示式为 ,可以看出P元素位于元素周期表的p区,D错误。123456789101112131415169.碲在生产中用途广泛,常用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是(　　)A.碲元素在元素周期表中位于第5周期ⅣA族B.碲元素位于元素周期表d区C.碲原子5p能级有2个未成对电子D.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素17C1234567891011121314151617解析 碲元素价电子排布为5s25p4,在元素周期表中位于第5周期ⅥA族,A错误;碲元素价电子排布为5s25p4,位于元素周期表p区,B错误;碲元素价电子排布为5s25p4,5p能级有4个电子,故有2个未成对电子,C正确;s区中的H元素属于非金属元素,故D错误。12345678910111213141516以下选择题中,有1~2个选项符合题意。10.已知基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7,则有关R元素的说法错误的是(　　)A.质子数为27B.在周期表中位于ⅡB族C.在周期表中处于d区D.属于过渡金属元素17B1234567891011121314151617解析 R元素原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2,R为Co元素,是27号元素,则质子数为27,A正确;Co元素位于第4周期Ⅷ族,B错误;ⅢB~ⅦB族(镧系元素、锕系元素除外)、Ⅷ族属于d区元素,则Co在周期表中处于d区,C正确;过渡金属元素是指元素周期表中d区、ds区、f区元素,则Co属于过渡金属元素,D正确。1234567891011121314151611.关于原子结构的下列说法中错误的是(　　)A.电子云图中小点越密,表明概率密度越大B.基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1,属于ds区C.有3个价电子的元素不一定是主族元素D.在一个基态多电子原子中,不可能有两个能量完全相同的电子17D解析 电子云图中黑点密度表示电子出现的概率,小点越密,表明概率密度越大,A项正确;Cu的原子序数为29,基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1,属于ds区,B项正确;有3个价电子的元素不一定是主族元素,如钪的价电子排布式为3d14s2,有3个价电子,位于ⅢB族,C项正确;每个轨道中最多可以填充两个电子,这两个电子自旋相反,能量完全相同,D项错误。1234567891011121314151612.下列关于金属24Cr的说法正确的是(　　)A.基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B.价电子数为2,最高正价为+2价C.处于第4周期ⅥB族D.属于d区元素17CD解析 基态24Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,A错误;价电子数为6,最高正价为+6价,B错误;处于第4周期ⅥB族,C正确;属于d区元素,D正确。1234567891011121314151613.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是(　　)A.原子的价电子排布式为ns2np1~6的元素一定是主族元素B.原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于ⅢB~ⅦB族C.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素D.基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素17C1234567891011121314151617解析 原子的价电子排布式为ns2np6的元素是稀有气体、0族元素,A错误;原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素为第8、9、10列元素,是Ⅷ族元素,B错误;基态原子的p能级上有5个电子的元素的价电子排布式为ns2np5,最外层7个电子、一定是ⅦA族元素,C正确;基态原子的N层上只有一个电子的元素的价电子排布式为4s1,或3d104s1,分别是ⅠA族的钾元素、ⅠB族的铜元素,D错误。123456789101112131415161714.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子),则这种原子的质子数是(　　)A.11或15 B.11或13C.7 D.15A解析 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子),则其价电子排布式为3s1或3s23p3,则其原子序数为11或15,所以这种原子的质子数是11或15,故选A。123456789101112131415161715.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d25s2,则下列说法正确的是(　　)A.该元素原子最外层共有4个电子B.该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C.该元素处于第5周期ⅣA族D.该元素原子第四电子层上有4个空轨道B1234567891011121314151617解析 原子在处于能量最低状态时,价电子排布式为4d25s2,该元素原子最外层共有2个电子,A不符合题意;该元素原子核外第N层上共有:4s上两个、4p上6个、4d上2个,共10个不同运动状态的电子,B符合题意;该元素为40号元素,处于第5周期ⅣB族,C不符合题意;该元素原子第四电子层上4d轨道上只有两个电子,还有3个空轨道,D不符合题意。123456789101112131415161716.(1)写出V的价电子轨道表示式:　　　　　 。 (2)写出二价铁离子价电子排布式:　　　　　。 3d6解析 (1)V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,则其价电子排布式为3d34s2,根据洪特规则及泡利原理,其价电子轨道表示式为 。(2)铁是26号元素,故二价铁离子价电子排布式为3d6。171234567891011121314151617.现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。1712345678910111213141516某同学根据上述信息,推断六种元素。请完成下列填空。(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式:　　　　　　　　　。 (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ,该同学所画的电子轨道表示式违背了　　　　　　。 (3)D基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有　　　　个方向。 (4)写出C原子的电子排布式:　　　　　　　　;写出E原子的简化电子排布式:　　　　　　　　　。 (5)请写出F元素价电子排布式:　　　　　　。 洪特规则31s22s22p3[Ar]3d54s13d104s11234567891011121314151617解析 (1)A为B元素,基态B原子的电子排布式为1s22s22p1,则核外电子轨道表示式为 。(2)B为C元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2,由洪特规则可知,电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,则题给基态原子的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。(3)D为P元素,基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级上电子能量最高,3p电子云在空间有3个伸展方向。(4)C为N元素,N原子的电子排布式为1s22s22p3;E为Cr元素,Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1。(5)F为Cu元素,Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1,价电子排布式为3d104s1。