46，2024年河南省平顶山市中考三模化学试题

这是一份46，2024年河南省平顶山市中考三模化学试题，共15页。

1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 竹作笔杆B. 燃松制墨C. 捞浆压纸D. 雕石成砚
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹作笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃松制墨，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、捞浆压纸，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、雕石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 认识安全标志，有助于防范风险。下列图标中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图示为禁止烟火标志，符合题意；
B、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
C、图示为禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
D、图示为当心火灾—易燃物标志，不符合题意。
故选A。
3. 2024年5月，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。钛元素信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是试卷源自 试卷上新，欢迎访问。
A. 属于非金属元素B. 其核电荷数为 22
C. 相对原子质量为47.87 gD. 钛原子的质量主要集中在核外电子上
【答案】B
【解析】
【详解】A、钛元素汉字的偏旁是“钅”，属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则其核电荷数为22，正确；
C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钛元素的相对原子质量为47.87，错误；
D、原子的质量集中在原子核上。钛原子的质量主要集中在钛原子核上，错误。
故选B。
4. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
5. 分类法是化学学习的重要方法。下列按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、高锰酸钾、铁锈B. 冰水共存物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、碳酸钙、二氧化硫D. 天然气、氢氧化钠、二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物；错误；
B、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；氯化锌是由锌离子和氯离子形成的化合物，属于盐；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；错误；
C、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；正确；
D、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；错误。
故选C。
6. 端午节家家挂艾草用于驱蚊辟邪，艾草中富含黄酮素（C15H10O2）。下列叙述正确的是
A. 黄酮素中含有氧分子B. 黄酮素由C、H、O 三种原子构成
C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小D. 黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为15：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个黄铜素分子含有2个氧原子，错误；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成，一个黄铜素分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，错误；
C、黄酮素中C、H、O元素的质量比=(15×12):(10×1):(16×2)=90:5:16，元素的质量分数=，故其中氢元素的质量分数最小，正确；
D、黄酮素中C、O元素的质量比=(15×12):(16×2)=45:8，错误。
故选C。
7. 下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A. 硬水和软水：加肥皂水B. 二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条
C. 羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味D. 浓盐酸和浓硫酸：用pH试纸测二者的pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水与肥皂水混合振荡会出现较多浮渣，软水与肥皂水混合振荡会出现较多泡沫，方法正确，不符合题意；
B、一般情况下，CO2不能支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，O2能支持燃烧，会使燃着的木条燃烧更旺，方法正确，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，尼龙是合成纤维，燃烧没有烧焦羽毛气味，方法正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化，方法错误，符合题意；
故选D。
8. 对下列事实或做法的解释正确的是
A. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子
D. 液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
B、众人拾柴火焰高，是说可燃物越多，燃烧放出的热量多，火焰高，着火点是物质固有的性质，一般不会改变，错误；
C、氢氧化钙溶液能导电，是因为在氢氧化钙溶液中存在自由移动的离子，而不是电子，错误；
D、液态水受热变成水蒸气时体积膨胀，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大，而分子的体积不变，错误。
故选A。
9. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B. 硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确，不符合题意；
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，硝酸钾的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，溶质质量不变，说法正确，不符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，说法不正确，符合题意。
故选D。
10. 如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是
A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；
③氧氧化钠溶溶于水，放出热量，温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意。
故选B。
11. 下列物质能在无色溶液中共存的是
A. H2SO4、KOH、Na2SO4B. FeCl3、KNO3、NaCl
C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2SO4、KOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾和水，不能大量共存，错误；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，错误；
C、AgNO3与NaCl、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和氯化钠、硝酸，不能大量共存，错误；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确。
故选D。
12. 2024 年4月，河南师范大学王键吉教授团队通过“人造树叶”实现了CO2的光催化转化。其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的个数不变
B. 在反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变
C. 生成物中的CO和O2的分子个数比为1：1
D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳在“人造树叶”的催化作用下和光照条件下反应生成氧气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，说法正确；
B、根据题干“人造树叶”实现了CO2的光催化转化，即“人造树叶”作为该反应的催化剂，在反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变，说法正确；
C、由化学方程式可知，生成物中的CO和O2的分子个数比为2：1，说法错误；
D、该反应可消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的含量，缓解温室效应，且生成了一氧化碳和氧气，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，说法正确。
故选C。
13. 下列图像与描述相符的是
A. 向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
B. 分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C. 向Na2SO4和H2SO4混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
【答案】A
【解析】
【详解】A、向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，完全反应后氢气质量不再变化，故选项图像正确；
B、粉末状的大理石与稀盐酸反应更快，因为接触面积更大，等质量的粉末状大理石和块状大理石与稀盐酸反应，产生的二氧化碳的量相同，故选项图像不正确；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀应从零点开始，故选项图像不正确；
D、在密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项图像不正确。
故选A。
14. 将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为
A. 2.3gB. 4.6gC. 5.4gD. 6.9g
【答案】B
【解析】
【详解】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为x。根据差量法可得：
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 既能供给动物呼吸，也能使食物变质的物质是______；在净化水的过程中，活性炭的作用是______色素和除去臭味；为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是______（填“张青莲”或“屠呦呦”）。
【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 吸附 ③. 张青莲
【解析】
【详解】氧气能够供给呼吸，也可以食物发生缓慢氧化反应而变质；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和臭味；张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。
16. 水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都用到水。请回答下列问题：
（1）图甲中a试管内产生的气体为______。
（2）图乙进行铁丝在纯氧中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是______。
【答案】（1）氢气##H2
（2）防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，a管收集的气体较多，为氢气；
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。
17. 我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于______（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（2）为使煤充分燃烧，可采取的措施为______（任写一条）。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）糖类 （2）有充足的空气##使煤与空气有足够大的接触面
（3）
【解析】
【小问1详解】
纤维素的化学式为：(C6H10O5)n，属于二糖，故填写：糖类。
【小问2详解】
将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，故填写：有充足的空气或使煤与空气有足够大的接触面。
【小问3详解】
甲烷完全燃烧是指甲烷与氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。
18. 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：______、过滤、蒸发；除去粗盐水中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，则该过程中发生主要反应的化学方程式为______（任写一个）；分离出沉淀后再加入适量稀盐酸，其作用是______。
【答案】 ①. 溶解 ②. BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓##BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓##CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓##MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓） ③. 除去过量的Na2CO3和NaOH##除去、OH⁻
【解析】
【详解】除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀生成硫酸钡沉淀；加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡而生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀生成氢氧化镁沉淀，该过程中发生主要反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓）；分离出沉淀后溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，再加入适量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
19. 河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。
（1）青铜熔点______铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
【答案】（1）＜ （2）5
【解析】
【小问1详解】
合金的熔点一般低于其组成成分金属的熔点，青铜属于铜合金，则青铜的熔点＜铜的熔点；
【小问2详解】
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应化学方程式为：，设该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x，铜元素的质量为y，则
，x=5g。
20. A~E 均为初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知 A 可做食品干燥剂；C 是人体胃液的主要成分；E 的水溶液呈碱性。则A的化学式为______；B 与 E 反应的化学方程式为______；C 与 D反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. CaO ②. #### ③.
【解析】
【分析】由题干可知，C 是人体胃液的主要成分，因此，C是稀盐酸，A 可做食品干燥剂，A与C能反应，所以，A 为氧化钙，由图可知， A能转化为B，D能转化为A，故B为氢氧化钙，D为碳酸钙，B与E能发生反应，E能转化为D，且E 的水溶液呈碱性，因此，E为可溶性的碳酸盐，据此思路进行推断。
【详解】由分析可知，A 为氧化钙，化学式为：CaO，故填写：CaO；
由分析可知，B为氢氧化钙，E为可溶性的碳酸盐（Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3），它们反应的化学方程式分别为：，，，故填写：或或；
由分析可知，C是稀盐酸，D为碳酸钙，稀盐酸的溶质氯化氢与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
【点睛】本题为框图推断题，解题关键是寻找突破口，本题突破口是C 是人体胃液的主要成分，因此，C是稀盐酸，A 可做食品干燥剂，A与C能反应，所以，A 为氧化钙，然后再根据题干信息和框图将剩余的每个物质都推出，最后解答。
三、简答题（本题包括4 个小题，共10 分）
21. 请用所学化学知识解释下列现象。
（1）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。
（2）铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用。
【答案】（1）溶液是均一的、稳定的
（2）NH4Cl 与碱性物质反应生成氨气，导致肥效降低
【解析】
【小问1详解】
溶液均有均一性和稳定性，因此常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象；
【小问2详解】
NH4Cl与碱性物质混放或混用时，能够反应生成氨气，从而降低肥效。
22. 如图是实验室制取气体的常用发生装置。
（1）实验室制CO₂的发生装置为______（填“A”或“B”）；若用该装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。
（2）如何检查B装置的气密性？
【答案】（1） ①. B ②.
（2）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，直至在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，且一段时间内不下降，则说明该装置气密性良好（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温下反应，则发生装置可选择B；
该反应为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
检查装置B的气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，直至在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，且一段时间内不下降，则说明该装置气密性良好。
23. 钢铁是使用最多金属材料。如图所示为实验室模拟炼铁的装置图。
（1）B装置中浓硫酸的作用是什么？
（2）写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
（3）请设计合理的实验方案验证反应结束后 A装置溶液中仍含有 NaOH。（简要写出实验操作、现象）
【答案】（1）干燥一氧化碳气体
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）取试样于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
B装置中浓硫酸的作用是吸收制取CO过程中产生的水，得到干燥的CO；
【小问2详解】
C装置玻璃管中是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问3详解】
A装置中的氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳生成碳酸钠，要检验是否含氢氧化钠，应先将碳酸钠除尽，所以操作步骤和现象是：取少量A装置中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
24. 某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质ZnSO4及有关金属，设计以下流程图：
（1）固体 A 的成份是什么？
（2）写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。
【答案】（1）Zn、Fe、Cu（或锌、铜、铁）
（2）FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
【解析】
【分析】某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，滤液B蒸发可得到硫酸锌，则说明滤液B为硫酸锌溶液，根据流程目的向无污水中加过量甲，过滤可得到硫酸锌溶液和固体A，则加入过量的甲物质为金属锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则固体A中含有置换出的金属铜、铁，还有过量的金属锌；固体A中加入适量乙溶液，过滤可得到铜和滤液C，根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，则乙溶液为稀硫酸溶液，则滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌，加适量甲（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤即可得到铁和硫酸锌溶液。
【小问1详解】
由分析可知，固体A的成份为Zn、Fe、Cu（或锌、铜、铁）；
【小问2详解】
滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌，加适量甲（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe。
四、综合应用题（共 10分）
25. 某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是______；加入______mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为______；该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）图乙 a点溶液中含有的阳离子有______（用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是______。
（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。
【答案】（1） ①. 盐酸溶液 ②. 10 ③. ＝
（2） ①. 由红色恰好变为无色 ②. 放热
（3） ①. Na+、H+ ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O
（4）解：设50g石油产品中残余硫酸质量为 x，
x=9.8g
残余硫酸的质量分数为，
答：该石油产品中含硫酸的质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
由图乙可知，烧杯中溶液初始pH＞7，显碱性，随着Y溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，则滴管中Y溶液为盐酸溶液；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放热，温度逐渐升高，当加入稀盐酸的体积为10mL时，温度最高，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显中性，则烧杯内溶液的颜色变化为由红色恰好变为无色；随反应的进行，温度升高，则说明该反应为放热反应；
【小问3详解】
图乙 a点溶液pH＜7，显酸性，则说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的阳离子有Na+、H+；
酸碱中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H++OH-=H2O）；
【小问4详解】
见答案。