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2024沧州部分示范性高中高三下学期三模试题化学含解析
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这是一份2024沧州部分示范性高中高三下学期三模试题化学含解析，共34页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是，1溶液中通入0， 实验室可利用反应制备，8g、9等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型；
B. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C. Cl-Cl形成的p-pσ键模型：
D. 用电子式表示形成过程：
3. 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>H
B. 分子的空间填充模型为
C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D. 化合物分子中有2个手性碳原子
4. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与反应制取少量氯气：
B. 溶液中加入过量的溶液：
C. 1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D. 通入溶液中至恰好完全反应：
5. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 键角：B. 的空间结构是三角锥形
C. 元素的第一电离能：O＜S＜SeD. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
6. 实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5
B. 常温下，的溶液中含有的数为0.1
C. 9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为0.2
7. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z分别代表、、CO
B. 该反应在高温下可以自发进行
C. 图中
D. 升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
8. 某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C. W、Z形成的化合物分子是非极性分子D. X的单质一定属于共价晶体
9. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是：
下列说法错误是
A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液
C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
10. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个
C. As原子与As原子之间的最短距离为
D. 若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C. 步骤1为加成反应
D. 反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。
下列说法错误的是
A. 甲、丙的电解总反应相同
B. 甲、丙的阳极反应相同
C. 乙的阴极反应为
D. 每生成1ml甲、乙、丙转移的电子数均相同
14. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应溶液中，f点的水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
（4）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
（5）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
（6）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。
16. 二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比_______(保留2位小数)。
（7）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。
已知：。
该溶液中，_______(保留3位小数)。
17. 我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热_______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A. 使用更加高效的催化剂B. 充入少量氦气(He)
C. 减小起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）恒压下将和按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的选择性=。
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是_______。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ (填标号)。
A.CZ(Zr-1)T催化剂 B.210℃ C.230℃ D.CZT催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应。2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为_______。
②255℃时，该反应的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。
（6）利用电池(工作原理如图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，②……。
则反应②离子方程式为_______。
18. 化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是_______。
（3）由H生成J的反应类型为_______。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为_______。
（5）由F生成G的化学方程式为_______。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
高三化学考试
可能用到的相对质子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 C 59 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确；
C．竹简书的主要成分是纤维素，故C错误；
D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型；
B. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C. Cl-Cl形成的p-pσ键模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，A正确；
B．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B错误；
C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型为，C错误；
D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；
故选：A。
3. 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>H
B. 分子的空间填充模型为
C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D. 化合物分子中有2个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>S>C>H，A错误；
B．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径：C>O，分子的空间填充模型为，B错误；
C．化合物分子中，饱和碳原子为sp3杂化，-COOH中碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化，碳原子有3种杂化方式，C错误；
D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2个手性碳原子（*标记），D正确；
故选D。
4. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与反应制取少量氯气：
B. 溶液中加入过量的溶液：
C. 1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D. 通入溶液中至恰好完全反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误；
B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误；
C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确；
D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
5. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 键角：B. 空间结构是三角锥形
C. 元素的第一电离能：O＜S＜SeD. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：，A正确；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误；
C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误；
D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态原子的电子排布式为，则基态原子核外电子的空间运动状态有种，错误；
故选A。
6. 实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5
B. 常温下，的溶液中含有的数为0.1
C. 9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为0.2
【答案】C
【解析】
【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数，B错误；
C．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，C正确；
D．该反应中生成时，转移的电子数为，D错误；
故选C。
7. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z分别代表、、CO
B. 该反应在高温下可以自发进行
C. 图中
D. 升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中，反应物只有一种是气体，生成物有两种是气体，由图可知，随着温度的升高，平衡时一种气体的体积分数减小，两种气体(Y和Z)的体积分数增大，且Y的体积分数是Z的体积分数的2倍，故可推知X、Y、Z分别代表、、，A正确：
B．由化学方程式可知该反应的，由图可知该反应为吸热反应，即，根据可知，该反应在高温下可以自发进行，B正确；
C．由图可知，130℃时，该反应达到平衡时，和的体积分数相等，的体积分数是的体积分数的2倍，三种气体的体积分数之和等于，则，C错误；
D．升高温度，该反应的化学平衡正向移动，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大，D正确；
答案选C。
8. 某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB. 简单氢化物沸点：Y＞Z＞X
C. W、Z形成的化合物分子是非极性分子D. X的单质一定属于共价晶体
【答案】D
【解析】
【分析】R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y的核电荷数比X大2。从结构式中可以看出，X形成4个共价键，则其价电子数为4，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Li元素，W得到1个电子后能形成4个共价键，则W为B元素，从而得出R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。
【详解】A．根据题意可知元素R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F，原子半径：，A正确；
B．CH4分子间没有氢键，H2O分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数目多，常温下水呈液态，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：，B正确；
C．W、Z形成的化合物为BF3，中心B原子价层电子对数为3，最外层无孤电子对，BF3分子呈平面三角形，结构对称，是非极性分子，C正确；
D．X的单质可以是金刚石、石墨或等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，是分子晶体，D错误；
故选D。
9. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是：
下列说法错误的是
A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液
C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
【答案】C
【解析】
【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被试剂a还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。
【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确；
B．试剂a可以为草酸()溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确；
C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确；
故选C。
10. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个
C. As原子与As原子之间的最短距离为
D. 若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据a点分数坐标，可知b点原子分数坐标为，A正确；
B．由图可知，晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个，则晶体中每个周围距离最近的原子也有4个，B正确；
C．1个晶胞中有4个原子与原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，设晶胞参数为，则，晶胞面对角线长度，则As原子与As原子之间的最短距离，C错误；
D．1个的体积为，1个晶胞中有4个个的体积之和为，晶胞体积为，则晶胞中的空间利用率，D正确；
故选C。
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液，由于溶液过量，不能说明沉淀发生沉淀转化，故不能得出同温下的结论，错误；
B．分别向等物质的量浓度、等体积的溶液和溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置，溶液中无白色沉淀，说明结合的能力小于；溶液中有黄色沉淀，说明结合的能力大于，故结合微粒的能力：，B正确；
C．若某溶液不含有，而含有，则先滴加氯水，后滴加溶液，溶液也会显红色，正确的结论是原溶液中可能含有，C错误；
D．向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水，与发生了反应，所以溶液未变蓝色，不能证明淀粉已水解完全，D错误；
故选B。
12. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C. 步骤1为加成反应
D. 反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化锇为非极性分子，根据“相似相溶”规律，四氧化锇在水中的溶解度小于在中的溶解度，错误；
B．加水分解是该催化体系的决速步骤，则步骤1的活化能小于步骤2的活化能，错误；
C．步骤1属于烯烃的加成反应，C正确；
D．反应中断裂了碳碳双键中的键，未涉及键的断裂，错误；
答案选C。
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。
下列说法错误的是
A. 甲、丙的电解总反应相同
B. 甲、丙的阳极反应相同
C. 乙的阴极反应为
D. 每生成1ml甲、乙、丙转移的电子数均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，甲和丙中发生的总反应都是N2和H2反应生成，均为，A正确；
B．甲、丙的阳极发生的反应不同，分别为、，B错误；
C．由图可知，N2在阴极得到电子生成O2-和NH3，阴极反应为，正确；
D．甲、乙、丙得电子的物质均为，故每生成，甲、乙、丙转移的电子数均相同，D正确；
故选B。
14. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液滴定过程中依此发生反应：，，反应过程中一直减小，先增大后减小，逐渐较小时，逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示、、、的变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的变化曲线，错误；
B．时，反应生成溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B错误；
C．时，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，溶液中，C错误；
D．点溶液中的溶质为，水的电离程度最大，正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
（4）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
（5）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
（6）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。
【答案】（1）第五周期第ⅥB族
（2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率 ②.
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】废钼催化剂(主要成分为MO3、MS2，含少量CO、CS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2，得到Na2MO4溶液，向溶液中加入稀硝酸沉M得到H2MO4，碱浸后得到的固体为CO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有C2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、C得到CC2O4、NiC2O4，据此回答。
【小问1详解】
基态M原子的价层电子排布式为4d55s1，则M在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅥB族；
【小问2详解】
“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是：增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率，根据分析可知，“焙烧”时生成的气体A的主要成分为SO2；
【小问3详解】
焙烧时MS2转化为MO3，“碱浸”时，MO3参与反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
“除铁”完全时，时，根据的公式可知，溶液中的，，，、不能沉淀，由于，，则未沉淀时，也不会沉淀，，将代入式中，得到，则，，故调节的范围；
【小问5详解】
沉镍后浓度为，由溶度积常数计算公式，得到沉镍后溶液中，沉镍率；
【小问6详解】
的物质的量，其中结晶水的质量为，到点固体损失质量，恰好结晶水全部失去，则点对应固体的成分是，固体中元素的质量始终为，b点固体中元素的质量，b点固体中和的个数比=，即点对应固体的成分是，点固体中元素的质量，c点固体中和的个数比，即点对应固体的成分是。
16. 二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中盛放试剂是_______，其作用是_______。
（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比_______(保留2位小数)。
（7）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。
已知：。
该溶液中，_______(保留3位小数)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）
（3） ①. 饱和食盐水(或饱和溶液) ②. 吸收挥发出来的气体
（4） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②.
（5）
（6）2.63 （7）0.114
【解析】
【分析】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到ClO2，ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，装置E滴加稀盐酸，得到ClO2气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中ClO2和Fe2+和H+反应离子方程式为：，Fe3+和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的ClO2气体；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为三颈烧瓶；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置B中盛放的试剂是饱和食盐水(或饱和溶液)，其作用是吸收挥发出来的气体；
【小问4详解】
向装置D中通入N2的目的是防止气体浓度过高时爆炸分解，装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
装置F中能观察到溶液显红色，说明生成铁离子，则发生反应的离子方程式为、；
小问6详解】
1mlClO2作氧化剂，其还原产物为Cl-，得到5ml电子，1mlCl2作氧化剂，其还原产物为Cl-，得到2ml电子，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为；
【小问7详解】
将关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3简化为ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)==0.00114ml，c(ClO2)=。
17. 我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热_______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A. 使用更加高效的催化剂B. 充入少量氦气(He)
C. 减小起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）恒压下将和按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的选择性=。
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是_______。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ (填标号)。
A.CZ(Zr-1)T催化剂 B.210℃ C.230℃ D.CZT催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应。2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为_______。
②255℃时，该反应的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。
（6）利用电池(工作原理如图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，②……。
则反应②的离子方程式为_______。
【答案】（1） （2）AD （3）CD
（4） ①. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的产率下降 ②. AC
（5） ①. ②. 10.1
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据，得到；
【小问2详解】
A．图中，时刻之后，不变，说明该反应进行到时刻达到了平衡状态，符合题意；
B．图中，时刻之后，还在发生变化，说明该反应进行到时刻没有达到平衡状态，不符合题意；
C．图中，时刻之后，和还在发生变化，说明该反应进行到时刻没有达到平衡状态，不符合题意；
D．图D中，时刻之后，不变，即不再增加，不再减少，说明该反应进行到时刻达到了平衡状态，符合题意；
答案选AD；
【小问3详解】
A．催化剂高效与否，只影响反应速率，不影响化学平衡，错误；
B．恒容下充入少量氦气，各组分的浓度不变，不影响化学平衡，错误；
C．减小起始投料比，相当于增大的浓度，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，正确；
D．将水蒸气及时分离出来，促使平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确；
答案选CD；
【小问4详解】
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的产率下降；
②使用催化剂，甲醇的选择性和产率均更高；温度为230℃时，在催化剂作用下，甲醇的产率最高，故答案选AC；
【小问5详解】
①该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大。由图可知，温度一定时，、、条件下的二氧化碳的平衡转化率依次增大，则压强由大到小的顺序为；
②255℃、条件下，反应达到平衡时二氧化碳的转化率为，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的平衡分压分别为、、、。则255℃时，该反应的压强平衡常数；
【小问6详解】
电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，根据电子守恒并用正极反应式减去反应①式即得反应②式，故反应②的离子方程式为。
18. 化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是_______。
（3）由H生成J的反应类型为_______。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为_______。
（5）由F生成G的化学方程式为_______。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 1
（2）羟基、酯基 （3）取代反应(或酯化反应)
（4） （5）2+O22+2H2O
（6） ① 17 ②. 、
（7）
【解析】
【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成C，C在一定条件下与反应转化为D，D转化为E，E为，E接着转化为F，F催化氧化转化为G，G接着被氧化为H，H与I发生取代（酯化）反应转化为J，据此回答。
【小问1详解】
A的化学名称是甲苯，F分子中有1个手性碳，如图；
【小问2详解】
J中含氧官能团的名称是羟基、酯基；
【小问3详解】
由H生成J的反应类型为取代反应(或酯化反应)；
【小问4详解】
根据分析可知，E的结构简式为；
【小问5详解】
根据分析，由F生成G的化学方程式为：2+O22+2H2O；
【小问6详解】
化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足①属于芳香族化合物，含有苯环，②能发生银镜反应，含有醛基的同分异构体有17种，分别为、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为、；
【小问7详解】
苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。
选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型；
B. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C. Cl-Cl形成的p-pσ键模型：
D. 用电子式表示形成过程：
3. 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>H
B. 分子的空间填充模型为
C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D. 化合物分子中有2个手性碳原子
4. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与反应制取少量氯气：
B. 溶液中加入过量的溶液：
C. 1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D. 通入溶液中至恰好完全反应：
5. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 键角：B. 的空间结构是三角锥形
C. 元素的第一电离能：O＜S＜SeD. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
6. 实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5
B. 常温下，的溶液中含有的数为0.1
C. 9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为0.2
7. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z分别代表、、CO
B. 该反应在高温下可以自发进行
C. 图中
D. 升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
8. 某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C. W、Z形成的化合物分子是非极性分子D. X的单质一定属于共价晶体
9. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是：
下列说法错误是
A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液
C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
10. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个
C. As原子与As原子之间的最短距离为
D. 若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C. 步骤1为加成反应
D. 反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。
下列说法错误的是
A. 甲、丙的电解总反应相同
B. 甲、丙的阳极反应相同
C. 乙的阴极反应为
D. 每生成1ml甲、乙、丙转移的电子数均相同
14. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应溶液中，f点的水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
（4）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
（5）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
（6）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。
16. 二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比_______(保留2位小数)。
（7）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。
已知：。
该溶液中，_______(保留3位小数)。
17. 我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热_______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A. 使用更加高效的催化剂B. 充入少量氦气(He)
C. 减小起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）恒压下将和按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的选择性=。
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是_______。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ (填标号)。
A.CZ(Zr-1)T催化剂 B.210℃ C.230℃ D.CZT催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应。2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为_______。
②255℃时，该反应的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。
（6）利用电池(工作原理如图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，②……。
则反应②离子方程式为_______。
18. 化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是_______。
（3）由H生成J的反应类型为_______。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为_______。
（5）由F生成G的化学方程式为_______。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
高三化学考试
可能用到的相对质子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 C 59 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确；
C．竹简书的主要成分是纤维素，故C错误；
D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型；
B. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C. Cl-Cl形成的p-pσ键模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，A正确；
B．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B错误；
C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型为，C错误；
D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；
故选：A。
3. 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>H
B. 分子的空间填充模型为
C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D. 化合物分子中有2个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>S>C>H，A错误；
B．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径：C>O，分子的空间填充模型为，B错误；
C．化合物分子中，饱和碳原子为sp3杂化，-COOH中碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化，碳原子有3种杂化方式，C错误；
D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2个手性碳原子（*标记），D正确；
故选D。
4. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与反应制取少量氯气：
B. 溶液中加入过量的溶液：
C. 1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D. 通入溶液中至恰好完全反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误；
B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误；
C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确；
D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
5. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 键角：B. 空间结构是三角锥形
C. 元素的第一电离能：O＜S＜SeD. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：，A正确；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误；
C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误；
D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态原子的电子排布式为，则基态原子核外电子的空间运动状态有种，错误；
故选A。
6. 实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5
B. 常温下，的溶液中含有的数为0.1
C. 9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为0.2
【答案】C
【解析】
【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数，B错误；
C．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，C正确；
D．该反应中生成时，转移的电子数为，D错误；
故选C。
7. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z分别代表、、CO
B. 该反应在高温下可以自发进行
C. 图中
D. 升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中，反应物只有一种是气体，生成物有两种是气体，由图可知，随着温度的升高，平衡时一种气体的体积分数减小，两种气体(Y和Z)的体积分数增大，且Y的体积分数是Z的体积分数的2倍，故可推知X、Y、Z分别代表、、，A正确：
B．由化学方程式可知该反应的，由图可知该反应为吸热反应，即，根据可知，该反应在高温下可以自发进行，B正确；
C．由图可知，130℃时，该反应达到平衡时，和的体积分数相等，的体积分数是的体积分数的2倍，三种气体的体积分数之和等于，则，C错误；
D．升高温度，该反应的化学平衡正向移动，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大，D正确；
答案选C。
8. 某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB. 简单氢化物沸点：Y＞Z＞X
C. W、Z形成的化合物分子是非极性分子D. X的单质一定属于共价晶体
【答案】D
【解析】
【分析】R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y的核电荷数比X大2。从结构式中可以看出，X形成4个共价键，则其价电子数为4，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Li元素，W得到1个电子后能形成4个共价键，则W为B元素，从而得出R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。
【详解】A．根据题意可知元素R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F，原子半径：，A正确；
B．CH4分子间没有氢键，H2O分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数目多，常温下水呈液态，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：，B正确；
C．W、Z形成的化合物为BF3，中心B原子价层电子对数为3，最外层无孤电子对，BF3分子呈平面三角形，结构对称，是非极性分子，C正确；
D．X的单质可以是金刚石、石墨或等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，是分子晶体，D错误；
故选D。
9. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是：
下列说法错误的是
A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液
C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
【答案】C
【解析】
【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被试剂a还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。
【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确；
B．试剂a可以为草酸()溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确；
C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确；
故选C。
10. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个
C. As原子与As原子之间的最短距离为
D. 若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据a点分数坐标，可知b点原子分数坐标为，A正确；
B．由图可知，晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个，则晶体中每个周围距离最近的原子也有4个，B正确；
C．1个晶胞中有4个原子与原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，设晶胞参数为，则，晶胞面对角线长度，则As原子与As原子之间的最短距离，C错误；
D．1个的体积为，1个晶胞中有4个个的体积之和为，晶胞体积为，则晶胞中的空间利用率，D正确；
故选C。
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液，由于溶液过量，不能说明沉淀发生沉淀转化，故不能得出同温下的结论，错误；
B．分别向等物质的量浓度、等体积的溶液和溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置，溶液中无白色沉淀，说明结合的能力小于；溶液中有黄色沉淀，说明结合的能力大于，故结合微粒的能力：，B正确；
C．若某溶液不含有，而含有，则先滴加氯水，后滴加溶液，溶液也会显红色，正确的结论是原溶液中可能含有，C错误；
D．向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水，与发生了反应，所以溶液未变蓝色，不能证明淀粉已水解完全，D错误；
故选B。
12. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C. 步骤1为加成反应
D. 反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化锇为非极性分子，根据“相似相溶”规律，四氧化锇在水中的溶解度小于在中的溶解度，错误；
B．加水分解是该催化体系的决速步骤，则步骤1的活化能小于步骤2的活化能，错误；
C．步骤1属于烯烃的加成反应，C正确；
D．反应中断裂了碳碳双键中的键，未涉及键的断裂，错误；
答案选C。
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。
下列说法错误的是
A. 甲、丙的电解总反应相同
B. 甲、丙的阳极反应相同
C. 乙的阴极反应为
D. 每生成1ml甲、乙、丙转移的电子数均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，甲和丙中发生的总反应都是N2和H2反应生成，均为，A正确；
B．甲、丙的阳极发生的反应不同，分别为、，B错误；
C．由图可知，N2在阴极得到电子生成O2-和NH3，阴极反应为，正确；
D．甲、乙、丙得电子的物质均为，故每生成，甲、乙、丙转移的电子数均相同，D正确；
故选B。
14. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液滴定过程中依此发生反应：，，反应过程中一直减小，先增大后减小，逐渐较小时，逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示、、、的变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的变化曲线，错误；
B．时，反应生成溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B错误；
C．时，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，溶液中，C错误；
D．点溶液中的溶质为，水的电离程度最大，正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
（4）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
（5）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
（6）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。
【答案】（1）第五周期第ⅥB族
（2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率 ②.
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】废钼催化剂(主要成分为MO3、MS2，含少量CO、CS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2，得到Na2MO4溶液，向溶液中加入稀硝酸沉M得到H2MO4，碱浸后得到的固体为CO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有C2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、C得到CC2O4、NiC2O4，据此回答。
【小问1详解】
基态M原子的价层电子排布式为4d55s1，则M在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅥB族；
【小问2详解】
“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是：增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率，根据分析可知，“焙烧”时生成的气体A的主要成分为SO2；
【小问3详解】
焙烧时MS2转化为MO3，“碱浸”时，MO3参与反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
“除铁”完全时，时，根据的公式可知，溶液中的，，，、不能沉淀，由于，，则未沉淀时，也不会沉淀，，将代入式中，得到，则，，故调节的范围；
【小问5详解】
沉镍后浓度为，由溶度积常数计算公式，得到沉镍后溶液中，沉镍率；
【小问6详解】
的物质的量，其中结晶水的质量为，到点固体损失质量，恰好结晶水全部失去，则点对应固体的成分是，固体中元素的质量始终为，b点固体中元素的质量，b点固体中和的个数比=，即点对应固体的成分是，点固体中元素的质量，c点固体中和的个数比，即点对应固体的成分是。
16. 二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中盛放试剂是_______，其作用是_______。
（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比_______(保留2位小数)。
（7）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。
已知：。
该溶液中，_______(保留3位小数)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）
（3） ①. 饱和食盐水(或饱和溶液) ②. 吸收挥发出来的气体
（4） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②.
（5）
（6）2.63 （7）0.114
【解析】
【分析】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到ClO2，ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，装置E滴加稀盐酸，得到ClO2气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中ClO2和Fe2+和H+反应离子方程式为：，Fe3+和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的ClO2气体；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为三颈烧瓶；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置B中盛放的试剂是饱和食盐水(或饱和溶液)，其作用是吸收挥发出来的气体；
【小问4详解】
向装置D中通入N2的目的是防止气体浓度过高时爆炸分解，装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
装置F中能观察到溶液显红色，说明生成铁离子，则发生反应的离子方程式为、；
小问6详解】
1mlClO2作氧化剂，其还原产物为Cl-，得到5ml电子，1mlCl2作氧化剂，其还原产物为Cl-，得到2ml电子，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为；
【小问7详解】
将关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3简化为ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)==0.00114ml，c(ClO2)=。
17. 我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热_______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A. 使用更加高效的催化剂B. 充入少量氦气(He)
C. 减小起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）恒压下将和按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的选择性=。
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是_______。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ (填标号)。
A.CZ(Zr-1)T催化剂 B.210℃ C.230℃ D.CZT催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应。2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为_______。
②255℃时，该反应的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。
（6）利用电池(工作原理如图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，②……。
则反应②的离子方程式为_______。
【答案】（1） （2）AD （3）CD
（4） ①. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的产率下降 ②. AC
（5） ①. ②. 10.1
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据，得到；
【小问2详解】
A．图中，时刻之后，不变，说明该反应进行到时刻达到了平衡状态，符合题意；
B．图中，时刻之后，还在发生变化，说明该反应进行到时刻没有达到平衡状态，不符合题意；
C．图中，时刻之后，和还在发生变化，说明该反应进行到时刻没有达到平衡状态，不符合题意；
D．图D中，时刻之后，不变，即不再增加，不再减少，说明该反应进行到时刻达到了平衡状态，符合题意；
答案选AD；
【小问3详解】
A．催化剂高效与否，只影响反应速率，不影响化学平衡，错误；
B．恒容下充入少量氦气，各组分的浓度不变，不影响化学平衡，错误；
C．减小起始投料比，相当于增大的浓度，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，正确；
D．将水蒸气及时分离出来，促使平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确；
答案选CD；
【小问4详解】
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的产率下降；
②使用催化剂，甲醇的选择性和产率均更高；温度为230℃时，在催化剂作用下，甲醇的产率最高，故答案选AC；
【小问5详解】
①该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大。由图可知，温度一定时，、、条件下的二氧化碳的平衡转化率依次增大，则压强由大到小的顺序为；
②255℃、条件下，反应达到平衡时二氧化碳的转化率为，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的平衡分压分别为、、、。则255℃时，该反应的压强平衡常数；
【小问6详解】
电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，根据电子守恒并用正极反应式减去反应①式即得反应②式，故反应②的离子方程式为。
18. 化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是_______。
（3）由H生成J的反应类型为_______。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为_______。
（5）由F生成G的化学方程式为_______。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 1
（2）羟基、酯基 （3）取代反应(或酯化反应)
（4） （5）2+O22+2H2O
（6） ① 17 ②. 、
（7）
【解析】
【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成C，C在一定条件下与反应转化为D，D转化为E，E为，E接着转化为F，F催化氧化转化为G，G接着被氧化为H，H与I发生取代（酯化）反应转化为J，据此回答。
【小问1详解】
A的化学名称是甲苯，F分子中有1个手性碳，如图；
【小问2详解】
J中含氧官能团的名称是羟基、酯基；
【小问3详解】
由H生成J的反应类型为取代反应(或酯化反应)；
【小问4详解】
根据分析可知，E的结构简式为；
【小问5详解】
根据分析，由F生成G的化学方程式为：2+O22+2H2O；
【小问6详解】
化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足①属于芳香族化合物，含有苯环，②能发生银镜反应，含有醛基的同分异构体有17种，分别为、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为、；
【小问7详解】
苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。
选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
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