重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

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B. 氮化硅属于共价晶体，而非分子晶体，B错误；
C.乙炔在氧气燃烧放出大量的热，乙炔焰产生的高温可以用于焊接或切割金属，C正确；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
2.B
核内有33个中子的表示为：，A错误；
C.聚氯乙烯可由氯乙烯CH2=CHCl发生加聚反应得到，其结构简式为，C错误。
D.乙醇的结构简式为CH3CH20H,有三种等效氢，核磁共振氢普图有三组峰，D错误
3.D
羟基中含有9个电子，则1 ml羟基中含有电子数目是9NA，A错误；
1个 中含有10个σ键，则在1 ml该化合物中含σ键的数目为10NA，B错误；
电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，理论上阳极减少的质量无法计算，因为不知道杂质成分，C错误；
A
B.霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是电子由激发态向基态跃迁产生的发射光谱，故B错误。
C.石墨烯是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不是烯烃，可做礼服材料是利用其形成的纳米材料质地轻、密度小、柔软的特点，C错误。
D.明矾是因为水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，可用做净水剂除去水中悬浮杂质，而不能杀菌消毒，故D错误。
5.D
A.酚酞中三个苯环连接在同一个碳原子上，该碳原子是sp3杂化，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错；
B.酚酞中含有的官能团是酯基和羟基，B错误；
C.酚酞中没有手性碳原子，与苯环相连接的碳原子有相同的原子团，不是手性碳原子，C错误。
D.酚酞分子能够与碱反应，在滴定实验中多加酚酞容易产生较大的误差，不能多加，D正确；
6.B
A．顺反异构体存在的条件包括：分子中至少有一个键不能自由旋转，即含有双键，且同一碳上不能有相同的基团，由此可知该分子不存在顺反异构，故正确；
B．丁烷有正丁烷、异丁烷两种，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，分别为CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl，CH3CH(CH2Cl)2共9种，B错误；
C．由结构可判断苯环上的一氯代物7种，C正确；
D．环戊烯和螺[2，2]戊烷的分子式相同，而结构不同，故两者互为同分异构体，D正确；
7.C
A.H2S是弱电解质，不能完全电离，用CuSO4溶液去除乙炔中的H2S：Cu2++H2S=CuS↓＋2H+，故A错误；
B.硫酸铜溶液中滴加氨水的过程中，先产生蓝色沉淀，继续添加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，发生的反应为Cu2＋＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3= [Cu(NH3)4] (OH) 2，故B错误；
D.乙炔与发生加成反应生成二氯乙烯，化学方程式为：，D错误；
8.A
A.利用碘单质容易升华分离碘和氯化钠，A能达到实验目的,正确；
B.蒸馏法分离甲苯和乙醇时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，锥形瓶不能用塞子密封，B错；
C.应加乙醇降低溶液极性析出晶体，C错误；
D.氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，也能造成试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气能发生反应，故错误；
9.B
苯不能与溴水发生反应，溴水褪色的原因为发生了萃取，故A错误；
CCl4层紫色变浅，说明四氯化碳层中碘单质进入水层和碘离子生成，存在反应I2+I-⇌，B正确；
该气体也可能为甲烷等能燃烧生成水的气体，C错误；
分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色，说明甲苯中的苯环可使甲基活化，D错误；
A
【分析】有机物M的分子式为C8H8O2，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1∶2∶2∶3，则四种氢原子个数之比=1∶2∶2∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且苯环与C直接相连，故有机物M的结构简式为。
【详解】A.M分子中含有苯环，能发生加成反应和取代反应，A正确
B．由分析可知M含有酯基一种官能团，B错误；
C．由上述分析可知，符合题中M分子结构特征的有机物只有，C错误；
D．M中还含有氧元素，不属于苯的同系物，D错误；
11..B
【分析】W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，Z的氢化物有臭鸡蛋气味，Z为S元素，其中X与Y在元素周期表中相邻，X为C、Y为N元素，W为H元素，以此解答。
【详解】A．同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：N>S>C，故A错误；
B．原子半径大小比较规律是：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增，则原子半径：S>C>N，故B正确；
C．Au的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s1 ，故C错；
D．该配合物中X原子的杂化方式有两种，分别为sp2和sp3，D错
12.B
【详解】A．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误；
B．晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，B正确；
C．与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为nm，C错误；
D．为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误；
13.C
【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯；
【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤;操作Ⅲ是分离有机溶液中甲苯，操作方法为蒸馏，A正确
B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体为苯甲酸，故B正确；
C．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，故C错误；
D．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，D正确；
14.D
【详解】A．甲中“1”号碳原子的杂化类型为sp3,故有碳原子不可能共平面，A错误；
B．有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，甲的名称为3-乙基-1，5-己二烯，B错误；
C．丙与完全加成后得到的产物为，该结构中不含手性碳原子，C错误；
D．有机物丙发生重排反应得到，然后烯醇互变得到，D正确；
15．(1) 羧基 醚键
(2) 2，3，3-三甲基戊烷 键线式：略
(3) B D
16. (1) ① 哑铃型 ② sp3、sp3 , >
(2) ② 1 +2 (3) 8
(1) 蒸馏烧瓶，a （2）防止暴沸 (3)无油状物馏出 (4)、（5）略
（6）①②①③⑤④或①②③⑤④ （7）63.4%
18.略。