19，2024年江苏省镇江市丹阳市中考二模化学试卷(无答案)

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说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16S−32C1−35.5Mg−24Ca−40Fe−56Ba−137Zn−65Cu−64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是
A．蒸馏水B．不锈钢C．天然气D．孔雀石
2．下列现象主要是由化学变化引起的是
A．冰消雪融B．煤油燃烧C．海水晒盐D．花香袭人
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃B．用液氧作火箭助燃剂C．用活性炭吸附色素D．用食盐作冬天融雪剂
4．补铁剂FeSO4易被氧化：4FeSO4+O2+2H2O=4FeOHSO4。其中属于氧化物的是
A．FeSO4B．O2C．H2OD．FeOHSO4
5．下列归类正确的是
试卷源自 试卷上新，即将恢复原价。
6．配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气，其中操作不规范的是
A．B．
C．D．
7．下列实验方法不正确的是
A．用煮沸法使硬水软化B．用pH试纸区分蔗糖水和肥皂水
C．用加热法除去MnO2中混有的KMnO4D．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
8．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量:OAlFe由高到低B．物质的溶解性：NaClCaCO3CaOH2由大到小
C．使用合金的年代：硬铝生铁青铜由先到后D．镁元素质量分数： MgOMg3N2MgH2由大到小
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铝的自我保护：2Al+3O2=Al2O3
B．酒精完全燃烧：C2H6O+2O2点燃2CO+3H2O
C．电解饱和食盐水制烧碱：NaCl+H2O通电NaOH+HCl
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
10．催熟剂乙烯C2H4制取原理：2CO2+2H2O稀H2SO4通电C2H4+3O2，下列说法中不正确的是
A．CO2可由贝壳煅烧获得B．该反应为置换反应
C．反应中H2SO4溶液的 pH会变小D．该反应体现无机物可转化为有机物
11．汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．汞元素属于非金属元素B．汞元素的相对原子质量为200.6g
C．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了D．向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡
12．下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是
A．转化①中原子和分子数目都不变B．甲、乙、丙中氧充素的化合价依次升高
C．转化②产生H2D．过程中产生H2和O2的分子个数比为2:1
13．用右下图装置研究CuSO4⋅5H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2
C．为检验分解产物中是否有O2,装置④中固体X可以是铜粉
D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．SO2点燃SO2CaOH2溶液CaSO4
B．CuCO2、H2OCu2OH2CO3稀H2SO4CuSO4溶液
C．AlMgCl2溶液AlCl3溶液AgNO3溶液AlNO33溶液
D．Na2CO3溶液CaONaOH溶液NH42SO4△Na2SO4溶液
15．下列实验操作能达到实验目的的是
16．如图为NH3的转化和资源化利用。下列说法正确的是
A．转化①所得液氨为碱性溶液
B．转化②中NH3与CO2的质量比为2:1
C．转化③说明NH3可以冶炼金属
D．转化④中应向NaCl溶液中先通入CO2，后通入NH3
17．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、NaOH、BaCl2、KNO3B．MgSO4、NaOH、稀HNO3、BaNO32
C．Na2SO4、稀HNO3、BaCl2、稀H2SO4D．NaCl、AgNO3、CuNO32、稀HCl
18．如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．T2​∘C时，将20gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为700g
B．将等质量的两物质的溶液由T2​∘C降温至T1​∘C，Na2CO3析出晶体的质量比NaCl多
C．T4​∘C时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者
D．等质量的两物质的饱和溶液由T1​∘C升温至T3​∘C，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等
19．室温下，通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验1：向CuSO4溶液中插入联接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转
实验2：向鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液，析出固体，加足量水，固体不溶解
实验3：向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡
实验4：向CuSO4溶液中加入NaOH固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色
下列说法不正确的是
A．实验1中化学能转化为电能
B．实验2可得出：CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，CuSO4溶液呈酸性
D．实验4中发生反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓，出现黑色固体说明该反应放热
20．已知：CuOH268∘CCuO+H2O),Cu2OH3Cl400∘C2CuO+H2O+HCl↑。现有CuOH2与Cu2OH3Cl的混合物52.70g，加热一段时间后得剩余固体45.45g，将该固体溶于500g9.8%的稀硫酸中，固体恰好完全溶解。下列说法不正确的是
A．剩余固体含有2种成分
B．加热后生成气体中H2O的质量为3.6g
C．原混合物中Cu2OH3Cl与CuOH2的质量比为429:49
D．向反应后溶液中加入过量NaOH溶液，可产生蓝色沉淀49.0g
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（4分）用化学符号表示。
（1）干冰 ；
（2）最常见的溶剂 ；
（3）2个钠离子 ；
（4）人体缺少 元素严重时，会患甲状腺病。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.硫酸 B.熟石灰 C.石灰石 D.武德合金
E.氧气 F.聚乙烯 G.苛性钠 H.聚氯乙烯
（1）可用于医疗急救的是 ；
（2）可用于制保险丝的是 ；
（3）可用于食品包装的是 ；
（4）可用于金属除锈的是 ;
（5）配制波尔多液的碱是 ；
（6）制造水泥所需矿石有 。
23．（2分）如图为溶液的导电性实验装置。
（1）图中BaOH2溶液能导电的原因是 。
（2）向烧杯中持续滴入过量稀硫酸，可观察到的现象为 （选填序号）。
a. 产生白色固体
b. 灯泡由亮变暗，至不亮，再逐渐变亮
24．（6分）CO2的低能耗捕集、转化和利用受到广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分为以下途径。
（1）途径1：CO2合化石能源。
CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应原理如图所示。
①积碳反应的化学方程式 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中通入适量 气体。
③生产中发现，催化剂的催化效果降低，可能原因为 。
（2）途径2：CO2耦合零碳能源。
①分解池中的物质为KHCO3溶液，吸收池中发生反应的化学方程式为 。
②理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2 t。
③“零碳甲醇”被认为是实现“碳中和”理念的重要途径。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成甲醇CH4O，试从甲醇的合成、燃烧角度分析原因 。
25．（4分）利用菱镁矿（含MgCO3和少量FeCO3）制备MgSO4晶体的实验流程如图。
（1）X溶液应选用 （选填序号）。
a. 稀HCl b. 稀H2SO4 c稀HNO3
（2）氧化发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2SO43+2H2O。反应时温度不宜太高，原因是 。
（3）过滤时用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（4）加入氨水调节溶液pH的目的是：①使Fe​3+沉淀完全；② 。
26．（2分）如图，先向仪器M中通入一段时间O2，再滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中出现绿色固体。反应结束后，静置，滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。
（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应中铜元素的化合价由 变为 。
27．（10分）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① ,② 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制O2，选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。收集一瓶O2并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用装 置（选填序号）收集。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。装置F相对于装置B的优点是 。
②关闭K2，打开K1，装置G中溶液不变浑浊；关闭K1，打开K2，装置Ⅰ中溶液变浑浊。装置G中溶液不变浑浊的原因是 。
（4）将Ⅰ装置中浊液振荡后加入仪器M中进行实验（图-2），先开启传感器测量CO2含量，后加入足量稀盐酸。图-3为仪器M中CO2含量随实验时间变化的曲线。
①通过图像分析说明浊液中存在 （除水外）。
②0∼40s时CO2含量下降的可能原因是 。
28．（7分）将ZnSO4溶液与Na2CO3溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。
探究一：．【猜测】白色固体含ZnCO3、ZnOH2、Zn5OH8SO4中的一种或几种。
【资料】ZnOH2、ZnCO3加热易分解，生成对应的两种氧化物。Zn5OH8SO4不溶于水，能溶于酸。
【实验】
（1）取适量白色固体，溶于 ，出现气体，则固体中含ZnCO3;向所得溶液中滴加 ，无明显现象，则固体中不含Zn5OH8SO4。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变 色，则固体中含ZnOH2。
探究二：．查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌[ZnxOHyCO3z⋅mH2O]，其受热会分解生成ZnO、H2O和CO2。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得剩余固体质量2.43g，浓硫酸增重0.72g，烧碱溶液增重0.44g。则x:y:z:m= 。
（2）若生成的CO2未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的m值 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
探究三：．如图为ZnSO4和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量CuO的ZnO为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入 ，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入Na2CO3溶液并 ，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu(NO3)2、KOH、BaOH2、MgCl2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含 。
（2）向固体A中加入稀硝酸，固体全部溶解，则原固体中一定含有写出固体溶解的化学方程式 。
（3）取少量滤液B，通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定不含 。
（4）另取少量滤液B，滴加足量Na2SO4溶液，产生沉淀，静置，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含KOH。
30．（14分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、．铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。
①木炭的作用是产生CO和 。
②氧化铁还原成铁的化学方程式为 。
（2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。
（3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 （选填序号）。
A．导热性B．延展性C．硬度大
（4）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑Fe3O4的原理如图：
流程中可循环利用的X的化学式为 ，总反应的化学方程式为 。
二、．铁红Fe2O3的制备
用废铁屑（含Fe2O3和FeCO3）制取FeCO3进而制备铁红Fe2O3的主要流程如下：
（1）废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）“还原”发生的反应为：Fe2SO43+Fe=3FeSO4。该转化也可用SO2实现，反应的化学方程式为：Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处 。
（3）“沉淀”时，为减少副产物FeOH2的生成，合适的加料方式是 （选填序号）。
a.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
b. 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。
（5）煅烧发生反应的化学方程式为 。
三、．FeCO3的含量测定
上述制取的FeCO3中会混有FeOHSO4。称取含FeOHSO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。
【资料】①在282∘C时，FeCO3分解为FeO和CO2;在500∘C时，FeOHSO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2。
②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3。
（1）样品中FeCO3的含量为 %（精确到0.1%）
（2）M点对应固体中FeO和Fe2O3的质量比为 ；
（3）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为 g。选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
清洁能源
风能、煤炭、太阳能
C
铵态氮肥
碳铵、尿素、
氯化铵
D
合成材料
棉线、尼龙、聚乙烯
选项
物质
目的
主要实验操作
A
淀粉、葡萄糖溶液
鉴别
取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象
B
Na2CO3溶液是否含少量NaOH
检验
取样，先加入过量石灰水，静置后再滴入酚酞试液，观察现象
C
K2SO4溶液中混有少量CuSO4
除杂
滴加BaOH2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和MgNO32的混合溶液
分离
先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3