广东省梅州市2024届高三下学期4月二模化学试卷（解析版）

这是一份广东省梅州市2024届高三下学期4月二模化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】A．旧石器石铲是由自然界的石头打磨而成，自然界的石头大多含有硅酸盐，A正确；
B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸盐，B错误；
C．青铜指的是铜锡合金，不含有硅酸盐，C错误；
D．铁铲中主要是铁，不是硅酸盐，D错误；
本题选A。
2. 我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是（ ）
A. 棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体B. 合金中的铝在空气中不活泼
C. 涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料D. 纳米二氧化钛属于胶体
【答案】C
【解析】A．纤维素与淀粉都是高分子化合物，化学式均为(C6H10O5)n，但其中n的数值不定，因此不是同分异构体，A错误；
B．Al性质活泼，在空气中表面生成一层致密的氧化膜，保护内部的金属铝，B错误；
C．涤纶属于合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，都是合成高分子材料，C正确；
D．纳米二氧化钛是纯净物，胶体是混合物，因此纳米二氧化钛不是胶体，D错误；
故选
3. 生活离不开化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 食盐主要成分是，用电子式表示其形成过程为：
B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C. 天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形
D. 蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
【答案】D
【解析】A．是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，A正确；
B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：，B正确；
C．中心原子C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；
D．核糖是单糖，不能水解，D错误；
答案选D。
4. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是（ ）
【答案】C
【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确；
B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确；
C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误；
D．需要称取一定质量的苯甲酸，D正确；
故选C。
5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A. 结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
B. 物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
C. 现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树”
D. 变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成
【答案】A
【解析】A．苯分子中，碳原子发生sp2杂化，从而形成完美对称的正六边形结构，分子中不存在单双键交替，A不正确；
B．金刚石和石墨互是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．铜丝伸入溶液中，铜置换出银，产生美丽的“银树”，C正确；
D．溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为微溶性的碳酸氢钙，由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，D正确；
答案选A。
6. 某化学学习兴趣小组利用下图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是（ ）
A. 断开、闭合，一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红
B. 电解一段时间后，断开、闭合，此时电极Ⅰ发生还原反应
C. 将溶液换成溶液也能制作成燃料电池
D. 如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变
【答案】D
【分析】根据题干装置图和需制作简易的燃料电池的要求可知，首先需断开K1，闭合开关K2，此时电极I为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，电极Ⅱ为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后断开K2，闭合K1，此时装置变为氢氧燃料电池，电极I为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，电极Ⅱ为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，断开K1、闭合K2，此时电极I为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，电极Ⅱ为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红，A正确；
B．断开K2，闭合K1，此时装置变为氢氧燃料电池，电极I为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，发生还原反应，B正确；
C．将溶液换成溶液，则阳极上产生Cl2、阴极上产生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料电池，C正确；
D．若将电极Ⅰ换成铁棒，则在电解过程中，铁作阳极失电子转化为亚铁离子，两电极发生反应发生改变，D错误；
故选D。
7. 劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，A正确；
B．加入含铁酱油添加了人体需要的亚铁离子，B错误；
C．酿酒过程涉及多糖（淀粉）水解及氧化还原反应（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正确；
D．碳酸氢钠可与酸反应，且碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D正确；
故选B。
8. 内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. X的水溶性比Y的水溶性小
B. Y苯环上的一氯代物有4种
C. Y分子中在同一直线上的原子最多为4个
D. 1ml Y最多能与2ml溶液反应
【答案】D
【解析】A．X结构中含羧基，羧基为亲水性基团，Y结构中含酯基，酯基为憎水性基团，水溶性：X>Y，A错误；
B．Y中连有酯基的两个苯环不对称，左边上有4个H，为4类H，右边有4个H，为4类H，故一氯代物有8种，B错误；
C．若两个苯环在单键上旋转在同一面上，则Y分子中在同一直线上的原子最多为6个，C错误；
D．Y中含有一个酯基且水解后形成羧基和酚羟基，故1ml Y最多能与2ml溶液反应，D正确；
答案选D。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（ ）
【答案】C
【解析】A．酸性和强氧化性溶液都应装在酸式滴定管中，强氧化性溶液装在碱式滴定管中会腐蚀胶管，故A错误；
B．配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配置，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误；
C．测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确；
D．稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误；
本题选C。
10. 部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. 存在a→b→c的转化B. c一定是酸性氧化物
C. d、f中心原子均为sp2杂化D. c、e可能有两种化学式
【答案】B
【解析】A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理；
B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理；
C．C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和N2O5，中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考虑，都发生sp2杂化，C合理；
D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理；
故选B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1ml完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B. 1L0.1ml/L的溶液中含有的数目为
C. 1ml中σ键的数目为
D. 标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为
【答案】A
【解析】A．将1ml NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1ml，铵根离子的物质的量为1ml，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为，故A正确；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1ml/L的溶液中含有的数目小于，故B错误；
C．1ml [Cu(H2O)4]2+中含4ml O→Cu配位键(也是σ键)，8mlO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；
D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；
故选A。
12. “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ中70%在反应中作氧化剂
B. 取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成
C. Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
D. Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性
【答案】B
【分析】I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在II中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被III中的氢氧化钠吸收。
【详解】A．I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，无氧化还原，A错误；
B．II中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确；
C．Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，C错误；
D．Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗完氢氧化钠导致的，无法说明SO2具有漂白性，D错误；
本题选B。
13. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（ ）
【答案】C
【解析】A．盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，正确；碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的反应生成硅酸钠，具有较强粘合性，正确，二者存在关联，A正确；
B．因为光照或受热会分解，所以浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处，二者存在关联，B正确；
C．食用油是油脂，汽油不是油脂，C错误；
D．因为氟的电负性大于氯的电负性，则极性大小：，所以酸性大小：，D正确；
故选C。
14. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是（ ）
A. 元素电负性：
B. 的VSEPR模型为四面体形
C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子
D. 第一电离能：
【答案】C
【分析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析；
【详解】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确；
B.中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为杂化，的VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C.Y和Z的简单氢化物分别为、，二者都是由极性键构成的分子，由于为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，故C错误；
D.第一电离能：N＞C，故D正确；
故选C。
15. 用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 为一元强酸
B. a点对应的溶液中：
C. 根据溶液和导电能力的变化可判断
D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
【答案】D
【解析】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原溶液中的酸未完全电离，即为一元弱酸，A错误；
B．题干未指明溶液是否处于室温，pH=7不能说明，B错误；
C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则，C错误；
D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确；
答案选D。
16. 下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑在溶液中的溶解)。下列说法正确的是（ ）
A. (Ⅱ)电极为阴极
B. (Ⅱ)电极反应式为：
C. 结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色
D. 若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20ml/L
【答案】AB
【分析】因为该装置可用来测定乙酸溶液的浓度，所以右侧为阴极，发生还原反应，电极反应：，左侧是阳极，发生氧化反应，电极反应：，根据得失电子守恒，可以根据c中收集到的气体体积（标况），计算乙酸浓度。
【详解】A．根据分析知，(Ⅱ)电极为阴极，A正确；
B．根据分析知，(Ⅱ)电极反应式为：，B正确；
C．乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变为浅红色，反应结束，C错误；
D．c中收集到气体22.40mL，缺少气体状况，无法计算物质的量，无法计算待测乙酸溶液的浓度，D错误；
故选AB。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。
（1）溶液配制：
①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是___________________；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色) ，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。
②若要配制1000mL 2ml/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2ml/L的盐酸___________滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
（2）按下图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到___________。(填实验现象)
（3）按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。
探究异常现象：
已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。
ⅱ.易溶于浓盐酸，
ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。
经检验：红色固体中无。
提出假设：红色固体是铜，白色固体是。
验证假设：设计下表实验。
= 1 \* GB3 ①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。
②实验B加水后出现白色沉淀的原因是_______________________________。
结论：猜想正确。
（4）阴极生成的电极反应式为___________________________。
【答案】（1）①抑制Cu2+水解 溶液变为黄绿色 ②10
（2）Cu2＋+2e－＝Cu 试纸变蓝
（3）①蓝色 浓盐酸
②稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀
（4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl
【解析】（1）①铜离子水解，因此实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色) ，正方应吸热，加热盛有溶液的试管，平衡正向移动，试管中溶液颜色变为溶液变为黄绿色。
②若要配制1000mL 2ml/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，氢氧根的浓度最大为ml/L＝1×10－10ml/L，则氢离子浓度为1×10－4ml/L，氯化氢的物质的量至少为1×10－4ml，溶液体积为至少5×10－4L＝0.5mL，所以需要滴加0.2ml/L的盐酸5滴。
（2）阴极铜离子放电析出单质铜，发生的电极反应为Cu2＋+2e－＝Cu；阳极氯离子放电产生氯气，氯气能氧化碘化钾生成单质碘，则阴极口放置湿润的淀粉试纸可观察到试纸变蓝。
（3）①硝酸具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，则无色溶液变蓝色；CuCl易溶于浓盐酸：，加水稀释平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLⅡ浓盐酸。
②加入浓盐酸存在平衡，由于稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，因此会产生白色沉淀。
（4）阴极铜离子得到电子结合氯离子生成CuCl，电极反应式为Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl。
18. 金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是_____________________________。
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是_______________________。
②“焙烧”过程中转化为，反应方程式___________。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为_________________________________________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下)
（4）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________。(填“晶体”或“非晶体”)
（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因_______________________________________________。
（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/ml，晶胞密度为。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为___________cm。(列出计算式)
【答案】（1）电子气理论
（2）①增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率 ②8CaSO4
（3）或 ＞
（4）晶体 （5）3500℃时，Fe已气化去除，固态碳与H2完全反应，形成了气态物质
（6）八面体
【分析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】（1）金属铼属于金属晶体，在金属晶体中，金属原子的价电子从金属原子上“脱落”下来形成“电子气”，外力作用金属原子移位滑动,电子在其中起到“润滑”的作用，因此金属具有延展性；电子气在外电场作用下定向移动,因此金属有良好的导电性；金属受热,加速自由电子与金属离子之间的能量交换，将热能从一端传递到另一端而使金属有良好的导热性，因此可以用电子气理论解释金属Re具有良好的导电、导热性和延展性；
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；
②ReS2在反应中转化成Ca(ReO4)2和CaSO4，ReS2作还原剂，氧气作氧化剂，因此有CaO+ReS2+O2 Ca(ReO4)2+CaSO4，根据原子守恒配平即可，氧气最后配平，所得化学反应方程式为4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4；
（3）反萃取时R3N·HReO4与氨气反应生成NH4ReO4、R3N，反应离子方程式为：或；lgKb(NH3∙H2O)=-4.7，Kb(NH3∙H2O)=10-4.7，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中c(OH-)=10-5ml/L，则=100.3＞1，c()＞c(NH3∙H2O)；
（4）由NH4ReO4的X射线衍射图谱可知，NH4ReO4具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体；
（5）根据表中数据可知，在3500℃时，铁转化成铁蒸气，根据图象可知，在3500℃时，C和氢气生成气态物质，得到高纯度的Re；
（6）由图可知，顶角的Re原子周围有6个距离相等且最近的O原子，这6个O原子构成正八面体，因此Re原子填在O原子围成的八面体空隙中；根据均摊法可计算出一个晶胞中Re和O的个数分别为1个和3个，也就是1个晶胞含有1个ReO3，设晶胞的棱长为acm，则a3=V== ，a=，根据晶胞棱中心的是O原子，距离最近的O原子是两条相交棱上的O原子，两者的距离=a= cm。
19. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。
（1）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则过程的焓变___________。(列出计算式)
（2）我国科学家采用和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。和在催化剂表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。
①吸附态用*表示，甲氧基过程中，___________的生成是决速步骤。(填化学式)
②具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是___________。
（3）废水中铬(VI)主要以和形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，和在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。
①若废水中(Ⅵ)的总物质的量浓度，要将废水中调节为，则需调节溶液的___________。(忽略调节时溶液体积的变化)
②有关该平衡说法正确的是___________(填序号)
A．反应达平衡时，今和的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变
（4）纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。
①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为___________。
②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图4所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图5所示，AB段变化的原因是_____________________________________________________。
【答案】（1）
（2）① ②短链烯烃可顺利从催化剂笼口八环孔脱离
（3）①4.5 ②BC
（4）①N、O ②有部分被还原为释放到溶液中结合为甘氨酸铬
【解析】（1）结合反应历程，第一步反应热：，第二步反应热：，第三步反应热：，根据盖斯定律，焓变：；
（2）①能垒越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，据图可知，步骤能垒最大，为决速步骤；
②短链烯烃选择性提高的原因：短链烯烃可顺利从催化剂笼口八环孔脱离；
（3）①若废水中(Ⅵ)的总物质的量浓度，要将废水中调节为，设为xml/L，则为100xml/L，根据Cr原子守恒：，解得，根据，解得，即需调节pH至4.5；
②A．反应达平衡时，组分中离子浓度不变，但离子浓度不一定相等，A错误；
B．加入少量水稀释，促进弱电解质电离，溶液中离子总数增加，B正确；
C．溶液的颜色不变，说明溶液中各组分浓度不变，反应达到平衡，C正确；
D．加入少量固体，根据，温度不变，平衡常数不变，由于平衡正向移动，酸性增强，则平衡时与之比减小，D错误；
答案选BC；
（4）①由甘氨酸铬结构图可知，Cr提供空轨道，N、O提供孤电子对形成配位键；
②AB段短暂增大的原因：有部分被还原为释放到溶液中结合为甘氨酸铬。
20. 固定和利用能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下：
（1）化合物Ⅱ官能团的名称是___________。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为，能发生银镜反应，则X的命名是___________。
（2）关于化合物Ⅱ与反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是___________。(填序号)
A. 化合物Ⅲ能发生水解反应
B 该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%
C. 化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子
D. 属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ 并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物___________(填物质序号)，并写出双酚A的结构简式___________。
（5）根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V(DPC)的路线___________。(不需注明反应条件，其他试剂任选)
【答案】（1）醚键 对甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛 （2）C
（3）氢气；催化剂、加压 NaOH、加热 取代反应
（4）苯酚； ；
（5）合成路线：
(1)CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→HC≡CH→
(2)CH2Cl-CH2Cl →
【分析】苯乙烯经过氧化，再与二氧化碳形成五元环，一定条件下与苯酚生成DPC，DPC与双酚缩聚形成高分子化合物，可以由高分子单体逆推双酚A的结构为；
【详解】（1）化合物Ⅱ具有的官能团是醚键；化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为，说明含结构对称，有一个-CH3且与醛基对位，则X的结构为 则X的命名是对甲基苯甲醛或4-甲基苯甲醛；
（2）A．化合物Ⅲ含酯基，能发生水解反应，A不符题意；
B．该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%，B不符题意；
C．化合物Ⅱ存在手性碳原子、Ⅲ中存在手性碳原子 ，C错误；
D．结构式O=C=O属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，D不符题意；
故选C。
（3）a发生加成反应，则为苯环上的加成反应，反应试剂：氢气、条件：催化剂、加压，新有机物结构简式；
b发生反应，生成则中酯基在碱性条件下发生水解的产物，反应试剂：NaOH、条件：加热；属于取代反应；
（4）根据化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ，据分析知双酚A的结构为；结合高分子化合物的结构，可知产生的一种可循环的有机产物为苯酚；
（5）CH2=CH2与氯气加成，生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷一部分发生消去反应生成乙炔、通过乙炔合成苯，另一部分1,2-二氯乙烷与苯反应，消去生成苯乙烯，再参考合成路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ合成DPC，具体合成路线：
(1)CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→→
(2)CH2Cl-CH2Cl→。A．旧石器石铲
B．河姆渡骨耜(sì)
C．春秋青铜铲
D．汉铁铲
A．趁热过滤
B．加热溶解
C．蒸发结晶
D．称取晶体
选项
劳动项目
化学知识
A
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
该过程发生了复分解反应
B
在家炒菜时加入含铁酱油
含铁酱油中添加了人体需要的铁单质
C
客家人酿造娘酒
该过程涉及多糖水解及氧化还原反应
D
做面包时加入膨松剂
膨松剂含有，可中和酸并受热分解
选项
定量实验
实验操作或方法
A
滴定分析法
用标准溶液进行氧化还原滴定时，标准溶液应装在碱式滴定管中
B
配制溶液
定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C
反应热测定
中和反应反应热的测定过程中，将量筒中溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D
反应速率的测定
测定与稀硫酸反应生成的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的反应生成硅酸钠，具有较强粘合性
B
浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处
光照或受热会分解
C
食用油和汽油都是油脂
油脂都能水解
D
酸性大小：
极性大小：
序号
实验操作
实验现象
A
将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液
石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。
B
将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水
石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。
表1
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
3180
5900
C
3652
4827
1535
2750
图4
图5
序号
反应试剂、条件
反应形成的新有机物结构简式
反应类型
a
___________
___________
加成反应
b
___________
___________