2024届贵州省贵阳市第一中学高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 对于贵州这座城市的初印象，往往从地标建筑开始，不仅逼真地传递城市形象，也蕴藏着很多“黑科技”，下列说法正确的是
A. 贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，该膜是一种合成有机高分子材料，也能使溴水褪色
B. 石阡武陵山区崛起的新地标大顶山发电场，采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标
C. 黔南州平塘县的中国天眼FAST，制造大型抛物面天线的铝合-、玻璃钢均属于金属材料
D. 铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石
2. 下列化学用语的应用表示正确的是
A. 分子中C原子杂化轨道示意图：
B. 的结构式(不考虑空间结构)：
C. 的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0 ml NO和混合充分反应后，气体分子总数为
B. 对于反应 ΔH=-92.4 kJ/ml，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目小于
C. 常温下，1 L pH=1的溶液由水电离出的数目为
D. 12 g石墨含有的共价键数目为
4. 已知相关数据如下表：
下列离子方程式书写正确的是
A. 与少量反应：
B. 足量通入饱和溶液中：
C. 氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D. 向溶液通入过量：
5. 碳元素能构成石墨、甲醛、碳化硅、甲醇、甲酸等多种工业原料。下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是
A. 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
B. 甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C. SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
D. 离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高
6. 如图所示装置能达到实验目的的是
A. 用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B. 用图乙装置制备、干燥并收集
C. 用图丙装置验证氧化性：
D 用图丁装置制备乙炔
7. 生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如图所示，肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。下列说法正确的是
A. L—酪氨酸中含有酰胺基和羟基
B. 多巴胺可以发生取代、氧化、消去反应
C. 肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D. 肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z与Q同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：Z>R>Q
B. 简单离子半径：Q>Z>Y
C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D. 该阴离子中∠Q—Y—Q为180°
9. 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是
A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸
B. 反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯
C. 若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降
D. 装置F和G可用装有无水的干燥管替换
10. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂—氧气电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 放电时，a极为负极，发生还原反应
B 放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C. 充电时，b极反应式为
D. 充电时，a极质量净减3.2 g时，外电路中有0.1 ml电子转移
12. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示(电解质溶液是HCl溶液)：
下列说法错误的是
A. 该催化循环中N元素的化合价没有发生变化
B. Fe起催化和导电作用
C. 物质A，物质B为
D. 反应过程中有极性键的断裂和生成
13. Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是
A. 的核外电子填充了12个原子轨道
B. 与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8
C. N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D. 该晶体的空间利用率
14. 常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A.
B. e点对应的含的分散系很稳定
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. c、d两点代表的溶液中与乘积相等
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1所示的装置(部分夹持装置略)制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.酸四氨合铜的制备
（1）球泡b的作用为___________；D中的Y液体可以为___________(填化学式)。
（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为___________。
（3）反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到晶体。采用抽滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是___________。
Ⅱ.定样品的纯度
步骤：按如图2所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗的盐酸溶液V mL。
（4）指示剂应选择___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（5）计算该晶体的纯度为___________。(用含a、V计算式表示即可，可不用化简)
Ⅲ.废液回收
抽滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
（6）向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)
（7）溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。
16. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。
（1）利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示：
①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率v(N2)=___________；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。
②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A合气体密度不再变化
B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1∶2
D．混合气体中
（2）汽车尾气的净化装置中，在适当催化剂的作用下，CO和NO发生反应： 。向一恒容密闭容器中，充入1 ml CO气体和一定量的NO气体，图1是3种投料比[n(CO)∶n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①图中表示投料比为2∶1的曲线是___________。
②已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则℃时该反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③研究表明，在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示，工业生产中选用甲，理由是___________。
（3）含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有＋3价、＋4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图3所示。阴极的电极反应式为___________。
17. 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等)进行湿法处理的流程如图1所示：
已知：①可形成；
②；
③第一步完全电离，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后浸渣的主要成分为___________。
（2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：___________。
（3）“沉镁”后滤液3中c(F-)≥______ml/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5ml/L时认为该离子沉淀完全)。
（4）滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为___________。
（5）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为___________；母液中可提取出的循环利用的物质为___________(填化学式)。
（6）在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。
18. 某药物中间体G的合成路线如图1所示：
回答下列问题：
（1）A→B的反应方程式为___________。
（2）D的化学名称为___________。D→E的反应类型为___________。
（3）A中混有C可用___________(写出试剂和除杂方法)除杂。
（4）1 ml E最多可以与___________ml NaOH完全反应。
（5）二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1
③不与溶液反应
则符合上述条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。
（6）以为原料合成的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
化学式
HF
电离平衡常数()
选项
实验操作
现象
结论
A
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
B
用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：SC
向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热
先有白色沉淀，加热后沉淀变黄
蛋白质能发生变性和显色反应
D
石蜡油加强热，将生成的气体通入的中
溶液由红棕色变成无色
气体中含有乙烯
物质的量/ml
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
040
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80