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云南省大理白族自治州祥云祥华中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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(时间：90分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 F-19 S-32 Na-23 Mg-24
一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分)
1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙酸的结构简式：
B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间填充模型：
D. 聚氯乙烯的最简式：C2H3Cl
2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3. 下列有关乙烯的说法错误的是
A. 乙烯与氢气发生加成反应所得生成物分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C. 乙烯的化学性质较乙烷活泼
D. 乙烯和环己烷()的分子组成符合通式CnH2n，因此它们互为同系物
4. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A. 2 ml Cu与1 ml Ag2O的总能量低于1 ml Cu2O与2 ml Ag具有的总能量
B. Ag2O/Ag电极为正极
C. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH-向正极移动
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4LCH4分子中含有10NA个电子
B. 16gCH4分子中含有4NA个C-H
C. 等体积的CH4和NH3所含氢原子数之比为4∶3
D. 等质量的CH4和HF所含共价键数目之比为4∶1
6. 下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是
A 无糖饼干没有甜味，糖尿病患者可随意食用
B. 疫苗要求冷链运输，避免温度升高使蛋白质氧化
C. 植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D. 用蛋白质生产肥皂和甘油，发生了水解反应
7. 用100mL1ml·L-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是
A. 降低温度B. 改用200mL1ml·L-1盐酸
C. 用锌块代替锌粉D. 滴加少量CuCl2溶液
8. 下列关于①己烷，②乙醇，③乙酸，④葡萄糖的叙述不正确的是
A. 可以用新制Cu(OH)2鉴别③与④
B. 只有③能与金属钠反应
C. 一定条件下，②可发生催化氧化反应
D. 一定条件下，④可以转化为②
9. 下列过程没有发生化学键变化的是
A. 生石灰投入水中B. 氯化氢气体通入水中
C. 冰融化成水D. 高锰酸钾固体受热分解
10. 下列实验操作及结论正确的是( )
A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
11. 一定温度下，物质的量为0.1 ml的X(g)与0.3 ml的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 ml，下列说法正确的是
A. 5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 ml·L-1·min- 1
B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍
C. 达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)
D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大
12. 分子式为C3H4Cl2且含有 结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
13. 有以下结构的三种烃分子，下列有关说法错误的是
A. 1 ml甲分子内含有10 ml共价键
B. 由乙分子构成的物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 丙分子的二氯取代产物只有3种
D. 三种分子内成键方式相同，而且最简式相同，故互为同系物
14. 某反应由两步反应构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是
A. A与C的能量差为
B. 两步反应均为吸热反应
C. 三种化合物中C最稳定
D. 反应，反应条件一定要加热
15. 烯烃复分解是指在催化条件下实现断裂、两边基团换位的反应，表示为则丙烯()和丁烯()发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为(不考虑CH2立体异构)
A. 3B. 4C. 5D. 6
16. 中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 莪术二醇的分子式为C15H26O2
B. 莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色
C. 莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛
D. 一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
17. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是
A. 硒(Se)位于元素周期表的第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
B. 气态氢化物的稳定性HF弱于HCl
C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
18. 指甲花中存在的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β-紫罗兰酮的说法正确的是
A. β-紫罗兰酮的分子式为C13H18O
B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
C. β-紫罗兰酮可以与NaOH溶液反应
D. 既能发生取代反应，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
19. 某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是
A. 该产物的一氯代物有5种
B. 1ml加成产物完全燃烧消耗6.5ml氧气
C. 原单烯烃只可能有3种不同结构
D. 原单烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
20. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是
A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B. 离子半径：A＋C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：AE
二、填空题(本大题共4小题，共计50分)
21. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是__。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是__。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和__ml•L-1。
②分析实验__(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__(保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是__(填“甲”或“乙”)。
22. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰石膏法的吸收原理：
①
②
碱法的吸收原理：
将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。
(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。
②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。
23. 以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。
已知：
Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.。
（1）A的名称为________，B的分子式为________，F的结构简式为________，G的结构简式为________。
（2）下列关于B说法正确的是________（填序号）。
a.1mlB能水解生成2mlCH3CH2OH和2mlCO2
b.欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
c.B不能发生酯化反应
d.蔗糖的水解产物之一为B
（3）由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。
（4）D→E的化学方程式为________________。
（5）写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：________________，反应类型为________。
24. 回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
③实验I和实验II中，NO物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器内温度不再变化
B. 容器内的气体压强保持不变
C. 2v逆(NO)=v正(N2)
D. 容器内混合气体的密度保持不变元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18ml•L-1浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2ml•L-1硫酸
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
实验编号
T/℃
NO初始浓度/()
CO初始浓度/()
催化剂的比表面积/()
I
280
82
II
280
124
III
350
a
82
(时间：90分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 F-19 S-32 Na-23 Mg-24
一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分)
1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙酸的结构简式：
B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间填充模型：
D. 聚氯乙烯的最简式：C2H3Cl
2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3. 下列有关乙烯的说法错误的是
A. 乙烯与氢气发生加成反应所得生成物分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C. 乙烯的化学性质较乙烷活泼
D. 乙烯和环己烷()的分子组成符合通式CnH2n，因此它们互为同系物
4. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A. 2 ml Cu与1 ml Ag2O的总能量低于1 ml Cu2O与2 ml Ag具有的总能量
B. Ag2O/Ag电极为正极
C. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH-向正极移动
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4LCH4分子中含有10NA个电子
B. 16gCH4分子中含有4NA个C-H
C. 等体积的CH4和NH3所含氢原子数之比为4∶3
D. 等质量的CH4和HF所含共价键数目之比为4∶1
6. 下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是
A 无糖饼干没有甜味，糖尿病患者可随意食用
B. 疫苗要求冷链运输，避免温度升高使蛋白质氧化
C. 植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D. 用蛋白质生产肥皂和甘油，发生了水解反应
7. 用100mL1ml·L-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是
A. 降低温度B. 改用200mL1ml·L-1盐酸
C. 用锌块代替锌粉D. 滴加少量CuCl2溶液
8. 下列关于①己烷，②乙醇，③乙酸，④葡萄糖的叙述不正确的是
A. 可以用新制Cu(OH)2鉴别③与④
B. 只有③能与金属钠反应
C. 一定条件下，②可发生催化氧化反应
D. 一定条件下，④可以转化为②
9. 下列过程没有发生化学键变化的是
A. 生石灰投入水中B. 氯化氢气体通入水中
C. 冰融化成水D. 高锰酸钾固体受热分解
10. 下列实验操作及结论正确的是( )
A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
11. 一定温度下，物质的量为0.1 ml的X(g)与0.3 ml的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 ml，下列说法正确的是
A. 5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 ml·L-1·min- 1
B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍
C. 达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)
D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大
12. 分子式为C3H4Cl2且含有 结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
13. 有以下结构的三种烃分子，下列有关说法错误的是
A. 1 ml甲分子内含有10 ml共价键
B. 由乙分子构成的物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 丙分子的二氯取代产物只有3种
D. 三种分子内成键方式相同，而且最简式相同，故互为同系物
14. 某反应由两步反应构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是
A. A与C的能量差为
B. 两步反应均为吸热反应
C. 三种化合物中C最稳定
D. 反应，反应条件一定要加热
15. 烯烃复分解是指在催化条件下实现断裂、两边基团换位的反应，表示为则丙烯()和丁烯()发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为(不考虑CH2立体异构)
A. 3B. 4C. 5D. 6
16. 中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 莪术二醇的分子式为C15H26O2
B. 莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色
C. 莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛
D. 一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
17. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是
A. 硒(Se)位于元素周期表的第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
B. 气态氢化物的稳定性HF弱于HCl
C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
18. 指甲花中存在的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β-紫罗兰酮的说法正确的是
A. β-紫罗兰酮的分子式为C13H18O
B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
C. β-紫罗兰酮可以与NaOH溶液反应
D. 既能发生取代反应，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
19. 某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是
A. 该产物的一氯代物有5种
B. 1ml加成产物完全燃烧消耗6.5ml氧气
C. 原单烯烃只可能有3种不同结构
D. 原单烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
20. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是
A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B. 离子半径：A＋
二、填空题(本大题共4小题，共计50分)
21. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是__。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是__。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和__ml•L-1。
②分析实验__(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__(保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是__(填“甲”或“乙”)。
22. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰石膏法的吸收原理：
①
②
碱法的吸收原理：
将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。
(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。
②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。
23. 以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。
已知：
Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.。
（1）A的名称为________，B的分子式为________，F的结构简式为________，G的结构简式为________。
（2）下列关于B说法正确的是________（填序号）。
a.1mlB能水解生成2mlCH3CH2OH和2mlCO2
b.欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
c.B不能发生酯化反应
d.蔗糖的水解产物之一为B
（3）由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。
（4）D→E的化学方程式为________________。
（5）写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：________________，反应类型为________。
24. 回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
③实验I和实验II中，NO物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器内温度不再变化
B. 容器内的气体压强保持不变
C. 2v逆(NO)=v正(N2)
D. 容器内混合气体的密度保持不变元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18ml•L-1浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2ml•L-1硫酸
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
实验编号
T/℃
NO初始浓度/()
CO初始浓度/()
催化剂的比表面积/()
I
280
82
II
280
124
III
350
a
82
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