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山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷
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这是一份山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 B-11
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．一氧化碳的电子式：
B．分子的VSEPR模型：
C．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
D．基态的价电子轨道表示式：
2．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的核外电子的空间运动状态有8种
B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等
C．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形
D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生发射光谱
3、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是（ ）
A．B．C．D．
4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．B．C．D．
5、实验室用检验的离子方程式，下列有关说法正确的是（ ）
A．中铁离子的配位数为3
B．中配位键为原子提供孤电子对
C．碳元素电负性强于氮元素
D．再失去1个电子比更难
6、下列事实与元素的电负性无关的是（ ）
A．与的空间构型相同，但不易与形成配离子
B．键角大小：
C．冰的密度比水小
D．键中离子键成分的百分数小于键
7、电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是（ ）
A．等离子体是一种混合物存在状态
B．等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子
C．液晶是物质的一种聚集状态
D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
8、下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂
C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．可以形成二聚分子
9、下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华B．硅和的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．雪花融化和水分解为
10、下列粒子的VSEPR模型为四面体，空间结构为V形的是（ ）
A．B．C．D．
11、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A．B．C．D．
12、人工合成氨是重要的固氮方式，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的键数为
B．基态原子含有的价层电子数为
C．常温常压下，中含有的非极性共价键数为
D．晶体中含有个键
13、下列物质的变化规律不正确的是（ ）
A．热稳定性：B．沸点：
C．沸点：D．键能：
14、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。X位于第三周期，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B．氢化物沸点：
C．的氢化物可用于刻蚀玻璃D．第一电离能：
15、某些化学物质之间有相似性，而根据其相似性往往可以做出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物推断正确的是（ ）
A．分子中所有原子共平面，可推断分子中所有原子共平面
B．分子构型为直线形，可推断也为直线形
C．晶体中阴、阳离子配位数均为6，可推断晶体中配位数也均为6
D．氢气中含有共价键，可推断氦气中也含有共价键
16、下列有关金属键的叙述错误的是（ ）
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
17、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A．基态原子的外围电子排布式为
B．已知分子的结构式为，该分子中氮原子的杂化类型为杂化
C．中心原子的价层电子对数为5
D．的熔、沸点低于
18、石墨晶体是层状结构，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）
①石墨中存在两种作用力 ②石墨是混合型晶体 ③石墨中的原子为杂化
④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和C-C数之比为1∶2
⑥金刚石、石墨互为同分异构体⑦石墨层内导电性和层间导电性不同
A．全对B．除⑤外C．除①④⑤⑥外D．除⑥⑦外
19、下列有关元素、单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A．和分子构型均为正四面体形，且键角都为
B．焰色试验为黄色，与原子电子跃迁有关
C．熔融的硫自然冷却可得到晶体
D．分子中不含手性碳原子
20、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C．固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体
D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
22、正硼酸是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键），在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是（ ）
A．晶体中含有氢键
B．硼原子采取杂化
C．硼酸在水中电离方程式为
D．硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
23、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是（ ）
A．的氧化物对应水化物的酸性：
B．R、X、Y的单质失电子能力最强的是X
C．M与Q两种元素原子按1∶1形成非极性分子
D．BeO与X氧化物性质相似，属于两性氧化物
24、有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．熔点：
B．在二氧化硅晶体中，最小环有8个原子
C．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
D．在晶胞中，1个分子周围有8个紧邻分子
二、非选择题：4小题，共52分。
25、（14分）研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质，请回答下列问题：
（1）基态原子核外价层电子排布式为______，中更稳定的是______，原因是______．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）的键角较大的是______（填化学式），原因是______；在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为______（填序号）。
A．B．
C．D．
（4）分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，与形成的正六边形物质中大键应表示为______．
（5）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。
26、（15分）A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，利用如下信息回答问题：
（1）C单质的电子式为______．
（2）E在周期表的位置是______，属于______区元素，其基态原子有______种不同运动状态的电子。
（3）可与形成化合物，其含有的键和键的个数比为______；的最高价氧化物与的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是______．
（4）是重要的过渡元素，能形成多种配合物：a．具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为______。溶于氨水的离子方程式为______．
b．与乙二胺可形成如图所示配离子。
与乙二胺所形成的配离子内部含有的化学键类型是______（填字母代号）。
A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键
27、（12分）碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族，但它们性质不同。回答下列问题：
Ⅰ、石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
（1）图乙中，1号C的杂化方式是______，该C与相邻C形成的键角______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有______（填元素符号）。
Ⅱ、神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼（主要材料为单质硅），具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。
（3）硅原子核外电子占据的最高能层符号为______；若硅原子电子排布表示为，则违背了______（填原理名称）。
（4）在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中与的原子数之比为______，化学式为______．
（5）是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下：
（6）含轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为______（填标号）。
28.（1）BN的晶体类型是______．
（2）现代化学中，科学家常利用______区分晶体和非晶体。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为（0，0，0）、B为（0，1，1），C为（1，1，0）；则E为______．
（4）氮化硼晶胞的俯视投影图是______（填字母）。
（5）已知氮化硼的晶胞边长为，阿伏伽德罗常数为。每个原子周围距离最近的B原子数目为______，最近距离为______（用表示），晶体的密度为______（用代数式表示）。
【参考答案】
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题（4小题，共52分）
25．（14分）
（1）（1分） （1分）
三价铁的价电子排布为，达到半满结构，所以更稳定（2分）
（2）（2分）
（3）（1分） 分子中孤电子对为1，中孤电子对为2，孤电子对数越多，对成建电子对的排斥力越强，键角越小。（2分） B（2分）
（4） （5）极性
26．（15分）
（1） （2）第四周期第ⅠB族 ds 29
（3） 碳元素的最高价氧化物为，其为分子晶体；元素的最高价氧化物为，其为共价晶体
（4）平面正方形 ABD
27．（12分）
（1） < （2）O、H （3）M 洪特规则
（4） 或 （5）②
28．（11分）
（1）共价晶体 （2）射线衍射实验 （3）
（4）b （5）4 选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇高于丙烷
范德华力
B
熔点：远高于（178℃升华）
晶体类型
C
酸性：强于
羟基极性
D
溶解度：在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
分子极性
元素代号
原子半径
0.037
0.186
0.074
0.102
0.143
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
-2
+3
+2
-1
元素
信息
A
最外层电子数等于电子层数、常温下其单质为气体
B
基态原子的L层p轨道上有2个电子
C
基态原子核外有3个未成对电子
D
主族元素、原子与B原子的价电子数相同
E
副族元素，基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于余充满状态
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
C
C
B
B
B
A
A
D
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
B
B
B
C
C
A
B
A
D
C
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 B-11
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．一氧化碳的电子式：
B．分子的VSEPR模型：
C．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
D．基态的价电子轨道表示式：
2．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的核外电子的空间运动状态有8种
B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等
C．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形
D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生发射光谱
3、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是（ ）
A．B．C．D．
4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．B．C．D．
5、实验室用检验的离子方程式，下列有关说法正确的是（ ）
A．中铁离子的配位数为3
B．中配位键为原子提供孤电子对
C．碳元素电负性强于氮元素
D．再失去1个电子比更难
6、下列事实与元素的电负性无关的是（ ）
A．与的空间构型相同，但不易与形成配离子
B．键角大小：
C．冰的密度比水小
D．键中离子键成分的百分数小于键
7、电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是（ ）
A．等离子体是一种混合物存在状态
B．等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子
C．液晶是物质的一种聚集状态
D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
8、下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂
C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．可以形成二聚分子
9、下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华B．硅和的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．雪花融化和水分解为
10、下列粒子的VSEPR模型为四面体，空间结构为V形的是（ ）
A．B．C．D．
11、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A．B．C．D．
12、人工合成氨是重要的固氮方式，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的键数为
B．基态原子含有的价层电子数为
C．常温常压下，中含有的非极性共价键数为
D．晶体中含有个键
13、下列物质的变化规律不正确的是（ ）
A．热稳定性：B．沸点：
C．沸点：D．键能：
14、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。X位于第三周期，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B．氢化物沸点：
C．的氢化物可用于刻蚀玻璃D．第一电离能：
15、某些化学物质之间有相似性，而根据其相似性往往可以做出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物推断正确的是（ ）
A．分子中所有原子共平面，可推断分子中所有原子共平面
B．分子构型为直线形，可推断也为直线形
C．晶体中阴、阳离子配位数均为6，可推断晶体中配位数也均为6
D．氢气中含有共价键，可推断氦气中也含有共价键
16、下列有关金属键的叙述错误的是（ ）
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
17、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A．基态原子的外围电子排布式为
B．已知分子的结构式为，该分子中氮原子的杂化类型为杂化
C．中心原子的价层电子对数为5
D．的熔、沸点低于
18、石墨晶体是层状结构，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）
①石墨中存在两种作用力 ②石墨是混合型晶体 ③石墨中的原子为杂化
④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和C-C数之比为1∶2
⑥金刚石、石墨互为同分异构体⑦石墨层内导电性和层间导电性不同
A．全对B．除⑤外C．除①④⑤⑥外D．除⑥⑦外
19、下列有关元素、单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A．和分子构型均为正四面体形，且键角都为
B．焰色试验为黄色，与原子电子跃迁有关
C．熔融的硫自然冷却可得到晶体
D．分子中不含手性碳原子
20、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C．固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体
D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
22、正硼酸是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键），在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是（ ）
A．晶体中含有氢键
B．硼原子采取杂化
C．硼酸在水中电离方程式为
D．硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
23、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是（ ）
A．的氧化物对应水化物的酸性：
B．R、X、Y的单质失电子能力最强的是X
C．M与Q两种元素原子按1∶1形成非极性分子
D．BeO与X氧化物性质相似，属于两性氧化物
24、有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．熔点：
B．在二氧化硅晶体中，最小环有8个原子
C．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
D．在晶胞中，1个分子周围有8个紧邻分子
二、非选择题：4小题，共52分。
25、（14分）研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质，请回答下列问题：
（1）基态原子核外价层电子排布式为______，中更稳定的是______，原因是______．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）的键角较大的是______（填化学式），原因是______；在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为______（填序号）。
A．B．
C．D．
（4）分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，与形成的正六边形物质中大键应表示为______．
（5）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。
26、（15分）A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，利用如下信息回答问题：
（1）C单质的电子式为______．
（2）E在周期表的位置是______，属于______区元素，其基态原子有______种不同运动状态的电子。
（3）可与形成化合物，其含有的键和键的个数比为______；的最高价氧化物与的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是______．
（4）是重要的过渡元素，能形成多种配合物：a．具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为______。溶于氨水的离子方程式为______．
b．与乙二胺可形成如图所示配离子。
与乙二胺所形成的配离子内部含有的化学键类型是______（填字母代号）。
A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键
27、（12分）碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族，但它们性质不同。回答下列问题：
Ⅰ、石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
（1）图乙中，1号C的杂化方式是______，该C与相邻C形成的键角______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有______（填元素符号）。
Ⅱ、神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼（主要材料为单质硅），具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。
（3）硅原子核外电子占据的最高能层符号为______；若硅原子电子排布表示为，则违背了______（填原理名称）。
（4）在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中与的原子数之比为______，化学式为______．
（5）是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下：
（6）含轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为______（填标号）。
28.（1）BN的晶体类型是______．
（2）现代化学中，科学家常利用______区分晶体和非晶体。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为（0，0，0）、B为（0，1，1），C为（1，1，0）；则E为______．
（4）氮化硼晶胞的俯视投影图是______（填字母）。
（5）已知氮化硼的晶胞边长为，阿伏伽德罗常数为。每个原子周围距离最近的B原子数目为______，最近距离为______（用表示），晶体的密度为______（用代数式表示）。
【参考答案】
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题（4小题，共52分）
25．（14分）
（1）（1分） （1分）
三价铁的价电子排布为，达到半满结构，所以更稳定（2分）
（2）（2分）
（3）（1分） 分子中孤电子对为1，中孤电子对为2，孤电子对数越多，对成建电子对的排斥力越强，键角越小。（2分） B（2分）
（4） （5）极性
26．（15分）
（1） （2）第四周期第ⅠB族 ds 29
（3） 碳元素的最高价氧化物为，其为分子晶体；元素的最高价氧化物为，其为共价晶体
（4）平面正方形 ABD
27．（12分）
（1） < （2）O、H （3）M 洪特规则
（4） 或 （5）②
28．（11分）
（1）共价晶体 （2）射线衍射实验 （3）
（4）b （5）4 选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇高于丙烷
范德华力
B
熔点：远高于（178℃升华）
晶体类型
C
酸性：强于
羟基极性
D
溶解度：在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
分子极性
元素代号
原子半径
0.037
0.186
0.074
0.102
0.143
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
-2
+3
+2
-1
元素
信息
A
最外层电子数等于电子层数、常温下其单质为气体
B
基态原子的L层p轨道上有2个电子
C
基态原子核外有3个未成对电子
D
主族元素、原子与B原子的价电子数相同
E
副族元素，基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于余充满状态
1
2
3
4
5
6
7
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11
12
C
C
C
C
B
B
B
A
A
D
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
B
B
B
C
C
A
B
A
D
C
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