山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题+

这是一份山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题+，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ）
A．石英B．黏土C．纯碱D．石灰石
2．有A、B两种烃，碳元素的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（ ）
A．A和B一定互为同分异构体 B．A和B不可能互为同系物
C．A和B的最简式相同 D．A和B各1ml完全燃烧生成的二氧化碳的质量一定相等
3．下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是（ ）
A．甲烷和烷烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．属于烷烃，但与甲烷不互为同系物
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一
D．由甲烷可以和氯气发生取代反应知其可使氯水因发生反应而褪色
4．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①
C．④＞⑤＞②＞①＞③ D．③＞①＞②＞⑤＞④
5．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸
B．SiO2可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应
C．硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
6．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）Si3N4（s）＋12HCl（g）能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．v逆（N2）＝3v正（H2）B．v正（HCl）＝4v正（SiCl4）
C．混合气体密度保持不变D．c（N2）∶c（H2）∶c（HCl）＝1∶3∶6
7．镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O2Mg（OH）2。有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH－由正极移向负极
C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2
D．当电路中转移0.04ml电子时，参加反应的O2为0.02ml
8．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集的液体中至少有两种有机物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml·L－1·s－1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
10．某同学为检验某溶液中是否含有SO、Cl－、Fe3＋、NH，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
11．20mL某气态链状烷烃完全燃烧消耗O2（相同条件下）130mL，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．单斜硫和正交硫互为同素异形体
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同质量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．由单斜硫制取正交硫是一个放热反应
14．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C20H32O5
B．该物质的含氧官能团有3种
C．1ml该物质与足量Na反应，标准状况下生成33．6LH2
D．该物质最多可与3mlH2发生加成反应
二、填空题（本题共2小题，15题14分，16题12分）
15．以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
（1）该反应的能量变化如图1所示，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是________（填字母）。
A．升高温度 B．充入He C．加入合适的催化剂 D．降低压强
（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图2。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为____________。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母）。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3。
①则电极c是________（填“正极”或“负极”），电极d的电极反应式：______________。
②若线路中转移1ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
16．聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2==CHCl）PVC
①氯乙烯的分子式为__________________。
②乙烯生成1,2-二氯乙烷的化学方程式为_______________________________________，
反应类型是________________________________。
③氯乙烯生成PVC的化学方程式为________________________________________________。
（2）一定条件下，乙炔（HC≡CH）与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
（3）下列有关PVC的说法正确的是______________（填字母）。
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
三、实验题（本题共2小题，17题12分，18题20分）
17．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________。
（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。
18．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F分子中碳原子数是D分子的两倍。现以A为主要原料合成F和有机高分子E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为________，B中决定其性质的重要官能团的名称为________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①______________________________________________________，反应类型：________。
②_____________________________________________________，反应类型：________。
（3）实验室怎样鉴别B和D？________________________________________________。
（4）在实验室里我们可以用下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为__________，
该溶液的主要作用是____________________________________；
该装置图中有一个明显的错误是___________________________________。

化学参考答案
1．【答案】B
【解析】制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，不包括黏土，黏土是制取水泥的主要原料。
2．【答案】C
【解析】因烃中只有碳、氢两种元素，碳元素的质量分数相同，所以氢元素的质量分数也相同，则两种烃的最简式相同，C正确；最简式相同的烃，可能互为同分异构体，如丙烯与环丙烷，也可能不互为同分异构体，如乙炔和苯，A错误；最简式相同的烃，可能互为同系物，如乙烯与丙烯，B错误；若互为同分异构体，则A和B各1ml完全燃烧生成的二氧化碳的质量一定相等，若互为同系物，则A和B各1ml完全燃烧生成的二氧化碳的质量一定不相等，D错误。
3．【答案】D
【解析】甲烷和烷烃性质稳定，都不能与酸性KMnO4溶液反应，故A正确；属于环烷烃，甲烷属于链状烷烃，两者结构不相似，与甲烷不互为同系物，故B正确；甲烷是可燃性气体，气体不纯燃烧时易发生爆炸，也是矿井的安全威胁之一，故C正确；甲烷可以和氯气在光照下发生反应，但不和氯水反应，不能使氯水褪色，故D错误。
4．【答案】D
【解析】烷烃中碳原子数越多，其熔、沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，这几种烷烃碳原子数①＝②＝③＞⑤＞④，且同分异构体中含有支链②＞①＞③，则这几种烷烃熔沸点高低顺序是③＞①＞②＞⑤＞④。
5．【答案】C
【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能溶于水并与水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；SiO2可与氢氟酸反应，利用该性质可以氢氟酸雕刻玻璃，但不与盐酸反应，故B错误；硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点，故C正确；单质Si是半导体材料用于制作芯片或太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，故D错误。
6．【答案】C
【解析】A．在任何时刻都存在3v正（N2）＝v正（H2），若3v逆（N2）＝v正（H2），则v正（N2）＝v逆（N2），反应达到平衡状态，A不符合题意；B．在任何时刻都存在v正（HCl）＝4v正（SiCl4），表示的都是正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C．该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；D．反应体系中c（N2）∶c（H2）∶c（HCl）＝1∶3∶6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。
7．【答案】D
【解析】镁-空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH－由正极移向负极，B正确；镁为负极，Mg失电子生成Mg2＋，与正极产生的OH－结合生成Mg（OH）2，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2，C正确；氧气为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－，根据电极反应式可知：当电路中转移0．04ml电子时，参加反应的O2为0．01ml，D错误。
8．【答案】B
【解析】A对，铜网作催化剂，乙醇在其表面发生氧化反应，生成乙醛；B错，甲烧杯中应为热水，目的是将乙醇变为乙醇蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，乙烧杯中的水为冷水，冷却生成的乙醛和水；C对，试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸；D对，实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行。
9．【答案】C
【解析】Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝（1．2－0）ml∶（1．0－0．4）ml∶（1．0－0．2）ml∶（0．4－0）ml＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为：3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
10．【答案】B
【解析】第一步实验引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有SO，也可能含有SO，A错误；与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH，B正确；第一步实验引入了Cl－，无法判断原溶液中是否含有Cl－，C错误；第一步实验引入了具有强氧化性的HNO3，无法通过后续实验判断原溶液中是否含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，D错误。
11．【答案】C
【解析】设链状烷烃的化学式为CnH2n＋2，则1ml该烃的耗氧量＝（n＋）ml，则n＋＝6．5，n＝4，应为丁烷，丁基有4种，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有4种。
12．【答案】C
【解析】先除去硫酸根离子（用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液），再除去钙离子和钡离子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子（用盐酸，而不能用硫酸）。
13．【答案】C
14．【答案】C
【解析】根据结构简式确定该物质的分子式为C20H30O5，故A错误；该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B错误；羟基和Na以1∶1反应，该分子中含有3个羟基，1ml该物质中羟基可与3mlNa反应生成1．5ml氢气，标况下的体积为33．6L，故C正确；该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1ml该物质最多可与2mlH2发生加成反应，选项中未给出该物质的物质的量，故D错误。
15．【答案】（1）放热
（2）AC
（3）75%
（4）CD
（5）①负极 O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②5．6
【解析】（1）根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。（2）升高温度，反应速率加快，故选A；恒容容器中，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选B；加入合适催化剂，反应速率加快，故选C；降低压强，反应速率减慢，故不选D。（3）反应达到平衡状态时，反应消耗0．75mlCO2，根据物质的量变化量之比＝化学计量数之比，可知消耗氢气的物质的量为0．75ml×3＝2．25ml，此时H2的转化率为×100%＝75%。（4）反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，CO2、H2的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选A；反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系压强不变，反应达到平衡，故不选B；CH3OH、H2O都是生成物，反应开始后二者物质的量比始终是1∶1，故n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1，反应不一定平衡，故选C；H2的消耗速率与CH3OH的生成速率都是正反应速率，二者之比为3∶1，不能判断反应是否平衡，故选D。（5）①根据图示，电子由c流出，则电极c是负极，d是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极d的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；②由正极反应式可知，若线路中转移1ml电子，消耗0．25ml氧气，消耗的O2在标准状况下的体积为0．25ml×22．4L·ml－1＝5．6L。
16．【答案】（1）①C2H3Cl ②H2C==CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl 加成反应
③nH2C==CHCl
（2）HC≡CH＋HClH2C==CHCl （3）B
【解析】（1）②乙烯与Cl2加成生成1,2-二氯乙烷，反应为H2C==CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl。③氯乙烯中有碳碳双键可发生加聚反应形成高分子PVC，反应为nH2C==CHCl。（2）乙炔含有不饱和键可与HCl发生加成反应：HC≡CH＋HClH2CCHCl。（3）PVC中不存在不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；PVC能燃烧但产物会造成空气污染，B正确；PVC中不存在不饱和键，只有单键不能被高锰酸钾氧化，C错误。
17．【答案】（1）圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）还原性 氧化性
（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO转化为Mn2＋，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。
（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
18．【答案】（1） 羟基
（2）①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应（或取代反应）
（3）取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理答案）
（4）饱和碳酸钠溶液 与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 乙试管中导气管的管口伸入到了液面以下
【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯。因为F分子中碳原子数为D分子的两倍，所以D为乙酸，F为乙酸乙酯。
（3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。
（4）乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：①能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②同时溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。为防止倒吸，乙中导气管的管口应在液面以上。