新教材(广西专版)高考化学一轮复习热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应含答案，共6页。试卷主要包含了锂电池具有广泛应用等内容，欢迎下载使用。

A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.反应过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D.理论上,每消耗2.24 L氢气,转移的电子的物质的量为0.2 ml
2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓
B.过程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++S
C.过程③中,溶液的酸性增强
D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
3.(2023山东淄博三模)甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现HNO3的催化还原,从而减少污染。下列说法错误的是( )
A.将磁性Fe3O4-Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率
B.在整个历程中,1 ml H2可完全还原1 ml NO3-
C.总的离子方程式为2NO3-+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2O
D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强NO3-氧化性的作用
4.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):
下列说法不正确的是( )
A.①中加热后有SO2生成
B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3
D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低
5.(2023浙江联考)工业上以镉铁矿(主要成分为CdO2、Fe2O3、Fe和SiO2)为原料制备分析试剂Cd(BrO3)2的流程如图[Cd(SO4)2可溶于水]:
下列说法不正确的是( )
A.酸浸过程既有氧化还原反应,也有非氧化还原反应
B.CH3OH是还原镉步骤的还原剂,溶液中Cd4+可能将其氧化为CO2
C.若氧化步骤有气泡生成,说明酸性条件下H2O2也能氧化CH3OH
D.沉镉后的滤液仍会残留少量的Cd2+,排放前需进一步回收处理以防污染环境
6.(2023湖南益阳模拟)中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。下列有关转化过程说法错误的是( )
A.CN-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2
B.x=7,y=8
C.变化过程中,SCN-既被氧化又被还原
D.理论上每产生1 ml HS-,转移44 ml电子
7.乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末,主要用作聚酯反应催化剂,其生产工艺流程如下:
(1)补全并配平煅烧过程中反应的化学方程式: Sb2S3+
Sb2O3+ SO2
(2)上述醇化反应为可逆反应,其化学方程式是 ,为提高Sb2O3的平衡转化率,可采取的措施是 (任写一条)。
(3)测定产品中Sb+3的含量:
Ⅰ.实验原理:用碘(I2)标准溶液将Sb+3氧化为Sb+5。
Ⅱ.实验操作:称取m g产品置于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用a ml·L-1碘标准液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗碘标准液的体积为V mL。
①滴定终点的现象是 。
②产品中Sb+3的质量分数是 。
参考答案
热点专项练1 化工生产中的离子反应
和氧化还原反应
1.D 解析 反应Ⅰ中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应,离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ中Ce3+做还原剂与氧化剂NO发生反应,离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,B正确;整个反应过程符合质量守恒定律,反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变,C正确;没有注明气体状态,无法计算相应物质的量,D错误。
2.D 解析 过程①中,H2S与Cu2+反应生成CuS,离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中,CuS与Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S,离子方程式为2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B错误;过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反应消耗H+,溶液酸性减弱,C错误;由图中反应可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。
3.B 解析 将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积,提高甲酸分解速率,A正确;1 ml NO3-转化为0.5 ml N2,转移5 ml电子,1 ml H2转移2 ml电子,所以完全还原1 ml NO3-消耗2.5 ml H2,B错误;在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物,箭头从循环过程中指出的为生成物,故总的离子方程式为2NO3-+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2O,C正确;NO3-与NO2-在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子,但H2还原Fe3+过程中生成氢离子,所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用,同时具有增强NO3-氧化性的作用,D正确。
4.C 解析 ①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸,在280 ℃发生氧化还原反应,浓硫酸是氧化剂,得到的还原产物有SO2,A正确;滤液中含有硫酸铝、硫酸锂,硫酸铝和碳酸钠发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2,离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,B正确;由③可知,碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙,发生了沉淀的转化,即由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀,则溶解度:Li2CO3>CaCO3,C错误;④表示氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂,不宜通入过多CO2,否则会生成碳酸氢锂,造成Li2CO3产率降低,D正确。
5.C 解析 酸浸过程CdO2、Fe2O3与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水,属于非氧化还原反应,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于氧化还原反应,A正确;CH3OH是还原镉步骤的还原剂,溶液中Cd4+可能将其氧化为CO2,Cd4+转化为Cd2+,B正确;气泡可能是Fe3+催化双氧水分解产生的,C不正确;镉为重金属,沉镉后的滤液仍会残留少量的Cd2+,排放前需进一步回收处理以防污染环境,D正确。
6.D 解析 共价三键中含有2个π键和1个σ键,CN-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2,A正确;根据图中信息可知反应物S2O32-中S元素由+2价变为-2价,结合电荷守恒配得S2O32-+8e-+8H+2HS-+3H2O,故y=8,同理可得SO32-+6e-+7H+HS-+3H2O,故x=7,B正确;SCN-参与的反应为SO32-+SCN-S2O32-+CN-,SCN-中S元素由-2价升高为+2价被氧化,C元素由+4价变为+2价被还原,故SCN-既被氧化又被还原,C正确;根据半反应S2O32-+8e-+8H+2HS-+3H2O,每生成1 ml HS-,转移4 ml电子,根据半反应SO32-+6e-+7H+HS-+3H2O,每生成1 ml HS-,转移6 ml电子,D错误。
7.答案 (1)2 9 O2 2 6
(2)3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2(OCH2CH2O)3+3H2O 分离出水蒸气(或适当增加乙二醇的用量)
(3)①溶液变为蓝色,且30 s内不褪色 ②122aV1 000m×100%
解析 (3)②由实验原理可知n(Sb+3)=n(I2)=a ml·L-1×V×10-3 L=aV×10-3 ml,m(Sb+3)=aV×10-3 ml×122 g·ml-1=122 aV×10-3 g,则产品中Sb+3的质量分数是122aV×10-3gmg×100%=122aV1 000m×100%。