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2024金华卓越联盟高二下学期5月期中联考化学试题含解析
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这是一份2024金华卓越联盟高二下学期5月期中联考化学试题含解析，文件包含浙江省金华市卓越联盟2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题含解析docx、浙江省金华市卓越联盟2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 S-32 K-39
选择题部分
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1. 下列物质溶于水后呈酸性的有机物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，属于无机物，A错误；
B．水解呈碱性，B错误；
C．为碳酸，水溶液呈酸性，属于无机物，C错误；
D．可看成是（一元弱碱）与盐酸反应生成的盐酸盐，属于强酸弱碱盐呈酸性，属于有机物，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 铬的基态原子的电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 分子中键的形成：
D. ：2-甲基-3-己烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为，A错误；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．HCl分子中键为s-p键，形成图示正确，C正确；
D．主链上有6个碳原子，甲基在2号碳上，碳碳双键在3，4号碳间，其名称：2-甲基-3-己烯，D正确；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块
B. 在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定
C. 具有网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂
D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，A正确；
B．在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，B正确；
C．网状结构的聚丙烯酸钠高聚物中含有的—COONa为亲水基，是高吸水性树脂，C正确；
D． 油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，D不正确；
答案选D。
4. 我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是
A. 该盐中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键
B. 已知具有类似苯环结构，则每个N杂化类型均为，离子内存在一个特殊大键
C. 图中氢键可表示为、、
D. 电负性：，而和N较为接近
【答案】A
【解析】
【详解】A．该盐中存在阴阳离子存在离子键，还有O-H、N-H共价键，氢键是微粒之间的作用力，不属于氢键，故A错误；
B．已知具有类似苯环结构，N价层电子对数为3，则每个N 杂化类型均为sp2，每个氮原子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内存在一个特殊大键，故B正确；
C．电负性较大的O、N、F与H原子形成氢键，图中氢键可表示为、、，故C正确；
D．非金属性越强电负性越大，电负性：，非金属性：O>Cl>N>H，则和N较为接近，故D正确；
故选：A。
5. 下列说法不正确是
A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、己烷、四氯化碳液体
B. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯
C. 甘氨酸()，其结构中键与键的数量比为
D. 将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入新制氢氧化铜悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，己烷不反应但是会分层，油状液体在上层，四氯化碳不反应但是会分层，油状液体在下层，可鉴别5种物质，A正确；
B．乙烯能够和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B错误；
C．单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，甘氨酸(H2N−CH2−COOH)，其结构中π键与σ键的数量比为1:9，C正确；
D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取，D正确；
故选B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：
B. 将少量气体通入溶液中：
C. 含溶液中通入：
D. 用溶液除去油脂：
【答案】B
【解析】
【详解】A．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸： ，A错误；
B．将少量气体通入溶液中：，B正确；
C．含溶液中通入，离子方程式为：，C错误；
D．用溶液除去油脂，油脂不是乙酸乙酯，油脂在NaOH溶液中水解对应产物为甘油和高级脂肪酸钠，D错误；
故选B。
7. 已知反应：，下列叙述不正确的是
A. 是氧化剂
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 每消耗转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中由0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，A正确；
B．中O为+2价，F为-1价，化合价既升高又降低，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．反应中为氧化剂，NaOH为还原剂，其中只有一半的NaOH作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；
D．NaOH中二分之一的O由-2价升高为+2价，故每消耗转移的电子数为，D正确；
故选C。
8. 利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚()和，下列说法不正确的是
A. 合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应；合成过程可能还有高分子生成
B. 和“杯酚”之间的相互作用力为范德华力
C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角小于叔丁基上的键角
D. 与对叔丁基苯酚侧链数相同且遇溶液显紫色的同分异构体还有11种
【答案】C
【解析】
【详解】A．从“杯酚”结构分析可知，对叔丁基苯酚与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确；
B．和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，属于分子间作用力，B正确；
C．对叔丁基苯酚中苯环上的碳原子周围有3个σ键，杂化方式为sp2杂化，叔丁基上的饱和碳原子周围有4个σ键，杂化方式为sp3杂化，所以对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角，C错误；
D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体可视为取代了正丁烷、异丁烷分子中一个氢原子所得结构，除去对叔丁基苯酚共有4×3-1=11种，D正确；
答案选C。
9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. Cu(OH)2有弱碱性，可用于检验醛基
B. 合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，故可用作储氢合金
C. 钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基，发生的反应为RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O+3H2O，体现Cu(OH)2有弱氧化性而不是弱碱性，A错误；
B．Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用作储氢合金，B正确；
C．钠钾合金常温下呈液态，是热的良导体，可用作核反应堆的导热剂，与其密度小无关，C错误；
D．二氧化硅能够对光产生全反射，即导光能力强，可用于制造光导纤维，其导电能力弱，D错误；
故答案为：B。
10. 某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中两种羟基化学性质不同
B. 分子中存在1个手性碳原子
C. 该物质与足量反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
【答案】B
【解析】
【分析】该有机物含有官能团醇羟基、酚羟基、酰胺基，其中酚羟基、酰胺基可以与氢氧化钠反应，酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，据此回答。
【详解】A．分子中两种羟基化学性质不同，一个为酚羟基，一个为醇羟基，A正确；
B．分子中不存在手性碳原子，B错误；
C．1ml该物质与足量NaOH反应，最多可消耗5mlNaOH，分别为酚羟基1ml，酰胺基4ml，C正确；
D．酚羟基邻、对位上只有1个H原子能被取代，故1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mlBr2，D正确；
故选B。
11. 元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同一周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中正确的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 与Y同周期且比Y的第一电离能大的主族元素仅有2种
D 中所有原子不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，原子半径：P>B>O>F，即X>M>Y>Z，A错误；
B．非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>P，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>PH3，B错误；
C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA的第一电离能比相邻主族的大，则与O同周期且比O的第一电离能大的主族元素仅有N、F共2种，C正确；
D．PF3中P原子的最外层电子数为5+3=8，P、F均满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
12. 利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法不正确的是
A. 甲装置将化学能转化为电能
B. 每转移电子，生成和
C. 乙中电极d上发生还原反应
D. c电极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可知，a电极上通入SO2，最后生成H2SO4，S元素化合价升高失电子，故a为负极，则b为正极，O2得电子生成水。d与负极相连，为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，c为阳极，阳极上N2O4失电子结合硝酸生成N2O5和氢离子。
【详解】A．甲装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确；
B．a电极上SO2失电子转化为H2SO4，1个S失去2个电子，转移2ml电子生成1ml硫酸，c电极上N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，转移2ml电子，生成2mlN2O5，B正确；
C．电极d上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，C正确；
D．c电极上电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，D错误；
故答案选D。
13. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
A. b点溶液中，；d点水溶液呈酸性
B. 可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为
C. b、d之间的任意一点：
D. c点据物料守恒：
【答案】D
【解析】
【分析】向20mL 0.1ml•L-1氨水中滴加0.1ml•L-1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸，据此分析解题。
【详解】A．b点溶液中，PH=7，，；d点水溶液溶质为氯化铵和盐酸，呈酸性，A正确；
B．由a点数据可知，常温下，0.1ml/L的氨水溶液中c(H+)=10-11ml/L，则c(OH-)=ml/L=0.001ml/L，Ka =1×10-5ml/L，B正确；
C．b为中性、d是b之后一直滴加盐酸，酸性增强，故b、d之间的任意一点：，C正确；
D．c点据物料守恒：，体积增大所以，D错误；
故选D。
14. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 从图示可以看出：比稳定
B. 由小于可知，低温更有利于的转化
C.
D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．能量越低物质越稳定，由图可知，比能量低，则较稳定，故A正确；
B．温度降低对活化能小的反应影响更大，由小于可知，低温更有利于的转化，故B正确；
C．由图可得 ，故C正确；
D．题图未给出反应物的能量，由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应，故D错误；
故选D。
15. 氢硫酸是的水溶液，已知选项中的反应均在常温下进行，常温下，的电离常数负对数：，，，下列说法不正确的是
A. 室温下物质的量浓度均为的与的混合溶液的约为13
B. 气体通入的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀
C. 溶液中
D. 向溶液中滴加一定体积的溶液，混合后体积变化忽略不计，不考虑气体等其他物质的逸出，溶液中一定存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在物质的量浓度均为0.1ml/L的与的混合溶液中，，故约为13，故A项正确；
B．在0.05ml气体通入1L 0.5ml/L的硫酸铜溶液中,H2S(g)+Cu2+(aq)=2H+(aq)+CuS(s)，该反应的平衡常数，故能观察到黑色沉淀，故B项正确；
C．由的平衡常数得＜，故水解大于电离，通过上式得到，＜ ，化简得到＜，故C项错误；
D．20mL0.1ml/LNaHS溶液中，根据物料守恒，得到溶液中存在：，故D项正确。
故本题选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．检验某固体试样中是否含有铵根，取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，则仍可能存在铵根，A正确；
B．生成的三溴苯酚溶于苯，所以不会看到白色沉淀，B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升高促进水的电离，使pH更小，C错误；
D．将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较快，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2生成Fe2+氧化还原反应的平衡常数更大，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、解答题(共五小题，共52分)
17. 含N化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为和，请画出水中溶解度为的空间结构___________。
（2）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。
经X射线衍射测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体密度为___________(阿伏加德罗常数的值为，结果要求化简)。
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。(已知将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质)
①下列对此现象的说法正确的是___________。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
C．具有顺磁性，而无顺磁性
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应
②其实为的简略写法，该配离子的空间结构为狭长八面体，如图：
下列关于a、b两种配体的说法正确的是___________。
A．中心原子的杂化方式相同 B．分子a比分子b键角大
C．分子的热稳定性a弱于b D．配体结合中心离子的能力a弱于b
（4）高能电子流轰击分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是___________(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
【答案】（1） （2）
（3） ①. BC ②. AD
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据数据，溶解度显著大于，由“相似相溶”原理可推知溶解度结构的极性应大于溶解度，因此溶解度结构中相同的基团应相邻，属于极性分子，故其结构为：。
【小问2详解】
该晶胞中含N为，含B为4个，经X射线衍射测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体密度为。
【小问3详解】
①A．反应后溶液中不存在任何沉淀，但是存在Cu2+→[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度降低，故A错误；
B．氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，故B正确；
C．Cu为29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu2+的价电子排布式为3d9，未成对电子数为1，具有顺磁性；Cu+的价电子排布式为3d10，无未成对电子数，不具有顺磁性，故C正确；
D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；
故选BC；
②[Cu（NH3）4]2+其实为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+的简略写法，由图可知，配体a为H2O，b为NH3；
A．在H2O和NH3中，中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故A正确；
B．在H2O中的O存在2对孤对电子，导致分子a比分子b键角小，故B错误；
C．非金属性：O＞N，分子的热稳定性a强于b，故C错误；
D．非金属性：O＞N，配体结合中心离子的能力a弱于b，故D正确；
故答案：AD；
【小问4详解】
N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，则该粒子为NO+。
18. 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：
已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
（1）写出溶液C中的所有阳离子___________。
（2）步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 固体B中含有B. 步骤Ⅱ反应促进了的水解
C. 步骤Ⅲ可推断碱性D. 直接加热无法获得
（4）固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
（5）设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。
【答案】（1）、、、
（2）水蒸气带出，促进平衡正向移动 （3）CD
（4）
（5）将生成的气体通入盛有粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有气体
【解析】
【分析】固体D和水在高温下反应生成Fe3O4，则D为Fe，溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和溶液E，溶液E经一系列操作得到SrCl3∙6H2O，则溶液E中含Sr2+，溶液C中含有Sr2+、Mn2+，固体B为Fe、MnO、SrO，气体A为H2、CO2和水蒸气。
【小问1详解】
由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ知，则溶液C中的所有阳离子：、、、；
【小问2详解】
由反应可推测，Fe能够较完全转化为Fe3O4的两个原因：①生成降低了体系的能量；②水蒸气带出H2，促进平衡正向移动；
【小问3详解】
A．由分析知，固体B中含有MnO而不含Mn单质，A正确；
B．步骤Ⅱ中，MnO、SrO可与水解产生的反应，从而促进了水解平衡正向移动，B正确；
C．步骤Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未生成Sr(OH)2沉淀，说明碱性：，C错误；
D．Sr与Ca处于同一主族，Sr比Ca活泼，SrCl2属于强酸强碱盐，直接加热可得到SrCl2，D错误；
故选CD。
【小问4详解】
固体Y中Mn元素的化合价为+4价，Y具有氧化性，溶液中的I-离子具有还原性，Y与HI溶液可发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得到反应的离子方程式：；
【小问5详解】
气体A为H2、CO2和水蒸气，除H2以外的两种气体为CO2和水蒸气，检验方法：将生成的气体通入盛有CuSO4粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。
19. 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为、和)合成甲醇时涉及了如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）___________。
（2）某温度下，盛有的密闭容器通入只发生反应Ⅰ，测得平衡时的体积分数变化如图所示。
①a、b、c三点中，平衡转化率最大的是___________(填字母)。
②图中处于b点时的转化率为50%，反应体系总压为，则该温度下反应I的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示)。
（3）一定条件下，某密闭容器中投入一定量的和只发生反应Ⅱ和Ⅲ。达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式___________。
【答案】（1）
（2） ①. a ②.
（3）逆向 （4）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，由反应Ⅱ-反应Ⅰ，可得反应Ⅲ，故-(-94.9)=+41.2，解得；
【小问2详解】
①对于一可逆反应，增加一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率，而自身转化率降低，故a、b、c三点中，H2转化率最大的是a；
②当反应物按照化学计量数之比充入时，生成物的体积分数最大，CO物质的量为1ml，故图中，n=2ml，b点时的转化率为50%，则消耗0.5mlCO，列三段式：，反应体系总压为，则该温度下反应I的平衡常数；
【小问3详解】
反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，缩小容器体积，增大压强，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO2浓度减小，n(H2O)增大，反应Ⅲ的生成物浓度变大，平衡逆向移动；
【小问4详解】
在碱性介质中电还原为正丙醇()，中C元素化合价为-2，即得到18个电子生成正丙醇，电极反应方程式。
20. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液
（1）装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a可以是___________(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开和，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是___________。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成
Ⅱ．制备溶液
关闭，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。
Ⅲ．制备晶体
先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中可能要用到的仪器有___________(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
（4）测定晶体中的含量：电子天平称取取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)，选用___________溶液作为指示剂(用化学式表示)。
②晶体中的质量分数为___________。
【答案】（1）生石灰、氢氧化钠、碱石灰
（2）使反应物充分接触且防倒吸
（3）②④⑤ （4） ①. ②. 77.6%
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体混合制备氨气，装置B中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置C中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，其中多孔球泡能起到防止倒吸的作用。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体混合制备氨气，则试剂a为碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体；
【小问2详解】
由相似相溶原理可知，氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，则制备硫氰化铵时，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，三颈烧瓶左侧导管口必须插入密度大于水的二硫化碳中，故答案为：使反应充分且防倒吸；
【小问3详解】
蒸发浓缩操作时需要用到蒸发皿，过滤时用到玻璃棒、烧杯，该提取过程中可能要用到的仪器有②④⑤；
【小问4详解】
①硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，因此选用含Fe3+的溶液为指示剂，又Cl-、、SCN-均会反应Ag+，故选用Fe(NO3)3溶液为指示剂；
②由滴定消耗0.1000ml/L硝酸银溶液的体积为20.00mL，滴定时发生的反应：，则n(KSCN)=n(Ag+)=0.1ml/L×20×10-3L=2×10-3ml，样品中硫氰化钾的质量分数为。
21. 某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质H：
已知：
请回答：
（1）化合物E的官能团名称是___________。
（2）化合物C的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 的反应类型为氧化反应
B. 设计反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原
C. 的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应
D. 化合物H的分子式为
（4）写出的化学方程式___________。
（5）设计以为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，不含“”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子
【答案】（1）羰基、醚键
（2） （3）AC
（4）
（5）
（6）、、
【解析】
【分析】A在一定条件下失去氢原子生成具有碳碳双键的B，B和水在一定条件下反应生成物质C为，C与在一定条件下生成物质D和氯化氢，物质D中羟基被氧化为酮羰基，得到物质E，E和氢气发生反应生成F为，F在一定条件下转化为G，同时生成氯化氢，最后G通过加成和消去反应得到H，以此解题。
【小问1详解】
化合物E的官能团名称是羰基、醚键；
【小问2详解】
由题意可知化合物C的结构简式是：；
【小问3详解】
A．A→B的反应中失去氢原子，反应类型为氧化反应，A正确；B．设计C→D反应的目的是保护酚羟基，防止其被氧化，B错误；C．F→G的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应，C正确；D．化合物H的分子式为C15H16O2，D错误； 故选BD。
【小问4详解】
F在一定条件下转化为G，同时生成氯化氢，F→G的化学方程式为：+ →+HCl；
【小问5详解】
乙醇催化氧化生成乙醛，根据已知三个乙醛分子发生加成生成物质，此物质通过催化加氢生成，此物质通过消去反应得到目标产物，答案为：CH3CH2OHCH3CHO
；
【小问6详解】
符合①分子中含有苯环，不含“—O—O—”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子条件的化合物F的同分异构体的结构简式为：、、。实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
仍可能存在
B
检验苯中是否含有少量杂质苯酚
向溶液中加入足量浓溴水
未观察到白色沉淀
苯中不含苯酚
C
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
D
探究和的反应{呈红棕色}
将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
和氧化还原反应比络合反应速率快，但络合反应的平衡常数更大
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 S-32 K-39
选择题部分
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1. 下列物质溶于水后呈酸性的有机物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，属于无机物，A错误；
B．水解呈碱性，B错误；
C．为碳酸，水溶液呈酸性，属于无机物，C错误；
D．可看成是（一元弱碱）与盐酸反应生成的盐酸盐，属于强酸弱碱盐呈酸性，属于有机物，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 铬的基态原子的电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 分子中键的形成：
D. ：2-甲基-3-己烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为，A错误；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．HCl分子中键为s-p键，形成图示正确，C正确；
D．主链上有6个碳原子，甲基在2号碳上，碳碳双键在3，4号碳间，其名称：2-甲基-3-己烯，D正确；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块
B. 在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定
C. 具有网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂
D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，A正确；
B．在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，B正确；
C．网状结构的聚丙烯酸钠高聚物中含有的—COONa为亲水基，是高吸水性树脂，C正确；
D． 油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，D不正确；
答案选D。
4. 我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是
A. 该盐中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键
B. 已知具有类似苯环结构，则每个N杂化类型均为，离子内存在一个特殊大键
C. 图中氢键可表示为、、
D. 电负性：，而和N较为接近
【答案】A
【解析】
【详解】A．该盐中存在阴阳离子存在离子键，还有O-H、N-H共价键，氢键是微粒之间的作用力，不属于氢键，故A错误；
B．已知具有类似苯环结构，N价层电子对数为3，则每个N 杂化类型均为sp2，每个氮原子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内存在一个特殊大键，故B正确；
C．电负性较大的O、N、F与H原子形成氢键，图中氢键可表示为、、，故C正确；
D．非金属性越强电负性越大，电负性：，非金属性：O>Cl>N>H，则和N较为接近，故D正确；
故选：A。
5. 下列说法不正确是
A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、己烷、四氯化碳液体
B. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯
C. 甘氨酸()，其结构中键与键的数量比为
D. 将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入新制氢氧化铜悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，己烷不反应但是会分层，油状液体在上层，四氯化碳不反应但是会分层，油状液体在下层，可鉴别5种物质，A正确；
B．乙烯能够和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B错误；
C．单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，甘氨酸(H2N−CH2−COOH)，其结构中π键与σ键的数量比为1:9，C正确；
D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取，D正确；
故选B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：
B. 将少量气体通入溶液中：
C. 含溶液中通入：
D. 用溶液除去油脂：
【答案】B
【解析】
【详解】A．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸： ，A错误；
B．将少量气体通入溶液中：，B正确；
C．含溶液中通入，离子方程式为：，C错误；
D．用溶液除去油脂，油脂不是乙酸乙酯，油脂在NaOH溶液中水解对应产物为甘油和高级脂肪酸钠，D错误；
故选B。
7. 已知反应：，下列叙述不正确的是
A. 是氧化剂
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 每消耗转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中由0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，A正确；
B．中O为+2价，F为-1价，化合价既升高又降低，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．反应中为氧化剂，NaOH为还原剂，其中只有一半的NaOH作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；
D．NaOH中二分之一的O由-2价升高为+2价，故每消耗转移的电子数为，D正确；
故选C。
8. 利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚()和，下列说法不正确的是
A. 合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应；合成过程可能还有高分子生成
B. 和“杯酚”之间的相互作用力为范德华力
C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角小于叔丁基上的键角
D. 与对叔丁基苯酚侧链数相同且遇溶液显紫色的同分异构体还有11种
【答案】C
【解析】
【详解】A．从“杯酚”结构分析可知，对叔丁基苯酚与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确；
B．和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，属于分子间作用力，B正确；
C．对叔丁基苯酚中苯环上的碳原子周围有3个σ键，杂化方式为sp2杂化，叔丁基上的饱和碳原子周围有4个σ键，杂化方式为sp3杂化，所以对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角，C错误；
D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体可视为取代了正丁烷、异丁烷分子中一个氢原子所得结构，除去对叔丁基苯酚共有4×3-1=11种，D正确；
答案选C。
9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. Cu(OH)2有弱碱性，可用于检验醛基
B. 合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，故可用作储氢合金
C. 钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基，发生的反应为RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O+3H2O，体现Cu(OH)2有弱氧化性而不是弱碱性，A错误；
B．Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用作储氢合金，B正确；
C．钠钾合金常温下呈液态，是热的良导体，可用作核反应堆的导热剂，与其密度小无关，C错误；
D．二氧化硅能够对光产生全反射，即导光能力强，可用于制造光导纤维，其导电能力弱，D错误；
故答案为：B。
10. 某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中两种羟基化学性质不同
B. 分子中存在1个手性碳原子
C. 该物质与足量反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
【答案】B
【解析】
【分析】该有机物含有官能团醇羟基、酚羟基、酰胺基，其中酚羟基、酰胺基可以与氢氧化钠反应，酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，据此回答。
【详解】A．分子中两种羟基化学性质不同，一个为酚羟基，一个为醇羟基，A正确；
B．分子中不存在手性碳原子，B错误；
C．1ml该物质与足量NaOH反应，最多可消耗5mlNaOH，分别为酚羟基1ml，酰胺基4ml，C正确；
D．酚羟基邻、对位上只有1个H原子能被取代，故1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mlBr2，D正确；
故选B。
11. 元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同一周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中正确的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 与Y同周期且比Y的第一电离能大的主族元素仅有2种
D 中所有原子不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，原子半径：P>B>O>F，即X>M>Y>Z，A错误；
B．非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>P，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>PH3，B错误；
C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA的第一电离能比相邻主族的大，则与O同周期且比O的第一电离能大的主族元素仅有N、F共2种，C正确；
D．PF3中P原子的最外层电子数为5+3=8，P、F均满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
12. 利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法不正确的是
A. 甲装置将化学能转化为电能
B. 每转移电子，生成和
C. 乙中电极d上发生还原反应
D. c电极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可知，a电极上通入SO2，最后生成H2SO4，S元素化合价升高失电子，故a为负极，则b为正极，O2得电子生成水。d与负极相连，为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，c为阳极，阳极上N2O4失电子结合硝酸生成N2O5和氢离子。
【详解】A．甲装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确；
B．a电极上SO2失电子转化为H2SO4，1个S失去2个电子，转移2ml电子生成1ml硫酸，c电极上N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，转移2ml电子，生成2mlN2O5，B正确；
C．电极d上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，C正确；
D．c电极上电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，D错误；
故答案选D。
13. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
A. b点溶液中，；d点水溶液呈酸性
B. 可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为
C. b、d之间的任意一点：
D. c点据物料守恒：
【答案】D
【解析】
【分析】向20mL 0.1ml•L-1氨水中滴加0.1ml•L-1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸，据此分析解题。
【详解】A．b点溶液中，PH=7，，；d点水溶液溶质为氯化铵和盐酸，呈酸性，A正确；
B．由a点数据可知，常温下，0.1ml/L的氨水溶液中c(H+)=10-11ml/L，则c(OH-)=ml/L=0.001ml/L，Ka =1×10-5ml/L，B正确；
C．b为中性、d是b之后一直滴加盐酸，酸性增强，故b、d之间的任意一点：，C正确；
D．c点据物料守恒：，体积增大所以，D错误；
故选D。
14. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 从图示可以看出：比稳定
B. 由小于可知，低温更有利于的转化
C.
D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．能量越低物质越稳定，由图可知，比能量低，则较稳定，故A正确；
B．温度降低对活化能小的反应影响更大，由小于可知，低温更有利于的转化，故B正确；
C．由图可得 ，故C正确；
D．题图未给出反应物的能量，由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应，故D错误；
故选D。
15. 氢硫酸是的水溶液，已知选项中的反应均在常温下进行，常温下，的电离常数负对数：，，，下列说法不正确的是
A. 室温下物质的量浓度均为的与的混合溶液的约为13
B. 气体通入的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀
C. 溶液中
D. 向溶液中滴加一定体积的溶液，混合后体积变化忽略不计，不考虑气体等其他物质的逸出，溶液中一定存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在物质的量浓度均为0.1ml/L的与的混合溶液中，，故约为13，故A项正确；
B．在0.05ml气体通入1L 0.5ml/L的硫酸铜溶液中,H2S(g)+Cu2+(aq)=2H+(aq)+CuS(s)，该反应的平衡常数，故能观察到黑色沉淀，故B项正确；
C．由的平衡常数得＜，故水解大于电离，通过上式得到，＜ ，化简得到＜，故C项错误；
D．20mL0.1ml/LNaHS溶液中，根据物料守恒，得到溶液中存在：，故D项正确。
故本题选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．检验某固体试样中是否含有铵根，取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，则仍可能存在铵根，A正确；
B．生成的三溴苯酚溶于苯，所以不会看到白色沉淀，B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升高促进水的电离，使pH更小，C错误；
D．将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较快，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2生成Fe2+氧化还原反应的平衡常数更大，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、解答题(共五小题，共52分)
17. 含N化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为和，请画出水中溶解度为的空间结构___________。
（2）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。
经X射线衍射测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体密度为___________(阿伏加德罗常数的值为，结果要求化简)。
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。(已知将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质)
①下列对此现象的说法正确的是___________。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
C．具有顺磁性，而无顺磁性
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应
②其实为的简略写法，该配离子的空间结构为狭长八面体，如图：
下列关于a、b两种配体的说法正确的是___________。
A．中心原子的杂化方式相同 B．分子a比分子b键角大
C．分子的热稳定性a弱于b D．配体结合中心离子的能力a弱于b
（4）高能电子流轰击分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是___________(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
【答案】（1） （2）
（3） ①. BC ②. AD
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据数据，溶解度显著大于，由“相似相溶”原理可推知溶解度结构的极性应大于溶解度，因此溶解度结构中相同的基团应相邻，属于极性分子，故其结构为：。
【小问2详解】
该晶胞中含N为，含B为4个，经X射线衍射测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体密度为。
【小问3详解】
①A．反应后溶液中不存在任何沉淀，但是存在Cu2+→[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度降低，故A错误；
B．氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，故B正确；
C．Cu为29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu2+的价电子排布式为3d9，未成对电子数为1，具有顺磁性；Cu+的价电子排布式为3d10，无未成对电子数，不具有顺磁性，故C正确；
D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；
故选BC；
②[Cu（NH3）4]2+其实为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+的简略写法，由图可知，配体a为H2O，b为NH3；
A．在H2O和NH3中，中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故A正确；
B．在H2O中的O存在2对孤对电子，导致分子a比分子b键角小，故B错误；
C．非金属性：O＞N，分子的热稳定性a强于b，故C错误；
D．非金属性：O＞N，配体结合中心离子的能力a弱于b，故D正确；
故答案：AD；
【小问4详解】
N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，则该粒子为NO+。
18. 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：
已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
（1）写出溶液C中的所有阳离子___________。
（2）步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 固体B中含有B. 步骤Ⅱ反应促进了的水解
C. 步骤Ⅲ可推断碱性D. 直接加热无法获得
（4）固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
（5）设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。
【答案】（1）、、、
（2）水蒸气带出，促进平衡正向移动 （3）CD
（4）
（5）将生成的气体通入盛有粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有气体
【解析】
【分析】固体D和水在高温下反应生成Fe3O4，则D为Fe，溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和溶液E，溶液E经一系列操作得到SrCl3∙6H2O，则溶液E中含Sr2+，溶液C中含有Sr2+、Mn2+，固体B为Fe、MnO、SrO，气体A为H2、CO2和水蒸气。
【小问1详解】
由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ知，则溶液C中的所有阳离子：、、、；
【小问2详解】
由反应可推测，Fe能够较完全转化为Fe3O4的两个原因：①生成降低了体系的能量；②水蒸气带出H2，促进平衡正向移动；
【小问3详解】
A．由分析知，固体B中含有MnO而不含Mn单质，A正确；
B．步骤Ⅱ中，MnO、SrO可与水解产生的反应，从而促进了水解平衡正向移动，B正确；
C．步骤Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未生成Sr(OH)2沉淀，说明碱性：，C错误；
D．Sr与Ca处于同一主族，Sr比Ca活泼，SrCl2属于强酸强碱盐，直接加热可得到SrCl2，D错误；
故选CD。
【小问4详解】
固体Y中Mn元素的化合价为+4价，Y具有氧化性，溶液中的I-离子具有还原性，Y与HI溶液可发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得到反应的离子方程式：；
【小问5详解】
气体A为H2、CO2和水蒸气，除H2以外的两种气体为CO2和水蒸气，检验方法：将生成的气体通入盛有CuSO4粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。
19. 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为、和)合成甲醇时涉及了如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）___________。
（2）某温度下，盛有的密闭容器通入只发生反应Ⅰ，测得平衡时的体积分数变化如图所示。
①a、b、c三点中，平衡转化率最大的是___________(填字母)。
②图中处于b点时的转化率为50%，反应体系总压为，则该温度下反应I的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示)。
（3）一定条件下，某密闭容器中投入一定量的和只发生反应Ⅱ和Ⅲ。达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式___________。
【答案】（1）
（2） ①. a ②.
（3）逆向 （4）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，由反应Ⅱ-反应Ⅰ，可得反应Ⅲ，故-(-94.9)=+41.2，解得；
【小问2详解】
①对于一可逆反应，增加一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率，而自身转化率降低，故a、b、c三点中，H2转化率最大的是a；
②当反应物按照化学计量数之比充入时，生成物的体积分数最大，CO物质的量为1ml，故图中，n=2ml，b点时的转化率为50%，则消耗0.5mlCO，列三段式：，反应体系总压为，则该温度下反应I的平衡常数；
【小问3详解】
反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，缩小容器体积，增大压强，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO2浓度减小，n(H2O)增大，反应Ⅲ的生成物浓度变大，平衡逆向移动；
【小问4详解】
在碱性介质中电还原为正丙醇()，中C元素化合价为-2，即得到18个电子生成正丙醇，电极反应方程式。
20. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液
（1）装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a可以是___________(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开和，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是___________。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成
Ⅱ．制备溶液
关闭，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。
Ⅲ．制备晶体
先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中可能要用到的仪器有___________(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
（4）测定晶体中的含量：电子天平称取取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)，选用___________溶液作为指示剂(用化学式表示)。
②晶体中的质量分数为___________。
【答案】（1）生石灰、氢氧化钠、碱石灰
（2）使反应物充分接触且防倒吸
（3）②④⑤ （4） ①. ②. 77.6%
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体混合制备氨气，装置B中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置C中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，其中多孔球泡能起到防止倒吸的作用。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体混合制备氨气，则试剂a为碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体；
【小问2详解】
由相似相溶原理可知，氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，则制备硫氰化铵时，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，三颈烧瓶左侧导管口必须插入密度大于水的二硫化碳中，故答案为：使反应充分且防倒吸；
【小问3详解】
蒸发浓缩操作时需要用到蒸发皿，过滤时用到玻璃棒、烧杯，该提取过程中可能要用到的仪器有②④⑤；
【小问4详解】
①硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，因此选用含Fe3+的溶液为指示剂，又Cl-、、SCN-均会反应Ag+，故选用Fe(NO3)3溶液为指示剂；
②由滴定消耗0.1000ml/L硝酸银溶液的体积为20.00mL，滴定时发生的反应：，则n(KSCN)=n(Ag+)=0.1ml/L×20×10-3L=2×10-3ml，样品中硫氰化钾的质量分数为。
21. 某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质H：
已知：
请回答：
（1）化合物E的官能团名称是___________。
（2）化合物C的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 的反应类型为氧化反应
B. 设计反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原
C. 的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应
D. 化合物H的分子式为
（4）写出的化学方程式___________。
（5）设计以为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，不含“”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子
【答案】（1）羰基、醚键
（2） （3）AC
（4）
（5）
（6）、、
【解析】
【分析】A在一定条件下失去氢原子生成具有碳碳双键的B，B和水在一定条件下反应生成物质C为，C与在一定条件下生成物质D和氯化氢，物质D中羟基被氧化为酮羰基，得到物质E，E和氢气发生反应生成F为，F在一定条件下转化为G，同时生成氯化氢，最后G通过加成和消去反应得到H，以此解题。
【小问1详解】
化合物E的官能团名称是羰基、醚键；
【小问2详解】
由题意可知化合物C的结构简式是：；
【小问3详解】
A．A→B的反应中失去氢原子，反应类型为氧化反应，A正确；B．设计C→D反应的目的是保护酚羟基，防止其被氧化，B错误；C．F→G的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应，C正确；D．化合物H的分子式为C15H16O2，D错误； 故选BD。
【小问4详解】
F在一定条件下转化为G，同时生成氯化氢，F→G的化学方程式为：+ →+HCl；
【小问5详解】
乙醇催化氧化生成乙醛，根据已知三个乙醛分子发生加成生成物质，此物质通过催化加氢生成，此物质通过消去反应得到目标产物，答案为：CH3CH2OHCH3CHO
；
【小问6详解】
符合①分子中含有苯环，不含“—O—O—”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子条件的化合物F的同分异构体的结构简式为：、、。实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
仍可能存在
B
检验苯中是否含有少量杂质苯酚
向溶液中加入足量浓溴水
未观察到白色沉淀
苯中不含苯酚
C
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
D
探究和的反应{呈红棕色}
将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
和氧化还原反应比络合反应速率快，但络合反应的平衡常数更大
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