2024阜阳皖江名校联盟高三下学期模拟联考最后一卷化学试题含解析

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 生活处处有化学。下列有关说法错误的是
A. “酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
B. “两水夹明镜，双桥落彩虹”，是因为丁达尔效应带来的美景
C. “炉火照天地，红星乱紫烟”，描述了古代冶炼场景
D. “迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】A．粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再缓慢氧化得到酒精， A正确；
B．“两水夹明镜，双桥落彩虹”是由空气中的小水滴对光的折射，不是胶体的丁达尔效应，B错误；
C．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是金属冶炼时的颜色试验，C正确；
D．“迟日江山丽，春风花草香”是由于分子在不断运动，D正确。
故选B。
2. 下列说法不正确的是
A. 的价层电子轨道式
B. 的电子式
C. 的VSEPR模型为：
D. 基态Ca原子占据的最高能级原子轨道
【答案】B
【解析】
【详解】A．的价层电子排布式为3s23p6，价层电子轨道式，故A正确；
B．的电子式为，故B错误；
C．中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为：，故C正确；
D．基态Ca原子占据的最高能级为4s，s能级原子轨道为球形，原子轨道为，故D正确；
选B。
3. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如图。下列说法不正确的是
A. 分子间可以形成氢键
B. 分子中O和F的第一电离能：OC. 分子中杂化的原子有C、O
D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中含氧官能团是酯基，分子中没有正电性较强的H和负电性较强的O，因此无法形成氢键，A错误；
B．同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素。O、F分别是ⅥA、ⅦA族元素，因此第一电离能：OC．分子中杂化的原子有C、O，也有sp2杂化的C、O原子，C正确；
D．有机酸的羧基和醇羟基均可以与Na反应，D正确。
故不正确的是A。
4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新制氯水久置后，颜色变浅
B. 切开的苹果断面变黄
C. 染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解，导致溶液中的可逆反应正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题意；
B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B不符合题意；
C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．铬酸钾溶液中存在可逆反应，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
故选D。
5. 铝土矿主要成分是，含有、等杂质，实验室以铝土矿为原料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是
A. 配制稀B. 测定NaOH溶液的pH
C. 过滤含悬浊液D. 灼烧固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误；
B．测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误；
C．用装置丙过滤悬浊液，操作正确，C项正确；
D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误；
故答案选C;
6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A. 图中各物质均参与自然界循环
B. c、d均为酸性氧化物
C. f不能检验氯气管道否漏气
D. 实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f
【答案】A
【解析】
【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。
【详解】A．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循环，A正确；
B．NO为不成盐氧化物，B错误；
C．氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道否漏气，C错误；
D．实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误；
故选A。
7. 丁基苯酞(结构简式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A. 丁基苯酞的化学式为
B 1ml丁基苯酞最多能与4ml加成
C. 分子中所有C原子共平面
D. 苯环上一氯代物有2种
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为12×2＋2-6×2=14，化学式为，A正确；
B．酯基不与氢气发生加成反应，B项错误；
C．含有饱和碳原子，所有C原子不可能共平面，C项错误；
D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项错误。
故选A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L含有C-H键的数目为3
B. 含有0.1ml、氨水的中性溶液中含有数目为0.1
C. 8g含有中子数为5
D. 36g中含有键的数目为2
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下是液体，22.4L的物质的量不是1ml，A项错误；
B．含有0.1ml、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：，且，则=0.1ml，数目为0.1，B正确；
C．含有6个中子，8g的物质的量为0.5ml，含有中子数为3，C错误；
D．中含有2个键，36g的物质的量为2ml，含有键的数目为4，D错误；
故选B。
9. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 与烧碱溶液反应制备84消毒液：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 硫酸铜溶液与过量的氨水混合：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．食醋的主要成分是，用食醋去除水垢中的的离子方程式为：，B正确；
C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成，离子方程式为：，C正确；
D．钢铁在碱性或中性电解质中发生吸氧腐蚀，氧气在正极得电子，得电子生成OH-，电极反应式为，D错误；
故选D。
10. 某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. 铜与硝酸反应中，硝酸氧化性与氢离子、硝酸根浓度均有关
B. ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释
C. 继续向ⅰ中试管加入少量硫酸铜固体，也能发生ⅱ、ⅲ现象
D. 用一定浓度的与也能使铜粉溶解
【答案】C
【解析】
【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii. 继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色；
【详解】A．由ⅰ、ⅱ分析可知ⅰ还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和氢离子、硝酸根浓度均有关，A正确；
B．ⅰ、ⅱ铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应解释，B正确；
C．铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的还原性减弱，不会发生反应，C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的与也能使铜粉溶解，D正确；
故选C
11. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ，升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显
B. 进程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，产生能量相同
C. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ
D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅰ
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应I中S的总能量大于产物P的总能量，则进程I是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆移，说明逆反应速率增大程度大于正反应速率的增大幅度，即逆反应速率增加更明显，故A错误；
B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，故B正确；
C．由图可知，反应Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于反应Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，则反应速率：反应Ⅱ＞反应Ⅲ，故C错误；
D．进程I中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时S的转化率相同，故D错误；
答案选B。
12. 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是
A. 该协同转化装置不需要外界能量制备出
B. 产生的电极反应：
C. 反应过程中需要补加稀
D. 协同转化总反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．有外加电场使双极膜中间层的解离为和的电能，还有光催化等外界能量，A项错误；
B．由图可知，生成的电极反应为，B项正确；
C．根据总反应可知，右侧消耗的量等于迁移过来的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀，C项错误；
D．负极反应式为，正极反应式为，则协同转化总反应为，D项错误；
故选D。
13. 一定条件下，能将转化为，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 上述反应在低温条件下能自发反应
B. 上述反应中，反应级数：
C. 若升高温度，则均增大
D. 根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，所以在低温条件下，才能满足，A正确；
B．由①②组实验数据可知，，则，同理，根据①③组实验数据可求得，B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，C正确；
D．根据题中数据无法计算出反应在的，D错误；
故选D。
14. 常温下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. F点溶液中存在电离平衡和水解平衡三个平衡
B. G点等于Q点
C. 溶液中水的电离程度：P>G
D. F点溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．未加入盐酸时，AG=8，说明溶液中，则MOH是弱碱，在F点存在水的电离平衡。MOH的电离平衡、的水解平衡，A正确；
B．温度不变不变，故G点的等于Q点的，B正确；
C．从图可看出，G点碱过量，抑制水的电离、P点恰好完全反应，生成MCL，离子水解，促进水的电离，C正确；
D．F点是等浓度的MOH和MCl混合溶液，F点的溶液呈碱性，则MOH电离大于离于水解，微粒浓度大小关系为，D错误；
故选：D。
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 水合硼酸锌(，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为，以及少量、FeO、和等)和菱锌矿(主要成分为，、FeO和等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为______。为加快“酸浸”时的浸取速率措施有______(填2点)。
（2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。
（3）“氧化”的目的是(语言叙述)______，此步温度不能过高的原因是______。
（4）“一次调pH”时，调节溶液的pH=6.0，目的是______。“二次调pH”时的pH范围为______。
（5）“制备”水合硼酸锌的化学方程式为______。
（6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。
【答案】（1） ①. ②. 样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度(填2点)
（2）
（3） ①. 将转化为 ②. 不稳定，受热易分解
（4） ①. 将溶液中的、转化为氢氧化物而除去，而不沉淀(或其他合理叙述) ②. 8.0≤pH<8.9
（5）
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】铁硼矿和菱锌矿加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5‧H2O转化成硫酸镁和硼酸，碳酸锌转化为硫酸锌，而氧化铁转化为硫酸铁、氧化亚铁转化为硫酸亚铁、氧化铝转化成硫酸铝，二氧化硅不溶也不反应，成为滤渣1，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶分离得出粗硼酸和滤液，所得滤液中加过氧化氢氧化亚铁离子成铁离子，然后加浓氨水，第1次调pH到 6.0，使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀除去，接着第2次调pH，使锌离子转化为氢氧化锌沉淀，镁离子不沉淀得到含镁离子的盐溶液，把得到的氢氧化锌焙烧以后和粗硼酸，在95℃条件下，经过一系列反应制备水合硼酸锌。
【小问1详解】
铁硼矿和菱锌矿加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5‧H2O转化成硫酸镁和硼酸，反应的离子方程式为Mg2B2O5‧H2O+4H+=2Mg2++2H3BO3；为加快“酸浸”时的浸取速率措施有样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等；
【小问2详解】
铁硼矿和菱锌矿加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5‧H2O转化成硫酸镁和硼酸，而氧化铁转化为硫酸铁、氧化亚铁转化为硫酸亚铁、氧化铝转化成硫酸铝，二氧化硅不溶也不反应，成为滤渣1，所以滤渣1的主要成分为SiO2；
【小问3详解】
滤液中加H2O2可以氧化亚铁离子成铁离子，便于后续调pH时以氢氧化铁的形式除去铁元素；不稳定，受热易分解，故此步温度不能过高；
【小问4详解】
根据表格中所给各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，加浓氨水，第1次调pH到 6.0，目的是使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀除去；第2次调pH，目的是使镁离子不沉淀留在滤液中，而使锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀，以此分离镁离子和锌离子，根据表格所给金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH范围为；
【小问5详解】
氢氧化锌焙烧以后和粗硼酸，在95℃条件下，经过一系列反应制备水合硼酸锌，“制备”水合硼酸锌的化学方程式为；
【小问6详解】
根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ==，所以V=，则晶胞参数为cm=×1010pm。
16. 阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。
请回答下列问题：
（1）B的名称是______，E的含氧官能团名称为______，③的反应类型是______。
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。
（3）E→F的总反应可以表示为______。
（4）Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y的结构有______种(不含立体异构)。
①能发生银镜反应；
②遇溶液显紫色。
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的结构简式______。
（5）根据上述流程，设计一条以苯酚原料合成的路线______(其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸甲酯(2-羟基苯甲酸甲酯) ②. 酯基、羟基 ③. 取代反应(硝化反应)
（2） （3）(反应物出现碳酸钾得到的对应方程式也可以)
（4） ①. 9 ②.
（5）
【解析】
【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，B和氯气发生取代反应生成C，由C逆推，B是、A是；
【小问1详解】
B是，名称是邻羟基苯甲酸甲酯(2-羟基苯甲酸甲酯)；根据E的结构简式，E的含氧官能团名称为酯基、羟基；反应③是C分子苯环上发生的硝基取代，或者叫硝化反应。
【小问2详解】
B是，酚羟基、酯基都能与氢氧化钠反应，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；
【小问3详解】
根据反应物与产物结构可知，E→F为取代反应，总反应可以表示为。
【小问4详解】
①能发生银镜反应，说明含有醛基；②遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，若含有2个取代基-OOCH、-OH，有邻间对3种结构；若含有3个取代基-CHO、-OH、-OH，有6种结构，符合条件的Y共9种。核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的结构简式可以为(其余合理即可)。
小问5详解】
苯酚发生硝化反应生成，被还原为，根据E→F，与反应生成，合成路线为
17. 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
（1）用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。
①仪器X的名称为______。仪器X中所装试剂不能是浓硫酸的原因______。
②装置甲试管中反应的离子方程式为______。
③说明具有氧化性的现象为______。
（2）该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了的还原性。
①仪器a的作用是______。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因______。
（3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到1.00ml/L溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验ⅰ的溶液______，实验Ⅱ的现象为______。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：
实验ⅳ的步骤为______，实验目的是______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败 ③. ④. 乙装置中有淡黄色的固体生成
（2） ①. 防止倒吸 ②. ③. 氯化铜中铜由＋2价变成氯化亚铜中铜＋1价，铜被还原，中的S有＋4价升高到中硫＋6价，是还原剂
（3） ①. 1.00ml/L ②. 产生白色沉淀 ③. 向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体(向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等) ④. 证明可将或氧化为硫酸或
【解析】
【小问1详解】
①仪器X的名称为长颈漏斗；装置甲的目的是制备H2S气体，而浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败；
②装置甲试管中反应的离子方程式为；
③装置甲制备的H2S气体进入乙装置，装置丙制备的气体也进入乙装置，二者发生如下反应：，则说明具有氧化性的现象为乙装置中有淡黄色的固体生成。
【小问2详解】
①仪器a是球形干燥管，作用是防止倒吸；
②结合反应物和产物，根据氧化还原规律三颈烧瓶中反应的化学方程式为：；
③有还原性的原因是：在该反应中氯化铜中铜由＋2价变成氯化亚铜中铜＋1价，铜被还原，中的S有＋4价升高到中硫＋6价，是还原剂。
【小问3详解】
①实验ⅰ和实验ii是对比实验，故根据控制变量法可得实验i的溶液为1.00ml/L；为说明假设I成立故实验ii的现象为产生白色沉淀；
②为验证溶解在水中的氧气将氧化，则实验ⅳ的步骤为向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体(向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等)，实验目的是证明可将或氧化为硫酸或。
18. 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
（1）工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________。
（2）甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。
①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。
②A点处体系中的体积分数为___________。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
（3）甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。
①该反应的活化能___________。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。
【答案】（1） ①. ②. Cat-b ③. 催化剂活性需要的温度较高，耗能高
（2） ①. CO ②. ③. ④.
（3） ①. 30.0 ②. b
【解析】
【小问1详解】
生成物能量总和-反应物能量总和=(c+d)-(3b+a)=c+d-3b-a；由图可知，Cta-b作催化剂的时候，二氧化碳转化率的峰值大于Cta-a，但是由图也能看到，该催化剂达到最大催化效率时，温度为450℃，远高于Cta-a催化剂；
【小问2详解】
①曲线上的点均为平衡点，，升温平衡右移，平衡时，甲醇的物质的量减小，一氧化碳和氢气的物质的量均增大，而由方程化学计量数可知，一氧化碳与氢气物质的量之比为1:2，所以图2中曲线n表示的物质是H2，曲线m表示的物质是CH3OH，曲线l表示的物质是CO；
②设起始时甲醇物质的量为a，甲醇的转化率为x，三段式：，图像显示A点甲醇和氢气的物质的量相等，则CO的体积分数为；
③在B点时，甲醇和一氧化碳的物质的量相等，即，a=2x，则甲醇的转化率为；平衡时，CH3OH、CO、H2物质的量分别为xml、xml、2xml，所以；
【小问3详解】
根据图像可知，63.0=-3Ea+C、33.0=-4Ea+C，解得该反应的活化能Ea=30.0kJ/ml；当使用更高效催化剂时，能降低活化能，即Ea减小，曲线斜率会减小，所以RlnK与关系的示意图应为图中的b。实验
实验现象
ⅰ
将铜粉加入试管中，再加入稀
溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ
继续向ⅰ中试管加入少量固体
又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ
继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸
又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
实验
①
0.10
0.10
0.414
②
0.10
0.40
1.656
③
0.20
0.10
1.656
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
6.2
8.9
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
8.0
10.9
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
实验ⅰ
向______溶液中缓慢通入纯净的气体
无白色沉淀
假设Ⅰ成立
实验ⅱ
向1.00ml/L溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体
实验步骤
实验现象
实验目的
实验ⅲ
同实验ⅰ步骤
同实验ⅰ的相关现象
作对照实验
实验ⅳ
产生白色沉淀