2025届人教新高考高三化学一轮复习考点规范练13氮及其化合物Word版附解析

这是一份2025届人教新高考高三化学一轮复习考点规范练13氮及其化合物Word版附解析，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的是( )。
答案:B
解析:本题考查了喷泉实验的形成条件判断。从原理上来说,只要是圆底烧瓶内的压强小于外界压强即可形成喷泉。H2S为酸性气体,在稀盐酸中的溶解度较小,A项不能形成喷泉;HCl气体与稀氨水反应后,圆底烧瓶内压强减小,B项极易形成喷泉;NO气体难溶于稀硫酸,且与稀硫酸不反应,C项不能形成喷泉;CO2气体在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小,D项不能形成喷泉。
2.如下图,利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所作的解释正确的是( )。
答案:A
解析:NH3能与HCl发生化合反应,生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O属于碱,NH3不属于碱。
3.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系,则下列说法不正确的是( )。
A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的9.75 ml·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多
D.当硝酸浓度为9.75 ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5∶3∶1
答案:B
解析:根据图像可知硝酸的还原产物有多种,因此一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的,A项正确;参加反应的硝酸包括被还原的,以及没有被还原的(转化为硝酸盐),因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 ml,B项错误;根据图像可知随着硝酸浓度的升高,NO2的含量增大,这说明硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多,C项正确;根据图像可知当硝酸浓度为9.75 ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为10∶6∶2=5∶3∶1,D项正确。
4.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是( )。
A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C.若将丙中的CCl4换成苯,仍能防止倒吸
D.向收集好的NH3中通入少量Cl2,可能观察到白烟
答案:C
解析:甲为制备氨的发生装置,利用NH3·H2O的分解反应,A项正确。氨的密度比空气的小,利用向下排空气法收集,故a导管短、b导管长,B项正确。因为苯的密度比水的小,苯在上层,故将四氯化碳换成苯后不能防止倒吸,C项错误。氨与氯气反应可以生成氯化铵固体,产生白烟,D项正确。
5.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )。
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为NH4++NO2-N2↑+2H2O
答案:B
解析:SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,A项正确;X可以是空气,但不能过量,若空气过量,通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,B项不正确;N2无污染,CO无法被NaOH溶液吸收,捕获剂主要捕获CO,C项正确;NH4+与NO2-在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O,D项正确。
6.利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图:
下列说法不正确的是( )。
A.上述工艺中吸收过程:尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋,其目的是提高对尾气中NO、NO2吸收的效率
B.滤渣的主要成分为Ca(NO2)2
C.为提高Ca(NO2)2的产率及纯度,则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶1
D.生产中溶液需保持弱碱性
答案:B
解析:由流程可知,石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,生成Ca(NO2)2,过量的石灰乳以滤渣存在,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸收过程中,尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋,其目的是使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触,NO、NO2就可以被充分吸收,A项正确。石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B项错误。NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应:NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O,n(NO)∶n(NO2)=1∶1,恰好反应产生Ca(NO2)2;若NO2过量,反应产物中含有杂质Ca(NO3)2,若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,NO不能完全被吸收,故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度,则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶1,C项正确。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2不稳定,会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸工业尾气的吸收,D项正确。
7.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )。
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案:D
解析:图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。
8.向100 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )。
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 ml·L-1
D.参加反应的铁粉的总质量m2=8.4 g
答案:C
解析:已知氧化性NO3->Fe3+>H+,OA段发生反应Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑。开始时产生的气体为NO,A项错误。AB段发生的是化合反应,B项错误。根据反应Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O可得关系式:HNO3~NO,生成NO的物质的量为1.12 L22.4 L·ml-1=0.05 ml,则所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 ml·L-1,C项正确。根据得失电子守恒,最终产物中铁元素全部以Fe2+形式存在,所以3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),代入数值进行计算:3×0.05 ml+2×1.68 L-1.12 L22.4 L·ml-1=2n(Fe),n(Fe)=0.1 ml,参加反应的铁粉的总质量m2=5.6 g,D项错误。
二、非选择题
9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,易溶于水,微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)装置B的作用是 。
(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为 。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O;
②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。
(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是 。
(4)仪器的连接顺序(按左→右连接):A→C→ 。
(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2,装置B中的化学方程式是 。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
(6)供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。请写出你设计的实验方案: 。
答案:(1)除去硝酸
(2)4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2
(3)排尽空气,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰
(4)E→D→B
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
(6)取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,无明显现象,滴加少许NaNO2溶液,溶液变蓝,证明NaNO2具有氧化性
解析:Ⅰ.(1)硝酸易挥发,装置B的作用是除去硝酸。
(2)N元素化合价升高,必有O2参与,同时澄清石灰水变浑浊,应有CO2生成,则C中制备NaNO2的离子方程式为4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2。
Ⅱ.(3)空气中的氧气能氧化NO,所以必须先排尽空气,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰。
(4)由于NO2的液化温度高,所以首先检验NO2,即先通过E,再通过D,最后需要进行尾气处理,即连接顺序是E→D→B。
(5)若氧气过量,则进入B装置的气体全部是NO2,所以反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。
10.某兴趣小组研究金属与硝酸的反应,进行如下实验:
请回答下列问题。
(1)Ⅰ中的无色气体是 。
(2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式: 。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂:
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是 ;
②乙同学通过分析,推测出NO3-也被还原,依据是 ,
进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是 ;
③根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有 ;试推测还可能有哪些因素影响: (列举1条)。
答案:(1)NO (2)Fe+2H+Fe2++H2↑ (3) ①硝酸浓度相同,铜的还原性比铁的还原性弱,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出 ②铁粉过量,但是溶液中0.001 ml H+仅被还原了约5.4×10-4 ml,据此可以推测+5价的N也被还原 取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ③金属的种类(或还原剂的还原性,金属的还原性等) 温度(或者硝酸的浓度)
解析:(1)NO遇空气变为红棕色,Ⅰ中的无色气体遇空气变红棕色,所以Ⅰ中的无色气体是NO。
(2)有氢气生成,则氢离子被铁还原成H2,反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑。
(3)①对比实验Ⅰ和Ⅱ,硝酸浓度相同,铜的还原性比铁的还原性弱,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出,所以甲的说法不正确。
②铁粉过量,但是溶液中0.001 ml H+仅被还原了约5.4×10-4 ml,据此可以推测+5价的N也被还原;NH4+遇碱放出氨气,检验NH4+的操作是:取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
③实验Ⅰ和Ⅱ的不同条件是所用金属不同,可知影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类,还可能有硝酸的浓度。选项
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀硫酸
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
①
②
③
实验(20 ℃)
实验现象
Ⅰ.过量铜粉与2 mL
0.5 ml·L-1 HNO3溶液反应
产生无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉与2 mL
0.5 ml·L-1 HNO3溶液反应
产生6 mL(已换算为标准状况)无色气体(经检测为H2),溶液几乎为无色