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48，广东省佛山市南海区石门中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
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这是一份48，广东省佛山市南海区石门中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共20页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学用语使用正确的是， 化学反应A+B→C分两步进行等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国三峡博物馆是重庆最大的综合性博物馆。下列馆藏精品中，主要成分为传统无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．商青铜三羊尊是合金，不是非金属材料，A不选；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，B选；
C．琴的主要成分为纤维素，属于有机物，C不选；
D．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，D不选；
故选B。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 质量数为2的氢核素：
C. 丙烷分子的空间填充模型：D. Cl-结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故A错误；试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。B．H为第1号元素，质量数为2的氢核素表示为，故B正确；
C．是丙烷的球棍模型，故C错误；
D．氯离子的结构示意图 ，故D错误；
故答案选B。
3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. 和互为同位素
B. 甲烷、乙烷、丙烷互同分异构体
C. 金刚石、、石墨互为同素异形体
D. 和互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是单质，不属于同位素，A项错误；
B．甲烷、乙烷、丙烷结构相似，分子式不同，不属于同分异构体，B项错误；
C．金刚石、、石墨均是C元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．和结构不相似，不是同系物，D项错误；
答案选C。
4. 化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正确；
B．中，A+B→X，吸收能量，B错误；
C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C错误；
D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D错误；
故答案选A。
5. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程。下列生产活动所对应的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu做还原剂，Fe2+是还原产物，还原性比Fe2+的还原性强，不能说明Fe的活动性比Cu强，A错误；
B．用小苏打蒸馒头，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B错误；
C．氮磷钾是植物所需的营养元素，磷酸氢二铵为复合肥，C正确；
D．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯化钙，D错误；
故答案选C。
6. 阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是
A. 水杨酸含有三种官能团
B. 乙酰水杨酸的分子式为
C. 物质X为
D. 标准状况下，1ml水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基两种官能团，A错误；
B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误；
C．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，C正确；
D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1ml水杨酸和金属钠完全反应能产生1mlH2，体积为22.4L，D错误；
故选C。
7. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，银是正极，即M作负极，A不选；
B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，B不选；
C．银、铁和氯化铁溶液形成的原电池中铁是负极，银是正极，即M做正极，C选；
D．铝和氢氧化钠溶液反应，镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中镁是正极，铝是负极，即M做负极，D不选；
答案选C。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定氯水pH，A选项错误；
B．铝热反应为铝和氧化铁反应，采用铝粉和氧化铁的混合物，B选项错误；
C．固液分离采用过滤操作，使用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，操作时注意“一贴二低三靠”，C选项正确；
D．制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体变为红褐色，D选项错误；
故答案选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除水壶水垢()：
B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C. 向溶液中滴加少量氯水，溶液颜色变成棕黄色：
D. 向中滴入溶液至恰好显中性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用醋酸除水壶的水垢()，醋酸为弱电解质，不能拆，故发生反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁，石灰乳不能拆分为离子，所以海水提镁中用石灰乳沉镁的离子方程式为：，故B项错误；
C．向溶液中滴加少量氯水，还原性强于，先被氧化，发生的离子方程式为：，故C项正确；
D．向中滴入溶液至恰好显中性，则反应的物质的量之比为2：1，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选C。
10. 如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是
A. a与d反应产物中有离子键B. 可存在的转化
C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
【答案】C
【解析】
【分析】短周期某种非金属元素的“价-类”二维图分析可知，元素最高价+5价，最低价-3价，为N元素的价类图，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐，结合物质的性质和应用分析选项。
【详解】A．由分析可知，a为NH3，d为HNO3，a与d反应产物为NH4NO3，含离子键，A正确；
B．由分析可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，可存在a→b→c→d的转化，如NH3NONO2HNO3，B正确；
C．由分析可知，d为HNO3，常温下，d的浓溶液浓硝酸能与铁发生反应，发生钝化现象，不能继续反应，C错误；
D．铵盐与强碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，D正确；
故答案为：C。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酒精和水均与Na反应生成氢气，向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，不能说明酒精中是否有水，故A错误；
B．石油裂解产物能使溴的CCl4溶液褪色，说明产物中含不饱和烃，不一定是乙烯，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，蛋白质的性质没有发生变化，为盐析过程，故C错误；
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉未完全水解，故D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点Z一定高于Y
B. Y的氧化物可以制作水晶饰品
C. X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物
D. W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，则X位于第一周期，X形成一个共价单键，则X为H元素，Y能形成4个共价单键或2个单键和1个双键，则Y为C元素，Z形成3个共价单键，则Z为N元素，W为第三周期元素，与C能形成双键，则W为S元素。
【详解】A．Y为C元素，C元素形成的氢化物含有多种烃，碳原子数大于17时，烃的状态为固态，其沸点高于氨气，故A错误；
B．水晶饰品的成分为SiO2，Y为C元素，C元素的氧化物不能制作水晶饰品，故B错误；
C．X、Z、W形成的化合物(NH4)2S中， 和S2-之间以离子键结合，中含有共价键， (NH4)2S为含共价键的离子化合物，故C正确；
D．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，故D错误；
故答案选C。
13. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA
B. 现有乙烯二丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA
C. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
D. 足量的铜与0.5L12ml/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．17gNH3物质的量为1ml，根据，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，A错误；
B．乙烯、丙烯的最简式相同，都为CH2，则14g乙烯、丙烯的混合气体中含有原子的数目，B正确；
C．乙醇溶液中的乙醇和水均含有氢氧键，则100g46％的乙醇溶液中含有的氢氧键数目大于，C错误；
D．随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，反应停止，足量的铜与0.5L12ml/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目小于6NA，D错误；
答案选B。
14. 同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OD在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，且放出的热量为akJ。下列说法正确的是
A. 同位素(14C)示踪法常用于考古断代
B. 上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置
C. 该反应的焓变△H=-akJ/ml
D. 平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．14C常用于考古断代是因为其有固定的半衰期，而不是采用示踪法，故A错误；
B．上述乙酸和乙醇反应，无论酸脱羟基醇脱氢，还是酸脱氢醇脱羟基，最终D原子均进入水中，无法确定断键位置，故B错误；
C．该反应为可逆反应，乙醇和乙酸并没有完全反应，焓变应该小于-akJ/ml，故C错误；
D．CH3COOH和CH3CH2OD反应生成HDO，生成的乙酸乙酯与HDO发生逆反应时D原子可以进入乙酸中得到CH3COOD，H原子可以进入乙醇中得到CH3CH2OH，得到的酸与醇之间反应时会生成 H2O、HDO和D2O，故D正确；
故选：D。
15. 在体积恒定为2L的密闭容器中发生反应：X(g)4Y(s)+Z(g)。其他条件相同，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知，a小于200
B. a℃、5min时，v正>v逆
C. a℃、8min时，c(Z)可能为0.5ml/L
D. a℃时，当压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据相同时间段内温度越低反应速率越小可知，a小于200，A正确；
B．a℃、5min时，反应未到达平衡，因此v正>v逆，B正确；
C．、8 min时，X的浓度为，即X消耗了，若Z的起始浓度为0，则Z的浓度为，若Z的起始浓度不为0，则Z的浓度大于，C错误；
D．反应为气体的分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，反应过程中压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故答案选C。
16. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 反应后，向试管Ⅰ中的白色固体中加入蒸馏水，溶液呈蓝色
B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D. 试管Ⅴ中的NaOH溶液可用NaHSO3溶液代替
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境
【详解】A．试管Ⅰ中可能有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水会发生危险，应该将反应后溶液沿器壁慢慢注入水中，A错误；
B．SO2无法与氯化钡溶液反应生成BaSO3，但SO2溶于水后容易被空气中的氧气氧化，生成硫酸根，从而产生硫酸钡沉淀，B正确；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，C错误；
D．二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，不能用其代替氢氧化钠溶液，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的电子式为___________，丙烯酸分子结构中的含氧官能团名称为_______。
（2）反应C10H22→2C3H6+X，其中X的所有可能结构中，一氯代物共有____种。
（3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_____(填字母)。
①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④中和反应
A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④
（4）写出聚丙烯酸的结构简式：_________，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是__________。
（5）下列说法正确的是________(填字母)。
a.D与丙烯酸乙酯互为同系物
b.B→C的转化是氧化反应
c.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸
d.除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2）4 （3）B
（4） ①. ②. CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O ③. 取代反应或酯化反应
（5）bd
【解析】
【分析】B与丙烯酸反应可生成丙烯酸乙酯，说明B为乙醇；A与水反应生成乙醇，说明A为乙烯；乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸；乙酸与乙醇法生酯化反应生成D乙酸乙酯；
【小问1详解】
A为乙烯，其电子式为：；由丙烯酸结构简式可知其含有碳碳双键和羧基两种官能团，含氧官能团为羧基；
【小问2详解】
根据元素守恒可知X的分子式为C4H10，该分子为丁烷，有正丁烷和异丁烷两种结构，各存在2种氢原子，则其一氯代物共有4种；
【小问3详解】
丙烯酸乙酯中含酯基能发生水解反应，含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；不能发生中和反应，故选B；
【小问4详解】
聚丙烯酸的结构简式：；丙烯酸与乙醇反应的化学方程式：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；该反应属于取代反应或酯化反应；
【小问5详解】
D为乙酸乙酯，而丙烯酸乙酯中含碳碳双键，两者官能团不同，不是同系物，故a错误；
B为乙醇，与高锰酸钾发生氧化反应生成乙酸，故b正确；
乙醇和丙烯酸均能被高锰酸钾氧化使其褪色，不能鉴别，故c错误；
除去乙醇中的水，可加生石灰，将水转化为氢氧化钙后再蒸馏得到乙醇，故d正确。
18. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
（1）“酸浸”时，
①Fe2O3发生反应的离子方程式为__________。
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_____。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。
①“还原”操作的作用是____________。
②“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是5≤pH<_____，“沉铝”反应离子方程式为_____________。
（3）“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+。
①由图可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为_______。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物作用下与C6H12O6(已知氢元素+1价、氧元素-2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为____________。
【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O ②. 生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解
（2） ①. 将Fe3+转化为Fe2+，使铁、铝元素更易分离 ②. 7 ③. Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3
（3） ①. 34.9% ②. l∶1
【解析】
【分析】某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离，煤灰粉加入硫酸酸浸得到溶液硫酸铝、硫酸铁、硫酸钙，加入还原剂还原铁离子为亚铁离子，便于加入氨水沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应生成亚铁离子、氮气、二氧化碳和水，以此解答该题。
【小问1详解】
①“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O；
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是：生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解；
【小问2详解】
①由图可知，Fe3+在pH为3.2时沉淀完全，但此时Al3+也开始沉淀，加入还原剂还原铁离子为亚铁离子，便于加入氨水沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，达到使铁、铝元素分离的目的；
②由图象可知，调节pH介于5~7，可使铝离子完全沉淀，而没有生成氢氧化亚铁，“沉铝”反应离子方程式：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3；
【小问3详解】
①由图可知氧气的体积分数为34.9%时，NO吸收率最高；
② [Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应生成亚铁离子、氮气、二氧化碳和水，反应中N元素化合价由+2价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+4价，反应的离子方程式：，得到N2与CO2的物质的量之比为1:1。
19. 现代社会的一切活动都离不开能量。
（1）氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成H2O的能量变化图，由图可知，反应4H2O(l)=4H2(g)+2O2(g)的△H=________。
（2）利用原电池原理消除污染物，既可以变废为宝，也可以回收能源。利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
①电极b的反应式为______，消耗标准状况下44.8LNH3时，n(NO2)清除=______ml。
②图中的离子交换膜若是阳离子交换膜(仅允许阳离子通过的膜)，则装置右室中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某校兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验。(已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)；
①x=_______。
②实验ⅰ、ⅱ探究的是_________。
③上述各组实验中最先出现浑浊的是_______(填序号)。
【答案】（1）+1143.2kJ/ml
（2） ①. 2NO2+8e-＋4H2O=8OH-+N2 ②. 1.5 ③. 增大
（3） ①. 25 ②. 其他条件相同时，浓度对反应速率的影响 ③. ⅲ
【解析】
【小问1详解】
根据H2和O2反应生成H2O的能量变化图可知，反应O2(g) + 2H2(g)= 2H2O(g)的△H1=-483.6kJ/ml，2H2O(g)= 2H2O(l)的△H2=-88kJ/ml，则4H2O(l)=4H2(g)+2O2(g)的△H=-2(△H1+△H2)=-2(88+483.6)=+1143.2kJ/ml。
【小问2详解】
根据消除NO2的原理可知，b电极处NO2转化为N2，电极反应式为；a电极反应式为，消耗n(NH3)=2ml，a电极专业6ml电子，n(NO2)清除==1.5ml；b电极反应产生OH-，离子交换膜若是阳离子交换膜，则装置右室中溶液的pH将增大。
【小问3详解】
实验i和iii探究的是其他条件下，温度对反应速率的影响，故i和iii各物质浓度应相同，x=25；实验i和ii中温度相同，各物质的浓度不同，故探究的是其他条件相同时，浓度对反应速率的影响；各组实验中最先出现浑浊说明反应速率越快，温度越高、浓度越大反应速率越快。通过表中数据知，iii、iv温度高于i、ii，所以iii、iv反应速率大于i、ii，iii中物质浓度大于iv，所以iii反应速率大于iv，则最先出现沉淀的是iii。
20. 某兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
I.探究SO2和 Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示：
已知：①室温下1.0 ml·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l；
②该实验条件下不考虑Cl-被酸性KMnO4溶液氧化。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为__________。
（2）A中发生的反应的化学反应式为__________。
Ⅱ．如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，经检验，其成分为BaSO4。分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与反应；
猜想3：……
（3）甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________________。
（4）请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。)
①完善表格：pH=_____，c()为______ ml·L-1。
②尾气处理装置应选择______(填序号)。
Ⅲ．探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：
查阅资料：水溶液显棕色，CuCl(白色)+2Cl-
（5）通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是______________。
（6）配平SO2在盐酸中和铜反应的离子方程式______。
_____Cu+_____SO2+______H++______Cl-=_______CuS+_______+______H2O
【答案】（1）分液漏斗
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色
（4） ①. 1 ②. 3 ③. E
（5）酸性条件下，有Cl-参与
（6）
【解析】
【分析】为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，再滴加浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫既有还原性，又有氧化性，进行实验探究。
【小问1详解】
盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
【小问2详解】
A中发生的反应的化学反应式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问3详解】
当SO2与Fe3+反应时，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果在反应中SO2过量，过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此该结论不正确，故答案为：可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色。
【小问4详解】
①如果要论证在酸性条件下是与SO2反应，则需要排除Fe3+的干扰，需要配制与硝酸铁溶液酸性相同，且浓度相同的溶液代替硝酸铁溶液，再验证是否有产生，因此用NaNO3和盐酸配成，浓度为3的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液；②含SO2的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，选择装置E，还可以防倒吸，故答案为：1；3；E。
【小问5详解】
对比两组实验可知，Cu与SO2在酸性条件下，有Cl-参与时才能发生反应，故答案为：酸性条件下，有Cl-参与。
【小问6详解】
由题中实验现象可知Cu、SO2和稀盐酸反应生成和Cu2S，其离子方程式为，故答案为：。A.商青铜三羊尊
B.南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶
C.北宋“松石间意”琴
D.明秦良玉蓝缎盘金绣花蟒袍
选项
生产活动
化学知识
A
用FeCl3溶液制作印刷电路板
Fe的活动性比Cu强
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二铵
N、P是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的CaCl2具有强氧化性，能杀菌消毒
选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
蔗糖溶液
C
Ag
Fe
溶液
D
Al
Mg
NaOH溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酒精中加入少量钠块，有气泡产生
酒精中含有水
B
将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色
石油裂解产生了乙烯
C
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性
D
在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未完全水解
实验
温度
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
ⅰ
25
15
0.20
20
0.3
15
ⅱ
25
30
0.10
10
0.5
x
ⅲ
35
20
0.15
20
0.3
10
ⅳ
35
10
0.30
10
0.5
30
实验步骤
预期现象和结论
a.配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，c()为______ml·L-1的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。
若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。
b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。
若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。
实验①
实验②
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国三峡博物馆是重庆最大的综合性博物馆。下列馆藏精品中，主要成分为传统无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．商青铜三羊尊是合金，不是非金属材料，A不选；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，B选；
C．琴的主要成分为纤维素，属于有机物，C不选；
D．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，D不选；
故选B。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 质量数为2的氢核素：
C. 丙烷分子的空间填充模型：D. Cl-结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故A错误；试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。B．H为第1号元素，质量数为2的氢核素表示为，故B正确；
C．是丙烷的球棍模型，故C错误；
D．氯离子的结构示意图 ，故D错误；
故答案选B。
3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. 和互为同位素
B. 甲烷、乙烷、丙烷互同分异构体
C. 金刚石、、石墨互为同素异形体
D. 和互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是单质，不属于同位素，A项错误；
B．甲烷、乙烷、丙烷结构相似，分子式不同，不属于同分异构体，B项错误；
C．金刚石、、石墨均是C元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．和结构不相似，不是同系物，D项错误；
答案选C。
4. 化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正确；
B．中，A+B→X，吸收能量，B错误；
C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C错误；
D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D错误；
故答案选A。
5. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程。下列生产活动所对应的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu做还原剂，Fe2+是还原产物，还原性比Fe2+的还原性强，不能说明Fe的活动性比Cu强，A错误；
B．用小苏打蒸馒头，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B错误；
C．氮磷钾是植物所需的营养元素，磷酸氢二铵为复合肥，C正确；
D．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯化钙，D错误；
故答案选C。
6. 阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是
A. 水杨酸含有三种官能团
B. 乙酰水杨酸的分子式为
C. 物质X为
D. 标准状况下，1ml水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基两种官能团，A错误；
B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误；
C．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，C正确；
D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1ml水杨酸和金属钠完全反应能产生1mlH2，体积为22.4L，D错误；
故选C。
7. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，银是正极，即M作负极，A不选；
B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，B不选；
C．银、铁和氯化铁溶液形成的原电池中铁是负极，银是正极，即M做正极，C选；
D．铝和氢氧化钠溶液反应，镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中镁是正极，铝是负极，即M做负极，D不选；
答案选C。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定氯水pH，A选项错误；
B．铝热反应为铝和氧化铁反应，采用铝粉和氧化铁的混合物，B选项错误；
C．固液分离采用过滤操作，使用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，操作时注意“一贴二低三靠”，C选项正确；
D．制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体变为红褐色，D选项错误；
故答案选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除水壶水垢()：
B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C. 向溶液中滴加少量氯水，溶液颜色变成棕黄色：
D. 向中滴入溶液至恰好显中性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用醋酸除水壶的水垢()，醋酸为弱电解质，不能拆，故发生反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁，石灰乳不能拆分为离子，所以海水提镁中用石灰乳沉镁的离子方程式为：，故B项错误；
C．向溶液中滴加少量氯水，还原性强于，先被氧化，发生的离子方程式为：，故C项正确；
D．向中滴入溶液至恰好显中性，则反应的物质的量之比为2：1，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选C。
10. 如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是
A. a与d反应产物中有离子键B. 可存在的转化
C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
【答案】C
【解析】
【分析】短周期某种非金属元素的“价-类”二维图分析可知，元素最高价+5价，最低价-3价，为N元素的价类图，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐，结合物质的性质和应用分析选项。
【详解】A．由分析可知，a为NH3，d为HNO3，a与d反应产物为NH4NO3，含离子键，A正确；
B．由分析可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，可存在a→b→c→d的转化，如NH3NONO2HNO3，B正确；
C．由分析可知，d为HNO3，常温下，d的浓溶液浓硝酸能与铁发生反应，发生钝化现象，不能继续反应，C错误；
D．铵盐与强碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，D正确；
故答案为：C。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酒精和水均与Na反应生成氢气，向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，不能说明酒精中是否有水，故A错误；
B．石油裂解产物能使溴的CCl4溶液褪色，说明产物中含不饱和烃，不一定是乙烯，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，蛋白质的性质没有发生变化，为盐析过程，故C错误；
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉未完全水解，故D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点Z一定高于Y
B. Y的氧化物可以制作水晶饰品
C. X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物
D. W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，则X位于第一周期，X形成一个共价单键，则X为H元素，Y能形成4个共价单键或2个单键和1个双键，则Y为C元素，Z形成3个共价单键，则Z为N元素，W为第三周期元素，与C能形成双键，则W为S元素。
【详解】A．Y为C元素，C元素形成的氢化物含有多种烃，碳原子数大于17时，烃的状态为固态，其沸点高于氨气，故A错误；
B．水晶饰品的成分为SiO2，Y为C元素，C元素的氧化物不能制作水晶饰品，故B错误；
C．X、Z、W形成的化合物(NH4)2S中， 和S2-之间以离子键结合，中含有共价键， (NH4)2S为含共价键的离子化合物，故C正确；
D．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，故D错误；
故答案选C。
13. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA
B. 现有乙烯二丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA
C. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
D. 足量的铜与0.5L12ml/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．17gNH3物质的量为1ml，根据，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，A错误；
B．乙烯、丙烯的最简式相同，都为CH2，则14g乙烯、丙烯的混合气体中含有原子的数目，B正确；
C．乙醇溶液中的乙醇和水均含有氢氧键，则100g46％的乙醇溶液中含有的氢氧键数目大于，C错误；
D．随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，反应停止，足量的铜与0.5L12ml/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目小于6NA，D错误；
答案选B。
14. 同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OD在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，且放出的热量为akJ。下列说法正确的是
A. 同位素(14C)示踪法常用于考古断代
B. 上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置
C. 该反应的焓变△H=-akJ/ml
D. 平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．14C常用于考古断代是因为其有固定的半衰期，而不是采用示踪法，故A错误；
B．上述乙酸和乙醇反应，无论酸脱羟基醇脱氢，还是酸脱氢醇脱羟基，最终D原子均进入水中，无法确定断键位置，故B错误；
C．该反应为可逆反应，乙醇和乙酸并没有完全反应，焓变应该小于-akJ/ml，故C错误；
D．CH3COOH和CH3CH2OD反应生成HDO，生成的乙酸乙酯与HDO发生逆反应时D原子可以进入乙酸中得到CH3COOD，H原子可以进入乙醇中得到CH3CH2OH，得到的酸与醇之间反应时会生成 H2O、HDO和D2O，故D正确；
故选：D。
15. 在体积恒定为2L的密闭容器中发生反应：X(g)4Y(s)+Z(g)。其他条件相同，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知，a小于200
B. a℃、5min时，v正>v逆
C. a℃、8min时，c(Z)可能为0.5ml/L
D. a℃时，当压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据相同时间段内温度越低反应速率越小可知，a小于200，A正确；
B．a℃、5min时，反应未到达平衡，因此v正>v逆，B正确；
C．、8 min时，X的浓度为，即X消耗了，若Z的起始浓度为0，则Z的浓度为，若Z的起始浓度不为0，则Z的浓度大于，C错误；
D．反应为气体的分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，反应过程中压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故答案选C。
16. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 反应后，向试管Ⅰ中的白色固体中加入蒸馏水，溶液呈蓝色
B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D. 试管Ⅴ中的NaOH溶液可用NaHSO3溶液代替
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境
【详解】A．试管Ⅰ中可能有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水会发生危险，应该将反应后溶液沿器壁慢慢注入水中，A错误；
B．SO2无法与氯化钡溶液反应生成BaSO3，但SO2溶于水后容易被空气中的氧气氧化，生成硫酸根，从而产生硫酸钡沉淀，B正确；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，C错误；
D．二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，不能用其代替氢氧化钠溶液，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的电子式为___________，丙烯酸分子结构中的含氧官能团名称为_______。
（2）反应C10H22→2C3H6+X，其中X的所有可能结构中，一氯代物共有____种。
（3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_____(填字母)。
①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④中和反应
A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④
（4）写出聚丙烯酸的结构简式：_________，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是__________。
（5）下列说法正确的是________(填字母)。
a.D与丙烯酸乙酯互为同系物
b.B→C的转化是氧化反应
c.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸
d.除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2）4 （3）B
（4） ①. ②. CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O ③. 取代反应或酯化反应
（5）bd
【解析】
【分析】B与丙烯酸反应可生成丙烯酸乙酯，说明B为乙醇；A与水反应生成乙醇，说明A为乙烯；乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸；乙酸与乙醇法生酯化反应生成D乙酸乙酯；
【小问1详解】
A为乙烯，其电子式为：；由丙烯酸结构简式可知其含有碳碳双键和羧基两种官能团，含氧官能团为羧基；
【小问2详解】
根据元素守恒可知X的分子式为C4H10，该分子为丁烷，有正丁烷和异丁烷两种结构，各存在2种氢原子，则其一氯代物共有4种；
【小问3详解】
丙烯酸乙酯中含酯基能发生水解反应，含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；不能发生中和反应，故选B；
【小问4详解】
聚丙烯酸的结构简式：；丙烯酸与乙醇反应的化学方程式：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；该反应属于取代反应或酯化反应；
【小问5详解】
D为乙酸乙酯，而丙烯酸乙酯中含碳碳双键，两者官能团不同，不是同系物，故a错误；
B为乙醇，与高锰酸钾发生氧化反应生成乙酸，故b正确；
乙醇和丙烯酸均能被高锰酸钾氧化使其褪色，不能鉴别，故c错误；
除去乙醇中的水，可加生石灰，将水转化为氢氧化钙后再蒸馏得到乙醇，故d正确。
18. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
（1）“酸浸”时，
①Fe2O3发生反应的离子方程式为__________。
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_____。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。
①“还原”操作的作用是____________。
②“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是5≤pH<_____，“沉铝”反应离子方程式为_____________。
（3）“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+。
①由图可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为_______。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物作用下与C6H12O6(已知氢元素+1价、氧元素-2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为____________。
【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O ②. 生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解
（2） ①. 将Fe3+转化为Fe2+，使铁、铝元素更易分离 ②. 7 ③. Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3
（3） ①. 34.9% ②. l∶1
【解析】
【分析】某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离，煤灰粉加入硫酸酸浸得到溶液硫酸铝、硫酸铁、硫酸钙，加入还原剂还原铁离子为亚铁离子，便于加入氨水沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应生成亚铁离子、氮气、二氧化碳和水，以此解答该题。
【小问1详解】
①“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O；
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是：生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解；
【小问2详解】
①由图可知，Fe3+在pH为3.2时沉淀完全，但此时Al3+也开始沉淀，加入还原剂还原铁离子为亚铁离子，便于加入氨水沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，达到使铁、铝元素分离的目的；
②由图象可知，调节pH介于5~7，可使铝离子完全沉淀，而没有生成氢氧化亚铁，“沉铝”反应离子方程式：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3；
【小问3详解】
①由图可知氧气的体积分数为34.9%时，NO吸收率最高；
② [Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应生成亚铁离子、氮气、二氧化碳和水，反应中N元素化合价由+2价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+4价，反应的离子方程式：，得到N2与CO2的物质的量之比为1:1。
19. 现代社会的一切活动都离不开能量。
（1）氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成H2O的能量变化图，由图可知，反应4H2O(l)=4H2(g)+2O2(g)的△H=________。
（2）利用原电池原理消除污染物，既可以变废为宝，也可以回收能源。利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
①电极b的反应式为______，消耗标准状况下44.8LNH3时，n(NO2)清除=______ml。
②图中的离子交换膜若是阳离子交换膜(仅允许阳离子通过的膜)，则装置右室中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某校兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验。(已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)；
①x=_______。
②实验ⅰ、ⅱ探究的是_________。
③上述各组实验中最先出现浑浊的是_______(填序号)。
【答案】（1）+1143.2kJ/ml
（2） ①. 2NO2+8e-＋4H2O=8OH-+N2 ②. 1.5 ③. 增大
（3） ①. 25 ②. 其他条件相同时，浓度对反应速率的影响 ③. ⅲ
【解析】
【小问1详解】
根据H2和O2反应生成H2O的能量变化图可知，反应O2(g) + 2H2(g)= 2H2O(g)的△H1=-483.6kJ/ml，2H2O(g)= 2H2O(l)的△H2=-88kJ/ml，则4H2O(l)=4H2(g)+2O2(g)的△H=-2(△H1+△H2)=-2(88+483.6)=+1143.2kJ/ml。
【小问2详解】
根据消除NO2的原理可知，b电极处NO2转化为N2，电极反应式为；a电极反应式为，消耗n(NH3)=2ml，a电极专业6ml电子，n(NO2)清除==1.5ml；b电极反应产生OH-，离子交换膜若是阳离子交换膜，则装置右室中溶液的pH将增大。
【小问3详解】
实验i和iii探究的是其他条件下，温度对反应速率的影响，故i和iii各物质浓度应相同，x=25；实验i和ii中温度相同，各物质的浓度不同，故探究的是其他条件相同时，浓度对反应速率的影响；各组实验中最先出现浑浊说明反应速率越快，温度越高、浓度越大反应速率越快。通过表中数据知，iii、iv温度高于i、ii，所以iii、iv反应速率大于i、ii，iii中物质浓度大于iv，所以iii反应速率大于iv，则最先出现沉淀的是iii。
20. 某兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
I.探究SO2和 Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示：
已知：①室温下1.0 ml·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l；
②该实验条件下不考虑Cl-被酸性KMnO4溶液氧化。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为__________。
（2）A中发生的反应的化学反应式为__________。
Ⅱ．如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，经检验，其成分为BaSO4。分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与反应；
猜想3：……
（3）甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________________。
（4）请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。)
①完善表格：pH=_____，c()为______ ml·L-1。
②尾气处理装置应选择______(填序号)。
Ⅲ．探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：
查阅资料：水溶液显棕色，CuCl(白色)+2Cl-
（5）通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是______________。
（6）配平SO2在盐酸中和铜反应的离子方程式______。
_____Cu+_____SO2+______H++______Cl-=_______CuS+_______+______H2O
【答案】（1）分液漏斗
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色
（4） ①. 1 ②. 3 ③. E
（5）酸性条件下，有Cl-参与
（6）
【解析】
【分析】为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，再滴加浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫既有还原性，又有氧化性，进行实验探究。
【小问1详解】
盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
【小问2详解】
A中发生的反应的化学反应式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问3详解】
当SO2与Fe3+反应时，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果在反应中SO2过量，过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此该结论不正确，故答案为：可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色。
【小问4详解】
①如果要论证在酸性条件下是与SO2反应，则需要排除Fe3+的干扰，需要配制与硝酸铁溶液酸性相同，且浓度相同的溶液代替硝酸铁溶液，再验证是否有产生，因此用NaNO3和盐酸配成，浓度为3的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液；②含SO2的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，选择装置E，还可以防倒吸，故答案为：1；3；E。
【小问5详解】
对比两组实验可知，Cu与SO2在酸性条件下，有Cl-参与时才能发生反应，故答案为：酸性条件下，有Cl-参与。
【小问6详解】
由题中实验现象可知Cu、SO2和稀盐酸反应生成和Cu2S，其离子方程式为，故答案为：。A.商青铜三羊尊
B.南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶
C.北宋“松石间意”琴
D.明秦良玉蓝缎盘金绣花蟒袍
选项
生产活动
化学知识
A
用FeCl3溶液制作印刷电路板
Fe的活动性比Cu强
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二铵
N、P是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的CaCl2具有强氧化性，能杀菌消毒
选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
蔗糖溶液
C
Ag
Fe
溶液
D
Al
Mg
NaOH溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酒精中加入少量钠块，有气泡产生
酒精中含有水
B
将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色
石油裂解产生了乙烯
C
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性
D
在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未完全水解
实验
温度
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
ⅰ
25
15
0.20
20
0.3
15
ⅱ
25
30
0.10
10
0.5
x
ⅲ
35
20
0.15
20
0.3
10
ⅳ
35
10
0.30
10
0.5
30
实验步骤
预期现象和结论
a.配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，c()为______ml·L-1的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。
若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。
b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。
若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。
实验①
实验②
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