青海省西宁市2024届高三下学期一模理综化学试卷(含答案)

这是一份青海省西宁市2024届高三下学期一模理综化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和
B.华为手机mate 60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
C.造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性
D.科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变
2．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是( )
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种
B.环己醇分子中的所有原子可能共面
C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D.与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗
3．下列所示实验或操作能达到实验目的的是( )
A.甲为制取胶体B.乙为的制备、收集和尾气处理
C.丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一D.丁为实验室制取乙酸乙酯
4．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( )
A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B.金属活动性强弱：XC.ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.氢化物稳定性：Si5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：
B.在碱性环境中遇空气被氧化：
C.硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：
D.用吸收气体：
6．新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一、利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是( )
A.左侧装置工作时，盐桥内的向锌电极一端移动
B.电极C和电极D上发生的反应类型相同
C.气体X的主要成分是
D.透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应
7．25℃时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液（忽略温度变化），所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.随着NaOH溶液的滴加，lg增大
B.溶液中水的电离程度：a>b>c
C.b点对应的溶液中：
D.当溶液的pH=4时，
二、填空题
8．某化工厂从含NiO的废料（杂质为、CaO、CuO）中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍（NiOOH）的工艺流程如下图：
（1）如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是__________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则料渣1中会含有一定量的，其可能的原因__________。
（2）合适温度下，料渣1的主要成分是__________。
（3）生成S的化学方程式为__________。
（4）试剂X是一种绿色氧化剂，其化学式为__________，X参与反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，试剂Y用于调节溶液的pH，则pH的调控范围是__________（与沉淀相关的数据如表所示）。
（5）写出氧化过程中反应的离子方程式：__________
（6）工业上也可用电解碱性悬浊液的方法制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率，原因__________。
9．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______（填仪器名称），不使用瓷坩埚的原因是_______。
（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。
（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能的后果是_______。
（4）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤（3）中不宜通入过多，目的是_______，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_______%。
10．和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
（1）已知相关物质的燃烧热（、）：
则燃烧热_________。
（2）其它条件相同，在不同催化剂（A、B）作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示。
①由图可知，催化效果较好的催化剂是_________，在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用、表示，则_________（填“>”“<”或“=”）。
②速率大小比较：y点对应的_________z点对应的（填“>”“<”或“=”）。
（3）将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。
①若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_________点对应的平衡常数最小，理由是_________。
②、下，达平衡时转化率=_________；该温度下，此反应的平衡常数_________（以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数）。
11．中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料：，并获得该化合物的LED器件，为白光的应用提供新材料支持。
（1）已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有_________种，基态O原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了_________（填选项）。
A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则
（2）、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是_________，第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）中硼原子的杂化轨道类型为_________。中，与0之间不存在的化学键是_________（填选项）。
A.π键B.σ键C.配位键D.极性键
（4）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_________，其原因是_________。
（5）超高热导率半导体材料砷化硼（BAs）的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为_________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到B原子最近距离为，则该晶体的密度为_________（列出含a、的计算式即可）。
三、推断题
12．雷诺嗪（G）是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称为_________；的反应类型为_________。
（2）C的分子式为_________。
（3）利用质谱法测得D的相对分子质量为113，则D的结构简式为_________。
（4）的化学方程式为_________。
（5）B与F生成G的过程中，B断键的位置为图中_________处（填“a”“b”或“c”）。
（6）H为A的同分异构体，符合下列条件的H有_________种（已知：同一个碳原子上连两个不稳定）。
①属于芳香族化合物；②该物质与足量的发生反应，可生成标准状况下。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的结构简式为_________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，有利于减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳等温室气体的排放，不利于实现碳中和，故A错误；
B.华为手机mate 60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是高纯硅，故B错误；
C.造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性，故C正确；
D.科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机小分子的转化，故D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：A.邻苯二甲酸酐的二氯代物可采用定一移一的方法判断有4种，A正确；
B.环己醇分子中的C原子是四面体结构，所以H原子不可能与C原子共面，B错误；
C.DCHP中含有苯环、酯基能发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，C错误；
D.1个DCHP中含有2个酯基，所以1 ml DCHP最多可与含2 ml NaOH溶液反应，D错误；
答案选A。
3．答案：C
解析：A.甲中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，A错误；
B.NO极易和氧气反应生成，装置乙不能制备NO，且NO和氢氧化钠溶液不反应，B错误；
C.单质溴能和氢氧化钠溶液反应，苯不反应，且苯的密度小于水的，丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一，C正确；
D.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，丁不能制取乙酸乙酯，D错误；
答案选C。
4．答案：A
解析：A.Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；
B.根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C.的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D.非金属性Si故选A。
5．答案：B
解析：A.铝和氢氧化钠作管道疏通剂，离子方程式应为,A错误；
B.在碱性环境中遇空气被氧化生成沉淀，，B正确；
C.硫氢化钠和稀硫酸混合，生成气体，离子方程式应为,C错误；
D.用吸收气体，过氧化钠具有氧化性，离子方程式为，D错误；
故选B。
6．答案：D
解析：A.铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，盐桥中氯离子向锌电极一端移动，A错误；
B.电极C发生还原反应，电极D发生氧化反应，反应类型不同，B错误；
C.电极D为阳极，发生氧化反应，溶液中氢氧根离子放电，生成氧气，C错误；
D.电解池工作时，阳离子从阳极室移向阴极室，透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应，D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：A.，随着NaOH溶液的滴加，减小、增大，lg增大，故A正确；
B.的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度增大，溶液中水的电离程度：a>b>c，故B正确；
C.根据电荷守恒，b点对应的溶液，，溶液呈酸性，所以，故C正确；
D.，随溶液pH增大，增大，所以直线bc表示lg的变化情况，；直线ab表示的变化情况，；当溶液的pH=4时，，故D错误；
选D。
8．答案：（1）70℃；能水解，生成，升温能促进水解
（2）硫酸钙（）
（3）
（4）；1:2；3.2≤pH<7.2
（5）
（6）电解碱性悬浊液制备NiOOH，阳极反应为：，若加入一定量的KCl，氯离子在阳极上失电子变为氯气，氯气在碱性条件下生成，将氧化为NiOOH。
解析：（1）由图可知当温度在70℃左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70℃；能水解，生成，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的；
（2）根据上述分析可知，滤渣1的主要成分为硫酸钙（）；
（3）酸浸后溶液中的金属离子有三价铁离子，铜离子，镍离子，钙离子等，其中可以把硫化氢中-2价硫氧化为单质硫，方程式为：；
（4）常见的绿色氧化剂X的作用是将二价铁氧化为三价铁，则它是，根据得失电子守恒，可知反应中；常见的绿色氧化剂X的作用是将二价铁氧化为三价铁，则它是，根据得失电子守恒，可知反应中；调pH需使完全沉淀，但不能使沉淀，由表格可知，3.2≤pH<7.2；
（5）该反应中被氧化为，被还原为，相应的离子方程式为；
（6）电解碱性悬浊液制备NiOOH，阳极反应为：，若加入一定量的KCl，氯离子在阳极上失电子变为氯气，氯气在碱性条件下生成，将氧化为NiOOH，有助于提高生产效率。
9．答案：（1）泥三角；氢氧化钾可以和瓷坩埚反应
（2）；由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅
（3）只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹；氯化氢会把高锰酸钾还原为氯化锰，无法得到高锰酸钾
（4）受热均匀；提高产品的纯度；85.5%
解析：（1）加热固体药品的时候，需要用铁坩埚、三角架和泥三角，故还需要泥三角；瓷坩埚的成分是硅酸盐，则氢氧化钾可以和瓷坩埚反应，故不能使用瓷坩埚；
（2）二氧化锰在熔融的时候和氢氧化钾，氯酸钾反应生成，方程式为：；由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅；
（3）高锰酸钾为紫红色，为墨绿色，故当观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，标明转化已经完全；高锰酸钾的氧化性比较强，故用代替，可能的后果是氯化氢会将高锰酸钾还原为氯化锰，从而无法得到高锰酸钾；
（4）水浴加热的主要优点是受热均匀；通入过量的二氧化碳会产生溶解度较小的碳酸氢钾，加热浓缩结晶时碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出，会降低纯度，故目的是提高产品的纯度；由第二问的方程式结合锰酸钾歧化反应的化学方程式可得，由因为，，，，可知生成为0.04ml，则理论上可得的物质的量为ml，其理论质量为4.21g，而实际质量为3.60g，因此本实验中高锰酸钾的产率为=；
10．答案：（1）
（2）A；<；<
（3）A；该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小； 25％；
解析：（1）燃烧热为，①；燃烧热为，②；③；根据盖斯定律：①+②+③得：表示甲烷燃烧热的热化学方程式；
（2）①由图可知，催化剂A在较低温度下反应速率快，催化效果较好的催化剂是A；催化剂A在较低温度下反应速率快，使用催化剂A时活化能低，则；
②y、z反应都没有达到平衡状态，反应正向进行，；z点温度高反应速率快，z点对应的大于y点，所以y点对应的（3）①正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，若A､B､C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则A点对应的平衡常数最小；
②设在该条件下，原料和等物质的量均为aml，转化的物质的量为xml，，达到平衡时体积分数为30%，即，解得，甲烷转化率：，该温度下，此反应的平衡常数：。
11．答案：（1）4；C
（2）S>P>Si；P>S>Si
（3）杂化；A
（4）BaO；由于BaO、MgO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，镁离子半径比钡离子半径小，MgO的晶格能较大，其熔点较高，BaO熔点较低
（5）（，，）；
解析：（1）Sn元素与C元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子为，电子运动状态有4种；
根据洪特规则，同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以该排布式违反了洪特规则，故答案为：C；
（2）同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S>P>Si；根据第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电离能由大到小顺序是P>S>Si，故答案为S>P>Si；P>S>Si；
（3）中B原子与每个氧原子之间均形成一个σ键（其中一个为配位键），价层电子对数为4，为杂化；中，O原子和氢原子之间为σ键，也为极性共价键，Sn原子和O原子之间有σ键和配位键，所以该物质中不含π键，所以选A；
（4）由于BaO、MgO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，镁离子半径比钡离子半径小，MgO的晶格能较大，其熔点较高，BaO熔点较低；
（5）1号As元素位于相邻4个B原子围成的正四面体中心，在底面和左侧面的投影均位于面对角线上，且与原点的距离为面对角线的四分之一，所以坐标为（，，）；晶胞中As原子到B原子最近距离为体对角线的四分之一，设晶胞的棱长为x，所以有，所以，所以晶胞的体积为；据图可知，一个晶胞中含有4个As原子，根据化学式可知晶胞中也含有4个B原子，所以晶胞的质量为，所以密度为。
12．答案：（1）醚键和羟基；取代反应
（2）
（3）
（4）++HCl
（5）c
（6）9；或
解析：（1）由图可知，A含有醚键和羟基；A和在一定条件下发生取代反应生成B。
（2）由C结构可知，的分子式为。
（3）由分析可知，D为：。
（4）E和发生取代反应生成F，++HCl。
（5）结合B、F的结构简式可以推知B与F生成G的过程中，B断键的位置为图中的c，断裂后生成羟基且碳链得到增长。
（6）H为A的同分异构体，符合条件：①属于芳香族化合物，含有苯环；②1ml该物质与足量的Na发生反应，可生成标准状况下22.4L，则分子中含有2个-OH；综上所述，苯环上的取代基为：和-OH（存在邻间对3种）；、-OH、-OH（苯环上3个取代基且2个相同，则有6种）；共有9种，谱上峰面积之比为的结构中存在1个甲基且结构对称，为或。
离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
温度/℃
20
30
40
50
温度/℃
110
114
117
121
33.7
39.9
47.5
65.6
6.4
9.0
12.6
16.9
物质
燃烧热
？