安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是( )
A.锅炉内壁安装镁合金
B.向普通钢中加入铬、镍等金属
C.钢闸门与外接电源的正极相连
D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是
B.1ml氯气溶于水，转移电子数为
C.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D.羟基的电子式为：
4．已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是( )
A.苯酚钠溶液通入少量
B.漂白粉与少量反应：
C.呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D.向饱和碳酸钠溶液通过量的
5．工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将转化为液体燃料甲酸盐，同时得到化学品，电催化还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.交换膜为阳离子交换膜
B.阴极电极反应方程式为：
C.向阳极电解液通分离，其中和均为非极性分子
D.S位于元素周期表的p区
6．向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是( )
A.体系中的体积分数始终是50％
B.体系达到平衡时，断裂3ml键的同时断裂2ml键
C.通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
7．对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是( )
A.分子式为
B.该分子最多具有2个手性碳原子
C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D.1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
8．利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是( )
A.化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B.X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C.Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D.电负性大小：
10．下列实验的现象与结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.的配位数为4
B.的空间结构为正四面体形
C.的密度为
D.配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
12．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是( )
A.富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B.工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C.生成的酯A具有酸性
D.添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
13．中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是( )
A.氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B.配离子比更稳定
C.反应历程中有键、键的断裂和形成
D.中的键角大于中的键角
14．在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：，，，，，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.线L表示的变化情况
B.随增大，不变。
C.
D.溶液中始终存在等式
二、填空题
15．铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ.分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ.将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ.室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ.准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为__________。的配位数为__________。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为__________。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是__________。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是__________。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为__________％。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是__________。
A.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B.滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C.滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
16．工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为__________。
（2）滤渣1的主要成分为__________。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为__________。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是__________。
（4）蒸发结晶工序副产品为__________，分离副产品的操作为__________。
（5）流程中可循环使用的物质有__________。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是__________（保留两位有效数字）。
已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；
的；；
17．丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯：，该反应自发进行的条件是__________。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是__________（填标号）。
a.升高温度
b.增大压强
c.加入催化剂
d.恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应：__________（填“”“”或“”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为__________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得__________。（已知。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是__________，理由是__________。
18．阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为×，D→E的反应条件为__________。
（2）F的化学名称为__________。
（3）I的结构简式为__________。
（4）由C和F生成G的反应方程式为__________。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为__________。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：__________（无机试剂任选）。
已知：（1）（保护羟基）
（2）（脱保护）
3.
参考答案
1．答案：C
解析：A.锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B.向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，属于改变金属内部结构，B正确；
C.钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C错误；
D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D正确；
故选C。
2．答案：B
解析：A.玻璃的原料为纯碱、石英和石灰石，陶瓷的原料为黏土，A错误；
B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀（水化为雾状，形成气溶胶）电影利用了胶体的丁达尔效应，B正确；
C.聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，C错误；
D.玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，不属于金属材料，D错误；
故答案为：B。
3．答案：D
解析：A.1个中含7个极性键，1个中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极性键物质的量为×7+×2=13ml，含极性键的数目为16，A项错误；
B.氯气与水的反应为可逆反应，1ml氯气溶于水，转移电子数小于，B项错误；
C.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，C项错误；
D.羟基的电子式为，D项正确；
答案选D。
4．答案：D
解析：A.酸性强弱：，所以能和反应制取，同时由于>，所以反应只能生成，不能生成，即苯酚钠溶液通入少量的反应为：，故A正确；
B.酸性强弱：，所以少量能与反应生成沉淀和HClO，即漂白粉与少量反应的化学方程式为，故B正确；
C.过氧化钠能与反应生成，呼吸面罩中过氧化钠与的反应为，故C正确；
D.向饱和碳酸钠溶液通过量的，反应生成，由于碳酸钠的溶解度大于，反应消耗水，生成的的质量多于碳酸钠，所以反应会析出晶体，其离子方程式为，故D错误；
故答案为：D。
5．答案：B
解析：A.由分析可知，经过离子交换膜由阳极区进入阴极区，则交换膜为阳离子交换膜，A正确；
B.由分析可知，阴极电极反应方程式为：，B错误；
C.向阳极电解液通分离，其中为直线形分子，正负电荷中心重合，为非金属单质且分子中均为非极性键，二者均为非极性分子，C正确；
D.S为16号元素，其价电子排布式为：，故S位于元素周期表的p区，D正确；
故答案为：B。
6．答案：C
解析：A.反应过程中，气态的物质的量不断减小，但是反应物和生成物的物质的量之比始终是2∶1，则体系中的体积分数始终是50％，A正确；
B.断裂3mlN-H键表示消耗1ml，断裂2mlO-H键表示消耗1ml，则体系达到平衡时，消耗1ml的同时消耗1ml，B正确；
C.温度不变，化学平衡常数K不变，化学反应限度不变，C错误；
D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，相当于减小压强，则达新平衡时反应速率比原平衡慢，D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：A.分子式为，故A错误；B.连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，与乙基相连的碳为手性碳，还有-若为也含有一个手性碳原子，则该分子最多具有2个手性碳原子，故B正确；C.与苯环相连的原子共平面，碳碳双键、酯基都是平面型结构，单键可旋转，则分子中三个氧原子可能与苯环处在同一平面内，故C错误；D.该分子含有苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不反应，则1ml该分子最多可与4ml氢气发生加成反应，故D错误；故选B。
8．答案：C
解析：A.中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；
B.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵固体，不能除去中混有的，B错误；
C.氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，能除去中的HCl并干燥，C正确；
D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：A.由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；
B.铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确；
C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C正确；
D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确；
故选A。
10．答案：B
解析：A.的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的，萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，A错误；
物质的量为0.01ml，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1ml/L，乙醇钠存在水解，方程式为，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中=0.1ml/L，则乙醇钠几乎完全水解，B正确；
C.蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，C错误；
D.2mL1ml/L的醋酸铅溶液中滴加2-3滴0.2ml/L的KI溶液，反应生成，此时有剩余，随后再加入，多余的与反应生成PbS，并没有发生沉淀的转化，无法说明，D错误；
故答案选B。
11．答案：A
解析：A.由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确；
B.是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故的结构为四面体结构，B错误；
C.晶胞中有4个和4个，其密度应为：，C错误；
D.配离子中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误；
故选A。
12．答案：A
解析：A.富氧煅烧时，碳酸钙和、反应转化为和，A错误；
B.工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到，B正确；
C.根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有−OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；
D.具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；
故选A。
13．答案：C
解析：A.氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：，故A正确；
B.N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子比更稳定，故B正确；
C.反应历程中没有双键形成，则不存在∏键的形成，故C错误；
D.中与形成配位键，中心原子无孤电子对，而的孤电子对数为，则中H-N-H的键角大于中H-N-H的键角，故D正确；
故选：C。
14．答案：D
解析：D.溶液中的初始溶质为，外加的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存在，故D错误；
故选：D。
15．答案：（1）；6
（2）
（3）加快过滤速率，易于干燥
（4）使配合物中的被释放到溶液中@
（5）14.0
（6）BD
解析：（1）观察途中结构，居于中心的O原子位于3个形成的正三角形的中心，可知，中心O原子的杂化方式为由结构图可知，的配位数为6；
（2）将溶液逐滴加入溶液中发生，制得；
（3）抽滤相较于普通过滤的优点是加快过滤速率，易于干燥；
（4）加入盐酸酸化的目的及理由是使配合物中的被释放到溶液中@
（5）由知，，则，故含铁量为；
（6）A.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，对的物质的量无影响，A错误；B.滴定结束时，俯视滴定管进行读数，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，B正确；C.滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤，导致EDTA标准溶液浓度减小，消耗EDTA标准溶液的体积增大，导致铁含量偏高，C错误；D.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，D正确；E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，导致消耗的EDTA标准溶液偏大，导致铁含量偏高，E错误。
16．答案：（1）
（2）、MgO
（3）；选择导致不能尽可能多地转化为
（4）；趁热过滤
（5）二氧化碳、硫酸
（6）4.7~9.6
解析：（1）根据分析，焙烧工序中的主要反应方程式为：；
（2）根据分析，滤渣1的主要成分为：、MgO；
（3）①完全转化为沉淀的离子方程式为：；
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是：选择导致不能尽可能多地转化为；
（4）根据分析，蒸发结晶工序副产品为：，溶解度随温度变化不大，故分离副产品的操作为：趁热过滤；
（5）根据分析，流程中可循环使用的物质有：二氧化碳、硫酸；
（6）已知的，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则，pH=14-pOH=14-4.4=9.6；以形式存在时，，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则，pH=14-pOH=14-9.3=4.7，故使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是4.7~9.6。
17．答案：（1）高温；a
（2）
（3）
（4）0.1
（5）；由起点可知a、b两线一为、一为，加入后，因发生反应：，浓度比浓度越来越低，所以b为。
解析：（1）该反应为吸热的熵增反应，在高温条件下自发，
a.升高温度，化学反应速率增大，平衡正向移动，能提高的平衡转化率，a正确；
b.增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，b错误；
c.加入催化剂，化学反应速率增大，的平衡转化率不变，c错误；
d.恒容条件增加的量，化学反应速率增大，的平衡转化率减小，d错误；
故选a。
（2）丙烷的燃烧热热化学方程式为：①，丙烯的燃烧热热化学方程式为：②，则①-②得-2220+2058=−162，由于生成液态水放热更多，所以。
18．答案：（1）酯基、碳溴键；浓、浓、加热
（2）2，6—二甲基苯胺
（3）
（4）
（5）（或写成）
（6）
解析：（1）根据C的结构简式可知，C中的官能团为酯基、碳溴键；由D结构简式及E结构简式可知，苯环上发生硝化反应，故D→E的反应条件为浓、浓、加热；
故答案为：酯基、碳溴键；浓、浓、加热；
（2）由F结构简式为，官能团为氨基，，故名称为2，6—二甲基苯胺；
故答案为：2，6—二甲基苯胺；
（3）由上述分析可知，I的结构为；
故答案为：；
（4）根据C的结构简式、F的结构简式及生成的G的结构简式可知，C与F发生取代反应，生成G及HBr，故反应方程式为+；
故答案为：+；
（5）C的分子式为，官能团为酯基、碳溴键，故符合条件的同分异构体为或写成；
故答案为：或写成；
（6）若根据已知3与制备目标产物，则产率较低，故要提高的产率，需将中标有的羟基保护起来，即与反应后再脱保护，，而的制备为；
故答案为：。
A
B
测定中和热
除去中混有的
C
D
除去中的HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液
先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数：