安徽省芜湖市2023届高三化学下学期二模试题（Word版附解析）

这是一份安徽省芜湖市2023届高三化学下学期二模试题（Word版附解析），共14页。
2023届芜湖市高中毕业班教学质量统测
理科综合化学试题卷
可能用到的相对原子质量：N14 O16 Cl35.5
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. “天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物
B 富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料
C. 冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素
D. 中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乳酸是混合物，故A错误；
B．富勒烯与石墨烯属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．镉为在元素周期表中位置为第五周期ⅡB族，故C错误；
D．光伏电池为Si单质，故D错误；
故答案选B。
2. 某化合物是合成布洛芬的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是

A. 分子式为C17H25O2Cl
B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 1mol该化合物最多能与1molNaOH反应
D. 一定条件下可发生取代反应、加成反应氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据该化合物的结构简式，分子式为C17H25O2Cl，故A正确；
B．该分子中只有(标*的碳原子)为手性碳原子，故B正确；
C．该分子中酯基和Cl原子均能和NaOH反应，所以1mol该化合物最多能与2molNaOH反应，故C错误；
D．该分子中含有苯环，酯基和Cl原子等多种官能团，一定条件下可发生取代反应、加成反应氧化反应，故D正确；
故答案选C。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B. 向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr
【答案】A
【解析】
【详解】A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正确；
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，离子方程式为H3PO3+2OH-=H+2H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C错误；
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D错误；
故答案选A
4. 与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色浑浊
酸性强弱：H2SO3>HClO
B

向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属活泼性：Mg>Al
C

向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色。

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色

有乙烯生成


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应，属于氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO酸性大小，故A错误；
B．铝片上无明显现象是因为铝常温下遇到浓硝酸发生钝化，故不能据此来比较Mg和Al的活泼性，故B错误；
C．通入过量氯气，发生，，所以不能比较Cl2，Br2和I2的氧化性，故C错误；
D．将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫等杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成，故D正确；
故答案选D。
5. 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是

A. 5种原子中第一电离能最大的是C
B. A、B所形成的化合物中只含极性键
C. 1mol该阳离子中含有24molσ键
D. B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D
【答案】D
【解析】
【分析】基态原子A的原子轨道半充满，则A的电子排布式为1s1，为H元素；D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，s轨道全充满时有2个电子，则n-1=2，n=3，D的价层电子排布式为3s23p1，为S元素；C、D同主族，原子序数CO，故A错误；
B．A、B可形成N2H4，含有非极性键，故B错误；
C．由图可知，1mol该阳离子中含有26molσ键，故C错误；
D．B、C所形成的简单氢化物H2O与NH3均可形成分子间氢键，沸点较高，D所形成的H2S无分子间氢键，沸点最低，故D正确；
故答案选D。
6. 下图为合成偶氮化合物 的电化学装置，有关说法正确的是

A. OH-向CoP极移动
B. 合成1mol该偶氮化合物，要消耗4molRCH2NH2
C. Ni2P电极反应式为：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
D. 该偶氮化合物分子中C和N原子的杂化方式不同
【答案】C
【解析】
【分析】RCH2NH2变成RCN是氧化反应，故左侧为电解池的阳极，右侧为电解质的阴极，据此分析解题。
【详解】A．左侧为电解池的阳极，右侧为电解质的阴极，阴离子向阳极移动，所以OH-向Ni2P极移动，故A错误；
B．阴极电极反应为：2C6H5−NO2＋8e−＋2H2O＝ ＋8OH−，故合成1mol该偶氮化合物，需要转移8mol电子，故B错误；
C．Ni2P电极为阳极，其电极反应式为：RCH2NH2−4e−＋4OH−＝RCN＋4H2O，故C正确；
D．中N原子为sp杂化，C原子为sp2杂化，故D错误；
故答案选C。
7. 工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Pb(OH)2难溶于水)。下列说法错误的是

A. pH=6时，溶液中=1.7×103
B. pH=8时，c(OH-)=2c(Pb2+)+c(Pb(OH)+)+c(H+)
C. pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好
D. pH=12时，Pb(OH)2转化为的离子方程式为Pb(OH)2+NH3·H2O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水的电离平衡常数表达式Kb=，电离平衡常数只受温度影响，pH=6，此时溶液c(OH-)=10-8mol/L，因此=1.7×103，故A说法正确；
B．pH=8时，溶液中的离子有H+、OH-、Pb2+、Pb(OH)+、，根据电荷守恒c(OH-)=2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)+c()，故B说法错误；
C．根据题目信息，Pb(OH)2难溶于水，废水中的铅转化为Pb(OH)2时除铅效果最好，根据图像可知， pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，故C说法正确；
D．根据图像可知，pH=12时，Pb(OH)2转化为的离子反应为Pb(OH)2+NH3·H2O=+NH，故D说法正确；
故答案为B。
二、非选择题
8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易溶于水，难溶于有机溶剂。一种以Mn、Fe及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示：

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.1
回答下列问题：
（1）MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。
（2）“调pH”操作中，调节pH的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________。
（3）“沉锰”操作中，温度过高会导致MnO2产率降低，原因是_____________。
（4）某温度下，若要从10m3c()=2.0×10-4mol·L-1的溶液中沉淀(浓度降至10-5mol·L-1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于___________mol。(已知该温度下CaFeO4的Ksp=4.5×10-9，不考虑水解和溶液体积变化)
（5）已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为___________，配位数为____________。

【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2） ①. 3.2≤pH