四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

这是一份四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题，共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分为第I卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），考试时间75分钟。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
2．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是

A．a中紫色石蕊不变色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
3．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中正确的是 ( )
A．S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3
B．除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热
C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比
为2∶1
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
B．室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu+2+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O===HClO+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-===CaCO3↓+H2O
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g D2O含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA
C．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA
D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为NA
7．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．和是同种物质
B．CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH互为同系物
C．H2O、D2O和T2O互为同位素
D．和互为同分异构体
8．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧气不相同
9．下列说法正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B．C6H14的同分异构体有6种
C．烷烃的沸点随碳原子数增多而增大，常温下，C4H10为液态
D．分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
10．一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是
A．B．
C．D．
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ
B．断裂1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 ml H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
D．2 ml HCl(g)的总能量高于1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的总能量
13．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B．Y的化学式为N2O5
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为2NO2-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
A．3个B．4个C．5个D．6个
第II卷（非选择题）
二、解答题（每空2分，共58分）
15．I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，氧化产物与还原产物的质量之比为。
16．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质，
(1)实验室利用A 装置制备NH3的反应方程式为，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(3)若将D与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，其化学式为，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
(4)装置E 的作用是。
17．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：
(1)该反应的化学方程式为，达到平衡时X的转化率为。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
0～50s内的平均反应速率。能够判断下列反应达到平衡的时。
体系温度不在改变；②H2、N2、NH3的浓度之比为3：1：2；③H2的质量分数不再改变；
④每生成1.5ml的氢气，同时消耗0.5ml氮气；⑤每断裂1mlN≡N键，同时生成6mlN-H单键。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为kJ/ml。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
c电极的电极反应为是。若外电路中转移2ml电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
18．某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，已知该反应生成CO2气体。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(溶液已酸化)：
(1) 酸性溶液和(草酸)反应的离子方程式为，酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．以上三种酸都可
(2)该实验探究的是对化学反应速率的影响。
(3)实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是(填实验序号)。
(4)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为。
(5)若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，则t min末的物质的量浓度为
。
(6)该小组同学发现反应速率总是如图，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：①，
②。
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
向氨水中滴加酚酞溶液变红
NH3是一元弱碱
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
浓硫酸具有脱水性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用计分别测量和溶液的
较大的是溶液
B
将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
取久置的粉末，向其中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体
没有变质
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
反应生成了Cu2O或
Ⅱ
D装置中无水CuSO4，变蓝
反应生成了
Ⅲ
F装置中收集到无色无味气体
反应生成了N2
t/s
0
50
150
250
350
0
0.36
0.48
0.50
0.50
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.2溶液
30mL 0.01溶液
②
20mL 0.1溶液
30mL 0.01溶液
参考答案：
1．D2．B3．B4．D5．A
6．C7．A8．B9．D10．D
11．B12．C13．B 14.A
15． (1)H2S (2)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)SO3+2OH−＝SO42−+H2O (4)B (5)2∶1
16．(1) ②③④
(2) 铜 H2O AD
(3) AB
(4)是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验
17．(1) 30%
(2) ③④
(3)946
(4) 2CH3OH－12e﹣＋2H2O===12H﹢＋2CO2↑ 11.2
(5)④⑥
18．(1) A
(2)浓度
(3)①
(4)
(5)
(6) 反应放热 反应生成的起催化作用