化学（一）-2024年中考考前20天终极冲刺攻略（解析）（含答案）

这是一份化学（一）-2024年中考考前20天终极冲刺攻略（解析）（含答案），共175页。

TOC \ "1-1" \h \u \l "_Tc22635" 空气和氧气 PAGEREF _Tc22635 \h 4
\l "_Tc20527" 水和溶液 PAGEREF _Tc20527 \h 23
\l "_Tc12343" 碳和碳的化合物 PAGEREF _Tc12343 \h 47
\l "_Tc11284" 金属与金属矿物 PAGEREF _Tc11284 \h 76
\l "_Tc20175" 常见的酸碱盐 PAGEREF _Tc20175 \h 99
\l "_Tc9497" PAGEREF _Tc9497 \h 129
空气和氧气
近年来，大部分地区对空气和氧气的考查主要以填空题为主，偶尔也会在简答题中涉及，分值在5~8分。考查的考点主要有空气的成分及用途、空气的污染及防治、氧气的性质、氧气的制备等。有关本章知识点的试题历年的得分率都比较高，虽然知识点容易掌握，但本章知识点内容较多，出题灵活多变。因此，同学们在复习时需要将相关的基础知识灵活掌握，并在生活中多发现问题、多运用知识解决实际问题即可。
在2024年的中考中，空气和氧气可能会与环境热点问题相结合，以选择、实验题的形式进行考查；氧气的相关知识是高频考查点，可能会结合人们当前关注的空气污染事件以选择题的形式考查空气的成分、污染及防治；物质与氧气反应的现象与条件也可能考查，命题形式通常为选择，判断与氧气反应的现象描述是否准确；有关催化剂的考查可能会出现在氧气的制取相关试题中，主要考查催化剂的概念，可能会出现在探究题中；氧气的实验室制取在实验题中是考查的重点内容。
【思维导图】
知识点一、空气的成分及用途
1．空气的成分及用途

2.实验突破：空气中氧气含量的测定
特别提醒
如果实验前先在集气瓶内放少量的浓氢氧化钠溶液，则可以使用硫粉或木炭作红磷的替代品，因为氢氧化钠溶液可以吸收产生的二氧化硫、二氧化碳气体。
知识点二、空气的污染与防治
1．eq \a\vs4\al(造成空气污染的主要成分)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(有害气体：常见的有CO、SO2、NO2,可吸入颗粒：主要是可吸入颗粒物(PM10)、超细微粒(PM2.5)等))
2．空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨等。
3．防治措施
知识点三、氧气的性质与用途
1．物理性质
在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。
2．化学性质
（1）氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。
（2）常见物质在氧气或空气中的燃烧
Ⅰ.与单质的反应
Ⅱ.与几种化合物的反应
知识点四、氧气的制取
1．氧气的实验室制取
注意事项：
(1)用KMnO4或KClO3制取O2时应注意：
①试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流，造成试管炸裂；②用KMnO4制取O2时，试管口要塞一团棉花，防止粉末进入导管；③实验结束时要先移出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸造成试管炸裂。
(2)用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗必须伸入液面以下。
(3)用排水法收集氧气时，开始收集的最佳时间为有大量气泡连续均匀冒出时。
2．催化剂与催化作用
①催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
②加入催化剂也不能增加生成物的质量。
3．氧气的工业制取
分离液态空气法(如图)：利用液态氮、液态氧的沸点不同，先将空气转变为液态，然后蒸发制得氧气。这一过程属于物理变化。
典例1 （2023年北京市中考化学真题 ）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳
C．氧气D．稀有气体
【答案】A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
典例2（2023年湖南省益阳市中考化学真题 ）空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是（ ）
A．人工降雨B．冷冻麻醉
C．食品防腐D．制造氮肥
【答案】A
【解析】A、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，升华吸热，可用于人工降雨，不属于氮气的用途；
B、液态氮可用于冷冻麻醉，属于氮气的用途；
C、氮气的化学性质比较稳定，可用作食品保护气，属于氮气的用途；
D、氮气中含有氮元素，可制造氮肥，属于氮气的用途；答案：A。
典例3（2023湖北咸宁中考真题）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ）
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误；
B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误；
C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误；
D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。故选：D。
典例4（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．红磷B．木炭
C．硫磺D．铁丝
【答案】C
【解析】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。、
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。故选：C。
典例5（2023年辽宁省营口市中考化学真题）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是（ ）
A．N2B．PM10
C．HeD．H2O
【答案】B
【解析】A、空气的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。氮气是空气的主要成分之一，不污染空气，错误；B、可吸入颗粒物，通常是指粒径在10微米以下的颗粒物，又称PM10。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。PM10属于空气污染物，正确；C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不污染空气，错误；D、水是空气的成分之一，不污染空气，错误。故选B。
典例6（2023甘肃平凉中考真题）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是。
(2)你认为选用B作发生装置，优点是；请指出装置C中存在的一处错误。
(3)改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）。
②上述方法制氧气的化学方程式为。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从（填“a”或“b”）端通入。
(4)甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是（填序号）。
【答案】
(1)锥形瓶；
(2)控制反应速率/控制药品滴加的量，节约药品 ；长颈漏斗下端未伸入液面以下；
(3)检查装置的气密性 ；CGD/BGD ；2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑； b；
(4)AF/AE
【解析】（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）选用B作发生装置，优点是控制药品滴加的量，从而控制反应速率，同时节约药品；装置C中存在的一处错误长颈漏斗导管没有深入液面下，长颈漏斗导管应深入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的装置，都要检查装置气密性，再装入药品，进行实验。
①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，混合气体从a导管通入，经过浓硫酸充分干燥，再从b导管逸出，氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气，收集装置选D，所选装置的连接顺序为CGD或BGD；②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；
（4）甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，反应条件需要加热，发生装置选择A，甲烷气体难溶于水，且密度比空气小，可选用排水法收集或向下排空气法收集，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是AF或AE。
典例7（2023年山东省潍坊市中考化学真题）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加 溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
(4)为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为 。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】
(1)锥形瓶；
(2) 2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑ ；③①②④ ；AgNO3；
(3) 氧气/O2 ；形成液封，节约药品；
(4) 180 ；偏小
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑；实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故顺序为：③①②④；如果二氧化锰未洗涤干净，表面会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺；小试管的作用是：形成液封、节约药品；
（4）解：设所加蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：60g×36%=（60g+x）×9%，x=180g，即180mL；用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小。
预测1 （2023·山东青岛·统考一模）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
预测2 （2023·辽宁葫芦岛·统考一模）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
D．将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝
预测3（2023·山东德州·统考一模）从化学视角着“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是（ ）
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D．打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
预测4（2023年广东省东莞市中考模拟预测）如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 240℃)，下列说法正确的是（ ）
A．试管中铺一层细沙可防止试管炸裂
B．白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大
C．白磷的用量不会影响最终的实验结果
D．量筒中的液面最终停留在40mL处
预测5（2022·江苏常州·统考三模）下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的呼吸作用
B．工业上利用分离液态空气制氧气，是因为氧气和氮气的沸点不同
C．登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄
D．鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气
预测6（2023·江苏常州·统考二模）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
预测7（2023·江苏南京·统考二模）实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置①和④组合可用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C．装置③和⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在 a 管口处验满
D．装置③和④组合用于实验室制取氢气，③的优点是可控制反应的发生和停止
预测8（2023年广东省茂名市茂南区三模）下图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：
(1)写出编号仪器名称：a。
(2)用高锰酸钾制取氧气，选择B作发生装置，需要补充的实验用品是，反应的化学方程式为，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是(选填字母)。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为，用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是。
(4)若用装置F收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是。
(5)实验室用装置C制取氢气，打开止水夹，发现稀硫酸未能与多孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是(填字母)。
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水
预测9（2023年广东省佛山市中考科研测试三模）阅读以下材料，回答问题。
【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氢气…等稀有气体。
【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢，加工，运输，电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。
(1)气体A是(填化学式)。
(2)拉瓦锡测定气体B约占空气体积的，请写出稀有气体的用途(任写一点)。
(3)气体A制造得到的氮肥种类繁多，尿素【CO(NH2)2】和硫酸铵都是氮肥，区分它们只要分别加入进行研磨，通过是否闻到刺激性气味达到目的。
(4)为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了(填序号)。
a.减少酸雨形成 b.减少温室效应 c.防止破坏臭氧层
(5)利用气体A和B探究可燃物燃烧的条件，如下图示，若观察到现象时，则能说明燃烧所需的条件是。
预测10（2023·湖北省直辖县级单位·校联考三模）实验室利用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。
(1)写出图中标有字母的仪器名称：：。
(2)某同学欲用装置①做氯酸钾制氧的实验，该反应原理是（用化学方程式表示），若用同样的装置做高锰酸钾制氧实验还需在试管口塞一团棉花，其目的是；如果选择装置⑤收集氧气当看到现象说明氧气已经收集满。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选用装置（填序号），若想获得一瓶纯净干燥的二氧化碳，还应该选用装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是、。
押题1空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气只由氮气和氧气组成 B．氮气可用于食品防腐
C．空气质量指数越小，表示空气质量越好 D．稀有气体可制成多种用途的电光源
押题2成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是（ ）
A．提升非化石能源消费比重
B．减少公园绿地增加住宅建设
C．推动大气污染防治协同立法
D．降低PM2.5，做靓“雪山下的公园城市”
押题3在图1所示装置中燃烧红磷来测定空气中的氧气含量，并用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，得图2所示数据。下列说法正确的是（ ）
A．a点处压强增大是因为少量空气进入
B．ab段压强减小的原因只有氧气被消耗
C．c点时打开了弹簧夹
D．可以用木炭代替红磷来完成该实验
押题4空气是生命赖以生存的重要物质，也是重要的自然资源。
I、空气成分的发现
二百多年前，法国化学家拉瓦锡为研究空气的组成，做了如下实验：①他把少量汞放在如图所示的密闭容器中加热十二天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了五分之一左右；②通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气；③拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气；④他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
根据以上实验，结合所学知识回答下列问题：
(1)①中减少的气体的化学式是。
(2)上述②中拉瓦锡得出的结论是否准确？ (填“是”或“否”)。
(3)拉瓦锡在实验中的得到的红色粉末是氧化汞(HgO)，实验③中反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
(4)下列有关汞的说法中，正确的是。
A．汞是一种非金属单质 B．常温下汞呈液态
C．实验中汞的作用仅作反应物 D．实验中用过的汞要妥善处理，否则可能污染环境
II、空气中的“碳—氧”平衡
党的二十大报告提出，要积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”，加快节能降碳先进技术研发和推广应用，倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式。
(5)空气中二氧化碳的体积分数约是，空气中含量升高会造成的环境问题是，导致该问题加剧的主要原因是。
A．人和动植物的呼吸 B．煤、石油等化石燃料的大量燃烧
C．绿色植物的光合作用 D．微生物的分解作用加剧
(6)“碳中和”是指的排放量 (选填“>”“ω3>ω1，正确。
故选①③④。
预测1 （2023年广东省茂名市中考冲刺三模）加入水中能形成蓝色溶液的是（ ）
A．粉笔灰B．食用油
C．硫酸铜D．氯化钠
预测2（2023年广东省佛山市初中毕业生适应性检测）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．置换反应一定没有水生成
C．电解水的实验中，电源负极产生氢气
D．生活中常用肥皂水鉴别水的硬度
预测3（2023年广东省珠海市香洲区紫荆中学中考三模）三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
预测4（2023·江苏盐城·统考二模）现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．趁热过滤是防止KNO3在低温时析出
B．溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液
C．过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克
D．可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯
预测5（2023•山东德州•统考三模）水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以使硬水软化
B．正常雨水一般显中性
C．溶液中只有水可作溶剂
D．硬水属于混合物，软水属于纯净物
预测6（2023·山东日照·校考三模）如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，以下相关叙述中不正确的是（ ）
A．图中配制溶液的正确操作顺序是④①③⑤②
B．配制好的氢氧化钠溶液需要密闭保存
C．上述图中操作①③有明显的错误，但是不影响溶质质量分数的准确性
D．图中玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解
预测7（2023·山东泰安·统考三模）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
(1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(2)如下图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是______。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲=乙>丙 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
(4)0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
预测8（2023·江苏南通·二模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。
(1) t2℃时 NaCl 的溶解度_________ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
(2) t2℃时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________（填最简整数比）。
(3)将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中 NH4Cl的质量分数会_________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
(4) t1℃时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。
预测9（2023·河南商丘·统考三模）氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。
(1)如图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是________（填字母）。

a．图中x=10 b．钠属于金属元素
c．钠元素位于第一周期 d．钠离子的符号为Na-
(2)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙等，通常是指___________（填“元素”或“单质”）。
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做1g/cm3），量取水时，应选用量筒的量程为_________（填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。
①操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式___________________________。
③请设计实验验证操作I后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分___________________________________________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
④侯氏制碱法的其中一个反应为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl。若消耗11.05t饱和氯化钠溶液，理论上得到了4.2tNaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？___________（计算结果精确到0.1%）
下列物质能用于除去水中异味和色素的是( )
A．明矾B．活性炭C．小卵石D．石英砂
押题2如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．固定住一支注射器，向外拉动另一支注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位，说明装置气密性良好
B．U形管中加入的可以是硫酸钠稀溶液
C．实验时正、负两极产生气体的体积比约为1：2
D．正极产生的气体能燃烧
押题3下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
押题4根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
押题5已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
押题6甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
押题7为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g
押题810℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图-2所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲对应的溶解度曲线为b
B．10℃时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液
C．10℃时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10
D．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
押题9水是宝贵的自然资源。今年江西持续高温少雨，城乡供水量屡破历史纪录。回答下列与水有关的问题。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_______________（填化学式）。
（2）下列生活中的“水”属于纯净物的是____________（填编号）。
A．湖水 B．雨水 C．蒸馏水 D．地下水
（3）含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“氮”是指_____（填编号）。
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
（5）生活中可以用_________________来区分硬水和软水。生活中为降低水的硬度，可采用的方法是______________。
（6）从水的变化看:水蒸发和水电解的微观区别是∶水蒸发属于物理变化，改变的是______________；而水电解是化学变化，改变的是________________________________。
（7）爱惜水资源，应从我做起。请举出一个节约用水的事例：________________________________。
（8）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____________。
A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
押题10溶液与人们日常生活密切相关。
（1）下列物质放入水中能形成溶液的是_________（填序号）。
A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．二氧化锰
（2）衣服上不慎粘上油污，可选用____________（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
（3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000 g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。
（4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①点M表示的意义为_____________________________。
②在保持85 ℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_____________。
③在32 ℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，所得溶液的质量为_____________________。
（5）探究20 ℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是 (填序号)。
碳和碳的化合物
纵观近几年的中考，对“碳和碳的化合物”的考查主要以填空题、选择题、实验题为主，有时也会出现在实验探究题中，分值在5~8分。考查的考点主要有碳单质的理化性质、一氧化碳和二氧化碳的性质和用途、二氧化碳的实验室制法等。其中探究二氧化碳、一氧化碳性质是高频考查点，可能与碱、酸的化学性质以及实验结合考查！有关一氧化碳与二氧化碳转化的考查可能会出现在金属氧化物还原的相关试题中等，在选择题和非选择题中都可以出现，有一定的综合性，学生容易失分，在复习时要注意细节，并结合生产、生活科研的实际，发现问题、运用知识解决实际问题。
“碳和碳的氧化物”是中考的必考内容，分值为5～8分。题型以选择题和填空题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计2024年中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查，还可能以选择题、填空题、推断题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。
【思维导图】
知识点一、金刚石、石墨、C60
1．碳单质的物理性质和用途
金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成，但属于三种不同的物质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较
(2)木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，活性炭吸附能力更强。
2．碳单质的化学性质
特别提醒
①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。
②碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。
③还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。
3．实验突破：碳粉还原氧化铜
(1)实验过程
(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。
(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。
知识点二、二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳分子中含有两个氧原子，一氧化碳分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。
1．二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较
2.二氧化碳的化学性质
(1)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。
①现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
②结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)。
③应用：CO2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO2，CO2灭火，既利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了CO2密度比空气大的性质。
(2)与水的反应
实验①：
实验②(变式实验)：
用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。
将第Ⅳ朵纸花取出用吹风机烘干，红色消失。
以上实验说明
A：CO2与水反应生成了H2CO3，H2CO3能使紫色的石蕊溶液变红，
B：碳酸不稳定，受热易分解。
特别提醒
醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过Ⅰ和Ⅳ对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。
(3)与碱反应
①与氢氧化钙反应：
现象：澄清石灰水变浑浊；
结论：CO2能与碱反应；
化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
应用：此反应常用于检验CO2气体。
②与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。
结论：氢氧化钠能与CO2反应。
化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
分析：水能与CO2反应：水位上升；氢氧化钙能与CO2反应：水位上升(高于水)；氢氧化钠能与CO2反应：水位上升[高于Ca(OH)2溶液]。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO2效果最好。
应用：除去混合气体中的CO2，用NaOH溶液吸收效果最好。
3．一氧化碳
(1)一氧化碳的化学性质
特别提醒
CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。
(2)CO与CO2的相互转化
(3)鉴别和除杂
①鉴别CO和CO2根据性质不同的方法：
A．点燃eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(CO能燃烧,CO2不能燃烧))
B．通入(或加入)澄清石灰水eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(CO2变浑浊,CO无现象))
C．通入(或加入)紫色石蕊溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(CO2―→变红,CO―→无现象))
②除杂：
A．CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜
B．CO中混有CO2：通过澄清石灰水(或NaOH溶液)
知识点三、二氧化碳对生活和环境的影响
1．二氧化碳的用途
灭火，气体肥料，固态CO2(干冰)作制冷剂，化工产品的原料，光合作用等。
2．二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳气体无毒，但二氧化碳不供给呼吸。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做灯火实验。
3．自然界中碳(元素)的循环
二氧化碳有机物(食物和燃料等)
4．温室效应
二氧化碳属于温室气体，CO2的浓度过高，会造成环境的温度升高。臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯化碳(氟利昂)都属于温室气体。
知识点四、二氧化碳的实验室制取
1．二氧化碳的实验室制取
2.实验室制取二氧化碳选用药品分析
实验室制取二氧化碳是用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，反应速度适中，现象明显，便于操作和观察现象。
(1)不用粉状碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，因为粉末状物体与稀盐酸反应时，接触面大，反应速度快，不便于操作和观察现象，不利于对反应的控制和气体的收集。
(2)不用浓盐酸与石灰石反应，因为浓盐酸代替稀盐酸：①反应速率快；②浓盐酸有挥发性，制取的CO2中混有HCl气体，得到的气体不纯。
(3)不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行。
3．其他装置及分析
特别提醒
(1)实验室制取CO2的化学反应方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)如图检验装置气密性的方法是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面高度不变，说明气密性良好。
(3)如图收集CO2气体，应从a端进入。
典例1 （2023·江苏连云港·中考真题）宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳
化学性质不活泼B．硬度高
C．导电性能好D．吸附能力强
【答案】A
【解析】A、常温下单质碳化学性质不活泼，不易发生反应，所以所画的画能保存至今，故A正确；B、碳可作为墨，硬度较小，故B错误；C、用碳画的画保存至今与导电性无关，故C错误；D、用碳画的画保存至今与吸附能力无关，故D错误。故选A。
典例2（2023·辽宁·中考真题）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是
A．质软B．导电性C．可燃性D．常温稳定性
【答案】D
【解析】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。
综上所述：选择D。
典例3（2023·云南·中考真题）碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO⇌CO2⇌X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是
A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B．CO只能通过与O2反应转化为CO2
C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO
D．X可能是酸或盐
【答案】B
【解析】A.碳元素由0价升高到+2价，再由+2价升高到+4价，由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高，故正确；
B.CO与氧化铜高温加热，反应生成铜和二氧化碳，不只能通过与O2反应转化为CO2，故错误；
C.CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO，故正确；
D.二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，因此X可能是酸或盐，故正确；
故选：B。
典例4（2023·湖南郴州·中考真题）关于碳及其化合物的说法正确的是
A．一氧化碳有还原性，没有毒性
B．二氧化碳是一种污染性气体
C．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
【答案】C
【解析】A、一氧化碳有还原性，也有毒性。A不正确；
B、二氧化碳无毒不是一种污染性气体。B不正确；
C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C正确；
D、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性。D不正确。
综上所述：选择C。
典例5（2023·湖北宜昌·中考真题）探究二氧化碳的制取和性质。
(1)如图1，观察到的现象是______。
(2)用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是______。
(3)上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：
①______；②______。
(4)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳的性质是______。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。
【答案】
(1)剧烈燃烧，发白光，放热
(2) 2Fe2O3+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))4Fe+3CO2↑
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗没有液封 用向下排空气法收集二氧化碳
(4) 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 紫色石蕊溶液变红
【解析】（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热；
（2）木炭在高温下还原氧化铁得到二氧化碳和铁，方程式是2Fe2O3+3Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))4Fe+3CO2↑；
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石（主要含碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；图2装置制取二氧化碳，装置中的错误是：长颈漏斗没有形成液封，易造成气体跑出；二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集；
（4）二氧化碳能溶于水，导致瓶中气压减小，大气压将塑料瓶压瘪，故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水。
同时瓶中部分二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。
典例6（2023·山东济宁·中考真题）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
【查询资料】
I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHeq \\ac(\s\up6(浓H2SO4),\(=====,======),\s\d6(△))CO↑+H2O。
II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
(1)仪器a的名称是_____，仪器b的名称是_____。
(2)该兴趣小组方框A中需选择_____(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
(3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(4)B装置硬质玻璃管中的现象是_____，从C装置中出现_____现象同样可以证明CO具有还原性；
(5)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是_____。
【答案】
(1)分液漏斗 锥形瓶
(2)A2
(3) CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2
(4)黑色固体变红 石灰水变浑浊
(5)没有进行尾气处理
【解析】（1）仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；
（2）HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃，反应时，甲酸变成液体，则需要液体加热型发生装置，则选A2；
（3）B装置中CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2；
（4）在加热时CO将氧化铜还原成铜，同时产生二氧化碳，体现了CO的还原性；氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则B装置中的现象是黑色固体变红；二氧化碳能和石灰水中的溶质氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则C装置中石灰水变浑浊；
（5）CO有毒，装置后没有进行尾气处理。
典例7（2023·湖南郴州·中考真题）图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。
查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。
【猜想与假设】
（1）猜想一：_______；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。
【实验与验证】
（2）①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液_______（填现象），则猜想一不成立；
②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加_______（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。
【反思与评价】
（3）①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有_______性；
②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用_______。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和NaHCO3溶液
③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：_______（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）澄清石灰水变质
（2）①. 变浑浊 ②. AgNO3
（3）①. 挥发 ②. c ③. 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
【解析】
（1）实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。可能原因是澄清石灰水变质，变质的石灰水不与二氧化碳反应；也可能是CO2中混有氯化氢气体。CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应。故填：澄清石灰水变质。
（2）①猜想一不成立，说明澄清石灰水没有变质。即用饮料管往取少量该澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊。故填：变浑浊。
②由于猜想二成立，所以观察到C中溶液变浑浊，说明B中的水吸收了氯化氢形成了盐酸，盐酸与硝酸银（AgNO3）反应生成白色沉淀氯化银。故填：AgNO3。
（3）①盐酸具有挥发性，所以用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体。
②a.NaOH溶液与氯化氢气体反应的同时，与二氧化碳也发生反应；a不符合题意。
b.浓硫酸与氯化氢气体不反应；b不符合题意。
c.饱和NaHCO3溶液与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应。c符合题意。
综上所述：选择c。
③CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应。
化学方程式：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O。
典例8（2022·江苏苏州·中考真题）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式： 。
②向上述滤液中缓慢加入 （填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液
【答案】
（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 密度比空气大
（3）除去CO2气体中混有的HCl
（4） CaCl2、HCl bc
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去CO2气体中混有的HCl；
（4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl；
②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；
b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；
c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。
故选bc。
典例9（2023·江苏苏州·中考真题）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
【答案】
（1）黑色固体逐渐变红
（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度
【解析】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥；
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
典例10（2022·江苏扬州·中考真题）CO2可用于灭火。
（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。
（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为2KHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2CO3+H2O+CO2↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
【答案】
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ACEF 锥形瓶 B
（2）CO2
（3）降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
【解析】（1）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行；
②实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CEF，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故填：ACEF；
由图可知，仪器E的名称是：锥形瓶；
③A、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B；
（2）由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2；
（3）①碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成水，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；
②CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，是因为此时通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，燃烧器内残留的KHCO3增多，是因为通入的二氧化碳与反应生成碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾。
预测1（2023年广东省东莞市东城实验中学三模）下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同是因为它们的碳原子排列方式不同
B．用墨水作画是利用了它常温下化学性质稳定
C．利用CO的可燃性和还原性均能转化得到CO2
D．CO2会造成温室效应，CO易与血红蛋白结合引起中毒，因此两者都是空气污染物
预测2（2023年广东省汕头市潮南区三模）老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳。如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是
A．①②③④B．②④C．①D．①③④
预测3（2023年广东省汕头市金平区三模）如图是二氧化碳的制取和性质探究实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间。下列说法错误的是
A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
预测4（2023年广东省佛山市初中毕业生三模）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
预测5（2023年广东省茂名市茂南区部分学校中考三模）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是________，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是_______。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________（填化学符号）。
(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。
②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式_______在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______不变。
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_______。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值______
A．可以降低空气中二氧化碳的含量
B．缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源
预测6（2023南通二模）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
预测7（2023•庐江县模拟）如图a、c为喷水的紫色石蕊试纸，b为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是
A．b处先变红，a、c处后变红
B．a处先变红，b处不变红
C．此实验无法证明CO2能与水反应
D．根据塑料瓶内现象与烧杯内现象都能证明CO2密度比空气大
预测8（2023·江苏苏州·中考真题）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
（3）检验淀粉的常用试剂是 （填名称）。
（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。
（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式： 。
（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；故选A。
典例6（2023·广西·中考真题）下列做法不能有效保护金属资源的是
A．防止金属腐蚀B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属D．肆意开采金属矿物
【答案】D
【解析】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意；
B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意；
D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意。
故选D。
典例7（2023年山东省潍坊市中考化学真题）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD
【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选CD。
典例8（2023·河北·中考真题）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g
【答案】C
【解析】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
典例9（2023·湖北宜昌·中考真题）探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是______（填币种）。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：
①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是______。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①______；②______。
【答案】
(1)铁币
(2) 2Cu+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO 铁的金属活动性强于铜和银 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(3)便于携带 稀缺性
【解析】（1）只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币；
（2）①铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式：2Cu+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO；
②三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以和盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜；
③铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）铁硬度比铜大，密度比铜小，不易磨损，易携带，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币，说明铜在天然中更容易获取，综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：一是便于携带，二是稀缺性。
典例10（2023·广东广州·中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制备CO的原理是：HCOOHeq \\ac(\s\up6(浓H2SO4),\(=====,======),\s\d6(△))CO↑+H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：______eq \\ac(\s\up7(600℃),\(====,=====))Fe3O4+_____。
【答案】
(1)C
(2)3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2
(3)反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
(4) 800 33.6 4FeO Fe
【解析】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。
（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2。
（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。
（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。
②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为48×eq \f(112,160)×100%＝33.6g，则x=33.6。
③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeOeq \\ac(\s\up7(600℃),\(====,=====))Fe3O4+Fe。
预测1 （2023·吉林长春·统考一模）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
预测2（2023年广东省东莞市三模）下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
预测3（2023·四川成都·成都实外校考一模）小美做了如下实验探究铜、锌、X三种金属的活动性，则它们的活动性由强到弱的是
A．锌 铜 XB．X 锌 铜
C．锌 X 铜D．铜 X 锌
预测4（2023·广西玉林·统考一模）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
预测5（2023·山东济南·统考一模）（多选）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法合理的是
A．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
C．充分反应后，滤渣的质量一定大于ag
D．向滤渣中加盐酸一定没有气泡产生
预测6（2023年广东省佛山市三模）将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体覆盖在铁丝的表面，还看到有少量的气泡产生，经检验知该气体具有可燃性。根据这一事实，下列推断合理的是
A．硫酸铜溶液中含有氢气
B．硫酸铜溶液中可能含有硫酸
C．将铜放入硫酸亚铁溶液中也可能有此现象
D．硫酸铜可以用铁制容器储存
预测7（2023·山东德州·统考一模）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)图1是镍铜锌在元素周期表中的排列顺序，其中镍原子的核外电子数为______。
(2)图2是锌原子的结构示意图，锌在化学反应中容易______（“得到”或“失去”）电子。
(3)黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
(4)镍是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______。
A．相同条件下镍比锌更容易与氧气反应
B．H2或CO能将镍的氧化物转化为金属镍
C．镍能与盐酸或稀硫酸反应
D．硫酸镍溶液中的硫酸锌可加入镍粉除去
(5)白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。同学们设计了如下实验流程。
已知镍元素常见化合价为＋2，在反应①、②中任选一个，书写其反应的化学方程式______。
(6)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
预测8（2023年广东省茂名市中考冲刺三模）金属在生产生活中应用广泛。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13
B 化合物中铝元素通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素
D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
①反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_____；
②反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2Mgeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))Ti+2MgCl2.该反应属于_____（填序号）。
化合反应 B 分解反应
C 置换反应 D 复分解反应
③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是_____、_____。
（3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理乙是_____；写出甲→丙反应的化学方程式_____。
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 _____。
A a点溶液中的溶质有4种
B c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是_____。
押题1下列有关金属或合金的说法正确的是
A．金和铝都有得好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B．常温下，所有的金属都是固体
C．合金中至少含有两种金属
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
押题2某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该实验证明铝与稀硫酸反应放热
B．曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜
C．反应在E点停止
D．曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因
押题3在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是
A．B．
C．D．
押题4某同学为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验：①将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入到稀硫酸中 ②将Cu片分别插入到硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中 ③将Ag片插入到硫酸铜溶液中，将铜片插入到硫酸亚铁溶液中 ④将Fe、Ag分别插入到硫酸铜溶液中、其中可以达到目的的是
A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④
押题5用如图装置模拟炼铁，下列说法错误的是
A．玻璃管中的反应不属于置换反应
B．玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑
C．该实验体现了一氧化碳的还原性
D．该装置没有对尾气进行处理
押题6金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数约为
A．90％B．10％C．45％D．54％
押题7金属和金属材料在生活和科技领域广泛应用。
（1）我国成功发射了探月“嫦娥五号”探测器，该探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是 。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是 ，反应的化学方程式为 ，说明 的金属活动性更强：另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。
A乙、丙都可以省去 B乙、丙都不能省去
C丙可以省去，乙不能省 D乙可以省去，丙不能省
（2）生活中铁制品容易锈蚀，请用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却后的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙等实验用品，设计实验来验证铁生锈的条件之一：需要与氧气接触。
押题8金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下！”2021年3月，三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至令已出土的黄金面具、黄金权杖、青铜纵目面具、青铜神树等一大批珍贵文物，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。
出土的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质 。
②西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为 。
③《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“