江西省上饶市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省上饶市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为
B.利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料
C.用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
D.“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
2．下列化学用语或图示不正确的是( )
A.基态的价电子轨道表示式：
B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
C.1，3-丁二烯的键线式：
D.甲烷分子的空间填充模型：
3．下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列化学过程表达正确的是( )
A.用电子式表示的形成：
B.用化学方程式表示与按6∶1反应：
C.用电子云轮廓图表示H-Cl的S-p键形成的示意图：
D.用离子方程式表示溶于氨水：
5．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.298K时，①是焓减熵增的反应
B.16g含有的极性键数目为2
C.②中，由1ml生成1mlHCHO转移电子数为4
D.1mlDHA中杂化的碳原子数和氧原子数均为2
6．盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是( )
A.分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面
B.该物质分子中有5种官能团和2个手性碳
C.1ml该物质与NaOH溶液反应，最多消耗5mlNaOH
D.1ml该物质与溴水反应，能与3ml发生取代反应
7．化合物可作肥料，其中为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为在地壳中含量最多。下列说法不正确的是( )
A.元素电负性：B.最简单氢化物沸点：
C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形
8．下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时负极区溶液pH增大
B.放电时正极反应式为
C.充电时电路中每转移1ml电子，理论上阴极增重32.5g
D.充电时中性电解质NaCl的浓度增大
10．稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6
B.b点原子的分数坐标为
C.晶胞x轴方向的投影图
D.晶体的密度为
11．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在m催化剂作用下，该反应的活化能
B.对该反应催化效能较高的催化剂是m
C.不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能
D.可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
12．氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液。下列有关说法错误的是( )
A.溶液中各离子的浓度大小顺序为
B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为C=O键
D.“分离”操作为蒸发浓缩、冷却结晶
13．科学家使用/Cu的络合物作催化剂，用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，反应的历程机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.反应过程中存在极性键的断裂和形成
B.Step1和Step3的反应是非氧化还原反应
C.总反应方程式为
D.反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化
14．向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是( )
A.时，溶液中
B.时，溶液中
C.的平衡常数K的值为
D.用沉淀，溶液中浓度越大，沉淀效果越好
二、实验题
15．实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：。相关实验装置如图所示：
实验过程：
I．将50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g纳米NiO加入装置甲中；
Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；
Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。
试回答下列问题：
（1）装置丙中，为避免圆底烧瓶直接受热炸裂，需要在其下方垫上的仪器名称是_______。
（2）纳米NiO的作用是_______，将其处理成纳米级的目的是_______。
（3）装置甲中三颈烧瓶的规格为_______(填字母)。
A.1000mLB.500mLC.200mLD.100mL
（4）使用装置乙可制备，同时电石中的CaS、能发生水解反应产生和。在试管N中和反应产生Cu和两种常见的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_______；酸性高锰酸钾也能与和反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是_______。
（5）装置丙中草酸晶体()分解的化学方程式为____。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：加快蒸馏速率，避免因温度过高而自聚生成聚丙烯酸丁酯；_____。
（6）若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g，则该实验的产率为_______(结果保留两位有效数字)。
三、填空题
16．研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：，该反应的能量变化过程如图：
（1）=_______(用图中字母a、b、c、d表示，a、b、c、d均为正值)。该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)_______条件下有利于自发进行。
Ⅱ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入8mlNO和10mlCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
（2）反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。
a．升高温度b．压缩容器体积c．恒压充入氦气d．加入催化剂
（3）反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，并保持容器体积不变，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的_______点方向移动。
（4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
（5）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过催化剂(Cat-1)进行反应，一段时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：催化剂Cat-1条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______。
Ⅲ.
（6）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(、NO)可获得石膏()、副产品，为了测定烟气脱硫所得石膏()中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=_______。
17．硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极的工艺流程如下图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。
（2）的VSEPR模型是_______。
（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是_______。
（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_______。
（5）“氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是_______。
（6）产品纯度的测定。分别取2.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1000溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗溶液20.00mL，则产品的纯度为_______。(精确到0.1%)
（7）已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池()放电时的总反应为：。充电时阳极反应为：_______。
18．瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如图：
已知：
i．
ii．
（1）H分子中含氧官能团的名称是_______。
（2）A物质能使的溶液褪色，B物质能发生银镜反应，A→B的反应类型是_______，B的化学名称是_______。
（3）C→D的化学方程式是_______。
（4）G的结构简式是_______。
（5）D的同分异构体中，能发生水解反应，含有碳碳双键的结构共有_______种(不含立体异构)，其中存在顺反异构体的结构简式为_______。
（6）以甲苯和为原料合成设计合成路线_______(无机试剂任选)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.敦煌莫高窟壁画颜料中所用铁红的主要成分是氧化铁，故A正确;B.铝锂合金是具有密度小、硬度大、耐腐蚀的金属材料，故B正确;C.聚乳酸材料是性能优良的合成有机高分子材料，故C正确;D，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”的过程是放出热量的放热过程，故D错误;故选D。
2．答案：A
解析：A.基态的价电子排布式为，其价电子轨道表示式：，故A错误；B.与烧瑊反应生成，离子方程式正确，故B正确;C.1，3-丁二烯的结构简式为:,其键线式为:,故C正确;D.甲烷为正四面体结构，其分子的空间填充模型为，故D正确;故选A。
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析：A.属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为，故A错误；B.用化学方程式表示与按6:1反
应，其中氯酸钠中的氯由+5价降低到0价，盐酸中的5个氯由-1价升高到0价，则相应的方程式为:
，故B错误；C.s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃型，故用电子云轮廓图表示的键形成的示意图:，故C正确;D.难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为:
，故D错误；故选C。
5．答案：D
解析：A.295K时甲醇是液体，①是焓减熵减的反应，故A错误;B.的物质的量是0.5ml，含有的极性键数目为，故B错误;C.反应②的方程式为，消耗2ml甲醇转移4ml电子，3因此由生成1mlHCHO转移电子数为，故C错误；D.DHA中两个饱和碳原子和两个羟基中的氧原子均是杂化，1mllDHA中杂化的碳原子数和氧原子数均为，故D正确；故选D。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：A.可与氨水反应生成，从而溶于氨水，故可将含少量的固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥，提纯，故A正确;B.都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较还原性的强弱，故B正确;C.饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，故C错误；D.“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，故正确;故选C。
9．答案：C
解析：高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为:放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为，负极反应式为;充电时为电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，A.放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，消耗，负极区溶液pH减小，故A错误；B.放电时为原电池，正极上还原反应，电极反应式为，故B错误；C.充电时为电解池，负极即阴极上发生还原反应，电极反应为，转移1ml电子，则理论上负极增重32.5g，故C正确；D.充电时电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，故D错误，故选C。
10．答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的锂原子与位于面心的锌原子的距离最近，则晶胞中与锂原子距离最近且相等的锌原子的个数为6，故A正确;
B.由晶胞结构可知，晶胞中位于体对角线处的a点原子的分数坐标为()，则晶胞的边长为1，则位于体对角线-处的b点原子的分数坐标为
()，故B正确;C.由晶胞结构可知，晶胞x轴方向的投影图为,故C错误;D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的锌原子个数为。位于体内的砷原子个数为4，位于棱上和体心的锂原子个数为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得:，解得，故正确：故选C。
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：二氧化硫和氨水恰好反应生成，被吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式:，得到硫酸铵的铵盐溶液;A.溶液中,，由于电离常数，的水解常数，则的水解常数和电离常数都很小，所以离子的浓度大小顺序为，A正确；B.依据流程信息，“制备硫酸羟胺”的离子方程式为,B正确;C.“环己酮肟化”过程中环己酮生成环己酮肟，依据物质的结构简式可知断裂的化学键为C=O键，正确;D.根据题目信息，环己酮肟溶于水，难溶于水溶液，“分离”操作为过滤，D错误;故选D。
13．答案：D
解析：A.由图可知，Step3反应中存在氮氢极性键断裂、碳氮极性键的生成，A正确;B.在Step1和Step3的反应中，反应物、生成物没有化合价变化，为非氧化还原反应，B正确;C.反应过程为使用的络合物作催化剂，用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，故总反应为，C正确;D.由流程可知，反应过程中多聚胺中氮元素化合价没有发生变化，D错误；故选D。
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）陶土网(石棉网)
（2）作催化剂；增大接触面积，加快反应速率，使催化效率更高
（3）C
（4）；乙炔也能与酸性高锰酸钾溶液反应
（5）；降低沸点(节约能源)
（6）46%
解析：
16．答案：（1）(a+b-c-d)；低温
（2）b
（3）C
（4）0.089
（5）超过450℃，催化剂活性降低(或失活)，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降
（6）2
解析：
17．答案：（1）
（2）平面三角形
（3）
（4）cade
（5）
（6）94.8%
（7）
解析：
18．答案：（1）酰胺基
（2）氧化反应；丙烯醛
（3）
（4）
（5）4；
（6）
解析：
A钠的燃烧反应
B关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
C中和滴定
D证明非金属性：S>C>Si
选项
实验目的
实验操作
A
提纯
将含少量的固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B
向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化
的还原性比的强
C
室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出
室温下固体在水中的溶解性：
D
用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小
HClO的酸性比的强
物质
密度/()
沸点/℃
部分性质
正丁醇
0.80
117.7
易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯
0.89
145.7
易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮
0.79
56
易燃易爆
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
23
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2