广东省广州市华南师范大学附属茂名滨海学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份广东省广州市华南师范大学附属茂名滨海学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列操作符合化学实验安全要求是，下列物质中，含有离子键的是，下列关于物质性质描述正确的是，下列化学用语正确的是，1911年卢瑟福用α粒子等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 总分：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质不属于合金的是（ ）
A．钢 B．钛 C．黄铜 D．硬铝
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列各组物质的分类不正确的是（ ）
A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D．电解质：NaCl、Fe(OH)2、HClO
3．下列实验装置或对实验的描述不正确的是（ ）
A．装置①生成的气体可用燃着的火柴来检验 B．装置②可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．装置③验证Na2O2与水反应的热量变化 D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
4．下列操作符合化学实验安全要求是（ ）
A．金属Na着火立即用水扑灭 B．灼热的坩埚直接放置在实验台上
C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D．戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
5．在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Fe3+、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－
C．Ag+、Ba2+、Cl－ D．Ca2+、NH4+、CO32－
6．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO
7．下列关于物质性质描述正确的是（ ）
A．常温下，与过量的反应主要产物为：
B．溶液与过量氨水反应产物：
C．高温下，与水蒸气反应产物：
D．常温时，水溶液中的溶解度：
8．下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式： B．镁的原子结构示意图：
C．过氧化钠的化学式：NaO D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO
9．1911年卢瑟福用α粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子（）：+→+。下列叙述不正确的是（ ）
A．的中子数为9B．非金属性：O>N
C．原子半径：O>ND．稳定性：H2O>NH3
10．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：Y＞X
B. Z与M两者最高价氧化物的水化物能相互反应
C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D. N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
11．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
12．下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 ml N
B．Fe的摩尔质量是56 g·ml－1
C．44 g CO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023
D．1 L 0.5 ml·L－1MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023
13．下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl－
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Z的非金属性比Y的强 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．X与Y形成的均是离子化合物 D．X的气态氢化物比Y的稳定
15．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板是因为Fe3+的氧化性比Cu2+强
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
D．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成FeOH3和H2
16．下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．理论上a溶液和e混合可制得b
C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d见光易分解
第II卷（非选择题,共56分）
二、填空题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。
17.（14分）七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣（工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe2O3 、Al2O3、SiO2）并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
（1）工业烧渣中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
（2）加入的试剂X是： 。
A．NaOH B．HNO3 C．Cu D．Fe
（3）固体2的主要成分是 （填化学式）。
（4）若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加 溶液(填名称)，当 时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。
（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式： 。
（6）制备Na2FeO4还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O2时，需要FeSO4·7H2O的质量是 g。（已知FeSO4的相对分子质量为152）
18．（14分）Ⅰ 某小组同学探究Na2CO3的性质。
（1）用Na2CO3固体配制100 mL 0.200 ml·L－1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______（填字母）。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200 ml·L－1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、 。
Ⅱ 某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO4固体与草酸（H2C2O4，具有还原性）反应的产物，以其产物为原料制备氯气：
室温下，取KMnO4固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。
分析实验并回答相应问题。
（3）M的化学式是 。
（4）将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为 、 。向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体。
（5）将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为 。
19．（14分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。
回答下列问题（用化学用语填空）：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是 。
（2）上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
（3）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为 。
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（5）金属性：③ ④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）下列说法正确的是 (填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
20．（14分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
Ⅰ 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
Ⅱ 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。
①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是 (填序号)；
a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的 (填序号)；
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸
③在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为血红色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方程式为 。
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） 。
2023-2024学年高一化学期末考试 参考答案
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。
17. 【答案】（14分，每空2分）
（1） （2分）
（2） D （2分）
（3）Al(OH)3 （2分）
（4）硫氰化钾（2分） 溶液变为红色(血红色)（2分）
（5）（2分）
（6）278 （2分）
18．【答案】（14分，除特别注明外每空2分）
（1）①100 mL容量瓶 ②2.12 g ③b
（2）HCO3-+H+ = CO2↑+H2O 或 CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
Ⅱ（3）CO2
（4）焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为浅紫色（各1分）
（5）
19.【答案】（14分，每空2分）
（1） （2）Na （3）
（4） （5） > ；
（6）b c
20．【答案】（14分，每空2分）
（1）①+7 ②氧化产物
（2）① b ②a ③ 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
④产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
X
Y
Z
W
族
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2





②


3
③

④


⑤
⑥

1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
D
A
C
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
A
D
B
B
A