浙江省北斗星盟2023-2024学年高二下学期5月阶段性联考化学试题（原卷版+解析版）

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考生须知
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名：考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N1 O16 S32
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列物质的水溶液呈酸性且为弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是
A. 常温下，饱和溶液的pH小于5.6
B. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C. 可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性
D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
3. 下列化学用语正确的是
A. 碳的基态原子轨道表示式：
B. 的名称：乙二酸乙二酯
C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D. 2-丁烯的键线式：
4. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 硫化碱法是工业上制备的方法之一，反应原理为下列有关说法不正确的是
A. 既是氧化产物又是还原产物
B. 适当升高温度可以加快此反应的反应速率
C. 是还原剂，是氧化剂
D. 生成转移电子的数目为8
6. 清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理：，除去杂质原理：，下列说法中不正确的是
A. 操作1所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 固体X为，可用于电解制
C. 操作2为洗涤、烘干
D. 溶液直接加热蒸发的固体产物可能为
7. 根据材料或物质的组成和结构变化可推测其用途、性能及用途变换，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 关于下列各装置图的叙述正确的是
A. 图①装置用于电石与水制取乙炔
B. 图②装置所示实验过程中白色沉淀转化成红褐色沉淀，可证明更难溶
C 图③用于实验室制备并收集
D. 图④制备乙酸乙酯时配制乙醇与浓硫酸的混合溶液
9. 下列关于有机化合物检测的说法正确的是
A. X射线衍射可用于有机化合物晶体结构的测定
B. 李比希燃烧法用于确定有机物的分子式
C. 溴水或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别苯、甲苯
D. 质谱法可确定有机物元素组成
10. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，Z元素价层电子中有2个单电子；Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 是一种酸性氧化物
C. Y、Q、Z元素组成的化合物水溶液可能呈中性
D. Z与W元素形成的化合物可用于制造二次电池的负极材料
11. 化妆品中常见的1，2-丙二醇其合成路线之一如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂a可为水溶液
B. 反应①为加成反应
C. 1，2-丙二醇易溶于水
D. X中有2种官能团
12. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和之间的界面X会生成固体。下列说法正确的是
A. 金属电极a为负极
B. 电极b的反应为
C. 电极a上消耗的和b上产生的相等
D. 界面X生成的方程式为
14. 乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是
A. 氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行原因之一
C. 比更容易与发生加成反应
D. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
15. 已知：25℃时，二元弱酸的；氢氧化铁的、氢氧化锌的、硫化锌的。下列有关说法正确的是
A. 溶液中
B. 饱和溶液中的
C. 分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀后，前者更大
D. 向等物质的量浓度的与混合液中逐滴加入溶液，先产生沉淀
16. 根据下列实验目的，对应的实验操作、实验现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共有5小题，共52分)
17. 由汞()、锗()、锑()形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为晶体(立方晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成(晶胞如图c所示)，M的摩尔质量为。
请回答：
（1）已知汞的价层电子排布式为，它位于周期表的___________区，M晶胞中与距离最近的共有___________个。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 1个晶胞中含有4个原子
B. 晶胞中原子的杂化方式为杂化
C. M化学式为
D. M晶体的密度为：
（3）①锗晶体类型为___________，与C同族，但不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因___________。
②图b不是晶胞单元的理由是___________。
18. 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。
已知：溶液1中成分的电离方程式为请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化
B. 溶液1中加入溶液的离子方程式为
C. 实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿
D. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应
（2）用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是___________(写电子式)；得到沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全___________。
（3）请写出煅烧过程发生反应的化学方程式___________。
（4）如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分________。
19. 催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅱ自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）在下，和按物质的量之比进行投料，只发生反应I和反应Ⅲ，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中b代表的物质是___________。
②曲线q在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________。
③250℃时，反应I的平衡常数___________[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
（3）可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在容积恒定，不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图所示。请结合图像分析，下列相关说法正确的是___________。
A．上述反应的
B．投料比为，随反应进行，气体压强一定减小
C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可说明上述反应已达到平衡状态
D．随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近，其原因可能是升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素
E．达到平衡后，降低温度，、均减小，且减小的幅度更大
（4）一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
电解过程中阴极的电极反应式为___________。
20. 硫脲是一种有机合成中常用的试剂。实验室模拟化工生产，在、约为10的条件下，利用氰胺与溶液反应制备硫脲，反应方程式为：，实验装置(加热装置省略)如图所示。
请回答：
（1）滴加溶液的仪器名称是___________，装置D中烧杯内的试剂为___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 硫脲分子中键与键数目之比为
B. 装置A中反应的离子方程式是
C. 装置B中X为饱和碳酸钠溶液，长玻璃管的作用是平衡气压，便于观察装置C是否堵塞
D. 装置C最好采用水浴加热方式，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
（3）实验过程中要以一定的气流速率通入，其目的是___________。
（4）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤I：称取硫脲晶体样品，配制成溶液，加入过量的溶液；
步骤Ⅱ：以淀粉溶液作为指示剂，用的标准溶液滴定未反应的；
步骤Ⅲ：滴定至终点时共消耗标准溶液(杂质不参与反应)。
(已知：，，)
①下列相关说法正确的是___________(填字母)。
A．用酸式滴定管盛装标准溶液
B．当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不变色，即达到滴定终点
C．盛装标准液的滴定管未润洗会导致测得的硫脲含量偏小
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会导致测得的硫脲含量偏大
②的纯度为___________(写出计算式即可)。
21. 非诺贝特()是一种贝特类的降脂药物，主要用来降低有心脑血管疾病风险患者的胆固醇水平。它的一种合成路线如下：
已知：
①
②
③
请回答：
（1）化合物B中的官能团名称是___________。
（2）化合物G的结构简式是___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A中所有原子共平面
B. 化合物F的核磁共振氢谱有两组峰，强度比为
C. 化合物C→D过程中，所用的化合物a的结构简式为：
D. 一定条件下，化合物H与足量氢氧化钠溶液反应，最多可以消耗
（4）写出E→F的化学方程式___________。
（5）设计以2-甲基丙烯为原料制备化合物E的路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)
（6）写出同时符合下列条件的化合物C的2种同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有二取代的苯环：
②能发生银镜反应；
③谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
少量溶液
B
溶液
C
过量气体
D
酸性溶液
选项
材料或物质
组成或结构变化
用途、性能及用途变化
A
蔗糖
用三个氯原子代替蔗糖分子中的三个羟基
水溶性增强
B
水泥
加入适量石膏
水泥硬化速率发生改变
C
乙酸
将甲基上的氢原子替换为氟原子
酸性增强
D
液态植物油
催化加氢
保质期变长
选项
事实
推测
A
乳酸分子有对映异构体
也有对映异构体
B
键角大小：
键角大小：
C
第一电离能大小：
第一电离能大小：
D
在相同条件下，水解能力：
在相同条件下，水解能力：
选项
实验目的
实验操作
实验现象和结论
A
探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B
探究浓硫酸的性质
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，证明浓硫酸具有强氧化性
C
探究麦芽糖的水解情况
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入溶液至碱性，加入新制的悬浊液，加热
有砖红色沉淀产生，则可说明麦芽糖已发生水解
D
验证和的水解能力
将液体和固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”，则水解能力