江苏省南通市2024届高三下学期第二次调研测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南通市2024届高三下学期第二次调研测试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列中国古代文物中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.青花碗B.铜奔马
C.纱禅衣D.竹简牍
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是( )
A.Ga基态核外电子排布式为B.的空间构型为平面三角形
C.GaN晶体属于共价晶体D.GaN中Ga元素的化合价为-3
3．实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙制取
C.用装置丙制取氨水D.用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
4．可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是( )
A.电负性：B.原子半径：
C.第一电离能：D.热稳定性：
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料
B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
D.分子间形成氢键，的沸点比的高
6．下列说法正确的是( )
A.C位于元素周期表的ds区
B.和中N原子均采取杂化
C.1 ml 中含有12mlσ键
D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
7．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。
下列化学反应表示正确的是( )
A.与稀硫酸反应：
B.溶液和反应：
C.与足量盐酸反应：
D.制备的反应：
8．可用于低温下催化氧化HCHO：。下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是( )
A.该反应，
B.HCHO、、均为极性分子
C.升高温度，增大，减小
D.使用催化剂降低了该反应的焓变
9．一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是( )
A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B.右室发生的电极反应为
C.“转化Ⅱ”发生的反应为
D.“转化Ⅰ”生成1 ml，理论上电路中通过：3ml
10．在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
11．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团
B.1 ml Y与足量NaOH溶液反应，消耗2 ml NaOH
C.Z分子不存在顺反异构体
D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：、
下列说法不正确的是( )
A.的溶液中：
B.“酸化”后的溶液中：
C.可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 ml 和2 ml ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是( )
A.kJ⋅ml
B.649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C.其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大
D.800℃时，适当增大体系压强，保持不变
二、填空题
14．研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
，；，
（1）硫化法：As（Ⅲ）能与硫化剂（能提供）反应生成雌黄（）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生成。
①沉淀1 ml As（Ⅲ）理论上需消耗HCHO的物质的量为________ml。
②能与反应：。该反应的平衡常数________。
（2）石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式：________。
②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的原因是________。
③控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是________。
④在初始pH、c[As（V）]相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随的变化如图2曲线a所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，As（V）去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，As（V）去除率增大的原因是________。
15．实验室以为原料制备磷酸亚铁晶体，其部分实验过程如下：
（1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200 mL30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有________。
（2）检验“还原”已完全的实验操作为________。
（3）向过滤后的滤液中加入，并用氨水或调节溶液pH，“共沉淀”生成。
①若使用调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为________。
②不使用NaOH调节溶液pH的原因是________。
③补充完整利用图所示装置（夹持装置已略去）制取的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，________至混合液，________，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥。（已知：所用抗坏血酸溶液，当溶液pH控制在4~6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a.b中分别盛放溶液和混合液。）
（4）测定样品中（g⋅ml）的纯度。取0.6275 g样品完全溶解后配制成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入一定量的将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 ml·LEDTA标准溶液进行滴定至终点（与EDTA按物质的量之比为1∶1发生反应），消耗EDTA溶液15.00 mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度________（写出计算过程）。
16．发展二甲醚（）的生产和使用技术具有重要意义。
（1）工业上利用反应合成二甲醚。该反应需要在无水条件下进行的原因是________。
（2）一种利用合成气两步制备二甲醚的过程可表示为。
①是一种甲醇脱水的催化剂。晶胞结构如图1所示（B中镁原子未画出）。用“●”标记出B中的镁原子________。
②催化形成二甲醚的过程可表示为
控制起始温度为250℃，以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和的甲醇溶液，得到甲醇转化率.反应器温度随通入液体时长的关系如图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是________。
（3）利用二甲醚可通过以下途径制取氢气。
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
①“自热重整”可看做是途径Ⅰ和途径Ⅱ相结合的一种制氢方法：向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是________。
②途径Ⅱ中主要包括三个的基本反应：；；。下列措施一定可以提高单位时间内产率的是________（填序号）。
A.升高温度
B.增大反应器中压强
C.使用甲醇水解的高效催化剂
③在“双位点”催化作用下，与水反应的反应路径如图3所示，在答题卡上画出图中方框内中间体的结构：________。
（4）从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值为________。
三、推断题
17．化合物G是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：
（1）水解后得到醇的名称为________（填序号）。
A.2-甲基丙醇B.2-甲基-2-丙醇C.2,2一二甲基乙醇
（2）A→B反应历经2步，中间体为则第二步的反应类型为________。
（3）X的分子式为，写出X的结构简式：________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
能与溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁共振氢谱中有4个峰。
（5）已知：
①；
②
写出以、、为原料制备的合成路线流程图________。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.青花碗是由硅酸盐材料制成，A正确；
B.铜奔马是由金属材料制成，B错误；
C.纱禅衣主要成分是蛋白质，C错误；
D.竹简牍主要成分是纤维素，D错误；
答案选A。
2．答案：C
解析：A.Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为或，A项错误；
B.分子中N的价层电子对数为3+×（5-3×1）=4，分子的空间构型为三角锥形，B项错误；
C.GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；
D.GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误；
答案选C。
3．答案：B
解析：A.硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A正确；
B.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨气，B错误；
C.氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C正确；
D.最后制得的柠檬酸铁铵需要过滤得到，操作正确，D正确；
故选B。
4．答案：B
解析：A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O元素，A错误；
B.一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确；
C.同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误；
D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.氧化镁熔点高，可用于制作耐高温材料，与其难溶于水无关，故A不选；
B.碳酸氢钠具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解的性质无关，故B不选；
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与其脱水性无关，故C不选；
D.氨气与磷化氢都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以的沸点比的高，故D选。
答案选D。
6．答案：B
解析：A.C原子序数27，价电子排布：，位于元素周期表d区，A错误；
B.中心原子N价层电子对数：，为杂化；中心原子N价层电子对数：，为杂化，B正确；
C.配位键是特殊的共价键，1 ml 中含有18mlσ键，C错误；
D.灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能时钾的其它化合物，D错误；
答案选B。
7．答案：B
解析：A.与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；
B.溶液和反应，生成和单质S，离子方程式为：，故B正确；
C.具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成和，化学方程式为：，故C错误；
D.制备时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
8．答案：A
解析：A.根据方程式可知，该反应，根据反应可自发进行，放热的熵减反应低温可自发进行，所以判断，A正确；
B.为直线形分子，属于非极性分子，B错误；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；
D.催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焓变，D错误；
答案选A。
9．答案：C
解析：A.根据分析，“转化Ⅰ”为氧化反应，应加入氧化剂，左室电解液含，右室电解液含，所以实现“转化Ⅰ”需右室电解获得电解液，A错误；
B.根据分析，右室发生的电极反应：，B错误；
C.“转化Ⅱ”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，，C正确；
D.“转化Ⅰ”为，根据得失电子守恒，生成1ml理论上电路中通过：6ml，D错误；
答案选C。
10．答案：D
解析：A.电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，物质间转化能实现，故A不选； B.实验室是利用浓盐酸和二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水，物质间转化能实现，故B不选；
C.氯化镁结晶水合物在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，氯化氢抑制氯化镁的水解，物质间转化能实现，故C不选；
D.具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应，氯元素化合价降低，二氧化硫中硫元素化合价升高，不能实现，故D选。
答案选D。
11．答案：C
解析：A.X分子中含有酮羰基、醚键和酯基三种含氧官能团，A错误；
B.Y中含醚键、羟基和酯基官能团，酯基水解后可形成酚羟基和羧基，则1 ml Y与足量NaOH溶液反应，消耗3ml NaOH，B错误；
C.形成碳碳双键的碳原子连接不同的基团时存在顺反异构，所以Z分子不存在顺反异构体，C正确；
D.Z分子中酚羟基相连碳原子邻位均由取代基，不能与HCHO发生缩聚反应，D错误；
答案选C。
12．答案：C
解析：A.的溶液中，，，即，A正确；
B.根据电荷守恒：，溶液显酸性，，，B正确；
C.酸性除了可以氧化，也可以氧化等，溶液褪色不能证明是否含，C错误；
D.乙醇与水互溶，用乙醇洗可带走水分，利于干燥，D正确；
答案选C。
13．答案：D
解析：A.根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ－反应Ⅰ，则，A错误；
B.温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，可知c线为CO，a为，b为，649℃时，反应平衡时，转换为氢气为0.8ml，生成的小于0.8ml，，平衡常数：，B错误；
C.由图像可知，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时增大，平衡逆向移动，则平衡时不断减小；649℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时减小，平衡正向移动，则平衡时不断增大，C错误；
D.高温时反应Ⅰ进行程度很大，反应Ⅱ、Ⅲ程度很小，含量很少，平衡不受压强影响，适当增大体系压强，保持不变，D正确；
答案选D。
14．答案：（1）3；0.25
（2）；与、生成与，的溶解度比的更小，使该反应向生成方向移动；温度升高，溶解度减小，砷酸钙溶解度增大；Fe（Ⅲ）能与溶液中的As（V）反应生成沉淀，Fe（Ⅲ）在水溶液中生成胶体，吸附溶液中的As（V），使得溶液中As（V）的去除率上升
解析：（1）①根据题意知HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生成，故2HCHO~，根据硫元素守恒沉淀1ml需消耗3ml,故需消耗HCHO的物质的量为6ml。
②，该反应的平衡常数。
（2）①根据图象知，中性废水中As（V）以、的形式存在，且各占50%，则加入石灰水后生成沉淀的反应方程式为：。
②与、生成与，的溶解度比的更小，使该反应向生成方向移动。
③根据①知向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水会生成沉淀，而As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低，则可能原因是溶解度减小，砷酸钙溶解度增大。
④Fe（Ⅲ）能与溶液中的As（V）反应生成沉淀，Fe（Ⅲ）在水溶液中生成胶体，吸附溶液中的As（V），使得溶液中As（V）的去除率上升。
15．答案：（1）烧杯.玻璃棒
（2）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾）
（3）；NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成等杂质；向三颈烧瓶中滴加混合溶液；再向三颈烧瓶中滴加溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH为4~6
（4）80.00%
解析：（1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，使用的仪器除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（2）“还原”时，硫酸铁用二硫化亚铁还原生成硫酸亚铁和硫沉淀，反应已完全检验溶液中无铁离子，其实验操作为取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾），溶液变红（或生成蓝色沉淀），说明含有铁离子，反之则不含有，“还原”已完全；
（3）①若使用调节溶液pH，“共沉淀”反应生成和醋酸，其反应的离子方程式为；
②不使用NaOH调节溶液pH的原因是NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成等杂质；
③制取的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，向三颈烧瓶中滴加混合溶液至混合液pH≈4，再向三颈烧瓶中滴加溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥；
（4）每25.00 mL溶液中，，0.6275 g样品中含，0.5020g，纯度为×100%＝80.00%。
16．答案：（1）更容易与水反应生成难电离的，使减小
（2）；水、甲醇对催化剂活性位点形成竞争吸附，参与催化反应的甲醇减少
（3）氧气和二甲醚反应放热，促进途径Ⅱ反应正向进行，提高产率；C；
（4）有利于实现碳中和，可用作储氢材料
解析：（1）利用反应合成二甲醚，需要在无水条件下进行的原因：更容易与水反应生成难电离的，使减小；
（2）①根据晶胞需满足“无隙并置”要求，则在B中标出Mg如图：；
②通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因：水、甲醇对催化剂活性位点形成竞争吸附，参与催化反应的甲醇减少；
（3）①制氢过程中向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气最主要的目的是：氧气和二甲醚反应放热，促进途径Ⅱ反应正向进行，提高产率；
②A.三个基本反应，不同温度下对不同反应影响程度不同，所以升温不一定提高单位时间内产率；
B.对应反应，增大压强会导致平衡逆向移动，不利于生成氢气；
C.使用甲醇水解的高效催化剂，可以降低反应活化能，提高单位时间内产率；
③中间体是指在反应过程中生成，但有参与后续反应，则中间体结构：：
（4）从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值：有利于实现碳中和，可用作储氢材料。
17．答案：（1）B
（2）消去反应
（3）
（4）
（5）
解析：（1）中含有酯基，水解生成的醇为（CH3） 3COH，为2-甲基-2-丙醇，故选B；
（2）A→B反应历经2步，中间体为，则第二步的反应为转化为，反应中不饱和度增加，反应类型为消去反应；
（3）由分析可知，X为；
（4）除苯环外含有3个氧、1个氮、不饱和度为3；其同分异构体同时满足下列条件：
能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，则应该含有酯基，另一产物的核磁共振氢谱中有4个峰，则该产物分子中含有苯环，苯环上应该含有2个酚羟基且结构对称，可以判断同分异构体中酯基为酚羟基和氨基乙酸发生酯化反应生成的酯，可以为：；
（5）中氯原子发生消去反应生成碳碳双键，发生D生成E的反应原理将碳碳双键转化为醛基，再和发生已知②原理得到，和发生已知①原理生成，将醛基氧化为羧基得到，反应为：。