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14，2024年黑龙江省哈尔滨市虹桥中学九年级下学期（二模）化学试卷
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这是一份14，2024年黑龙江省哈尔滨市虹桥中学九年级下学期（二模）化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（1~15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 2024年4月18日小米SU7纯电动车在北京和深圳两地启动交付引起广泛关注，小米SU7定为“C级高性能生态科技轿车”。下列说法错误的是
A 车身钢铝混合材料属于金属材料
B. 轮胎采用弹性好的塑料制成
C. 与燃油汽车相比电车更环保
D. 座椅采用的真皮材质属于天然材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，车身钢铝混合材料属于金属材料，故A说法正确；
B、轮胎采用合成橡胶制成的，故B说法错误；
C、燃油汽车燃烧会产生大量污染物，与燃油汽车相比电车更环保，故C说法正确；
D、真皮座椅是由动物的皮革制成的，属于天然材料，故D说法正确；该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。 故选：B。
2. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A 蒸发食盐水B. 实验室制蒸馏水
C. 将铁钉放入试管D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图示操作错误，不符合题意；
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误，不符合题意；
故选：A。
3. “关爱生命，拥抱健康"是永恒的主题，下列叙述正确的是
A. 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75%
B. 人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5
C. 糖类、蛋白质和油脂都能为机体活动提供能量
D. 老年人缺钙元素会患佝偻病
【答案】C
【解析】
【详解】A、用做消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，故A错；
B、人体内胃液的正常pH范围是0.9-1.5，正常人血浆的 pH 的范围是7.35-7.45之间，故B错；
C、糖类、蛋白质和油脂都能为机体活动提供能量，故C正确；
D、老年人缺钙元素会患骨质疏松症，青少年缺钙元素会患佝偻病，故D错。
故选：C。
4. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是
A. 火上浇油B. 木已成舟
C. 百炼成钢D. 水滴石穿
【答案】B
【解析】
【详解】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误；
B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选B。
5. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是
A. 电木插座破裂后用加热方法修补
B. 燃气灶火焰出现黄色时，可调大炉具进风口
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭
D. 将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、电木插座是热固性塑料，故破裂后不可用加热方法修补，故A不合理；
B、燃气灶的火焰出现黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大炉具进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故B合理；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故C不合理；
D、将鱼池里的水喷向空中，能使较多的氧气溶解在水中，增加水中氧气的溶解量，但不能增加氧气的溶解度，故D不合理；
故选：B。
6. 下列物质用途正确的是
A. 用碳酸钙做天安门华表B. 用碳酸氢钠自制汽水
C. 用石墨制墨汁书写字画D. 刷石灰水保护树木
【答案】B
【解析】
【详解】A、用大理石做天安门华表，不是碳酸钙，故错误；
B、碳酸氢钠能与酸（柠檬酸）反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故正确；
C、制墨汁用的是炭黑，不是石墨，故错误；
D、孰石灰具有杀菌消毒作用，是用石灰浆刷在树木的表面用于保护树木，不是石灰水，故错误。
故选B。
7. 下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选A。
8. 下列叙述的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A. 用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应
B. 用烧碱制纯碱 2NaOH+K2CO3=Na2CO3+2KOH 复分解反应
C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
D. 甲烷可以做燃料 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，故错误；
B．用烧碱（氢氧化钠）制纯碱（碳酸钠），方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换产生两种化合物的复分解反应，故错误；
C．实验室用过氧化氢溶液制氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
D．甲烷可以做燃料，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，故错误。
故选：C。
9. 下列关于资源、能源的叙述正确的是
A. 煤可以分解得到焦炭、煤气和煤油等
B. 人们经常利用能源有太阳能、水能等
C. 海水中含量最多的元素是钠
D. 地球上可利用的淡水资源不足全球水量的1%
【答案】D
【解析】
【详解】A、将煤隔绝空气加强热能生成新物质：焦炭、煤焦油、焦炉气等，此选项错误；
B、当前，人们经常利用的能源是化石燃料，此选项错误；
C、海水中含量最多的元素是氧，此选项错误；
D、地球上水资源丰富，但可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%，此选项正确。
故选D。
10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；
B、酸的溶液都有相似的化学性质，是因为酸溶液中的阳离子都是氢离子，故选项解释错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
D、酸、碱、盐的水溶液有导电性，是因为溶液中有自由移动的带电离子，故选项解释正确；
故选：B。
11. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 向氯化钡和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；在酸反应完之前，等质量的金属产生氢气的质量与成正比，，则等质量的金属铁产生的氢气多，故A图像正确；
B、在加热达到分解温度后，即加热一段时间后，高锰酸钾才会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故B图像错误；
C、向氯化钡和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，直至盐酸恰好反应完全，溶液显中性，pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，氯化钡不与氢氧化钠反应，则溶液的碱性增强，pH逐渐增大，故C图像错误；
D、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧消耗氧气，气体的总量减少五分之一，温度恢复室温后，最终压强减小，小于起始压强，故D图像错误；
故选A。
12. 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
B. 通过升温可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C. 甲中有少量乙，可以采用蒸发溶剂的方法提纯乙
D. 20℃时140g乙的饱和溶液升温至30℃还可以继续溶解20g乙物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，甲、乙的溶解度相同，分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量一定相等；但是题目没有指明甲、乙的溶液是否饱和，则不能确定析出甲、乙的质量，故错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；
C、当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度影响小，乙物质的溶解度受温度的影响较甲大，故错误；
D、20℃时，乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，得到140g饱和溶液，升温到30℃，溶解度是60g，100g水中最多溶解60g乙，则还可以继续溶解20g乙物质，故正确。
故选D。
13. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，可以溶解其它溶质，故可用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干，除去粗盐中氯化镁、氯化钙两种杂质，故A能达到实验目的；
B、生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，除去氢气中的水蒸气，可以通过装有足量生石灰的干燥管，故B能达到实验目的；
C、取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是尿素，现象不同，可以区分，故C能达到实验目的；
D、加明矾、沉淀、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水软化，故D不能达到实验目的；
故选：D。
14. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有三种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有银离子
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Mg>H＞Cu>Ag，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银反应完全，若镁有剩余，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为无色溶液，则说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，故A说法错误；
B、若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定有硝酸铜存在，滤液中一定含有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则滤液中至少有二种金属离子，故B说法错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有镁，即镁过量，则硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤液中一定没有银离子，故C说法正确；
D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则说明镁反应完全，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，故D说法错误；
故选C。
15. 相同条件下气体体积比等于气体分子个数比。现有24mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少12mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是
A. 3：1：2B. 3：5：2C. 1：6：3D. 5：2：3
【答案】A
【解析】
【详解】一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，方程式为：，可知每2个二氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，而相同条件下气体体积比等于气体分子个数比，体积减少了2mL，则说明消耗氧气的体积为2mL，消耗的一氧化碳的体积为2×2mL=4mL，生成的二氧化碳的体积也为4mL。又由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少12mL，则说明二氧化碳的体积共12mL，则原混合气体中二氧化碳的体积为12mL-4mL=8mL，最终剩余气体能使带火星的木条复燃，说明氧气有剩余，则说明原混合气体中一氧化碳的体积为4mL，则氧气的体积为24mL-8mL-4mL=12mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是12mL：4mL：8mL=3：1：2，故选A。
二、非选择题（共40分）
16. 世间万物唯有爱和美食不可辜负，人间烟火，美食可以治愈人心，请同学们欣赏下图美食并回答问题。
（1）天水麻辣烫中灵魂食材宽粉是一种土豆粉，由新鲜土豆粉碎出浆液，提纯脱水制成。土豆主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的______。
（2）钵钵鸡由于魔性的叫卖声而被大家熟悉。钵钵鸡又叫串串香，可以把豆皮、鱼丸、粉丝、毛肚、蔬菜等喜欢的食材串起来制作。其中蔬菜能为人体提供维生素，维生素可以起到调节新陈代谢、______、维持身体健康的作用。
（3）淄博烧烤吃出人情味，吃过烧烤后喝酸奶可以化解油腻，酸奶中含有丰富的钙、磷、锌等元素，其中属于微量元素的是______。（填元素符号）
（4）铁锅炖大鹅这道菜中锅贴也深受人们喜爱，由玉米面制作而成，玉米是我们黑龙江的主要农作物，在生长过程中为了适应北方的气候常常施加磷肥，可以起到促进作物生长，增强农作物______的能力。请写出磷矿粉的化学式______。
【答案】（1）糖类 （2）预防疾病
（3）Zn （4） ①. 抗寒、抗旱 ②. Ca3（PO4）2
【解析】
【小问1详解】
淀粉属于六大营养素中的糖类；
【小问2详解】
蔬菜能为人体提供维生素，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用；
【小问3详解】
人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。牛奶中含有丰富的钙、磷、锌等元素，其中属于微量元素的是Zn；
【小问4详解】
磷肥能促进作物生长，增强农作物抗寒、抗旱的能力；磷矿粉的主要成分是磷酸钙，其化学式：Ca3（PO4）2。
17. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸______（填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有______（填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集"技术的流程如图2所示。
①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______。
②流程中可循环利用的物质有CaO、______。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。
【答案】（1）能 （2）④⑥
（3） ①.
②. NaOH （4）27
【解析】
【小问1详解】
由图可知，动植物呼吸能释放二氧化碳。
【小问2详解】
由图可知，该图中吸收二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收等，即填④⑥。
【小问3详解】
由图可知，在反应、分离室中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，则反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为；由图可知，二氧化碳捕集室中需要氢氧化钠，可知氢氧化钠也可循环利用。
【小问4详解】
由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量向等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，在丙图中需要补充1个______（填字母）。
A. B. C. D.
（2）结合该图示从微观角度解释由乙到丙变化的实质是______，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
（3）此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，______也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
（4）与一个A分子电子数相同且带2个单位正电荷的粒子，其对应的元素在元素周期表第______周期。
【答案】（1）B （2）每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子
（3）碳、氢、氧原子数目
（4）3##三
【解析】
【分析】甲烷与氧气反应的方程式是。
【小问1详解】
根据反应前后原子守恒，需要在丙图中填上一个二氧化碳分子，故选B。
【小问2详解】
此化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，每1个甲烷分子分解成1个碳原子和4个氢原子，每2个氧分子分解成4个氧原子，每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
【小问3详解】
此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，碳、氢、氧原子的数目也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
【小问4详解】
A分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有4个氢原子和1个碳原子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，碳元素和氢元素的原子序数分别为6、1，则一个甲烷分子中含有1×4+6=10个电子，该离子带2个单位正电荷的离子，则该离子的质子数为10+2=12，是镁离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外共三个电子层，对应的元素位于元素周期表第三周期。
19. 分类和类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个化学实验中采用定量研究的是D和______（填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有______。
A．生石灰与水反应
B．拉瓦锡研究空气成分
C．甲烷在空气里燃烧
D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定
（2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸（H3PO4）脱去一分子水可形成H4P2O7，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为______。已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水反应后得到的盐的化学名称为______。
【答案】（1） ①. B ②. 放热
（2） ①. H2S2O7 ②. 焦硫酸铵
【解析】
【小问1详解】
A、将水滴入生石灰中，放出大量的热，说明生石灰和水发生了反应，没有采用定量研究；
B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，采用了定量的方法，得出氧气约占空气体积的；
C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，没有采用定量研究；
D、该实验中，测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量，化学反应前后质量相等，可以验证质量守恒定律，采用了定量的方法。
故采用定量研究的是D和B；
A实验中，氧化钙和水反应放出大量的热，C实验中，甲烷燃烧，放出热量，故另外两个实验反应时产生的相同现象有：放热；
【小问2详解】
每个硫酸分子中含2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故两个硫酸分子中含4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，脱去一分子水，每个水分子含2个氢原子、1个氧原子，则形成酸的化学式为：H2S2O7；
硫酸与氨水反应生成硫酸铵和水，得到的盐是硫酸铵，该酸的名称为“焦硫酸”，则焦硫酸与氨水反应生成焦硫酸铵。
20. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合图装置回答问题：
Ⅰ、制取氧气
（1）发生反应的化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证，试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把______固定在铁架台上。
（3）图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压______外界大气压（填大于、小于、等于）。
Ⅱ、制取二氧化碳
（4）若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是 （用接口字母顺序从左至右连接）______。
（5）如图H所示，可证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。
【答案】（1） ①. ②. AgNO3 （2）试管口略向下倾斜
（3）大于 （4）bfgd
（5）3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红色
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品，可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
实验结束后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，实际是检验是否有氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应反应生成氯化银白色沉淀，因此可向最后一次洗涤液中，滴加硝酸银（AgNO3）溶液，观察现象即可；
【小问2详解】
试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
【小问3详解】
图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，排水法是利用装置中的压强增大，将水压出，则收集满的集气瓶中，集气瓶内气压大于外界大气压；
【小问4详解】
根据提供的药品，可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可选择F装置干燥二氧化碳气体，干燥气体时，应长进短出，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是bfgd；
【小问5详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色，故能证明二氧化碳密度比空气大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红色。
21. 如图中A~F分别表示初中化学常见的六种物质，A、B、C、F为不同类别物质，B、D、E为同一类别物质，B可广泛用于造纸、纺织。（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行）。请回答下列问题：
（1）分别写出A、D物质的化学式：A：______，D：______。
（2）若C与F反应溶液颜色发生了变化，写出C与F反应的化学方程式：______。
（3）写出B溶液与E溶液反应的实验现象：______。
【答案】（1） ① CO2 ②. BaCl2
（2）
（3）溶液中有白色沉淀生成
【解析】
【分析】B可广泛用于造纸、纺织，则B为碳酸钠，因为B、D、E为同一类别物质，故D、E也是盐，A、B、C、F为不同类别物质，A与B可以互相转化，推测A为CO2，C与B反应且C可以反应生成A，推测为C为HCl，F与C反应，推测F为活泼金属，推测为Fe，D可以与B反应，还能与HCl相互生成，则D可以是BaCl2，E是一种能和BaCl2、Na2CO3、HCl、Fe反应的盐，只能为AgNO3，带入验证，推断成立。
【小问1详解】
由分析可知A为二氧化碳，D为氯化钡，故填：CO2；BaCl2；
【小问2详解】
由分析可知C为HCl，D为Fe，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
由分析可知B为碳酸钠，E为硝酸银，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，故可观察到的实验现象为溶液中有白色沉淀生成，故填：溶液中有白色沉淀生成。
22. 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3%的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）样品中Fe2O3的质量分数是______。
（3）若向最终滤液中加入l6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
（4）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验所需的稀硫酸，则所需浓硫酸与水的质量最简比为______；配制溶液时所需的实验仪器有烧杯、量筒和______（填选项字母）：
A．铁架台 B．玻璃棒 C．漏斗 D．胶头滴管
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为______。
【答案】（1）
（2）64% （3）25%
（4） ①. 9：31 ②. BD##DB
（5）896t
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据（1）中的化学方程式可知，溶液的质量增加量也就是参加反应的氧化铁的质量；加入25g赤铁矿时，溶液质量增加了216g-200g=16g，而再加20g赤铁矿，溶液质量增加，说明第一次加入25g铁矿石时，酸过量，氧化铁反应完全，按照前面的比例如果酸足量，则第二次溶液理论上应该增加12.8g，而得到216g+12.8g=228.8g溶液，现在只得到224g滤液，说明20g铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的质量为224g-200g=24g，以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数为：×100%=64%；
【小问3详解】
最后溶液的质量为224g，说明200g稀硫酸和24g氧化铁恰好完全反应；设200g稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸铁的质量为y，
，解得x=44.1g
，解得y=60g；
若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
【小问4详解】
由上计算可知，200g稀硫酸中溶质的质量为44.1g，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验所需的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为，所需水的质量为200g-45g=155g，则所需浓硫酸与水的质量最简比为45g：155g=9：31；
配制溶液时所需的实验仪器有烧杯、量筒和胶头滴管（定容）、玻璃棒（搅拌），故选BD；
【小问5详解】
该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，根据铁元素质量守恒，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为：。
23. 实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【实验1】甲同学实验如图所示：
（1）由此甲同学认为A一定不是______溶液。
甲同学继续探究，向实验1所得的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，于是甲同学得出结论：A是氯化钡溶液。
【表达与交流】
（2）乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是______。
（3）于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是______溶液，观察到的明显现象是______，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。
【实验2】乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】
（4）写出D中发生反应的化学方程式______。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】
（5）丙同学将B、C的废液同时倒入废液缸中，最终测得所溶液呈中性，并绘制了溶液中某些粒子个数变化趋势的图像，其中①表示的离子是______。
【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠
（2）若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（合理即可）
（3） ①. 碳酸钠（合理即可） ②. 有气泡产生
（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（5）碳酸根离子##
【解析】
【小问1详解】
由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和氢氧化钡不反应，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应无明显现象，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠溶液；
【小问2详解】
若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后，氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；所以甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，无法得到A是氯化钡溶液的结论；
【小问3详解】
根据结论甲同学的结论是错误的，同时确定了A，则A为稀盐酸，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠溶液，没有现象，说明不是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生，即可说明A为稀盐酸；
【小问4详解】
D中加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明含有钡离子，即氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
【小问5详解】
由上分析可知，A为稀盐酸，D为氯化钡，C中加入稀硫酸，产生气泡，即碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则B为硫酸钠溶液；
B中含有硫酸钠和硫酸；
C中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则C中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或碳酸钠；
丙同学将B、C的废液同时倒入废液缸中，最终测得所溶液呈中性，说明C中碳酸钠过量，C中过量的碳酸钠和B中的硫酸恰好完全反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；即为碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，即为，溶液中钠离子、硫酸根离子数目不变，碳酸根离子和氢离子数目逐渐减少，且氢离子是碳酸根离子的2倍，故①表示碳酸根离子，②表示氢离子。选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隔
B
酸溶液都有相似的化学性质
酸溶液中都有酸根离子
C
水分解生成氢气和氧气
在化学变化中，分子可分、原子不可分
D
酸、碱、盐的水溶液有导电性
溶液中有自由移动的离子
选项
实验目的
实验操作或方法
A
除去粗盐中MgCl2、CaCl2两种杂质
用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干
B
除去氢气中的水蒸气
通过装有足量生石灰的干燥管
C
区分尿素和碳铵
闻气味
D
将硬水软化
加明矾、沉淀、过滤、吸附
一、选择题（1~15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 2024年4月18日小米SU7纯电动车在北京和深圳两地启动交付引起广泛关注，小米SU7定为“C级高性能生态科技轿车”。下列说法错误的是
A 车身钢铝混合材料属于金属材料
B. 轮胎采用弹性好的塑料制成
C. 与燃油汽车相比电车更环保
D. 座椅采用的真皮材质属于天然材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，车身钢铝混合材料属于金属材料，故A说法正确；
B、轮胎采用合成橡胶制成的，故B说法错误；
C、燃油汽车燃烧会产生大量污染物，与燃油汽车相比电车更环保，故C说法正确；
D、真皮座椅是由动物的皮革制成的，属于天然材料，故D说法正确；该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。 故选：B。
2. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A 蒸发食盐水B. 实验室制蒸馏水
C. 将铁钉放入试管D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图示操作错误，不符合题意；
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误，不符合题意；
故选：A。
3. “关爱生命，拥抱健康"是永恒的主题，下列叙述正确的是
A. 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75%
B. 人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5
C. 糖类、蛋白质和油脂都能为机体活动提供能量
D. 老年人缺钙元素会患佝偻病
【答案】C
【解析】
【详解】A、用做消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，故A错；
B、人体内胃液的正常pH范围是0.9-1.5，正常人血浆的 pH 的范围是7.35-7.45之间，故B错；
C、糖类、蛋白质和油脂都能为机体活动提供能量，故C正确；
D、老年人缺钙元素会患骨质疏松症，青少年缺钙元素会患佝偻病，故D错。
故选：C。
4. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是
A. 火上浇油B. 木已成舟
C. 百炼成钢D. 水滴石穿
【答案】B
【解析】
【详解】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误；
B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选B。
5. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是
A. 电木插座破裂后用加热方法修补
B. 燃气灶火焰出现黄色时，可调大炉具进风口
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭
D. 将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、电木插座是热固性塑料，故破裂后不可用加热方法修补，故A不合理；
B、燃气灶的火焰出现黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大炉具进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故B合理；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故C不合理；
D、将鱼池里的水喷向空中，能使较多的氧气溶解在水中，增加水中氧气的溶解量，但不能增加氧气的溶解度，故D不合理；
故选：B。
6. 下列物质用途正确的是
A. 用碳酸钙做天安门华表B. 用碳酸氢钠自制汽水
C. 用石墨制墨汁书写字画D. 刷石灰水保护树木
【答案】B
【解析】
【详解】A、用大理石做天安门华表，不是碳酸钙，故错误；
B、碳酸氢钠能与酸（柠檬酸）反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故正确；
C、制墨汁用的是炭黑，不是石墨，故错误；
D、孰石灰具有杀菌消毒作用，是用石灰浆刷在树木的表面用于保护树木，不是石灰水，故错误。
故选B。
7. 下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选A。
8. 下列叙述的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A. 用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应
B. 用烧碱制纯碱 2NaOH+K2CO3=Na2CO3+2KOH 复分解反应
C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
D. 甲烷可以做燃料 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，故错误；
B．用烧碱（氢氧化钠）制纯碱（碳酸钠），方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换产生两种化合物的复分解反应，故错误；
C．实验室用过氧化氢溶液制氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
D．甲烷可以做燃料，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，故错误。
故选：C。
9. 下列关于资源、能源的叙述正确的是
A. 煤可以分解得到焦炭、煤气和煤油等
B. 人们经常利用能源有太阳能、水能等
C. 海水中含量最多的元素是钠
D. 地球上可利用的淡水资源不足全球水量的1%
【答案】D
【解析】
【详解】A、将煤隔绝空气加强热能生成新物质：焦炭、煤焦油、焦炉气等，此选项错误；
B、当前，人们经常利用的能源是化石燃料，此选项错误；
C、海水中含量最多的元素是氧，此选项错误；
D、地球上水资源丰富，但可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%，此选项正确。
故选D。
10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；
B、酸的溶液都有相似的化学性质，是因为酸溶液中的阳离子都是氢离子，故选项解释错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
D、酸、碱、盐的水溶液有导电性，是因为溶液中有自由移动的带电离子，故选项解释正确；
故选：B。
11. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 向氯化钡和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；在酸反应完之前，等质量的金属产生氢气的质量与成正比，，则等质量的金属铁产生的氢气多，故A图像正确；
B、在加热达到分解温度后，即加热一段时间后，高锰酸钾才会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故B图像错误；
C、向氯化钡和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，直至盐酸恰好反应完全，溶液显中性，pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，氯化钡不与氢氧化钠反应，则溶液的碱性增强，pH逐渐增大，故C图像错误；
D、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧消耗氧气，气体的总量减少五分之一，温度恢复室温后，最终压强减小，小于起始压强，故D图像错误；
故选A。
12. 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
B. 通过升温可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C. 甲中有少量乙，可以采用蒸发溶剂的方法提纯乙
D. 20℃时140g乙的饱和溶液升温至30℃还可以继续溶解20g乙物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，甲、乙的溶解度相同，分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量一定相等；但是题目没有指明甲、乙的溶液是否饱和，则不能确定析出甲、乙的质量，故错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；
C、当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度影响小，乙物质的溶解度受温度的影响较甲大，故错误；
D、20℃时，乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，得到140g饱和溶液，升温到30℃，溶解度是60g，100g水中最多溶解60g乙，则还可以继续溶解20g乙物质，故正确。
故选D。
13. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，可以溶解其它溶质，故可用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干，除去粗盐中氯化镁、氯化钙两种杂质，故A能达到实验目的；
B、生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，除去氢气中的水蒸气，可以通过装有足量生石灰的干燥管，故B能达到实验目的；
C、取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是尿素，现象不同，可以区分，故C能达到实验目的；
D、加明矾、沉淀、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水软化，故D不能达到实验目的；
故选：D。
14. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有三种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有银离子
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Mg>H＞Cu>Ag，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银反应完全，若镁有剩余，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为无色溶液，则说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，故A说法错误；
B、若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定有硝酸铜存在，滤液中一定含有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则滤液中至少有二种金属离子，故B说法错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有镁，即镁过量，则硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤液中一定没有银离子，故C说法正确；
D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则说明镁反应完全，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，故D说法错误；
故选C。
15. 相同条件下气体体积比等于气体分子个数比。现有24mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少12mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是
A. 3：1：2B. 3：5：2C. 1：6：3D. 5：2：3
【答案】A
【解析】
【详解】一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，方程式为：，可知每2个二氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，而相同条件下气体体积比等于气体分子个数比，体积减少了2mL，则说明消耗氧气的体积为2mL，消耗的一氧化碳的体积为2×2mL=4mL，生成的二氧化碳的体积也为4mL。又由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少12mL，则说明二氧化碳的体积共12mL，则原混合气体中二氧化碳的体积为12mL-4mL=8mL，最终剩余气体能使带火星的木条复燃，说明氧气有剩余，则说明原混合气体中一氧化碳的体积为4mL，则氧气的体积为24mL-8mL-4mL=12mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是12mL：4mL：8mL=3：1：2，故选A。
二、非选择题（共40分）
16. 世间万物唯有爱和美食不可辜负，人间烟火，美食可以治愈人心，请同学们欣赏下图美食并回答问题。
（1）天水麻辣烫中灵魂食材宽粉是一种土豆粉，由新鲜土豆粉碎出浆液，提纯脱水制成。土豆主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的______。
（2）钵钵鸡由于魔性的叫卖声而被大家熟悉。钵钵鸡又叫串串香，可以把豆皮、鱼丸、粉丝、毛肚、蔬菜等喜欢的食材串起来制作。其中蔬菜能为人体提供维生素，维生素可以起到调节新陈代谢、______、维持身体健康的作用。
（3）淄博烧烤吃出人情味，吃过烧烤后喝酸奶可以化解油腻，酸奶中含有丰富的钙、磷、锌等元素，其中属于微量元素的是______。（填元素符号）
（4）铁锅炖大鹅这道菜中锅贴也深受人们喜爱，由玉米面制作而成，玉米是我们黑龙江的主要农作物，在生长过程中为了适应北方的气候常常施加磷肥，可以起到促进作物生长，增强农作物______的能力。请写出磷矿粉的化学式______。
【答案】（1）糖类 （2）预防疾病
（3）Zn （4） ①. 抗寒、抗旱 ②. Ca3（PO4）2
【解析】
【小问1详解】
淀粉属于六大营养素中的糖类；
【小问2详解】
蔬菜能为人体提供维生素，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用；
【小问3详解】
人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。牛奶中含有丰富的钙、磷、锌等元素，其中属于微量元素的是Zn；
【小问4详解】
磷肥能促进作物生长，增强农作物抗寒、抗旱的能力；磷矿粉的主要成分是磷酸钙，其化学式：Ca3（PO4）2。
17. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸______（填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有______（填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集"技术的流程如图2所示。
①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______。
②流程中可循环利用的物质有CaO、______。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。
【答案】（1）能 （2）④⑥
（3） ①.
②. NaOH （4）27
【解析】
【小问1详解】
由图可知，动植物呼吸能释放二氧化碳。
【小问2详解】
由图可知，该图中吸收二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收等，即填④⑥。
【小问3详解】
由图可知，在反应、分离室中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，则反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为；由图可知，二氧化碳捕集室中需要氢氧化钠，可知氢氧化钠也可循环利用。
【小问4详解】
由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量向等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，在丙图中需要补充1个______（填字母）。
A. B. C. D.
（2）结合该图示从微观角度解释由乙到丙变化的实质是______，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
（3）此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，______也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
（4）与一个A分子电子数相同且带2个单位正电荷的粒子，其对应的元素在元素周期表第______周期。
【答案】（1）B （2）每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子
（3）碳、氢、氧原子数目
（4）3##三
【解析】
【分析】甲烷与氧气反应的方程式是。
【小问1详解】
根据反应前后原子守恒，需要在丙图中填上一个二氧化碳分子，故选B。
【小问2详解】
此化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，每1个甲烷分子分解成1个碳原子和4个氢原子，每2个氧分子分解成4个氧原子，每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
【小问3详解】
此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，碳、氢、氧原子的数目也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。
【小问4详解】
A分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有4个氢原子和1个碳原子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，碳元素和氢元素的原子序数分别为6、1，则一个甲烷分子中含有1×4+6=10个电子，该离子带2个单位正电荷的离子，则该离子的质子数为10+2=12，是镁离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外共三个电子层，对应的元素位于元素周期表第三周期。
19. 分类和类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个化学实验中采用定量研究的是D和______（填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有______。
A．生石灰与水反应
B．拉瓦锡研究空气成分
C．甲烷在空气里燃烧
D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定
（2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸（H3PO4）脱去一分子水可形成H4P2O7，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为______。已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水反应后得到的盐的化学名称为______。
【答案】（1） ①. B ②. 放热
（2） ①. H2S2O7 ②. 焦硫酸铵
【解析】
【小问1详解】
A、将水滴入生石灰中，放出大量的热，说明生石灰和水发生了反应，没有采用定量研究；
B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，采用了定量的方法，得出氧气约占空气体积的；
C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，没有采用定量研究；
D、该实验中，测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量，化学反应前后质量相等，可以验证质量守恒定律，采用了定量的方法。
故采用定量研究的是D和B；
A实验中，氧化钙和水反应放出大量的热，C实验中，甲烷燃烧，放出热量，故另外两个实验反应时产生的相同现象有：放热；
【小问2详解】
每个硫酸分子中含2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故两个硫酸分子中含4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，脱去一分子水，每个水分子含2个氢原子、1个氧原子，则形成酸的化学式为：H2S2O7；
硫酸与氨水反应生成硫酸铵和水，得到的盐是硫酸铵，该酸的名称为“焦硫酸”，则焦硫酸与氨水反应生成焦硫酸铵。
20. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合图装置回答问题：
Ⅰ、制取氧气
（1）发生反应的化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证，试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把______固定在铁架台上。
（3）图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压______外界大气压（填大于、小于、等于）。
Ⅱ、制取二氧化碳
（4）若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是 （用接口字母顺序从左至右连接）______。
（5）如图H所示，可证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。
【答案】（1） ①. ②. AgNO3 （2）试管口略向下倾斜
（3）大于 （4）bfgd
（5）3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红色
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品，可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
实验结束后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，实际是检验是否有氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应反应生成氯化银白色沉淀，因此可向最后一次洗涤液中，滴加硝酸银（AgNO3）溶液，观察现象即可；
【小问2详解】
试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
【小问3详解】
图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，排水法是利用装置中的压强增大，将水压出，则收集满的集气瓶中，集气瓶内气压大于外界大气压；
【小问4详解】
根据提供的药品，可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可选择F装置干燥二氧化碳气体，干燥气体时，应长进短出，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是bfgd；
【小问5详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色，故能证明二氧化碳密度比空气大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红色。
21. 如图中A~F分别表示初中化学常见的六种物质，A、B、C、F为不同类别物质，B、D、E为同一类别物质，B可广泛用于造纸、纺织。（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行）。请回答下列问题：
（1）分别写出A、D物质的化学式：A：______，D：______。
（2）若C与F反应溶液颜色发生了变化，写出C与F反应的化学方程式：______。
（3）写出B溶液与E溶液反应的实验现象：______。
【答案】（1） ① CO2 ②. BaCl2
（2）
（3）溶液中有白色沉淀生成
【解析】
【分析】B可广泛用于造纸、纺织，则B为碳酸钠，因为B、D、E为同一类别物质，故D、E也是盐，A、B、C、F为不同类别物质，A与B可以互相转化，推测A为CO2，C与B反应且C可以反应生成A，推测为C为HCl，F与C反应，推测F为活泼金属，推测为Fe，D可以与B反应，还能与HCl相互生成，则D可以是BaCl2，E是一种能和BaCl2、Na2CO3、HCl、Fe反应的盐，只能为AgNO3，带入验证，推断成立。
【小问1详解】
由分析可知A为二氧化碳，D为氯化钡，故填：CO2；BaCl2；
【小问2详解】
由分析可知C为HCl，D为Fe，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
由分析可知B为碳酸钠，E为硝酸银，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，故可观察到的实验现象为溶液中有白色沉淀生成，故填：溶液中有白色沉淀生成。
22. 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3%的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）样品中Fe2O3的质量分数是______。
（3）若向最终滤液中加入l6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
（4）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验所需的稀硫酸，则所需浓硫酸与水的质量最简比为______；配制溶液时所需的实验仪器有烧杯、量筒和______（填选项字母）：
A．铁架台 B．玻璃棒 C．漏斗 D．胶头滴管
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为______。
【答案】（1）
（2）64% （3）25%
（4） ①. 9：31 ②. BD##DB
（5）896t
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据（1）中的化学方程式可知，溶液的质量增加量也就是参加反应的氧化铁的质量；加入25g赤铁矿时，溶液质量增加了216g-200g=16g，而再加20g赤铁矿，溶液质量增加，说明第一次加入25g铁矿石时，酸过量，氧化铁反应完全，按照前面的比例如果酸足量，则第二次溶液理论上应该增加12.8g，而得到216g+12.8g=228.8g溶液，现在只得到224g滤液，说明20g铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的质量为224g-200g=24g，以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数为：×100%=64%；
【小问3详解】
最后溶液的质量为224g，说明200g稀硫酸和24g氧化铁恰好完全反应；设200g稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸铁的质量为y，
，解得x=44.1g
，解得y=60g；
若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
【小问4详解】
由上计算可知，200g稀硫酸中溶质的质量为44.1g，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验所需的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为，所需水的质量为200g-45g=155g，则所需浓硫酸与水的质量最简比为45g：155g=9：31；
配制溶液时所需的实验仪器有烧杯、量筒和胶头滴管（定容）、玻璃棒（搅拌），故选BD；
【小问5详解】
该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，根据铁元素质量守恒，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为：。
23. 实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【实验1】甲同学实验如图所示：
（1）由此甲同学认为A一定不是______溶液。
甲同学继续探究，向实验1所得的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，于是甲同学得出结论：A是氯化钡溶液。
【表达与交流】
（2）乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是______。
（3）于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是______溶液，观察到的明显现象是______，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。
【实验2】乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】
（4）写出D中发生反应的化学方程式______。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】
（5）丙同学将B、C的废液同时倒入废液缸中，最终测得所溶液呈中性，并绘制了溶液中某些粒子个数变化趋势的图像，其中①表示的离子是______。
【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠
（2）若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（合理即可）
（3） ①. 碳酸钠（合理即可） ②. 有气泡产生
（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（5）碳酸根离子##
【解析】
【小问1详解】
由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和氢氧化钡不反应，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应无明显现象，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠溶液；
【小问2详解】
若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后，氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；所以甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，无法得到A是氯化钡溶液的结论；
【小问3详解】
根据结论甲同学的结论是错误的，同时确定了A，则A为稀盐酸，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠溶液，没有现象，说明不是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生，即可说明A为稀盐酸；
【小问4详解】
D中加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明含有钡离子，即氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
【小问5详解】
由上分析可知，A为稀盐酸，D为氯化钡，C中加入稀硫酸，产生气泡，即碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则B为硫酸钠溶液；
B中含有硫酸钠和硫酸；
C中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则C中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或碳酸钠；
丙同学将B、C的废液同时倒入废液缸中，最终测得所溶液呈中性，说明C中碳酸钠过量，C中过量的碳酸钠和B中的硫酸恰好完全反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；即为碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，即为，溶液中钠离子、硫酸根离子数目不变，碳酸根离子和氢离子数目逐渐减少，且氢离子是碳酸根离子的2倍，故①表示碳酸根离子，②表示氢离子。选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隔
B
酸溶液都有相似的化学性质
酸溶液中都有酸根离子
C
水分解生成氢气和氧气
在化学变化中，分子可分、原子不可分
D
酸、碱、盐的水溶液有导电性
溶液中有自由移动的离子
选项
实验目的
实验操作或方法
A
除去粗盐中MgCl2、CaCl2两种杂质
用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干
B
除去氢气中的水蒸气
通过装有足量生石灰的干燥管
C
区分尿素和碳铵
闻气味
D
将硬水软化
加明矾、沉淀、过滤、吸附
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