2024年江苏省淮安市中考一模化学试题(无答案)

这是一份2024年江苏省淮安市中考一模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题纸交回，5 Mn-55，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.全卷共6页，满分60分；测试时长为60分钟。
2.请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。
3.选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。
4.考试结束后，请将答题纸交回。
可选用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ部分 选择题(共20分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”理念的是
A.关闭门窗，燃煤取暖 B.霉变谷物，蒸煮食用
C.深埋电池，消除污染 D.骑车出行，低碳生活
2.空气炸锅是厨房8常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的气体，含量最高的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下列厨房中的物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A.花生油 B.胡椒粉 C.面粉 D.蔗糖
4.下列有关酸破溶液配制及其性质的实验，操作正确的是
A.称量NaOH固体 B.稀释浓硫酸
C.中和反应 D.测待测液pH
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
阅读下列材料，回答第6、7小题。
钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。 覆盖在金属表西形成一层膜，从而有效灭火。
6.下列有关三甲氧基硼氧六环的说法正确的是
A.三甲氧基硼氧六环属于氧化物
B.三甲氧基硼氧六环由碳、氢、硼、氧四种原子构成
C.三甲氧基硼氧六环中碳、氢元素质量比为4：1
D.三甲氧基硼氧六环的相对分子质量为174g
7.下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是
A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B.三甲氧基硼氧六环燃烧能很快消耗金属附近的氧气，从而有效灭火
C.生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
8.淮安有丰富的盐矿资源，提取氯化钠后所得的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列相关叙述正确的是
A.MgSO4的溶解度小于KCl的溶解度
B.当温度从70°C升高到90°C时，三种物质的饱和溶液中，能析出晶体的一定是MgSO4饱和溶液
C.20°C时，KCl、MgSO4两种溶液的溶质质量分数相等
D.70°C时，将63gMgCl2放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为63%
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B.检验久置的氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞试液
C.鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体：分别取样，加水溶解，测量温度变化
D.除去氯酸钾(KClO3)固体中少量氯化钾：加入MnO2，混匀，充分加热
10.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示。下列说法错误的是
A.电解水过程生成氢气、氧气，说明水是由氢、氧元素组成
B.反应器1中，控制温度为750℃时，抑制CO2生成的效果最好
C.反应器2中发生化合反应，则参加反应的CO和H2质量比为14：1
D.与传统方法相比，新方法能缓解温室效应，节约能源
第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共40分)
11.(8分)“伟人故里、美食之都、运河之都、文化名城”是淮安的四张名片。
(1)“淮味千年，香飘天下是淮安送给世界的味道。
淮扬名菜“软兜长鱼”所用的鳝鱼，肉质鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成白色沉淀，分离出的沉淀______(填“能"或“不能")重新溶解于水中。
(2)一河通古今，一脉传千年。运河三千里，醉美是淮安。
①清代姚承望(袁浦》诗云：“南北舟车界，淮黄里外河”。里运河水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
②净化后的运河水可用于工业生产。净水过程中常加入_______(填物质名称)，用于除去水中的异味和色素。
③节约用水，人人有责。下列适合张贴在学校水龙头旁的标识是_____(填字母)。
A. B. C. D.
(3)古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。
在烧制青砖过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为_____________。
(4)加快建设“幸福淮安”、“开放淮安”、“美丽淮安”、“创新淮安”。
①有轨电车是淮安一道亮丽的风景。有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是______(填字母)。
A.电能→化学能 B.化学能→电能 C.化学能→机械能
②宁淮城际铁路预计2025年建成通车。高铁车厢外壳喷刷新型涂料，可实现车厢防腐的原理是_______。
③月季花是淮安的市花，在花期追肥时需施用的复合肥可以是_______(填字母)。
A.NaNO3 B.NH4HCO3 C.KH2PO4 D.K2SO4
12.(11分)锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素。锰及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)锰元素
(1)结构：右图为锰原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是_________。
A.图中X的数值为18 B.锰元素的原子序数为25
C.锰原子在化学变化中得到电子 D.锰元素对人体健康具有重要意义
(2)单质的活动性：
①己知金属锰可从酸溶液中置换出H2，产物中锰元素的化合价为+2价，则锰和稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
②欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为：Mn>Fe>Cu，可设计的实验方案为___________。(可选择试剂：FeSO4溶液、CuSO4溶液、Fe片、Mn片、Cu片)
(3)含锰合金：
锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有________。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大 D.有光泽
(二)含锰化合物的应用
(4)已知为紫红色。用如图1所示装置电解KMnO4溶液，一段时间后，U型管两端溶液颜色有明显差异，其原因是____________。
(5)某研究小组采用图2装置还过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。
①焙烧过程中产生的气体不含锰元素。X的化学式为_________。从300℃升高到900℃过程中，剩余固体含锰元素的质量分数逐渐_______(填“增大”或“减少”)。
②在实验室中，焙烧46.0gMnCO3，最多可获得MnO2的质量是多少？(写出计算过程)
13.(8分)氧元素在自然界中分布广泛，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
【O2的发现】
(1)我国古代炼丹家发现加热火硝(主要成分为KNO3)能产生“阴气”(即O2)，比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。
①KNO3受热分解的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)。KNO2中氮元素的化合价为_________。
②唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(O2)存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。运用学过的化学知识分析，该观点______(填“正确”或“错误”)。
【实验制O2】
(2)实验室用高锰酸钾制备少量氧气选用图1装置，实验过程中，发现收集气体的水槽中水变红，可能的原因是__________。
(3)过氧化氢也可用于实验室制取O2。其他条件相同时，按图2装置分别测定催化剂MnO2、CuO对过氧化氢分解的影响，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图3所示。
①实验室用5%过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为___________。
②用MnO2作催化剂进行实验至60s时，压强瞬间回落，其原因是________。
【家庭制O2】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
Ⅰ.认识制氧机
(4)新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图4所示，该获得O2的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(5)化学药剂型家用制氧机如图5，可利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，是一种白色固体，遇水分解为Na2CO3和H2O2，2Na2CO3·3H2O24Na2CO3+6H2O+3O2↑。)等试剂与水反应获取O2。加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________(填序号)。
A.使氧气具有一定湿度 B.观察氧气产生速率 C.加快氧气的生成
Ⅱ.自制简易供氧器
(6)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置如下图所示。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现装置有缺陷的是_________。
14.(13分)碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。
【工业获得】
(1)路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。
①流程中过程Ⅰ的化学方程式为__________。
②过程Ⅲ中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是___________。
③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处____________(1条即可)。
(2)索尔维法(氨碱法)制备碳酸钠的反应原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而获得碳酸钠。
①实验中用到了两种漏斗：_______漏斗和分液漏斗。
②选用饱和NaHCO3溶液的作用是____________。
③将浓氨水加入生石灰中，可快速获得氨气，主要因为_______________。
(3)碳酸钠俗称“纯碱”，一是因工业上以索尔维法获得的碳酸钠纯度高达99%以上，比路布兰法制得的碳酸钠纯度高；二是因其溶于水后的溶液呈_______性。
【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。
(4)25℃时，向VmL碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如下图所示。
①b点溶液中含有离子主要有Cl-、_______和_______。
②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生CO2的质量_______。
A.碳酸氢钠多 B.碳酸钠多 C.两者一样多
【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。
(5)对碳酸钠清洗油污原理的猜想：①Na2CO3能增大了油污在水中的溶解度；
②热的Na2CO3溶液与油污发生化学反应。
为了验证猜想，小明配制了2%Na2CO3溶液，向其中加入适量食用油(可忽略溶液体积变化)，然后用pH计分别测定加入食用油前后溶液的pH变化，发现____________，可初步推断溶液中发生了化学反应。
(6)为探究温度对Na2CO3溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。
据上述实验数据分析，可以得到的结论是____________________。序号
溶液
食用油完全溶解时间
1
25℃，Na2CO3溶液15mL
8s
2
70℃，Na2CO3溶液15mL
4s
3
80℃，Na2CO3溶液15mL
2s