河北省2024届高三下学期大数据应用调研联合测评（七）化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 F19 P31 Cl35.5 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华民族在那远去的岁月里，每一段时空节点上的文化风采，都化作精彩的诗词。下列诗词中物质成分不含蛋白质的是
A. “五花马，千金裘”中涉及的动物皮毛制成的裘
B. “狐裘不暖锦衾薄”中涉及的蚕丝制成的锦
C. “豚蹄供祷赛，龟壳问阴晴”中涉及的豚蹄
D. “衣装纸袄并麻布”中涉及的麻布
【答案】D
【解析】
【详解】A．“五花马，千金裘”中涉及的动物皮毛制成的裘，动物皮毛主要成分为蛋白质，A正确；
B．“狐裘不暖锦衾薄”中涉及的蚕丝制成的锦，蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；
C．“豚蹄供祷赛，龟壳问阴晴”中涉及的豚蹄，豚蹄的主要成分是蛋白质，C正确；
D．“衣装纸袄并麻布”中涉及的麻布，麻布的主要成分是纤维素，D错误；
故选D。
2. 施陶丁格被誉为合成高分子之父，他在1920年发表了“论聚合”的论文，提出高分子物质是由具有相同化学结构的单体经过化学反应(聚合)，通过化学键连接在一起的大分子化合物。下列说法错误的是
A. 聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异性能，可由四氟乙烯经缩聚反应制备
B. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可由乳酸单体通过缩聚反应制备
C. 脲醛树脂具有绝缘性能好、耐磨性极佳等优异性能，可由尿素和甲醛缩聚而成
D. 聚碳酸酯()具有透光性好等优异性能，其一种单体可以为碳酸二甲酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异性能，可由四氟乙烯经加聚反应制备，A项错误；
B．聚乳酸单体为乳酸，结构为，聚乳酸由乳酸单体缩聚制备，B项正确；
C．脲醛树脂其由尿素和甲醛缩聚而成，C项正确；
D．聚碳酸酯的结构为，其一种单体可以为碳酸二甲酯()，D项正确；
答案选A。
3. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. 利用图1装置制备并收集乙炔
B. 利用图2装置制备并验证其漂白性
C. 利用图3装置制备溴苯并验证此反应为取代反应
D. 利用图4装置制备氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制备乙炔，采用电石与饱和氯化钠溶液反应，利用排水法收集，A项正确；
B．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，品红褪色验证二氧化硫的漂白性，B项正确；
C．该装置可以制备溴苯，但由于液溴挥发，同样可以导致硝酸银溶液中产生沉淀，无法证明取代反应，C项错误；
D．实验室制氯气可选择浓盐酸、二氧化锰加热体系，D项正确；
故选C。
4. 已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加HCN：
B. 向溶液中通入过量HF：
C. 向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
D. 向NaCN溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据数据，，酸性比HCN酸性强，故无法实现HCN制，A错误；
B．，HF酸性比酸性强，故过量HF与应产生，离子反应为，B错误；
C．，故HF优先与反应，C正确；
D．，向NaCN溶液中通入少量：，D错误；
答案选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 12g石墨烯与12g金刚石混合物中σ键数目为
B. 标准状况下，22.4L乙酸乙酯中的酯基数目为NA
C. 室温下，硫化钠溶液中的数目为
D. 室温下，的溶液中，和的数目均为
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯为单层石墨结构，具有正六边形结构，1mlC中含1.5mlσ键，而金刚石则为正四面体构型，1mlC中含2mlσ键，故1ml石墨烯与1ml金刚石混合物中σ键数目为，A项正确；
B．标准状况下，乙酸乙酯是液体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；
C．室温下，硫化钠溶液中，会发生水解，所以数目小于，C项错误；
D．未指出溶液体积，且两种离子均水解，无法计算，D项错误；
故选A。
6. 乙酸-2-萘酯是一种常见的萘类衍生物，可由2-萘酚钠与乙酸酐反应而得，主要用于有机合成，其结构简式如图所示。下列关于乙酸-2-萘酯的说法错误的是
A. 1ml该物质最多可消耗2mlNaOH
B. 1ml该物质与的溶液混合时最多可消耗
C. 能与碳酸氢钠反应的该萘类衍生物的同分异构体共有16种
D. 与足量氢气加成后的产物中，含有3个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【分析】该有机物含有官能团酯基，能够在碱性条件下水解，含有苯环，能够与足量H2发生加成反应转化为，据此回答。
【详解】A．乙酸-2-萘酯与足量氢氧化钠反应，1ml乙酸-2-萘酯水解生成乙酸和萘酚，可消耗2mlNaOH，A正确；
B．乙酸-2-萘酯不能与Br2的CCl4溶液反应，B错误；
C．能与碳酸氢钠反应的萘类衍生物的同分异构体有一取代乙酸基为取代基2种，二取代为羧基和甲基14种，共有16种，C正确；
D．与足量氢气加成后的产物，手性碳原子如图所示，共3个，D正确；
故选B。
7. 主要用于测定蛋白质、酚、砷、铅、铋等，一种以辉钼矿(主要成分为，含有FeO、等杂质)为原料制备的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A. “焙烧”时会生成，则“浸取”时的离子方程式为
B. 为提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎
C. “工序1”可为蒸发结晶
D. “灼烧”过程产生，可回收利用至“浸取”工序
【答案】C
【解析】
【分析】辉钼矿(主要成分为，含有FeO、等杂质)在空气中焙烧得二氧化硫气体，、氧化铁和，用氨水浸取过滤去除不溶物、氧化铁，滤液中含，蒸发浓缩冷却结晶得 ，灼烧得。
【详解】A．“焙烧”将转变为，则“浸取”时的离子方程式为，A项正确；
B．为提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，B项正确；
C．“工序1”后得到带结晶水的钼酸铵，故“工序1”不可为蒸发结晶，C项错误；
D．钼酸铵“灼烧”过程产生，可回收利用至“浸取”工序，D项正确；
故选C。
8. 金属卤化物钙钛矿是一类性能良好的半导体光电材料。一种钙钛矿材料晶体的结构如下图，其晶胞是图中正八面体中心构成的立方体，A位置为甲胺()，B位置为硒离子()，X位置为氯离子()，下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. N、Se的第一电离能：N>Se
C. 中C和N的杂化方式均为
D. 若晶体的密度为，则晶胞边长为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶胞结构，晶胞中的个数为1，的个数为8=1，的个数为6=3，该晶体的化学式为，A项正确；
B．根据元素周期表中第一电离能的变化规律，第一电离能：N>O，O>Se，故N>Se，B项正确；
C．中C和N的价层电子对数都是4，杂化方式均为，C项正确；
D．根据图可知，该晶胞质量为，若晶体的密度为，则晶胞边长为，D项错误；
故选D。
9. 可充电电池因其具有固定/利用和能量存储的双重功能而被认为是解决能源危机和温室效应的有效途径。我国科学家利用NaFSI基盐包水电解液建立了极佳的反应环境，改变了还原路径，使电池放电产物由固体转化为液体，显著提高了电池的性能，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，钠为负极，该电极反应式为
B. 放电时，(标准状况)参与反应，理论上外电路转移1ml电子
C. 充电时，阳极电极反应式为
D. 充电时，由有机电解质迁移到NaFSI基盐包水电解液
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为可充电电池，放电过程为原电池原理，左侧钠为负极，右侧为正极；充电时为电解池，左侧与外接电源负极相连，为阴极，右侧与外接电源正极相连，为阳极。
【详解】A．放电时，钠为负极发生氧化反应，电池负极反应式为，A正确；
B．电池放电时，正极反应为，转移2ml电子，故理论上(标准状况)转移1ml电子，B正确；
C．电池充电时阳极反应式为，C正确；
D．电池充电时，钠为阴极，阳离子向阴极移动，即由NaFSI基盐包水电解液迁移到有机电解质，D错误；
答案选D。
10. 下列实验操作能完成相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．验证碳与浓硫酸反应的产物和，将气体依次通入品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，A错误；
B．比较四羟基合铝酸的和碳酸的，向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠，观察是否有白色沉淀生成，B正确；
C．同温同压下，的沸点高于HF，但F的电负性更强，O-H…O的键能小于和F-H…F的键能，C错误；
D．醛基也能与溴水反应，故醛基会对碳碳双键的检验造成干扰，D错误；
故选B。
11. 离子液体在合成与催化、电化学、功能材料等领域均广泛应用，一种由短周期主族元素构成典型的离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是
A. 阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构
B. 该离子液体中含有4种p区元素
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>Y>X
D. 氯化物的沸点：Y>X
【答案】B
【解析】
【分析】根据离子液体的结构和X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，可推断出W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、F、P。
【详解】A．该阴离子中P原子不是8电子稳定结构，A项错误；
B．该离子液体中C、N、F、P均属于p区元素，H属于s区元素，B项正确；
C．X、Y、M三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：硝酸>磷酸>碳酸，C项错误；
D．未指明是最简单氢化物，无法比较，D项错误；
答案选B。
12. 将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，具有广阔的实用前景及巨大的经济效益。丙烷氧化脱氢法涉及反应i：，反应ii：。在2L刚性密闭容器中，分别投入和，相同时间下，测定丙烷和氧气的转化率(α)随温度(T)变化的关系如图所示(整个温度条件下，其他因素均无变化)，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示氧气转化率随温度变化曲线
B. T2、T3温度条件下，反应i和ii均达到平衡，且两反应的均小于零
C. T3温度条件下，两曲线重合说明该温度后基本只进行反应i
D. T3温度条件下，反应i的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应i C3H8和O2反应比为2：1，而反应ii为2：7，而投料中C3H8和O2的物质的量之比为2:1，则相同温度下，相同时间内氧气的转化率应高于丙烷，A正确；
B．反应相同时间，故T2之前仍未达到平衡，而T2、T3温度条件下，反应i和ii均达到平衡，且温度升高，转化率降低，说明两反应的均小于零，B正确；
C．T3温度条件下，两曲线重合说明该温度后基本只进行反应i，C正确；
D．T3温度条件下，只进行反应i，平衡转化率为0.5，体积，根据反应方程式可知，平衡时c(C3H8)==0.5ml/L，c(O2)=0.25ml/L，c(C3H6)=c(H2O)=0.5ml/L，此计算平衡常数K===1，D错误；
故答案为：D。
13. 复旦大学课题组提出一种新的集成式电化学耦合系统，可实现高效电催化还原耦合氧化制备甲酸甲酯化学品。在电场力驱动下，依靠阴离子膜对甲酸根的选择性运输，阴极区甲酸根可扩散到阳极区，与氢氧根竞争偶联氯甲烷，生成甲酸甲酯或甲醇，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 路径1中的进攻路线位于氯原子的对面，主要为空间位阻影响
B. 整个反应机理中C原子的杂化方式不发生改变
C. 若氯甲烷中的氢被替换为烃基，则反应会由于烃基的阻碍而反应难度增加
D. 路径1和2反应机理均涉及极性共价键的断裂与生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．路径1中的进攻路线位于氯原子的对面，主要为空间位阻影响，A正确；
B．根据图中结构成键变化，C原子的杂化方式由四面体构型转变为过渡态三个氢的平面构型，B错误；
C．若氯甲烷中的氢被替换为烃基，则反应会由于烃基的空间位阻较大阻碍反应，使得反应难度增加，C正确；
D．该反应历程涉及极性共价键C-H的断裂与O-C的生成，D正确；
答案选B。
14. 常温下，向溶液中通入氨气，各微粒的pM(p表示-lg，M表示、、HCOOH、的浓度)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ、Ⅲ分别为、与pH的关系
B.
C. 时，
D. 时，
【答案】D
【解析】
【分析】向0.1ml⋅L−1HCOOH溶液中通入氨气，H+、OH−、HCOOH、NH3⋅H2O的浓度分别为减小、增大、减小、增大，对应的pM分别为增大、减小、增大、减小，所以Ⅰ对应p(H+)与pH的关系，Ⅱ对应p(NH3⋅H2O)与pH的关系，Ⅲ对应p(HCOOH)与pH的关系，Ⅳ对应p(OH-)与pH的关系，据此回答。
【详解】A．Ⅱ、Ⅲ分别为、与pH的关系，A错误；
B．，此时pH”或“