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湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题原卷版docx、湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确是
A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料
C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭
2. 下列说法正确的是
A. 基态磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3
B. 水的电子式：
C. 基态Cr原子的价电子排布图：
D. F-结构示意图：
3. 草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是
A. H2O空间结构：V形B. CO2空间填充模型：
C. Na、Cl均位于元素周期表p区D. 草酸的电离方程式：H2C2O4+2H+
4. 下列装置可以用于相应实验的是
A. 图甲制取并收集SO3B. 图乙检验乙炔具有还原性
C. 图丙中红墨水左高右低D. 图丁装置制取Cl2
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与醋酸溶液反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 电解饱和食盐水：
D. 向溶液中通入过量：
6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将2.24L(标准状况)完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1
B. 1ml碳烯比1ml甲基少个电子，少个极性键
C. 标准状况下，溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为2
7. 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气和含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在反应中，下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 被氧化
C. 发生还原反应D. 1ml完全反应，有8ml电子转移
8. 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是
A. 晶体与固体的反应B. 生石灰溶于水
C. 甲烷与氧气的燃烧反应D. 镁条与稀盐酸的反应
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图，W、X、Z分别位于不同周期。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Y>X
B. 形成的晶体中，一个微粒周围紧邻的微粒数为8个
C. XY分子可作配体，其中X原子提供孤电子对
D. 该超分子具有分子识别的特征，能识别所有碱金属离子
11. 某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4ml H2反应
D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应
12. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是
A. 基态Cu+价层电子排布图为
B. Cl原子核外电子的运动状态有17种
C. 该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-
D. Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个
13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是
A 电极A接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为：
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
14. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A. 此缓冲溶液中(
B. 通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D. 当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(
二、解答题(本题共4小题，共58分)
15. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为__________。
（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置E中的试剂是___________，作用是___________。
（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。
16. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。
（1）H2可与CO2反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： ；
反应②： ；
反应③：___________，平衡常数___________(用、表示)
（2）一定条件下向恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
①催化剂效果最佳的是反应___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO2的转化率高于c点的原因是___________。
（3）在压强为P，CO2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一：
反应二：
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性=×100%
①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填字母)。
A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以___________(填“反应一”或“反应二”)为主。
③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________(填“a”或“b”)。
④400℃时，平衡时压强为1×105Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数___________(只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
17. 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。
已知：①Ksp[C(OH)2]=1.0×10-15；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）LiCO2中元素C的化合价为 ___________。
（2）为提高碱浸率，可采取的措施有 ___________(答出一条即可)。
（3）碱浸时的离子反应方程式为___________。
（4）沉钴的离子方程式为___________。
（5）加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________时，此时溶液中c(C2+)≤10-5ml⋅L-1，即认为“沉钴”完全。
（6）钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为___________。
（7）[C(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1ml该配合物的溶液与足量AgNO3溶液能生成 ___________mlAgCl，该配合物中C3+的配位数为___________。
18. 根据下面反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）标准状况下的气态烃A11.2L在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O，则A的分子式是___________。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为___________、___________。
（3）D的结构简式为___________，D中碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是”或“否”)。
（4）E的同分异构体有___________种。
（5）①②③的反应类型依次是___________、___________、___________。
（6）写出反应②的化学方程式：②___________。实验目的
实验过程
A
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B
证明酸性HX>CH3COOH
用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小
C
制备纯净的Cl2
将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水即可得到
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
金属阳离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
4.2
2.7
7.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确是
A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料
C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭
2. 下列说法正确的是
A. 基态磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3
B. 水的电子式：
C. 基态Cr原子的价电子排布图：
D. F-结构示意图：
3. 草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是
A. H2O空间结构：V形B. CO2空间填充模型：
C. Na、Cl均位于元素周期表p区D. 草酸的电离方程式：H2C2O4+2H+
4. 下列装置可以用于相应实验的是
A. 图甲制取并收集SO3B. 图乙检验乙炔具有还原性
C. 图丙中红墨水左高右低D. 图丁装置制取Cl2
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与醋酸溶液反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 电解饱和食盐水：
D. 向溶液中通入过量：
6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将2.24L(标准状况)完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1
B. 1ml碳烯比1ml甲基少个电子，少个极性键
C. 标准状况下，溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为2
7. 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气和含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在反应中，下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 被氧化
C. 发生还原反应D. 1ml完全反应，有8ml电子转移
8. 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是
A. 晶体与固体的反应B. 生石灰溶于水
C. 甲烷与氧气的燃烧反应D. 镁条与稀盐酸的反应
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图，W、X、Z分别位于不同周期。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Y>X
B. 形成的晶体中，一个微粒周围紧邻的微粒数为8个
C. XY分子可作配体，其中X原子提供孤电子对
D. 该超分子具有分子识别的特征，能识别所有碱金属离子
11. 某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4ml H2反应
D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应
12. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是
A. 基态Cu+价层电子排布图为
B. Cl原子核外电子的运动状态有17种
C. 该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-
D. Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个
13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是
A 电极A接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为：
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
14. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A. 此缓冲溶液中(
B. 通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D. 当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(
二、解答题(本题共4小题，共58分)
15. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为__________。
（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置E中的试剂是___________，作用是___________。
（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。
16. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。
（1）H2可与CO2反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： ；
反应②： ；
反应③：___________，平衡常数___________(用、表示)
（2）一定条件下向恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
①催化剂效果最佳的是反应___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO2的转化率高于c点的原因是___________。
（3）在压强为P，CO2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一：
反应二：
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性=×100%
①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填字母)。
A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以___________(填“反应一”或“反应二”)为主。
③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________(填“a”或“b”)。
④400℃时，平衡时压强为1×105Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数___________(只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
17. 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。
已知：①Ksp[C(OH)2]=1.0×10-15；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）LiCO2中元素C的化合价为 ___________。
（2）为提高碱浸率，可采取的措施有 ___________(答出一条即可)。
（3）碱浸时的离子反应方程式为___________。
（4）沉钴的离子方程式为___________。
（5）加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________时，此时溶液中c(C2+)≤10-5ml⋅L-1，即认为“沉钴”完全。
（6）钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为___________。
（7）[C(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1ml该配合物的溶液与足量AgNO3溶液能生成 ___________mlAgCl，该配合物中C3+的配位数为___________。
18. 根据下面反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）标准状况下的气态烃A11.2L在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O，则A的分子式是___________。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为___________、___________。
（3）D的结构简式为___________，D中碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是”或“否”)。
（4）E的同分异构体有___________种。
（5）①②③的反应类型依次是___________、___________、___________。
（6）写出反应②的化学方程式：②___________。实验目的
实验过程
A
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B
证明酸性HX>CH3COOH
用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小
C
制备纯净的Cl2
将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水即可得到
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
金属阳离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
4.2
2.7
7.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
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