广东省深圳市龙岗区2024年中考化学二模试题

这是一份广东省深圳市龙岗区2024年中考化学二模试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求)(共12题；共20分)
1. 国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是（ ）
A . 竹篾制龙躯 B . 棉布糊龙身 C . 彩笔绘鳞甲 D . 火把燃彩龙
2. 火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是（ ）
A . x=18 B . 中子数为38 C . 属于非金属元素 D . 原子质量为87.62
3. 使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是（ ）
A . 自备购物布袋 B . 废旧电池放入“其他垃圾” C . 回收金属易拉罐 D . 使用可降解塑料制品
4. 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。
关于原料，下列化学用语表述错误的是（ ）
A . 碳酸氢钠：NaHCO3 B . 4个水分子：4H2O C . 氯化钠中氮元素的化合价 D . 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl
5. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A . 含有碳单质 B . 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C . 氧元素的质量分数最大 D . 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
6. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是（ ）
A . 称量 B . 量取 C . 溶解 D . 测pH
7. 配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是（ ）
A . 读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B . 配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1% C . 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D . 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150
8. 盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
9. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是（ ）
A . 反应前后分子个数不变 B . 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C . 反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D . 物质a和b组成元素相同，化学性质相似
10. 下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
11. 下列实验方案能达到目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如右图。下列说法错误的是（ ）
A . “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B . 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C . 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D . “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(共4小题，共30分)(共4题；共30分)
13. 根据下图回答问题。
（1） 写出仪器①名称。
（2） 实验室通过加热固体制取较干燥O2 ， 反应化学方程式为，选用装置组合是(填字母序号)。
（3） 实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据。
（4） 探究小组利用图F制CO2。
①纱布包裹的药品是。
②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2 ， 不与CO2反应。可将(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。
14. 家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1） 钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要。
（2） 任务二：调控燃烧
探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论(答一点)。
（3） 任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些?
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：
（4） 【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中(填实验现象)。
（5） 装置B中反应的化学方程式为。实验过程中装置F的作用是；
（6） 【得到结论】猜想三成立。
在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是。
15. 废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图：
【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。
（1） 操作A为。
（2） 氧化酸漫：
①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是。
②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是。
③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式。
④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为最佳。
（3） 沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3 ， 写出反应化学方程式。该反应属于反应(填基本反应类型)。
16. 利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3 ， 可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：
步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4
步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1） Na2CO3属于(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2） 反应过程中可循环利用的物质是(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为肥。
（3） 步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80℃时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4 ， 方法是，此时溶液是Na2SO4的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4） 某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程) 选项
劳动项目
化学知识
A
焙制糕点时加入碳酸氢钠
碳酸氢钠与水反应放热
B
用柠檬酸去除水壶内壁水垢
柠檬酸可与水垢反应
C
加热盐汽水，饮用时没有刺激口感
气体溶解度随着温度升高而降低
D
可通过浇灌白醋保持士壤酸性
白醋是酸性溶液
实验设计
目的
A.制备纯净水
B.测定空气中氧气的含量
C.探究固体溶于水的热量变化
D.探究水的组成
选项
目的
方案
A
除去N2中少量O2
将气体缓缓通过灼热的碳粉
B
鉴别CuO粉末和C粉
取样，加入稀盐酸，观察
C
分离CaO和CaCO3
高温煅烧
D
检验某雨水是否为酸雨
用酚酞溶液测定